一轮复习铁及其重要化合物

1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物常见的铁矿石磁铁矿(Fe3O4)赤铁矿(Fe2O3) 褐铁矿(Fe2O3nH2O )黄铁矿(FeS2 )菱铁矿菱铁矿FeCO3第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物四四 2物理性质物理性质纯铁具有金属晶体的共性，如具有纯铁具有金属晶体的共性，如具有_色金属光泽和良色金属光泽和良好的好的_性，是性，是_和和_的良导体。其特性是能被的良导体。其特性是能被_吸吸引，有较高的引，有较高的_ 、_度和度和_点。点。银白银白延展延展电电热热磁铁磁铁硬度硬度脆脆熔、沸熔、沸第三章

2、第三章 金属及其化合物金属及其化合物(注意：常、低温下，注意：常、低温下，Fe与与Cl2不易发生反应，故可用钢瓶不易发生反应，故可用钢瓶盛贮液氯。盛贮液氯。)O23、化学性质、化学性质第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物(5)与非氧化性酸反应，离子方程式为与非氧化性酸反应，离子方程式为_。(注意：注意：Fe可被浓硫酸、浓硝酸钝化。与稀硝酸可根据量的相可被浓硫酸、浓硝酸钝化。与稀硝酸可根据量的相对多少，分别发生如下反应：对多少，分别发生如下反应：硝酸不足：硝酸不足：3Fe8HNO3(稀稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O硝酸过量：硝酸过量：Fe4HNO3(稀稀)=Fe(NO3)3NO2H

3、2O)(6)与盐反应：与盐反应：Fe与与CuSO4溶液反应的化学方程式是溶液反应的化学方程式是_，产生的现象是，产生的现象是_。溶液的颜色由蓝色溶液的颜色由蓝色变为浅绿色，且有红色沉淀析出变为浅绿色，且有红色沉淀析出FeCuSO4=FeSO4CuFe2H=Fe2H2 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物二、铁的重要化合物二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物、铁的氧化物 名称、名称、化学式化学式氧化亚铁氧化亚铁 FeO三氧化二铁三氧化二铁 Fe2O3四氧化三铁四氧化三铁 Fe3O4（FeOFe2O3）色、态色、态俗俗 称称铁元素价态铁元素价态溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应与还原剂反

4、应与还原剂反应(H2、CO、A l)黑色粉末黑色粉末 +2难溶于水难溶于水 FeO+2H+Fe2+H2O 红棕色粉末红棕色粉末 铁铁 红红+3难溶于水难溶于水 不稳定不稳定稳稳 定定Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O 黑色晶体黑色晶体 磁性氧化铁磁性氧化铁 +2、+3难溶于水难溶于水 稳稳 定定Fe3O4+8H+Fe2+ +2Fe3+4H2O高温高温H2+FeO=Fe+H2O3CO+Fe2O3=2Fe+3CO28Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物请同学们写出请同学们写出铁的三种氧化物与稀硝酸反应的化学方程式铁的三种氧化物与稀硝酸反应的化学方程式

5、 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO+14H2O第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁氢氧化铁Fe(OH)3 制制 法法 颜颜 色色溶解性溶解性稳定性稳定性与酸反应与酸反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2 (隔绝空气隔绝空气) Fe3+3OH-Fe(OH)3 白白 色色 红褐色红褐色 难溶于水难溶于水 难溶于水难溶于水 受热易分解受热易分解2Fe(

6、OH)3 Fe2O3+3H2O极易被空气中氧气氧化极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁成氢氧化铁 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物C 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物2、将铁屑溶于过量盐酸后，再将铁屑溶于过量盐酸后，再 加入下列物加入下列物质，会有三价铁生成的是（质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸、硫酸 B、氯水、氯水 C、硝酸锌、硝酸锌 D、氯化铜、氯化铜BC第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物B 第

7、三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物D 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物5 5、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶、将铁粉撒入下列溶液中充分反应后，溶液的质量增加但无气体放出的是液的质量增加但无气体放出的是（ ）A A、CuClCuCl2 2 B B、HCl CHCl C、浓、浓HNOHNO3 3 D D、FeClFeCl3 36 6、一根质量为、一根质量为10g10g的铁钉，投入一定浓度的的铁钉，投入一定浓度的CuSOCuSO4 4溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗溶液中，过一段时间后取出铁钉，洗净干燥后称其质量为净干燥后称其质量为11g11g。请计算生成的。请计算生成的CuCu

8、的质量为多少？（差量法）的质量为多少？（差量法）D第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物解：设生成的解：设生成的Cu的质量为的质量为xFe+ CuSO4=FeSO4 + Cu m56g 64g 8g x 11g-10g 64g : 8g = x : 1g解得：解得：x=8g答：生成的答：生成的Cu的质量为的质量为8g第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物铁化合物和亚铁化合物的相互转化铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：）铁化合物：+3价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原价铁离子只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。

9、成亚铁化合物。2FeCuSHSSOI3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ （写方程式）（写方程式）第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物（2）亚铁化合物）亚铁化合物 亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性 FeFeZnMgAl?2氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例：例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe 还原性：还原性：

10、遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、浓、例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物FeFe、FeFe2 2、FeFe3 3的相互转化的相互转化“铁三角铁三角”关关系系FeFe3Fe2+S、I2、H+、Cu2+、Ag+Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al Fe3+：Al、Fe等还原等还

11、原FeO：C、CO、H2、Al Fe2+：Al、Fe等还原等还原Cl2、Br2、O2、浓、浓H2SO4、HNO3酸性酸性KMnO4、Na2O2、H2O2等等Fe、Cu、I等等小结小结第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物3.“3.“铁三角铁三角”及及FeFe3+3+水解的重要应用：水解的重要应用：(1)(1)除杂。除杂。主要物质主要物质杂质杂质除杂方法除杂方法FeFe2+2+FeFe3+3+FeClFeCl3 3FeClFeCl2 2FeFe2+2+CuCu2+2+加过量铁屑后过滤加过量铁屑后过滤加氯水或加氯水或H2O2加过量铁屑后过滤加过量铁屑后

12、过滤第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物(2)(2)判断离子共存。判断离子共存。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物(3)Fe2和和Fe3的保存的保存(1)含含Fe2的溶液：的溶液：加少量铁粉，防止加少量铁粉，防止Fe2被氧化；被氧化； 加少量相应的酸，防止加少量相应的酸，防止Fe2水解水解。(2)含含Fe3的溶液：的溶液：加少量相应的酸防止加少量相应的酸防止Fe3水解。水解。 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物(4)(4)物质的制备。物质的制备。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物【针对训练针对训练】1(20141(2014上海高考上海高考) )用用FeClFeCl

13、3 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( () )A.A.若无固体剩余，则溶液中一定有若无固体剩余，则溶液中一定有FeFe3+3+B.B.若有固体存在，则溶液中一定有若有固体存在，则溶液中一定有FeFe2+2+C.C.若溶液中有若溶液中有CuCu2+2+，则一定没有固体析出，则一定没有固体析出D.D.若溶液中有若溶液中有FeFe2+2+，则一定有，则一定有CuCu析出析出B第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物2 2下列离子方程式书写正确的是下列离子方

14、程式书写正确的是 ( () )A.FeOA.FeO固体放入稀硝酸溶液中：固体放入稀硝酸溶液中：FeO+2HFeO+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2O OB.B.过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe+4HFe+4H+ + =Fe+ =Fe3+3+NO+2H+NO+2H2 2O OC.C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=Fe=Fe2+2+2H+2H2 2O OD.D.向向Fe(OH)Fe(OH)3 3中加入氢碘酸：中加入氢碘酸：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3+6H+6H+ +2I

15、+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2+6H+6H2 2O O3NO-D第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物3、下列物质发生反应时，下列物质发生反应时，其离子方程式正确的是（其离子方程式正确的是（ ）A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+B、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -C、氯化铁溶液中通入硫化氢、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + SD、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2S

16、B第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物4将将1.12 g 铁粉加入铁粉加入25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是分反应后，其结果是()A铁有剩余，溶液呈浅绿色，铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl浓度基本不变浓度基本不变B往溶液中滴入无色往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色溶液，显红色CFe2和和Fe3的物质的量之比为的物质的量之比为5 1D氧化产物与还原产物的物质的量之比为氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 5【解析解析】n(Fe)1.12 g/56 gmol10.02 mol，n(Fe3)0.025 L2 molL10.05 mol，由反应，由反

17、应2Fe3Fe=3Fe2可知可知Fe3过量，加入过量，加入KSCN显红色。溶液中显红色。溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06 mol，溶液中，溶液中n(Fe3)0.05 mol2n(Fe)0.01 mol，即，即Fe2和和Fe3的物质的量之比为的物质的量之比为6 1；氧化产物与还原产物的；氧化产物与还原产物的物质的量之比为物质的量之比为1 2。【答案答案】BB第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物5.5.将铁粉、铜粉、将铁粉、铜粉、FeClFeCl3 3溶液、溶液、FeClFeCl2 2溶液和溶液和CuClCuCl2 2溶液混合于某容器中溶液混合于某容器中充分反应充分反应( (容器不参与

18、反应容器不参与反应) )，试判断下列情况溶液中存在的金属离子，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。和金属单质。(1)(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有若铁粉有剩余，则容器中不可能有_。(2)(2)若若CuClCuCl2 2有剩余，则容器中一定有有剩余，则容器中一定有_，可能有，可能有_。(3)(3)若若FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2都有剩余，则容器中不可能有都有剩余，则容器中不可能有_，一定有一定有_。(4)(4)若若FeClFeCl3 3有剩余，则容器中不可能有有剩余，则容器中不可能有_。Fe3+、Cu2+Fe2+铁粉、铜粉铁粉、铜粉Fe2+铁粉、铜粉铁粉、铜粉

19、Fe3+(或铜粉或铜粉)第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物【解析解析】本题涉及的反应有本题涉及的反应有Fe+2FeClFe+2FeCl3 3=3FeCl=3FeCl2 2，Fe+CuClFe+CuCl2 2= Cu+FeClCu+FeCl2 2，Cu+2FeClCu+2FeCl3 3=2FeCl=2FeCl2 2+CuCl+CuCl2 2。(1)(1)中铁粉剩余，因铁粉能中铁粉剩余，因铁粉能够与够与FeFe3+3+、CuCu2+2+反应，故容器中不可能有反应，故容器中不可能有FeFe3+3+、CuCu2+2+。(2)(2)中中CuClCuCl2 2有剩有剩余，则容器中一定有余，则容器中

20、一定有FeFe2+2+。若有铜粉剩余，则无。若有铜粉剩余，则无FeFe3+3+；若无铜粉剩余，；若无铜粉剩余，溶液中可能有溶液中可能有FeFe3+3+。(3)(3)中中FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2都有剩余，容器中不可能有铁都有剩余，容器中不可能有铁粉、铜粉，因二者都能与粉、铜粉，因二者都能与FeFe3+3+反应，但一定有反应，但一定有FeFe2+2+。(4)(4)中中FeClFeCl3 3有剩有剩余，同理分析容器中不可能有铁粉、铜粉。余，同理分析容器中不可能有铁粉、铜粉。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物考点二考点二Fe2、Fe3的检验方法的检验方法1.溶液颜色溶液

21、颜色含有含有Fe2的溶液显浅绿色，含有的溶液显浅绿色，含有Fe3的溶液显黄色。的溶液显黄色。2用用KSCN溶液和氯水溶液和氯水(1)流程流程(2)有关反应有关反应Fe33SCN=Fe(SCN)3(红色红色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物3用用NaOH溶液溶液(1)流程流程(2)有关反应有关反应Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色红褐色)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物4.4.含含FeFe2+2+、FeFe3+3+的混合溶液中的混合溶液中FeFe3+3

22、+、FeFe2+2+的检验：的检验：(1)Fe(1)Fe3 3的检验的检验。(2)Fe(2)Fe2 2的检验。的检验。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物【例例1】下列离子的检验方法合理的是下列离子的检验方法合理的是 ()A向某溶液中滴入向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含溶液呈红色，说明不含Fe2B向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加入KSCN溶液变红溶液变红 色，说明原溶液中含有色，说明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液，得红褐色沉淀，说明 溶液中含有溶液中含有Fe3D向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液

23、得白色沉淀，又观察到溶液得白色沉淀，又观察到 颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2， 不含有不含有Mg2C第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物2 2. .某溶液中可能存在某溶液中可能存在MgMg2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+，加入，加入NaOHNaOH溶液，开始时有白色溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是论正确的是( () )A.A.一定有一定有FeFe2+2+，一定没有，一定没有FeFe3+3+、MgMg2+2+B.

24、B.一定有一定有FeFe3+3+，一定没有，一定没有FeFe2+2+、MgMg2+2+C.C.一定有一定有FeFe3+3+，可能有，可能有FeFe2+2+，一定没有，一定没有MgMg2+2+D.D.一定有一定有FeFe2+2+，可能有，可能有MgMg2+2+，一定没有，一定没有FeFe3+3+D第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物3 3、FeClFeCl3 3溶液吸收一定量的溶液吸收一定量的SOSO2 2后溶液颜色发生变化。后溶液颜色发生变化。(1)(1)写出发生反应的离子方程式：写出发生反应的离子方程式：_。(2)(2)对还不能确定的存在情况提出合理的假设。对还不能确定的存在情况提出合

25、理的假设。假设假设1 1：只存在：只存在FeFe3+3+；假设假设2 2：只存在：只存在_；假设假设3 3：_。2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-既不存在既不存在Fe3+，也不存在，也不存在H2SO3H2SO3第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物(3)(3)设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：限选实验试剂：3 molL3 molL-1-1H H2 2SOSO4 4、1 molL1 molL-1-1NaOHNaOH溶液、溶液、0.01 molL0.01 molL-1-1KMnO

26、KMnO4 4溶液、溶液、3%H3%H2 2O O2 2溶液、淀粉溶液、淀粉KIKI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤1 1：步骤步骤2 2：步骤步骤1：取少量溶液于试管：取少量溶液于试管A中，滴加中，滴加23滴淀粉滴淀粉KI溶液溶液(1)若溶液变蓝色，则假设若溶液变蓝色，则假设1成立成立(2)若溶液不变蓝色，则假设若溶液不变蓝色，则假设2或或3成立成立另取少量溶液于试管另取少量溶液于试管B中，中，滴加滴加23滴品红溶液滴品红溶液(1)若溶液红色褪去，则假设若溶液红色褪去，则假设2成立成立(2)若溶液呈红色，结合步骤

27、若溶液呈红色，结合步骤1中预期中预期现象和结论现象和结论(2)，则假设，则假设3成立成立第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 1、下面是制备、下面是制备Fe(OH)2白色沉淀的几种方案请回答下列各白色沉淀的几种方案请回答下列各问题：问题： (1)用不含用不含Fe3的的FeSO4溶液与不含溶液与不含O2的蒸馏水配制的的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备溶液反应制备 用硫酸亚铁晶体配制上述用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还

28、需要加入溶液时还需要加入_ 除去蒸馏水中溶解的除去蒸馏水中溶解的O2常采用常采用_的方法的方法 生成生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出溶液液面下，再挤出NaOH溶液这样溶液这样操作的理由是操作的理由是_稀稀H2SO4、铁屑、铁屑煮沸煮沸避免生成的避免生成的Fe(OH)2沉淀接触沉淀接触O2而被氧化而被氧化第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 (2)在如图所示的装置中，用在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀溶液、铁屑、稀H2SO4等等试剂制备试剂制备 在试管在试管里加入的

29、试剂是里加入的试剂是_ 在试管在试管里加入的试剂是里加入的试剂是_. 为了制得为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管白色沉淀，在试管和和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是验步骤是_ 这样生成的这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是沉淀能较长时间保持白色，理由是_稀稀H2SO4和铁屑和铁屑NaOH溶液溶液检验试管检验试管出口处排出的出口处排出的H2的纯度，的纯度，当排出的当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹已经纯净时再夹紧止水夹试管试管中反应生成的中反应生成的H2充满了试管充满了试管和试管和试管，且外界且外界O2不易进入不易进入第三

30、章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 (3)利用电解实验可以制得纯净的利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀如图所白色沉淀如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁示，已知两电极的材料分别为石墨和铁 a电极的材料应为电极的材料应为_，电极反应式电极反应式_ 电解液电解液c可以是可以是_(填编号填编号) A纯水纯水 BNaCl溶液溶液 CNaOH溶液溶液 DCuCl2 溶液溶液FeFe2e- =Fe2BC第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物 d为苯，其作用是为苯，其作用是_，在加入苯之，在加入苯之前对电解液前对电解液c应作何简单处理？应作何简单处理？_. 为了在较短时间内看到白色

31、沉淀，可采取的措施是为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填编号填编号) A改用稀改用稀H2SO4作电解液作电解液 B适当增大电源的电压适当增大电源的电压 C适当减小两极间的距离适当减小两极间的距离 D适当降低电解液的温度适当降低电解液的温度 若若c用用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为现象为_ 隔绝空气，防止生成的隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化被氧化加热煮沸排出溶解的加热煮沸排出溶解的O2白色沉淀迅速变为灰绿色，

32、最后变成红褐色白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 BC第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物【小题快练小题快练】1.1.【思考辨析思考辨析】(1)(2014(1)(2014新课标全国卷新课标全国卷)FeCl)FeCl3 3溶液可用于铜质印刷线路板制作是溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为因为FeClFeCl3 3能从含有能从含有CuCu2+2+的溶液中置换出铜。的溶液中置换出铜。( )( )【分析分析】氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子。氯化铁中的三价铁离子能和铜反应生成二价铁离子和铜离子。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物(2)(2014(2)(2014江苏高

33、考江苏高考) )氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色涂料。氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色涂料。 ( )( )【分析分析】FeFe2 2O O3 3是碱性氧化物，能与酸反应，它可用于制作红色涂是碱性氧化物，能与酸反应，它可用于制作红色涂料，但二者没有因果关系。料，但二者没有因果关系。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物(3)(2014(3)(2014四川高考四川高考) )将将Fe(NOFe(NO3 3) )2 2样品溶于稀硫酸后，滴加样品溶于稀硫酸后，滴加KSCNKSCN溶溶液，观察溶液是否变红，检验液，观察溶液是否变红，检验Fe(NOFe(NO3 3) )2 2晶体是否已氧化变质。

34、晶体是否已氧化变质。( )( )【分析分析】在酸性条件下，硝酸根离子有氧化性，能够将二价铁离子氧在酸性条件下，硝酸根离子有氧化性，能够将二价铁离子氧化成三价铁离子，三价铁离子与化成三价铁离子，三价铁离子与KSCNKSCN溶液反应，使溶液变红，因此不溶液反应，使溶液变红，因此不能达到实验目的。能达到实验目的。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物1 1 在在FeClFeCl3 3溶液蚀刻铜箔溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：的过程简述如下：向废液中投入过量铁屑向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；，充分反应后分

35、离出固体和滤液；：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pHpH，同时鼓入足量同时鼓入足量的空气的空气。已知：已知：KspspFe(OH)Fe(OH)3 34.04.010103838第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物回答下列问题：回答下列问题：(1)FeCl(1)FeCl3 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)(2)过程过程加入铁屑的主要作用是加入铁屑的主要作用是_，分离得到固，分离得到固体的主要成分是体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)(3)过程过程中发生反应的化学方程

36、式为中发生反应的化学方程式为_。(4)(4)过程过程中调节溶液的中调节溶液的pHpH为为5 5，金属离子浓度为，金属离子浓度为_(_(列式列式计算计算) )。2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+回收铜回收铜Cu和和Fe加盐酸反应后过滤加盐酸反应后过滤FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2+CaCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34)c(Fe3+)4.010-38(10-9)34.010-11(molL-1)第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物2.2.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣

37、小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含CuCu、AlAl、FeFe及少量及少量AuAu、PtPt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物按要求回答下列问题：按要求回答下列问题：(1)(1)滤渣滤渣1 1中存在的金属有中存在的金属有_。(2)(2)已知沉淀物的已知沉淀物的pHpH如下表：如下表：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.7Cu2+4.96.7Al3+3.04.4Au、Pt则操作

38、则操作中中X X物质最好选用的是物质最好选用的是_(_(填编号填编号) )。a.a.酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液b.b.漂白粉漂白粉 c.c.氯气氯气 d.d.双氧水双氧水理论上应控制溶液理论上应控制溶液pHpH的范围是的范围是_。d4.4pH4.9第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物(3)(3)检验滤液检验滤液2 2中既不存在中既不存在FeFe2+2+又不存在又不存在FeFe3+3+的操作步骤是的操作步骤是_。(4)(4)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：_。(5)(5)由由CuSOCuSO4 45H5H2 2O O

39、制备制备CuSOCuSO4 4时，应把时，应把CuSOCuSO4 45H5H2 2O O放在放在_(_(填仪器名填仪器名称称) )中加热脱水。中加热脱水。取少量滤液于试管中，向其中加入少量的取少量滤液于试管中，向其中加入少量的KSCN溶液，如果溶液不变红证明不溶液，如果溶液不变红证明不存在存在Fe3+，继续向溶液中加入新制氯水，如果溶液不变红证明不存在，继续向溶液中加入新制氯水，如果溶液不变红证明不存在Fe2+Al+Fe3+=Al3+ +Fe坩埚坩埚(6)(6)现向一含有现向一含有CaCa2+2+、CuCu2+2+的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaNa2 2COCO3 3溶液，若首先生成溶液

40、，若首先生成CuCOCuCO3 3沉淀，根据该实验可得出的结论是沉淀，根据该实验可得出的结论是_(_(填序号填序号) )。22sp3sp322sp3sp322sp3sp3A.CuCOCaCO B.c(Cu ) c(Ca )CuCOCuCOc(Cu )c(Cu )C. D.c(Ca )CaCOc(Ca )CaCOKKKKKKC第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物3 3、某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和、某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧

41、化铝的纯度，设计的主要流程如图：主要流程如图：已知：已知：FeFe2+2+沉淀的沉淀的pHpH范围为范围为7.07.09.09.0；FeFe3+3+沉淀的沉淀的pHpH范围为范围为1.91.93.23.2；CuCu2+2+沉淀的沉淀的pHpH范围为范围为4.74.76.76.7（1 1）写出合金中加入）写出合金中加入NaOHNaOH溶液后所发生的离子反应方程式溶液后所发生的离子反应方程式_ 试剂试剂X X的名称的名称为为 （2 2）加入）加入Z Z的作用是调节溶液的的作用是调节溶液的pHpH，pHpH范围应为范围应为 ；下列可作为试剂；下列可作为试剂Z Z的是的是 a a铜粉铜粉 b b氨水氨

42、水 c c氧化铜氧化铜 d d硫酸铜硫酸铜（3 3）实验操作）实验操作依次是依次是 、 、过滤洗、过滤洗涤即可得硝酸铜晶体涤即可得硝酸铜晶体（4 4）滤液）滤液B B通入通入COCO2 2的离子的离子方程式方程式 _ _ 2Al+2OH+2H2O2 AlO2+3H2硝酸硝酸3.2pH4.7c蒸发浓缩蒸发浓缩降温结晶降温结晶第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物结合工业生产考查金属元素及其结合工业生产考查金属元素及其化合物的性质化合物的性质 (2011年高考江苏卷年高考江苏卷)以硫铁矿以硫铁矿(主要成分为主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺

43、的工艺流程如下：流程如下：第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物回答下列问题：回答下列问题：(1)在一定条件下，在一定条件下，SO2转化为转化为SO3的反应为的反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的；过量的SO2与与NaOH溶溶液反应的化学方程式为液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的该过程产生的

44、尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为气体为_(写化学式写化学式)。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物【答案】(1) SO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物【解析】硫铁矿焙烧后得到的固体的主要成分是Fe2O3，同时还含有少量没有反应的FeS2，酸溶后溶液中含有大量的Fe3和少量的Fe2，为了得到纯净的FeCl36H2O，需要将Fe2氧化。因在酸溶时所加的盐酸是过量的，所以尾气中除了Cl2外，还会有HCl。第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物反应反应饱饱和和食

45、食盐盐水水ABCDEFGIHC沉沉淀淀J电解电解+加入加入D加入加入D加 入加 入B3下图中的每一个方格表示有关一种反应物或生成物，其下图中的每一个方格表示有关一种反应物或生成物，其中饱和食盐水和中饱和食盐水和F为起始反应物为起始反应物。 请填写下列空白：请填写下列空白：（1）物质）物质B是是_，F是是_，J是是_。（2）反应的离子方程式是）反应的离子方程式是_ _。Cl2FeFe(OH)3Cl2 + 2OH= ClO+Cl+H2O对对Fe2+ + NaClOFe(OH)3的变化的理解是很重要的。的变化的理解是很重要的。 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物A的单质的单质化合物乙化合物乙

46、化合物丙化合物丙化合物甲化合物甲B的单质的单质B的的单质单质化合物甲化合物甲C的单质的单质C 的的单质单质4 A、B、C是中学化学中常见的三种元素是中学化学中常见的三种元素A和和B的单质在常温、的单质在常温、常压下为气态，常压下为气态，C单质为固态。甲乙丙为三种常见的化合物，它们单质为固态。甲乙丙为三种常见的化合物，它们各由两种元素组成。这些化合物和单质间存在如下图所示的关系式各由两种元素组成。这些化合物和单质间存在如下图所示的关系式（其中反应是在溶液中进行的）。（其中反应是在溶液中进行的）。（1）的反应中属于化合反应的是）的反应中属于化合反应的是_。（2）写出下列单质和化合物的化学式：）写出下列单质和化合物的化学式： B_;甲甲_;乙乙_。 H2 FeCl2 FeCl3第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物5. A、B是中学化学里常用的物质，其中是中学化学里常用的物质，其中B是单质，是单质，A是化合物；是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图33所示。所示。已知已知E溶液与石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答：溶液与石炭酸的稀溶液混合时，溶液呈紫色。请回答： （1）B和和A的浓溶液反应的条件是的浓溶液反应的条件是_，而常温下难反应的，而常温下难反应的原因是原因是_