第七章溶液知识点总结

1、第七章溶液知识点小结1、给定条件时分为（指温度和溶剂量）溶液：指。一、溶液的形成溶液：指。（一）溶解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：1、概念：形成溶液的过程。一般情况下：2、影响固体溶解速率的因素：、。降温 或 蒸发溶剂 或 加溶质3、溶解时的热现象：物质溶解时发生两种过程，扩散过程热，水合过程热；不饱和溶液饱和溶液（ 1）溶解吸热：如溶解水中，（2）溶解放热：如氢氧化钠溶解水中、浓硫酸溶解水中，（ 3）升温 或 加溶剂大部分溶解没有明显热现象：如溶解水中。特殊情况下： （如氢氧化钙、硫酸锂）（二）溶液升温 或 蒸发溶剂或 加溶质1、定义：一种或物质分散到另一种物质里形成的、的混合物。不饱和溶

2、液饱和溶液2、特征：，是指降温 或 加溶剂，是指由此可见， 将不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法 是：或；将饱和溶3、组成：溶液由、组成。固体、气体溶于液体时，是液变为不饱和溶液 最可靠的方法 是：。溶质，溶剂；两种液体互相溶解时，通常把的一种叫溶剂，的一种叫溶质2、不给定条件时分为和。越当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是大，溶液越浓，溶液中溶质质量分数越小，溶液越。溶剂。3 、饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。但是，在下，的饱和溶液一定是其最浓的溶液。溶液名称溶质溶剂溶液名称溶质溶剂硫酸铜溶液（蓝色）碘酒（黄褐色）澄清石灰水（无色）高锰酸钾溶液

3、（紫红色）稀硫酸（无色）碳酸钙与盐酸完全反应生成的溶液4、注意：（ 1）溶液不一定无色，如CuSO4 溶液为色， FeSO4 溶液为色， Fe2(SO4)3 为色。（ 2）溶质可以是体、或体；是最常用的溶剂。（ 3）溶液的质量=的质量+的质量；溶液的体积溶质的体积+ 溶剂的体积（填“等于”或者“不等于”）。（ 4）形成溶液的物质之间一定是可溶的。（ 5）均匀、稳定的物质溶液（填“一定”或“不一定”）。如。（ 6）物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。如生石灰溶于水中溶质是熟石灰。二、溶液的分类：三、溶液中的定量表示：（一）能定量表示“溶质的溶解性”的是。1、固体

4、的溶解度：（ 1）溶解度的定义：在一定下，某固态物质在g 溶剂里达到状态时所溶解的的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量，所以单位为）（ 2）溶解度的含义：20时 NaCl 的溶液度为36g 。含义：（ 3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂本身的性质（内因）温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而，采用方法结晶少数固体物质的溶解度受温度的影响很，采用方法结晶极少数物质溶解度随温度升高而降低，如（ 4）溶解度曲线：曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的，溶液是溶液，溶质的质量分数=。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下的溶解

5、度。曲线下方的点表示溶液是溶液。2、气体的溶解度：除受影响外，还与有关。其关系是：压强越大，气体的溶解度越温度越大，气体的溶解度越。3、溶解性与溶解度的关系(20 时 )难溶微溶可溶易溶0.01110溶解度（ g）（二）能定量表示溶液组成的是。1、溶质质量分数的定义（用公式表示）：2、含义： 60的硝酸钾溶液，表示3、在饱和溶液中：S溶质质量分数C%=× 100%（ C < S）（注： S 表示溶解度）100g+S4、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：（ 1）用固体配制：步骤：计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（ 2）用浓溶

6、液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：步骤：计算、量取、稀释，装瓶。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。四、有关溶液溶质质量分数的计算：1、配制一定溶质质量分数的溶液：2、稀释和浓缩溶液： 关键：稀释前后溶液中“溶质质量”相等。即3、在化学方程式中的综合计算：注意：1、要仔细审题， 弄明白每个数据的含义，各物质在化学方程式计算中的质量须是纯净物的质量，找到能带入方程的已知量。2 、求生成溶液的质量时有两种方法，即“质水”法和质量守恒法。五、混合物的分离：（ 1）法：分离可溶物和难溶物。（ 2）蒸馏法：分离几种互溶的液体。（ 3）结晶法：分离几种可溶性固体物质。结晶的两种方法：溶剂：适用于溶解度受

7、温度影响较小的物质。如NaCl （如海水晒盐） 。温度（冷却热的饱和溶液）：适用于溶解度随温度升高而升高的物质，如KNO 3 。现有甲（其溶解度受温度影响很大）和乙（其溶解度受温度影响不大）两种固体，若甲中混有少量乙时，应采用高温溶解，然后的方法提纯甲；若乙中混有少量甲时，应先溶解，然后采用的方法提纯乙。；六、乳化和乳化作用1、乳浊液：由分散到所形成的混合物叫做乳浊液。2、乳化：是将分散成为而不会再聚成的过程。3、乳化剂：使稳定的物质。4 、在油和水中加洗涤剂，使本来不能混合在一起的" 油 " 和 " 水 " 两种液体能够混合到一起, 成为乳状液，洗涤剂

8、的这种作用叫乳化作用。七、过滤和蒸发1、过滤（ 1）适用范围：（ 2）仪器：（ 3）操作要点：一贴：用水润湿滤纸，使，不留气泡（有气泡会影响过滤速度）二低：低于漏斗边缘，低于滤纸边缘。三靠：2、蒸发（ 1）仪器：（ 2）操作要点： 蒸发皿中的液体的量不能超过其容积的，蒸发过程中要不断，当蒸发皿中出现时停止加热，用余热蒸干。八、习题我会做1. 日照市）（ 9 分）下图是配制溶质质量分数为10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图：（ 1）用上图表示的序号 表示配制溶液的正确操作顺序 _ 。（ 2）图中，有一种塑料仪器，其名称是_ 。（ 3）称量 NaCl 时，天平平衡后的状态如图所示，游码标尺示数

9、见右图，则称取的NaCl 质量为。（ 4）根据计算需要量取水的体积是（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是 _。（选填字母标号）（ 5）称量 NaCl 质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数（填“大于” 、“小于”或“等于” ） 10%。2（2011 大连市）右图为A、B 两种固体物质的溶解度曲线。(1) 在时， A、B 两种物质的溶解度相等。(2)t 2时， 100g 水中溶解gA物质恰好饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10的溶液，应加水g。(3)t 时， 分别将恰好饱和的A、B

10、两种物质的溶液降温至 t1，溶2质的质量分数保持不变的是。3.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）A. 碳酸钙粉末B. 面粉C. 菜籽油D. 白砂糖4.准确量取 14.9 mL 硫酸溶液，应选用的量筒是（）A.10 mL 量筒B. 20 mL量筒C. 50 mL 量筒D.100mL 量筒5.浓溶液在用水稀释的过程中保持不变的是（）A. 溶液质量B. 溶液体积C. 溶质质量D. 溶质的质量分数6.要使已被接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）A. 倒出少量溶剂B. 投入硝酸铵C. 蒸发部分水D. 适当降温7.有 20 时某物质的饱和溶液200 g，从中取出100 g ，下

11、列有关说法不正确的是（）A. 此溶液中溶质质量分数不变B. 此物质的溶解度（ 20 时）不变C.溶液中溶质与溶剂的质量之比不变D. 此物质的溶解度减小一半8.某氯化钠溶液中，氯化钠的质量分数为20%，则配制时，在100 g 水中需溶解氯化钠（）A.15 gB.20 gC.25 gD.30 g9.把 40 g 20%的氯化铵溶液与 60 g 30%的氯化铵溶液混合， 混合后的溶液中氯化铵的质量分数应（）A. 大于 30%B. 小于 20%C. 等于 25%D. 在 20% 30%之间10下列现象不属于乳化的是（）A洗发精洗去头发上的油脂B、洗面奶洗去皮上的油脂C、洗洁精洗去餐具上的油污D、修车工

12、用汽油洗去手上的油污11右图中 a、 b、 c 分别表示三种物质的溶解度曲线。（1）在 t3 时，三种物质的溶解度由大到小的顺序。（ 2）在时， b 和 c 溶解度相同。（ 3） t 3 时， a、 b、c 的饱和溶液各W g，冷却至t1时，析出晶体最多的是，没有晶体析出的是。（ 4）要在 a、 b、 c 混合物中分离c 可用的方法。12、实验室用浓盐酸（质量分数为37%，密度 1.19 g/cm3）配制 100 g 质量分数为10%的稀盐酸。其操作步骤是：a计算：需要量取浓盐酸_ mL ；b. 量取：用规格为_ mL 的量筒量取 _ mL 的浓盐酸倒入烧杯里。c. 溶解：用量筒量取_ mL 水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒_。13. （ 2011荆门市）（ 4 分）请根据右图中a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： P 点的含义是。 t 2时， 30g a 物质加入到50 g 水中不断搅拌