2020年高中化学人教版本高考三轮冲刺试题专题13《化学与技术》测试卷

1、知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。-培根专题13化学与技术测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列说法不正确的是()A 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B 常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C 石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施2.下图为硫酸工业生产中的某一设备，下列说法正确的是( )A 上图所示设备为吸收塔B 在该设备中应该尽量增大压强，提高SO2的转化率C 热交换的目的，一方面使即将参

2、加反应的气体达到一定温度，另一方面降低体系温度有利于生成SO3D 在A处流出的气体为SO2、SO3、O23.油炸虾条、薯片等易碎的食品，不宜选用真空袋装而应采用充气袋装。在实际生产中，充入此类食品袋的是下列气体中的（ ）12 / 12A 氧气B 二氧化碳C 空气D 氮气4.下列方法适宜于软化永久硬水的是()。A 离子交换法B 长时间加热C 加入Na2SO4D 加入AgNO35.下列关于材料的说法中，正确的是()A 三大合成材料是指塑料、合成纤维和复合材料B 热塑性塑料与热固性塑料均具有线型结构，加热到一定温度都能软化、熔化C 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体D 钢化玻璃与

3、普通玻璃的主要成分不同6.已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（ ）A (NH4)SO4B NH4HCO3C NH4NO3D NH4Cl7.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 ()氧化剂还原剂催化剂吸附剂A B C D 8.下图是模拟煤的干馏的实验装置，下列有关叙述错误的是()A 图示实验中发生了化学反应B 实验后水溶液的pH7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等C 气体Z中有些成分易燃，且可以还原氧化铜D 液体Y是一种纯净物9.接触法制硫酸中

4、，与之无关的设备是（ ）A 吸收塔B 接触室C 沸腾炉D 氧化炉10.在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2、Mg2、Fe3、SO42除去顺序不合理的是 ()。A BaCl2，NaOH， Na2CO3B BaCl2，Na2CO3，NaOHC NaOH，BaCl2，Na2CO3D Na2CO3，BaCl2，NaOH11.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是( )A 石油的产量B 乙烯的产量C 合成纤维的产量D 硫酸的产量12.下列产品的使用不会对环境造成污染的是()A 含磷洗衣粉B 酒精C 氟利昂 D 含汞电池13.下列说法正确的是()A 利用石油作原

5、料制得的纤维是人造纤维B 天然纤维是不能再被加工处理的C 合成纤维、人造纤维和天然纤维统称为化学纤维D 煤和农副产品也可经过处理制得合成纤维14.某班同学就施用化肥的“利与弊”为题进行辩论，正方观点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是（）A 施用化肥可使农作物增产B 化肥的肥效快C 施用化肥不会造成环境污染D 复合肥能给农作物提供几种营养元素15.下列关于新型有机高分子材料的说法中，不正确的是()。A 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B 复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性能超过了单一材料C 导电塑料是应用于电子工业的一

6、种新型有机高分子材料D 合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度二、实验题(共3小题) 16.氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。溶液A的溶质是_ 。电解饱和食盐水的离子方程式是_。电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)>c(Ca2)。精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。过程I中将NH4转化为N2的离子方程式是_。BaSO4的溶解度比BaCO3的小。过程II中除去的离子有_。经过程III

7、处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5 mg/L。若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10 m3盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液_kg(溶液体积变化忽略不计)。17.下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图进行皂化反应的步骤如下：(1)在圆底烧瓶中装入78 g 的硬脂酸甘油酯，然后再加入23 g 的氢氧化钠、5 mL 水和10 mL 酒精，加入酒精的作用为：_.(2)隔着石棉网用酒精灯给反应的混合物加热约10 min，皂化反应基本完成，所得混合物为_(填“悬浊液”或“乳浊液”或“溶液”或“胶体”)(3)向所得的混合物中，加入_，静置一段时间后，溶液分为上下两

8、层，肥皂在_层，这个操作称为_(4)图中长玻璃导管的作用为_(5)写出该反应的化学方程式：_.18.)根据侯德榜制碱法原理参考下表的数据，实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035 ，在搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体；加料完毕后，继续保温30 min，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后转入蒸发皿中，灼热2 h，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度(S/100 g)(说明：>35 ，NH4HCO3会分解)请回答：(1)反应温度控制在3035 ，是因为若高于35 ，则_，若低于30

9、，则_；为控制此温度范围，采取的加热方法为_。(2)加料完毕后，继续保温30 min，目的是_；静置后只析出NaHCO3晶体的原因是_；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_杂质(用化学式表示)。(3)过滤所得的母液中含有_(用化学式表示)，需加入_，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。三、计算题(共1小题分) 19.铁的某种氧化物20 g，在加热的条件下通入足量的CO完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀37.5 g，求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。四、填空题(共3小题) 20.目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研

10、究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是_。A蒸馏、分馏 B催化裂化C催化裂解 D催化重整(2)下列说法不正确的是_。A石油是混合物，分馏后得到的馏分是纯净物B煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油C煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径D从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源(3)如果将CO2和H2以14的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式：CO24H2(_)2H2O(4)若将CO2和H2以13的比例混合，使之发生反

11、应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是_。A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃(5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：原料CO(NH2)2甲厂以焦炭和水为原料；乙厂以天然气和水为原料；丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？_。(6)请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件_。21.硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。(1)硫酸的最大消费渠道

12、是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有_(任写一种)。(2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有_(填写序号)。A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B.使用V2O5作催化剂C.转化器中使用适宜的温度 D.净化后的炉气中要有过量的空气 E.催化氧化在常压下进行 F.吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3(3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-98.3 kJ·mol-1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO3分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假设两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的

13、转化率为_。(4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。_。工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。_(只写出2个方程式即可)。22.为进行项实验，从项中选出一种试剂，从项中选出一种合适的操作方法：答案解析1.【答案】C【解析】A项，液晶的定义：液晶，即液态晶体，某些物质在熔融状态或被溶剂溶解之后，尽管失去固态物质的刚性，却获得了液体的易流动性，并保留着部分晶态物质分子的各向异性有序排列，形成一种兼有晶体

14、和液体的部分性质的中间态，这种由固态向液态转化过程中存在的取向有序流体称为液晶，正确；B项，液态水，除含有简单的水分子(H2O)外，同时因水分子间存在氢键，液态水还含有缔合分子(H2O)2和(H2O)3等，当温度在0水未结冰时，大多数水分子是以(H2O)3的缔合分子存在，当温度升高到4(101kPa)时，水分子多以(H2O)2缔合分子形式存在，分子占据空间相对减小，此时水的密度最大，正确；C项，石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性都是化学变化，纳米银粒子的聚集只是物质的聚集状态发生改变，属于物理变化，错误；D项，燃料脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都能减少酸雨的产生，正确。2

15、.【答案】C【解析】本题考查工业制硫酸的设备分析。图中装置为接触室，A错误；在该设备中压强不宜过大，压强过大对设备和动力的要求比较高，不利于节省成本，B错误；在该设备中使用了热交换器，热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低体系温度有利于生成SO3，C正确；在A处流出的气体为SO2、O2，循环利用，D错误。3.【答案】D【解析】易碎食品在储存的时候要注意防氧化和抗挤压。在食品袋中冲入氮气既可以防挤压又可以防氧化。4.【答案】A【解析】永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此A是正确的；B只能软化暂时硬水；C和D不能软化硬水。5.【答案】C【解析】三大

16、合成材料指塑料、合成纤维和合成橡胶；热固性塑料加热情况复杂；钢化玻璃成分不变，制造过程不同。6.【答案】C【解析】土壤胶粒带负电荷能够吸附NH4+，而NO3-则不能被吸附易损失，所以NH4NO3肥效较差。7.【答案】D【解析】飘尘会吸附SO2和O2，并催化该反应的进行，使之转化为SO3。8.【答案】D【解析】将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化，A正确。所得到的产物为焦炉气(含有甲烷、氢气、乙烯、二氧化碳等)、煤焦油(不溶于水的一种多成分混合物)、粗氨水(溶于水)、粗苯、焦炭等，焦炉气中的氢气等可以还原氧化铜，且易燃，C正确。氨水的pH7，煤焦油居于水层以下，粗苯等居于水层

17、以上，故B正确。由于煤焦油中含多种物质成分，故属于混合物，D错误。9.【答案】D【解析】接触法制硫酸三种设备:沸腾炉、接触室、吸收塔。10.【答案】D【解析】除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入的杂质离子利用后加试剂能除去。而D选项加入BaCl2后，再加NaOH时不能将过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。11.【答案】B【解析】乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一。12.【答案】B【解析】含磷洗衣粉的使用会使水体富营养化，引起藻类疯长，产生“水华”或 “赤潮”；氟利昂的排放会破坏臭氧层；含汞电池的使用和随意丢弃，会污染土壤和水源。13.【答案】D【解析】纤维可

18、分为天然纤维和化学纤维，化学纤维可再分为人造纤维和合成纤维。人造纤维是以纤维素为原料，而合成纤维以石油、煤的化工产品为原料。14.【答案】C【解析】施用化肥的目的就是使农作物增产，故A正确；化肥含营养素少但量多见效快，农家肥含营养素种类多，但量少，见效慢，故B正确；由于化肥中含有氮、磷等元素容易使水体富营养化，会造成赤潮或水华现象，所以应该合理的使用化肥，故C错误；化学式中含有营养元素N、P、K中的任何两种，或三种的叫复合肥，所以复合肥能给农作物提供几种营养元素，故D正确故选C15.【答案】D【解析】A、B、C三项的叙述都是正确的；有的新型高分子材料具有优异的生物兼容性，较少受到排斥，可以满足

19、人工器官对材料的苛刻要求。16.【答案】NaOH2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH-Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出Mg(OH)22NH4+3Cl2+8OHN2+6Cl+8H2O SO42、Ca21.76【解析】电解饱和食盐水时，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2，反应的离子方程式是2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，据此可以确定溶液A的溶质是NaOH；电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23的作用是促使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。

20、根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀除去，即盐泥a除泥沙外，还含有的物质是Mg(OH)2；将NH4转化为N2的氧化剂是Cl2，根据得失电子守恒和电荷守恒，可配平的离子方程式为2NH4+3Cl2+8OHN2+6Cl+8H2O；因BaSO4的溶解度比BaCO3的小，故可发生BaCO3+ SO42= BaSO4+CO32-，反应生成的CO32-与溶液中的Ca2反应生成CaCO3沉淀，故过程II去除的离子是溶液中的Ca2和SO42。NaClO与Na2SO3溶液反应的化学方程式为：NaClO+Na2SO3NaCl+Na2SO4，若盐水

21、b中NaClO的含量是7.45 mg/L，则处理10 m3盐水b时至少需要10% Na2SO3溶液=1.26 kg；盐水c中剩余Na2SO3的含量为5 mg/L，则还需添加10% Na2SO3溶液50g÷10%=0.5 kg，因此至多添加10% Na2SO3溶液的质量为1.26 kg +0.5 kg=1.76 kg。17.【答案】(1)溶解硬脂酸甘油酯(2)胶体(3)食盐上盐析(4)冷凝回流(5)(C17H35COO)3C3H53NaOH3C17H35COONaC3H5(OH)3【解析】硬脂酸甘油酯难溶于水，但可溶于酒精皂化反应完成后可得到硬酯酸钠胶体，加入食盐经盐析后得到肥皂实验中

22、用长玻璃导管起到冷凝回流作用。18.【答案】(1)NH4HCO3分解反应速率降低水浴加热(2)使反应充分进行3035 时，NaHCO3的溶解度最小NaCl、NH4Cl、NH4HCO3(3)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3HCl【解析】(1)由题意知，大于35 时NH4HCO3分解，故温度不能超过35 ，若低于30 反应速率降低，要控制此温度范围应用水浴加热。(2)保温30 min是为了使反应充分进行，提高原料的利用率和NaHCO3的产率，由表可知，只析出NaHCO3晶体的原因是因为在3035 时NaHCO3的溶解度最小；洗涤的目的是为了除去溶液中的其他杂质如NaCl、NH4C

23、l、NH4HCO3等。(3)过滤所得的母液中含有NaHCO3、NH4Cl、NaCl、NH4HCO3，可以加HCl使之全部生成NaCl。19.【答案】该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为73【解析】CO与铁的氧化物反应生成单质铁和CO2气体。CO2通入石灰水中，与氢氧化钙反应生成CaCO3沉淀37.5 g。由此可计算出CO2的质量。设生成37.5 g CaCO3沉淀时，需CO2的质量为xCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O44 g 100 gx37.5 g,x=16.5 g再设铁的氧化物的化学式为FexOy，则：FexOy+yCO=xFe+yCO256x+16y 44y20 g 16.5 g

24、（56x+16y）44y=2016.5解得：xy=23则该铁氧化物为Fe2O3。在三氧化二铁中铁元素和氧元素的质量比为m（Fe）m（O）=56×216×3=73。20.【答案】(1)C(2)A(3)CH4(4)B(5)乙(6)高压、催化剂、适宜的温度【解析】(1)石油是由烷烃、环烷烃和少量的芳香烃形成的混合物，经过蒸馏得到的产物一定是石油中含有的物质，因为蒸馏是物理变化，若要在石油中得到乙烯，需对石油产品进行裂解，发生化学反应后得到，乙烯产量的高低决定一个国家石油化工水平的高低。(2)石油分馏得到的产物是一定温度范围的物质，所以，分馏后的馏出物还是混合物；煤隔绝空气加强热可以得到固体的焦炭、黑褐色油状的煤焦油、粗氨水和焦炉煤气；由于煤干馏后的产物中含有煤焦油和粗氨水，为了提高煤的燃烧效率，将煤气化和液化，使煤变成清洁的能源；植物燃烧的产物为CO2和H2O，且CO2和H2O又能被植物吸收，经过光合作用转化成植物内的糖类，符合绿色化学的思想。(3)