2020年九年级化学基础知识分类训练——专题二：酸碱盐

1、2020九年级化学基础知识分类训练专题二：酸碱盐考点一：酸碱度1. 一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是A. 苹果汁：2.93.3B. 葡萄汁：3.54.5C. 牛奶：6.36.6D. 鸡蛋清：7.68.02.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H用n（H）表示和一定数量的OH用n（OH）表示，n（H）与n（OH）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析（1）常温下测得水中pH7，可知水中n（H） n（OH）（填“”或“”或“”，下同）。（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是 ，原因是该溶液中n（H） n（OH）。（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，

2、说明硫酸氢钠溶液中n（H） n（OH）。考点二：常见的酸碱盐1.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是()2. 归纳总结是学习化学的一种方法请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存；（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”）（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 （填化学符号）3. 从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本

3、质（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中x= ，从得失电子的角度看，氯原子得到电子达到稳定结构后，其化合价将 （填“升高”或“降低”）（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是 ，结合图2该反应的实质是 结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式 （反应物之一为AgNO3）4.AG是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从CD的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略。(1)请写出化学式：A_、G_。(2)写出DE的化学方程式：_。(3)写出CB的化

4、学方程式：_。5.小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2反应的化学方程式为_【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或_【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的_溶液（2）小明同学认为CaH2与水反应是复分解反应请谈谈你的看法并说明理由_。考点三：中和反应1.下列叙述不正确的是A. 可用食醋除去热水瓶中的水垢B. 在铁

5、桶中较长时间配制硫酸铜溶液C. 可用稀硫酸除去铁锈D. 可用消石灰改良酸性土壤2. 下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）A. Fe3+、NO3、OHB. K+、NO3、CO32C. Ba2+、MnO4、SO42D. NH4+、Cl、SO423. 现有五种物质熟石灰 浓硫酸 稀硫酸 活性炭 石墨，请选择合适物质的序号填空：（1）实验室常用做干燥剂的是 。（2）常用于冰箱除异味的是 。（3）常用于改良酸性土壤的是 。4.实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。（1）有颜色的试剂是 。（2）有一种试剂能与另外

6、三种试剂发生反应，该试剂是 。（3）书写化学方程式： CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合： 。HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合： 。5. 实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：【猜想假设】猜想盐酸不足量； 猜想恰好完全中和 猜想盐酸过量【方案设计】（并填写表中的空格） 【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是 （填字母序号）A、猜想正确 B、猜想正确 C、猜想或正确理由是 考点四：化学肥料1.某农技站货架上待售的化肥有NH4 NO3、

7、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥2. 下列说法中错误的是（ ）A. 在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵B. 熟石灰可用来改良碱性土壤C. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症考点五：物质的鉴别1.将空气依次通过盛固体NaOH的干燥管、灼热的铜网、盛浓硫酸的洗气瓶，并充分接触反应，最终剩余的气体主要是A. O2、N2B. N2、CO2C. N2、稀有气体D. 稀有气体、水蒸气2.在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（  ）A. 品尝

8、鉴别白糖和食盐B. 观察鉴别黄铜和黄金C. 闻气味鉴别酒精和白醋D. 点燃鉴别羊毛和涤纶3. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）A. NaCl溶液（MgCl2）加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B. 氧气（水蒸气）通过装有足量无水氯化钙的干燥管C. CaO固体（CaCO3）高温充分煅烧D. 氢气（氯化氢气体）依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸4. 海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：下列说法错误的是（ ）A. 固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B. 操作和操作的操作方式完全相同C. 加入NaOH溶液

9、应过量，其目的是使MgCl2完全反应D. 处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本，又能提高镁的产量5.工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_，该反应的化学方程式为_，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是_；（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：另取少量样品溶解于

10、水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红由此判断，滤渣中的物质是_（填化学式）（3）根据以上经验，得出的结论正确的是_（填序号）A. 样品中无NaClB. 样品中只有NaOH和Na2CO3C. 样品中无NaOHD. 样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl2020九年级化学基础知识分类训练专题二：酸碱盐参考答案考点一：酸碱度1. 一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是A. 苹果汁：2.93.3B. 葡萄汁：3.54.5C. 牛奶：6.36.6D. 鸡蛋清：7.68.0【答案】D【解析

11、】碱性pH7，酸性pH7，显碱性的是D. 鸡蛋清7.68.02.经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H用n（H）表示和一定数量的OH用n（OH）表示，n（H）与n（OH）的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析（1）常温下测得水中pH7，可知水中n（H） n（OH）（填“”或“”或“”，下同）。（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是 ，原因是该溶液中n（H） n（OH）。（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H） n（OH）。【答案】（1） （2）溶液变红； （3）【解析】（1）常温下测得水中pH7，为中性物质，故水中n（H）=n（

12、OH）；因为碳酸钠溶液显碱性故（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是溶液变红，原因是该溶液中n（H）<n（OH）。（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H）> n（OH）。考点二：常见的酸碱盐1.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是()【答案】D【解析】由于金属的活动性是锌铁铜，向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，反应的方程式是：Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2  

13、溶液增量65        64          65-64=1Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 溶液增量65        56         65-56=9A、由上述分析可知，锌先与氯化铜反应，生成了铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加，故A正确；B、由上述分析可知，锌先与氯化铜

14、反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，前者溶液增加的幅度小于后者，故B正确；C、当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的逐渐减小，完全反应后质量为0，故C正确；D、原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0，故D错误。2. 归纳总结是学习化学的一种方法请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ，所以氢氧化钠必须 保存；（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是 （填“酸”或“碱”或“盐”）（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含

15、有 （填化学符号）【答案】（1）红色；（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（3）酸；（4）OH【解析】（1）碱性溶液能使无色酚酞溶液变红色；（2）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存；（3）碱能与非金属氧化物、酸和碱反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应均是生成盐和水；（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH。3. 从微观角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质（1）图1是钠原子和氯原子形成氧化钠的示意图：图中x= ，从得失电子的角度看，氯原子得到电

16、子达到稳定结构后，其化合价将 （填“升高”或“降低”）（2）图2是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是 ，结合图2该反应的实质是 结合生产沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式 （反应物之一为AgNO3）【答案】（1）17 降低（2）溶液中有白色沉淀生成 氯离子和银离子 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3【解析】（1）原子中，质子数=核外电子数，故图中x=2+8+7=17；从结构示意图看出，最外层电子数为74，,在反应中得到电子达到稳定结构后，化合价变为-1价，故其化合价降低（2）NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，故实验中会观察到

17、的现象是：溶液中有白色沉淀生成；图2该反应的实质是氯离子和银离子结合产生沉淀；与上述反应本质相同的另一化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl+HNO34.AG是初中化学常见物质，其中，A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，从CD的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应物条件已省略。(1)请写出化学式：A_、G_。(2)写出DE的化学方程式：_。(3)写出CB的化学方程式：_。【答案】 (1). HCl (2). AgNO3 (3). NaClAgNO3=NaNO3AgCl (4). 2FeCl3Fe=3FeCl2【解析】根据所学知识和题中信息

18、知， A的浓溶液挥发出刺激性气味的气体，并与铁反应，A应是盐酸；B是氯化亚铁；C是氯化铁；D是氯化钠；E是氯化银；F是氧化铁；G是硝酸银。从CD的反应过程中有黄色沉淀生成，E为白色沉淀。(1)化学式：A：HCl 、G：AgNO3；(2)DE的化学方程式：. NaClAgNO3=NaNO3AgCl ； (3)CB的化学方程式：2FeCl3Fe=3FeCl2。5.小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2反应的化学方程式为_【结论推理】滤液中溶质一定

19、有NaOH，可能有Na2CO3或_【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的_溶液（2）小明同学认为CaH2与水反应是复分解反应请谈谈你的看法并说明理由_。【答案】【查阅资料】CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2；【结论推理】Ca(OH)2；【实验验证】 【反思与拓展】（1）氢氧化钙；（2）不属于复分解反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质【解析】【查阅资料】由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，可写出该反应的化学方程式：CaH2+2H

20、2OCa(OH)2+2H2；【结论推理】由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或氢氧化钙；【实验验证】实验一，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，没有产生沉淀，说明滤液中没有氢氧化钙；实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到有气体放出时，说明滤液中含有碳酸钠；【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸

21、钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀；（2）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质，因此该反应不属于复分解反应。考点三：中和反应1.下列叙述不正确的是A. 可用食醋除去热水瓶中的水垢B. 在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液C. 可用稀硫酸除去铁锈D. 可用消石灰改良酸性土壤【答案】B【解析】A. 可用食醋除去热水瓶中的水垢，食醋与水垢反应生成可溶性物质。故A正确。B. 在铁桶中不可较长时间配制硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液可发生置换反应。故B错误。C. 可用稀硫酸除去铁锈，稀硫酸与铁锈反应，生成可溶性物质。故C正确。D. 可用消石灰改良酸性土壤，酸碱中和反应。故D正确。2. 下列各组离子在p

22、H=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）A. Fe3+、NO3、OHB. K+、NO3、CO32C. Ba2+、MnO4、SO42D. NH4+、Cl、SO42【答案】D【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。A、OH-在溶液中与H+结合生成水，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黄色，故A选项错误；B、CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B选项错误；C、Ba2+、SO42-结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C选项错误；D、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故D选项正确。3. 现

23、有五种物质熟石灰 浓硫酸 稀硫酸 活性炭 石墨，请选择合适物质的序号填空：（1）实验室常用做干燥剂的是 。（2）常用于冰箱除异味的是 。（3）常用于改良酸性土壤的是 。【答案】（1）（2）（3）【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，实验室常用做干燥剂。（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素等，常用于冰箱除异味。（3）熟石灰具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤。4.实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。（1）有颜色的试剂是 。（2）有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是 。（3）书写化学方程式： CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：

24、 。HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合： 。【答案】（1）CuSO4 溶液（2）KOH 溶液 （3）CuSO 4 + 2KOH = K2SO4+ Cu(OH)2 HNO3+ NaHCO3 = NaNO3+ H2O + CO2【解析】（1）溶液中 Cu2+为蓝色，所以有色试剂为 CuSO4 溶液 。（2）复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。在这四种试剂中，HNO3 只能与 KOH 发生反应；CuSO4 只能和 KOH 发生反应；MgCl2 只能和 KOH 发生反应；只有 KOH 能与其他三种试剂都发生反应。（3）反应方程式的书写要注意配平，气体、沉淀符号。 5. 实验小组在向氢氧化钠溶

25、液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时，忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，为判断反应进行的程度，决定对反应后溶液的性质进行以下探究：【猜想假设】猜想盐酸不足量； 猜想恰好完全中和 猜想盐酸过量【方案设计】（并填写表中的空格） 【评价反思】甲同学按方案一进行实验，观察到溶液未变色，则甲同学可以得出的结论是 （填字母序号）A、猜想正确 B、猜想正确 C、猜想或正确理由是 【答案】【方案设计】方案二的实验结论：猜想正确 方案三的实验现象：有气泡产生【评价反思】C 酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红【解析】方案二：溶液的pH=7，表明溶液显中性，说明酸碱正好完全中和，所以证明猜想正确；方案三

26、：如果猜想正确，说明盐酸过量，那么加入锌粒后会有气泡产生；【评价反思】因为酚酞试液遇酸不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱溶液变红色，所以如果加入酚酞试液观察到溶液未变色，则可证明猜想或正确；故答案为C ， 理由是酚酞试液遇酸和中性溶液不变色，遇碱溶液变红色；考点四：化学肥料1.某农技站货架上待售的化肥有NH4 NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是A. 氮肥B. 磷肥C. 钾肥D. 复合肥【答案】B【解析】NH4 NO3含营养元素N，属于氮肥，KNO3含营养元素K、N，属于复合肥，CO(NH2)2含营养元素N，属于氮肥，缺少的肥料品种是磷肥，故选B。2. 下列说法中错误的是（

27、）A. 在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵B. 熟石灰可用来改良碱性土壤C. 磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症【答案】B【解析】A、在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可防止冻伤树木，并防止害虫生卵，故选项说法正确。B、熟石灰显碱性，能与酸性土壤中的酸发生中和反应，熟石灰可用来改良酸性土壤，故选项说法错误。C、磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力，故选项说法正确。D、服用含氢氧化铝的药物，能与胃液中的盐酸反应，可以治疗胃酸过多症，故选项说法正确。故选B。考点五：物质的鉴别1.将空气依次通过盛

28、固体NaOH的干燥管、灼热的铜网、盛浓硫酸的洗气瓶，并充分接触反应，最终剩余的气体主要是A. O2、N2B. N2、CO2C. N2、稀有气体D. 稀有气体、水蒸气【答案】C【解析】通过盛固体NaOH的干燥管与水二氧化碳反应、灼热的铜网与氧气反应、盛浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，并充分接触反应，最终剩余的气体主要是C. N2、稀有气体。2.在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的是（  ）A. 品尝鉴别白糖和食盐B. 观察鉴别黄铜和黄金C. 闻气味鉴别酒精和白醋D. 点燃鉴别羊毛和涤纶【答案】B【解析】A、白糖和食盐具有不同的味道，在日常生活中鉴别白糖与食盐可以用品尝味道的方法，但实

29、验室中不能尝药品的味道，故A方法正确；B、黄铜和黄金的颜色都是黄色的，所以不能用观察法鉴别黄铜和黄金，故B 错误；C、酒精与白醋具有不同的气味，所以可用闻气味的方法鉴别酒精与白醋，故C方法正确；D、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧后具有烧焦羽毛的味道，所以可用点燃的方法鉴别羊毛和涤纶，故D方法正确。故选B。3. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ）A. NaCl溶液（MgCl2）加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性B. 氧气（水蒸气）通过装有足量无水氯化钙的干燥管C. CaO固体（CaCO3）高温充分煅烧D. 氢气（氯化氢气体）依次通过足量的N

30、aHCO3溶液和浓硫酸【答案】D【解析】A、MgCl2能与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、无水氯化钙检验吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、氯化氢气体能与足量的NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选D。4. 海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计如下实验流程：下列说法错误的是（ ）A. 固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B. 操作和操作的操作方式完全相同C. 加入NaOH溶液应过量，其目的