2020届高三嘉定区化学一模(word版)

1、嘉定区 2021 学年高三年级第一次质量调研化学试卷相对原子质量： H-1C-12N-14O-16S-32I-127Cu-64一、选择题此题共40 分，每题2 分，只有一个正确选项1. 以下关于氯气性质的描述错误的选项是A. 无色气体B. 能溶于水C. 有刺激性气味D. 光照下与氢气反响2. 符号 “ 2p没有给出的信息是A. 能级B. 电子层C. 电子亚层D. 电子云在空间的伸展方向3. 以下烷烃命名错误的选项是A. 2-甲基戊烷B. 3-乙基戊烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-甲基己烷4. 同位素常用做环境分析指示物，以下对同位素的说法正确的选项是A. 34S 原子核内的中子数为 16B

2、. 16O 与 18 O 的核电荷数相等C. 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 2D. 2H +质量与 1 H+ 的质量一样5. 具有以下电子排布式的原子中，半径最大的是A. 1s2 2s22p63s23p1B. 1s 22s22p3C. 1s22s2 2p2D. 1s2 2s22p6 3s23p46. 某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的选项是A. 不可能有很高的溶沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体7. 配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到以下仪器中的A.B.C.D.8.以下制绿矾的方法最适宜的是A. FeO 与稀 H 2SO4B. Fe 屑与稀 H

3、2SO4C. Fe(OH) 2 与稀 H2SO4D. Fe(SO4)3 与 Cu 粉9.以下离子能大量共存的是A. H +、 AlO 2-、 CO3B. K 、 Ba、 SO42-+2+2-C. NH4、OH 、NO3D. Fe、NO3、Cl+-3+-第1页/共8页10. X 、Y 是元素周期表VIIA 族的两种元素。以下表达能说明Y 的非金属性比Y 强的是A. X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B. X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强C. X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D. Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来11. 钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说法正

4、确的选项是A. 该腐蚀过程为析氢腐蚀B. 正极的反响为： O2 +2H 2O+4e 4OH -C. 碳上发生的是氧化反响D. 假设该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小12. 元素 X 、 Y 、 Z 和 Q 在周期表中的位置如下图，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、 Z 原子的最外层电子数之和为17，以下说法错误的选项是A. 原子半径 r： r(Q)>r(Y)>r(Z)B. 元素 X 有 -4、 +2 、 +4 等多种价态C. Y 、 Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D. 可以推测 H3 QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物13. 以下装置不能到达相应实验目的的是A. 收集

5、氨气B. 提纯工业乙醇C. 制取少量 COD. 测定乙醇构造214. 将甲醇蒸气转化为氢气的反响原理是：CHOH(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H (g)+192.9kJ，以下说法正确322的是A. 1gCH 3OH(g) 完全燃烧放出 192.9kJ 的热量B. 1molCH 3OH(l) 完全燃烧放出的热量大于192.9kJC. 图中甲为 CH 3OH(g)+1/2O 2 (g)，乙为 CO2(g)+2H 2(g)D. CH 3OH 转变成 H 2 的过程需要吸收能量第2页/共8页15. 25时，浓度一样的 Na2 CO3 和 NaHCO 3 溶液，以下判断错误的选项是A. 粒子种

6、类不同B. c(Na+)前者大于后者C. c(OH - )前者大于后者D. 分别参加 NaOH 固体， c(CO 3 2-)均增大16. 将 1molH 2(g) 和 2molI 2(g) 置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生如下反响，并到达平衡：H2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)+Q Q>0 。HI 的体积分数 HI% 随时间变化如曲线 I所示，假设改变反响条件， HI% 的变化如曲线 II 所示，那么改变的条件可能是A. 恒温条件下，参加适当催化剂B. 恒温条件下，缩小反响容器体积C. 恒容条件下升高温度D. 恒温条件下，扩大反响容器体积17. 布洛芬片常用来减轻感冒病

7、症，其构造简式如图，有关说法错误的选项是A. 布洛芬的分子式为 C13 H18 O2B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol 布洛芬最多能与 3mol 氢气发生加成反响D. 布洛芬在苯环上发生取代反响，其一氯代物有4 种18. 某无色溶液含有 Na+、 Fe3+、 Cl-、 SO42- 中的 2 种离子，分别取该溶液进展了以下实验：（ 1向溶液中滴加用硝酸酸化的 AgNO 3 溶液，有白色沉淀产生；（ 2向溶液中滴加 Ba(NO 3) 2 溶液，没有任何现象。根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是A. Fe3+和 Cl -B. Na +和 SO4 2-C. Fe3+和 SO42-D.

8、Na+和 Cl -19. 有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的选项是A. 实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B. 称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进展加热C. 加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至枯燥器中冷却D. 进展恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g 为止20. 某温度下，关于 pH 相等的盐酸和醋酸溶液两溶液的OH- 浓度也相等，以下说法正确的选项是A. c(HCl)>c(CH 3COOH)B. c(Cl -)=c(CH 3COO- )C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反响，盐酸产生的 H 2 多D. 用同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积

9、的盐酸和醋酸溶液恰好反响完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体积多第3页/共8页二、综合分析题60 分一 15 分氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、二氧化硫等。21. 氧族元素原子最外层电子数与次外层中p 亚层电子数一样的元素名称是；硫单质常见形式是S8，它的摩尔质量是；Se 是人体不可或缺的微量元素， 它在周期表中的位置是， Se 原子最外层轨道表示式。22. 在氧、硫、硒 Se、碲 Te元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为用离子符号表示 。用化学方程式表示 SO2 形成硫酸型酸雨的反响。23.氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递

10、变性。以下有关说法正确的选项是。A. 氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、 H2S、H 2Se、 H2Te 的顺序依次减弱B. 其氢化物中的键长按 O H、 S H、 SeH 、Te H 的顺序依次减小C. 其阴离子的复原性按 O2 、 S2、 Se2、 Te2的顺序依次增强D. 其最高价氧化物的水化物酸性按H 2SO4、 H2 SeO4 、H 2TeO4 顺序依次增强24. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反响生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水Na2 SO3 +KIO 3 +_H 2SO4Na2 SO4 +K 2SO4 +_I2 +H2 O配平该反响， 假设反响中有0.5mol 电子转移， 那么生成的碘

11、是g25. 从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是。二此题共 15 分乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备。完成以下填空：26. a 装置中玻璃仪器除导管和试管外还有仪器。27. 实验时， 通常参加过量的乙醇，原因是：。第4页/共8页参加数滴浓硫酸即能起催化作用， 但实际用量多于此量， 原因是：，浓硫酸用量又不能过多，原因是。28. 饱和 Na 2CO3 溶液的作用是。29. 反响完毕后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液。这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱和食盐水洗涤除去少量Na2 CO3 溶液，再用饱和 CaCl2

12、溶液除去少量。30. 假设用 b 装置制备乙酸乙酯， 其缺点有、。三此题共 15 分 在催化剂存在条件下，能发生如下反响：CO + H2O催化剂H2 +CO 2 + Q Q>0500 31. 该反响的平衡常数表达式为：。在 5 L 盛有固体催化剂其体积可忽略不计的密闭容器中，通入反响物， 10 s 后，生成了氢气 0.4 g，那么此 10 s 内 CO 的平均反响速率为v(CO) =。32. 在该密闭容器中，以下表达可以说明反响已经到达平衡状态的是。A. 假设容器体积不变，在一定温度下压强到达恒定B. CO 2 的生成速率与H 2O 蒸气的生成速率之比为1 : 1C. CO、 H2 O、

13、 H 2、 CO 在容器中的物质的量浓度保持不变D. 反响体系中混合物的平均摩尔质量保持不变33. 在上述反响达平衡状态后，分别改变条件，请完成以下两张图：A 在第 20 s 时将容器体积缩小至B 在第 20 s 时，向容器中注入少量的原来的一半后压强变化图CO 气体后正逆反响速率变化图34.某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是，白色浑浊是。为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中参加盐酸，没有观察到气泡产生。他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化

14、碳含量的第5页/共8页变化，装置和图像如以下图所示：请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因。四此题共 15 分根据图示答复第35 40 题：35.写出 E 的名称，G 的构造简式。36.反响条件的试剂，反响的类型：。37. 反响的化学方程式包括反响条件是。38. F 和 G 反响有许多副产物，写出两种主要的副产物的构造简式：，。39. 将大量的 A 通入浓溴水中，观察到的实验现象是：，获取生成有机物的方法是：填操作名称 。40. F 是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质。请完成由一氯乙烷合成F 的路线图 合成路线反响试剂反响试剂常用的表示方式为： AB目标产物 反响条件反响条件。

15、第6页/共8页参考答案一、选择题12345678910ADCBAADBDC11121314151617181920BCACACDDCB二、综合分析题(一 )此题共 15 分21 4 分硫等256g/mol第四周期 VI A 族只写周期或族不得分4S4P2222 22 Te、 Se 、S、O2 分SO+ HOH SO2H SO +O 2H2SO 2分2223232423 AC2 分，漏选一个得1 分，错选不得分24 5， 2， 1， 5， 1， 1， 1 2 分， 12.7 1 分共 3 分25除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增2分(二 )此题共 15 分26. 酒精灯、枯燥管

16、 (2 分 )27. 增大乙醇浓度，使平衡右移，获得很多乙酸乙酯，增大乙酸转化率合理即给分(2分)浓 H 2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。(2分)浓 H 2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。(1分)28. 中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3 分)29. 振荡、静置，乙醇 (3 分 )30. 原料损失较大、易发生副反响(2 分)(三 )此题共 15 分31K= c(H 2 )c(CO2 ) 2 分，没有写 “K 扣 1 分c(H 2 O)c(CO)0.004mol/L s·2分，没有单位不得分32 BC 2 分，漏选一个得1 分，错选不得分第7页/共8页3334. (3 分 )H2O2，碳酸钙碳酸钙必写，氢氧化钙可写可不写澄清石灰水浓度小，产生碳酸钙的量少，滴加稀盐酸后产生的二氧化碳也很少，二氧化碳能溶于水，故无法观察到明显气泡。二氧化碳传感器表明随着反响的进展，二氧化碳的量