初三计算方法（差量、多步关系）

1、差量法差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。  差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”差量法的适用条 件：1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。2.差

2、量可以是因态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量、质量差均取正值。6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。【解析】CO+CuO Cu+ CO2   28      44由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO

3、参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。 解：设原混合气体中CO的质量分数为xCO+CuO Cu+CO2  m(气体质量增加)28       44     44-28=16 (理论差值)12x 18g-12g=6克 (实际差量)可求出x=87.5%答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。    此法将“差量”看作化学方程式右端的一

4、项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。练习1：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？练习2:12.8克铜片放入足量的硝酸银溶液中，过一会儿取出洗涤，干燥后称得质量为13.56克。问：有多少克银析出？2、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。练习3：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？练习4：将若

5、干克锌粒投入到50.6 g稀硫酸中，称得反应完成后溶液的质量为63.2g。求反应生成氢气多少克？关系式法关系式法解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。优点是省去了多步计算的繁琐和比较复杂的运算。例1 用氢气还原氧化铜制得单质铜。若要得到3.2克铜所需的氢气需要多少克锌与足量的稀硫酸反应制得？分析：本题属于多步反应计算，即前一个反应的生成物又是后一个反应的反应物。此类题可分步计算也可利用关系式一步求出。解答：（解法一分步计算）解：设要得到3.2克Cu需要氢气的质量为x 2 64 x 3.2克设生成0.1克需要锌的质量为y 65 2y 0.1克答：需

6、要3.25克锌。（解法二关系式法）解：设需要锌的质量为x 得关系式为： 64 653.2克 x答：略点拨：多步反应的题目一般可借助多个化学方程式找出有关的物质的质量关系即关系式，通过关系式求解可使多步反应计算的计算过程简化，也可避免过多计算带来的计算错误。关键是找对关系式，在寻找关系式时，一定要将所涉及的化学方程式配平，否则关系式中系数会出现错误，如找出多少克分解产生的氧气恰好与m克氢气反应的关系式。 （1） （2）（2） ×3 （3）（1）、（3）联立 化简为练习5：把红磷放在氧气中燃烧制取15 g五氧化二磷，如果氧气由氯酸钾催化分解制得，求所需氯酸钾的质量是多少克？选题角度：考查

7、根据化学方程式的计算思路分析：该题是制取，而与红磷反应的是由催化受热分解而得到的，如果用常规解法，需要通过两步计算才能算出的质量。练习6：.现有FeCl2和FeCl3样品各一份，已经测定它们中所含氯元素的质量相同，则FeCl2和FeCl3样品的质量比为多少？所含铁元素的质量比是多少？思考：若要满足题目条件，使两化合物之间氯原子的个数相同即可。二者间的关系式为：FeCl2 FeCl3从而推知：Fe Fe，题目中的两个问题便迎刃而解。练习7：测得硫酸亚铁和硫酸铁的混合物中，硫元素的质量分数为23%，则混合物中铁元素的质量分数是（ ）A、28% B、31% C、36.8% D、无法计算思考：硫酸亚铁

8、和硫酸铁的化学式分别为 、 ，由它们的化学式可以看出，此混合物中无论硫酸亚铁和硫酸铁的质量分数如何改变，其中硫元素和氧元素的质量比是一定的（为什么？）。硫元素和氧元素的质量关系为：S 4O32 64所以，铁的质量分数 = 1 硫元素的质量分数 - 氧元素的质量分数【分析】由于铜片反应溶解进入溶液，银析出附在铜片上，导致铜片质量增加。1、解：设反应后析出银的质量为x，依题意得： Cu(s)2AgNO3Cu(NO3)22Ag(s) 铜片质量增加 64 216 21664152 x 13.56g12.8g0.76g 答：（略）2、解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2 Cu + H2O m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g 答：参加反应的氧化铜的质量为4g。3、解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu m 56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g 答：参加反应的铁的质量为2.8 g。 注意：本题出现的质量差是固体质量差。4、思路分析：从反应的化学方程式可知，若有65 g锌参加反应，可以生成2 g氢气，那么反应后溶液的质量就增加了（652）g。现已知反应前后溶液的质量增加了（63.250.6）g。若生成的氢气的质量为，列出比例式，即可求出。设反应生成氢气的质量为