华山中学2010-2011年度第二学期高一化学必修2第一次月考试题

1、华山中学2010-2011年度第二学期高一化学必修2第一次月考试卷第I卷（选择题，共60）一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1、.136CNMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（ ）A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2下列说法中正确的是（ ）A所有的原子核内质子数都比中子数多B氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于483.一种比黄金贵百倍的188O

2、2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol188O2气体中所含中子的物质的量为（ ）A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol4.下列叙述中正确的是( )A. 共价化合物中可能含有离子键 B. 非金属元素不可能形成离子化合物C. 离子化合物中一定没有非极性共价健 D. 离子化合物中有离子键，可能有共价健5.下列各物质中互为同位素的是：( ) A.氘和氚 B. 147N和146C C.H2O和D2O D.金刚石和石墨 6.决定核素种类的是：( ) A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质子数和中子数7.下列各组气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序正确的是：( ) A.

3、 PH3、SiH4、H2S、HCl B. PH3、H2S、HCl、HF C. HF、HCl、HBr、HI D. NH3、PH3、AsH3、HF8.现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同。则表示M元素质子数的正确表达式是：( )A.x=y+n+m B.x=y+n-m C.x=y-n-m D.x=y-n+m9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是：( ) A.元素的原子量逐渐增大 B.核外电子排布呈周期性变化 C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价呈周期性变化10.氢化钠（NaH）是一种离子化合物，其中Na是1价，NaH跟水反应放出氢气。下列叙述中不正确的是：( )A.NaH的氢

4、离子在水中被氧化成氢气 B. NaH与水反应后溶液显碱性 C.NaH中的氢离子电子层结构与氖相同 D.NaH中的氢离子半径比Li+的半径大11提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是：( )A.戴维 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿 12两种微粒的质子数和电子数都相等，则这两种微粒肯定不会是( ) A.两种不同的原子 B.一种原子和一种分子C.两种不同的离子 D.一种原子和一种离子13下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )A.NaFB.NaClC.MgI2D.KBr14元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）A.新制农药元素 B.制半导体元素 C.

5、制催化剂元素 D.制耐高温合金元素15按C、N、0、F的顺序，下列递变规律正确的是( ) A.原子半径逐渐增大 B.非金属性逐渐减弱 C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐减弱16硼有两种天然同位素、，硼元素的近似原子量为10.80，则对硼元素中的质量分数判断正确的是：（ ） A20% B40% C60% D80%17元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )AXY2BX2YCX2Y3DX3Y218X、Y、Z、W四种主族元素，若：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子氧化性大于等电荷数的X阳离子的氧化性；

6、Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列的顺序是 ( ) A.Z>X>Y>W B.W>X>Y>Z C.X>Z>Y>W D.Z>Y>X>W19在核电荷数为120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有（ ）A3种B4种C5种D6种20下列叙述中，正确的是（ ）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子

7、排布相同第卷（非选择题 40分）二、填空题21（4分）有H、D、T三种原子，它们之间的关系是_。在标准状况下，它们的单质的密度之比是_；1mol各种单质中，它们的质子数之比是_；在标准状况下，IL的各种单质中它们的电子数之比是_。22、(6分)向AlCl3溶液中逐滴加入2mol/L的NaOH（aq），可能观察到的现象是_,用离子方程式解释产生该现象的原因_、_.23. (8分) 在下列变化中（1）碘的升华（2）烧碱熔化（3）氯化钠溶于水（4）氯化氢气体溶于水（5）氧气溶于水（6）过氧化钠溶于水，未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 ，既发生离子键破坏又发生共价键

8、破坏的是 。 24.(4分) 拆开1mol氢氢键（H-H）、1mol氮氢键（N-H）、1mol氮氮键(N三N)分别需要吸收能量436KJ、391KJ、946KJ，则1mol氮气与3mol氢气反应生成2mol氨气时 （填:放出或吸收)热量 KJ。25、（8分）有A、B、C、D四种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同，B有三个电子层，其单质为双原子分子；C的核外电子比A少1个，D与B在点燃和光照条件下均能化合成一种气体，它溶于水成为强酸。（1）写出A、B、C、D的元素符号 A、_ B、_ C、_ D、_。(2)、A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是_。(3)、由这四种元素组成的离子化合物

9、有（化学式）_。26、(10分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（Na3NH2O NaOHNH3）（1）、Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。（2）、Na3N与盐酸反应生成_种盐，其化学式分别是_。（3）、比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na) _r(N3)（填“”、“”、“”）。华山中学2010-2011年度第二学期高一化学必修2第一次月考答题卷第I卷（选择题 60分）一. 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分） 班级 姓名 考号 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（非选择

10、题 40分）二、填空题21.(4分)(每空1分) 。 ； ； 。22. (6分)(每空2分) ， 、 。23. (8分)(每空2分) ， ， ， 。24. (4分)(每空2分) ， 。25. (8分)（1）A、 B、 C、 D、 (每空1分)（2） 。（3） 。26. (10分)(每空2分)（1） ， 。（2） ， 。（3） 。华山中学2010-2011年度第二学期高一化学必修2第一次月考答题卷第I卷（选择题 60分）二. 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分） 班级 姓名 考号 题号12345678910答案DBCDADBCBC题号11121314151617181920答案CDCBCACBAC第卷（非选择题 40分）二、填空题21.(4分)(每空1分) 互为同位素、 1：2：3、 1：1：1、 1：1：1。22. (6分)(每空2分) 先产生白色沉淀而后沉淀消失；Al3+3OH-=Al（OH）3、Al(OH)3+OH-= Al(OH) 4