人教版九年级化学下册《第九单元 课题3溶液的浓度》导学案（无答案）

1、课题3 溶液的浓度 (第一课时)学习目标: 1.知道溶液中溶质的质量分数的概念 2.掌握溶质质量分数的计算公式及有关计算重点、难点: 1.溶质的质量分数的计算和概念 2.与溶质的质量分数有关的综合计算课前准备: 烧杯 玻璃棒 量筒 胶头滴管 托盘天平 CuSO45H20 NaCl等自学指导1：阅读课本42-43 ，3分钟后回答下列问题：1.什么是溶质的质量分数？2.溶质质量分数的计算公式怎样表示？3.认真观察老师的演示实验，记录现象并计算出书上表格中溶质质量分数。 溶质的质量分数:实验9-7试管编号颜色溶剂质量溶质质量溶液质量溶质的质量分数浅蓝色20g0.1g20.1g蓝色20g0.5g20.

2、5g深蓝色20g2g22g1 概念: 溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比2 计算式:_讨论 (1) 计算上表中溶质的质量分数 (2) 完成书43面实验9-8表格3、 溶质的质量分数与溶解度的关系:比较溶解度(S)溶质的质量分数()概念溶剂要求100g无要求是否受温度影响是否是否饱和是不一定计算式单位克自学指导2：仔细阅读课本43的例题1 ，掌握计算过程当堂训练：练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。练习3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）

3、，需要氢氧化钠和水各多少克？堂堂清：1 常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后溶液中氯化钠的质量分数为( ) A 15 B 20 C 25 D 33.32 对10的食盐溶液含义的解释错误的是( ) A 100g食盐溶液中溶解了10g食盐 B 100g水中溶解了10g食盐 C 将10g食盐溶解90g水中所得溶液 D 将食盐和水按1:9的质量比配成所得溶液3 实验室配制10的NaCl溶液400g需NaCl_g与 H2O_g4 现有100ml的98%的浓硫酸，密度为1.84g/ml，则该硫酸溶液中溶质的质量为多少克？教学反思： 课题3 溶液的浓度 （第二课时)学习目标：1.掌握溶质质量分数

4、的计算要点2.掌握关于溶质质量分数计算的几种题型溶液的稀释与增浓问题的计算饱和溶液中溶质质量分数的计算重点、难点：掌握关于溶质质量分数计算的几种题型教学过程：自学指导1：阅读课本44 ，3分钟后回答下列问题：1.有关溶液稀释问题的计算应抓住的关键点是什么？2.溶液的增浓问题与溶液的稀释有什么联系？3.饱和溶液中溶质质量分数的计算公式是什么？ 题型一 ：有关溶液稀释或增浓的计算计算的依据 ：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量增浓前溶质质量 = 增浓后溶质质量例题1：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需

5、要多少克水？ (课本P44页)当堂训练1：练习1：（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 练习2.有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？练习3：将100克10NaCl溶液转化为20，求： 需要加多少克NaCl？ 需要蒸发掉多少克水？ 需要加40的NaCl溶液多少克？ 题型二：饱和溶液中溶质质量分数的计算 例2、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。当堂训练2：练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量

6、分数练习2：(课本P45）在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： 所得溶液是20时硝酸钾的 溶液；（填“饱和”或“不饱”） 20时硝酸钾的溶解度为 ； 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。堂堂清：1.用25的NaOH溶液与5NaOH溶液混合，配制10的 NaOH溶液，则混合时两溶液的质量之比为多少？2.已知KNO320时的溶解度为31.6克，在该温度下将10克KNO3放入20克水中充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为多少?3.实验室要配制50克20的KNO3溶液，现有25克40的溶液、20克15的KNO3溶液、足够多的KNO3晶体和

7、蒸馏水，请用上述物质，设计三种配制方案填入下表：配制方案（说明配制所需的物质及用量即可）方案一方案二方案三教学反思： 课题3 溶液的浓度 （第三课时） 学习目标：1.掌握溶质质量分数在化学方程式计算中的应用。2.掌握与溶质的质量分数有关的综合计算。 重点、难点：掌握溶质质量分数在化学方程式计算中的应用。教学过程：自学指导：例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？例题：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为： 100gx9.8%=9.8g 设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y Zn + H2SO4 =

8、ZnSO4 + H2 65 98 2 X 9.8g YX=6.5g Y=0.2g答：略当堂训练1：课本P45:100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。练习2（课本P45）73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？(在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L）练习3、6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？练习4 40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？ 练习5. 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。练习6 将8克SO3溶于92克水中，求所得溶液的溶质的质量分数为多少? 将250克CuSO45H2O溶于550克水中，溶质的质量分数为多少?堂堂清：1. 将10克的KNO3、CaO、Na2CO310H2O分别加到100克的水中溶解，形成的溶液的溶质质量分数最小的是（ ） A.KNO3 B.CaO C.Na2CO310H2O D.无法判断2. 120克稀硫酸与13克锌