物质的转化氧化还原反应

1、1.1.1.2物质的转化 在在光照光照条件下，绿色植物能将二氧化碳和条件下，绿色植物能将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，水转化成葡萄糖和氧气，(无机物无机物 有有机物机物) 在在高温高温下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，和二氧化碳，(金属氧化物金属氧化物 金属单质金属单质) 煅烧煅烧碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳，碳酸钙可以得到氧化钙和二氧化碳，(盐盐 氧化物氧化物)1 不同类别物质间的转化不同类别物质间的转化 物质的转化反应反应 实例实例（化学方程式）无机物无机物有机物有机物单质单质化合物化合物单质单质单质单质CaO +HCaO +H2 2O=Ca(OH

2、)O=Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SO4 +2HSO4 +2H2 2O O COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 NaOH +HCl=NaCl+HNaOH +HCl=NaCl+H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2=H=H2 2O O点燃盐盐氧化物氧化物酸酸盐盐单质单质化合物化合物碱碱盐盐酸性氧化物酸性氧化物酸酸碱性氧化物碱性氧化物碱碱Fe +CuSOFe +CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2二氧化碳生成葡萄糖二氧化碳生成

3、葡萄糖 CaCO3 =CaO+CO2高温无机物的相互关系无机物的相互关系电解熔融的氯化钙可以得到金属钙电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气和氯气, ,钙在氯气中燃烧又能生成氯钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙化钙. .请你根据已有知识请你根据已有知识, ,用化学方用化学方程式表示下列物质间的相互转化程式表示下列物质间的相互转化. .并并指出反应类型指出反应类型CaCOCaCO3 3CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2CaCaCOCO2 2或或NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OO O2 2H H2 2O OHClHClHClHClHClHClHClHCl或或Cl

4、Cl2 2NaOHNaOH不同类别的含钙物质的相互转化不同类别的含钙物质的相互转化电解电解 交流与讨论交流与讨论化学方程式：化学方程式：1.2Ca+O2=2CaO3.CaO+H2O=Ca(OH)22.Ca+Cl2=CaCl2点燃点燃5.Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH6.Ca(OH)22HCl= CaCl2+2 H2O7.CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO29.CaCl2=Ca+Cl2电解电解10.CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl4.CaO+ 2HCl= CaCl2+2 H2O8. CaCO3 =CaO+CO2高温高温盐是一种常

5、见的物质，下列物质可以直接转化成盐的盐是一种常见的物质，下列物质可以直接转化成盐的是（是（ ）金属金属碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱碱非金属非金属酸酸A 只有只有 B只有只有 C只有只有 D全部全部练习练习D例例3 3、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着纸袋，上面写着“干燥剂干燥剂”，其主要成分是生石，其主要成分是生石灰（灰（CaOCaO）。）。（1 1） 生石灰属于哪种类别的物质？生石灰属于哪种类别的物质？（2 2） 生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化生石灰可做干燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）学方程式表示）（3 3）

6、 生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式反应？列举两例，并写出化学方程式（4 4） 小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？为什么？在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。燥剂？列举一例。 2 按照反应类型研究物质的转化按照反应类型研究物质的转化根据化学反应的特点将反应分根据化学反应的特点将反应分为四种为四种基本类型：基本类型：化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应特点 反应 类型实 例 A+B=

7、AB AB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应化合反应分解反应分解反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应能发生反发生反应的条件应的条件？C+O2=CO2点燃点燃Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClHCl+NH3=NH4ClMnO22KClO3=2KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2 Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1.1.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换 反应的条件。反应的条件。 排在金属活动顺序表前面的金属（除排

8、在金属活动顺序表前面的金属（除K K、CaCa、NaNa）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。 金属活动性顺序（常见元素）金属活动性顺序（常见元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 思考思考2.2.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可发生：条件。下列各组反应均可发生：NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3溶液与盐酸，稀硫酸与溶液与盐酸，稀硫酸与NaOHNaOH溶液。溶液。(1)(1)请

9、写出反应的化学方程式。请写出反应的化学方程式。NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4+ 2NaCl+ 2NaClNaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O (2)(2)根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要根据以上事实，你认为复分解反应的发生需要 什么条件？什么条件？ 有沉淀，或气体，或水生成。有沉淀，或气体

10、，或水生成。 写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因：写出下列反应的方程式，不能反应的说明原因： 氯化钠与硝酸钾：氯化钠与硝酸钾：氯化钠与硝酸银：氯化钠与硝酸银：氢氧化钡与硫酸钠：氢氧化钡与硫酸钠：氢氧化钡与氯化钠：氢氧化钡与氯化钠：硫酸与氢氧化钠：硫酸与氢氧化钠：碳酸钙与盐酸：碳酸钙与盐酸： 练习写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断写出下列反应的化学方程式，并按上述分类标准判断其反应类型：其反应类型： (1) 钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧 (2) 氧化铜与氢气的反应氧化铜与氢气的反应 (3)加热碳酸钙使之分解加热碳酸钙使之分解 (4) 加热加热KMnO4制氧气制氧气 (5) 锌与

11、稀盐酸反应制备氢气锌与稀盐酸反应制备氢气 (6)稀硫酸中滴加氯化钡溶液稀硫酸中滴加氯化钡溶液 (7)一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应分解反应分解反应 反应类型分为反应类型分为氧化还原反应氧化还原反应 和和 非氧化还原反应非氧化还原反应写出下列反应的化学方程式，并分析元素写出下列反应的化学方程式，并分析元素的化合价在反应前后是否发生改变？的化合价在反应前后是否发生改变？氢气还原氧化铜氢气还原氧化铜碳还原氧化铁碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁一氧化碳还原氧化铁2 按照反应类型研究物质的转化按照反应类型研究物质的转

12、化 根据反应中是否有根据反应中是否有化合价变化化合价变化化学反应可分为：化学反应可分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应和非氧化还原反应氧化还原反应：氧化还原反应： 有元素有元素化合价变化化合价变化的化学反应。的化学反应。 非氧化还原反应：非氧化还原反应： 没有任何元素化合价变化的化学反应。没有任何元素化合价变化的化学反应。 222FeHClFeClH0 +1 +2 0练习练习 判断是否为氧化还原反应，判断是否为氧化还原反应，并说明理由？并说明理由？2442(1)Zn+H SO =ZnSO +H 232(2)Fe O +3CO2Fe+3CO=高温22(3)CaO+H O=Ca(OH)

13、32(4)CaCOCaO+CO=高温分析讨论分析讨论氧化还原反应和四种基本反应类型间的区别？氧化还原反应和四种基本反应类型间的区别？四种常见的化学反应类型 反应 类型实 例 A+B=AB AB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反应分解反应复分解反应置换反应能发生反发生反应的条件应的条件？化合价是否变化不一定不一定一定一定不变 C+O2=CO2点燃点燃Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClHCl+NH3=NH4ClMnO22KClO3=2KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2 Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H22NaOH+

14、H2SO4=Na2SO4+2H2O有单质参加的化合反应有单质参加的化合反应有单质生成的分解反应有单质生成的分解反应氧化还原反应氧化还原反应 分解反应分解反应 化合反应化合反应 置换反应置换反应 复分解反应复分解反应氧化还原反应和四种基本类型反应的关系氧化还原反应和四种基本类型反应的关系 （画出它们的关系图）（画出它们的关系图）思考：有单质参加和生成的反应肯定是思考：有单质参加和生成的反应肯定是氧化还原反应吗氧化还原反应吗不一定。确定一个反应是否为氧化还原反应关不一定。确定一个反应是否为氧化还原反应关键看反应中有无化合价的变化。如键看反应中有无化合价的变化。如 中有单质参加反应，但没有化合价的变

15、化，不中有单质参加反应，但没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。属于氧化还原反应。1、下列反应属于氧化还原反应的是、下列反应属于氧化还原反应的是()A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2OB 2H2O2 = 2H2O + O2 CMnO24HCl(浓浓) MnCl2Cl22H2ODNaCl(s)H2SO4(浓浓) NaHSO4HCl【思路指引】【思路指引】该题主要考查氧化还原反应的判断，必须抓住它该题主要考查氧化还原反应的判断，必须抓住它的特征，若元素化合价变化，则为氧化还原反应。反之，则为非的特征，若元素化合价变化，则为氧化还原反应。反之，则为非氧化还原反应。氧化还原反应。

16、BC 2.下列说法中正确的是()A凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B有单质参加的反应一定是氧化还原反应C凡有盐参加的反应，都是复分解反应D置换反应一定是氧化还原反应【解析】A的说法太绝对，因为有些化合物间的化合反应也可能是氧化还原反应；B选项的说法也不正确，如石墨在一定条件下变成金刚石的反应，它既不是四种类型的反应，也不是氧化还原反应。对C而言，有盐参加反应可能是化合反应：2FeCl3Fe=2FeCl2；置换反应：Cl22KBr=Br22KCl；分解反应：CaCO3 CaOCO2。【答案】D3下列反应不属于四种基本反应的类型，但属于氧化还原反应的是()AFeCuSO4=FeSO4C

17、uB3COFe2O3 2Fe3CO2CAgNO3NaCl=NaNO3AgClD2KMnO4 K2MnO4MnO2O2【解析】A属置换反应，C属复分解反应，D属分解反应，故答案为B。【答案】B一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、定义：、定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。原的反应。2 2、特征：、特征：反应前后有元素反应前后有元素化合价化合价发生变化（也是发生变化（也是判断依据）判断依据）在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么降？氧化还原反应的实质是什么?讨论讨论 2Na

18、 Cl2 2NaCl 化合价的升降是什么化合价的升降是什么原因引起的？原因引起的？钠原子失电子价升钠原子失电子价升高高氯原子得电子价降氯原子得电子价降低低Cl+我想要我想要一个电一个电子。子。Na老兄，干嘛愁眉苦脸的？ClNa+你给我一个你给我一个电子，好吗？电子，好吗？让我想想那好吧谢谢你！Cl没关系，互相帮助嘛。NaNaClClNa还原反应还原反应氧化反应氧化反应氧化剂氧化剂还原剂还原剂得到电子，被还原得到电子，被还原失去电子，被氧化失去电子，被氧化n个e-1H17Cl电子偏离电子偏离是还原剂是还原剂电子偏向电子偏向是氧化剂是氧化剂117HCl氯化氢形成示意图氯化氢形成示意图H化合价升降的

19、原因：化合价升降的原因： 电子的转移，包括得失或偏移，电子的转移，包括得失或偏移，电子对偏离电子对偏向共用电子对偏移失去电子得到电子电子得失电子转移综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：定义：凡是有电子转移（得失或偏移）凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是的反应都是氧化还原反应氧化还原反应。O2、Cl2、HClO，MnO2等等AlAl、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、CO CO 、KI 等等氧化反应：氧化反应：元素元素 化合价升高化合价升高 （或失去电子）（或失去电子）的的 反应反应 还原反应：还原反应：元素元素 化合价降低（

20、或得到电子）化合价降低（或得到电子） 的的 反应反应氧化产物：还原剂失去电子化合价升高的产氧化产物：还原剂失去电子化合价升高的产物物还原产物：氧化剂得到电子化合价降低的产还原产物：氧化剂得到电子化合价降低的产物物 升失氧升失氧降得还降得还若谈剂若谈剂正相反正相反咒语咒语CuOHHOCu22判断下列反应是否是氧化还原反应，若是，则判断下列反应是否是氧化还原反应，若是，则分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产分别指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么？物分别是什么？咒语咒语升失氧升失氧降得还降得还若谈剂若谈剂正相反正相反Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2得到电子，化合价得到电子，化合

21、价 ，被，被 ，发生，发生 ，产物是，产物是失去电子，失去电子， ， 被氧化，发生氧化反应，产物是氧被氧化，发生氧化反应，产物是氧化产物化产物+3 +2 0 +4化合价升高化合价升高氧化剂氧化剂（氧化性）（氧化性）降低降低还原还原还原反应还原反应还还原原产产物物练习练习氧化性、还原性大小判断氧化性、还原性大小判断氧化性：氧化性：还原性还原性氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性 还原产物还原产物得电子，化合价降低，还原反应得电子，化合价降低，还原反应失电子，化合价升高，氧化反应失电子，化合价升高，氧化反应还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂的还原剂的氧化产物氧化产物氧化剂的氧化剂的还原产物还原产

22、物记忆方法记忆方法 2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化化合价降低，被还原化合价降低，被还原Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0 -1 +1还原剂和氧化剂分别是什么？还原剂和氧化剂分别是什么？氧化产物和还原产物分别是什么？氧化产物和还原产物分别是什么？氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗？-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl Cl如：HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4元素处于元素处于最低价态最低价态只能做还只能做还原剂原剂只能做只能做氧化剂氧化剂既

23、能做氧化剂，既能做氧化剂，又能做还原剂又能做还原剂判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还判断下列反应哪些是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，氧化性还原性的强弱原产物，氧化性还原性的强弱4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、4HClMnO2MnCl2Cl22H2O1、ZnCuSO4CuZnSO42、3COFe2O32Fe3CO2三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点1 、标化合价，找变价、标化合价，找变价2、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一、画线桥：箭头从反应物指向生成物，起止为同一元素，箭头不代表电子转移方向元素，箭

24、头不代表电子转移方向3、写数目：电子转移的数目用、写数目：电子转移的数目用ab e-的形式（的形式（a表示表示共有多少个原子得失电子，共有多少个原子得失电子，b表示每个原子得失电子数）表示每个原子得失电子数）注意：注意：ab e-和和b ae-的区别的区别4、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等、检查：电子有得必有失，电子得失总数应相等（得电子总数失电子总数，化合价升高总数化合价（得电子总数失电子总数，化合价升高总数化合价降低总数）降低总数）222OHF4OH2F20 -2 -1 0得到得到4 e-失去失去22e-注意：注意： 1、ab e-和和b ae-的区别的区别2、箭头要指向对应的元

25、素、箭头要指向对应的元素3、两个守恒：得电子总数失电子总数，、两个守恒：得电子总数失电子总数， 化合价升高总数化合价降低总数化合价升高总数化合价降低总数222OHF4OH2F20 -2 -1 0得到得到4 e-失去失去22e-单线桥法单线桥法222OHF4OH2F20 -2 -1 04 e-1、箭头由失电子元素指向得电子元素、箭头由失电子元素指向得电子元素2、只标明电子转移的数目，不标、只标明电子转移的数目，不标“得到得到”或或“失去失去”注意单线桥法与双线桥法的不同注意单线桥法与双线桥法的不同双线桥法双线桥法222OHF4OH2F20 -2 -1 0得到得到4 e-失去失去22e-单线桥法单

26、线桥法222OHF4OH2F20 -2 -1 04 e-双线桥法双线桥法电子转移数目分别是多少？电子转移数目分别是多少？1、电子转移数目、电子转移数目=温馨提示温馨提示=还原剂失去的电子总数还原剂失去的电子总数 =氧化剂得到的电子总数氧化剂得到的电子总数 =化合价升高的总数化合价升高的总数 =化合价降低的总数化合价降低的总数 （而不是得失电子数的总和）（而不是得失电子数的总和） 2、双线桥法箭头连接同种元素，标明哪种、双线桥法箭头连接同种元素，标明哪种元素失去电子的数目，哪种元素得到电子的元素失去电子的数目，哪种元素得到电子的数目；而单线桥法中箭头方向表示电子的转数目；而单线桥法中箭头方向表示

27、电子的转移方向和电子转移的数目。移方向和电子转移的数目。MnO2 + 4HCl(浓浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2（实验室制备氯气的方程式）（实验室制备氯气的方程式）氧化剂和还原剂分别是什么，氧化氧化剂和还原剂分别是什么，氧化产物和还原产物分别是什么？电子产物和还原产物分别是什么？电子转移的数目是多少？转移的数目是多少？1、氧化还原反应方程式的配平2、氧化还原反应的规律及应用如归中，歧化规律3、氧化性还原性强弱的比较熟记常见的氧化剂还原剂及反应顺序还原剂还原剂失电子失电子被氧化被氧化化合价升高化合价升高氧化剂氧化剂得电子得电子被还原被还原化合价降低化合价降低氧化反应氧化反应氧化产

28、物氧化产物还原反应还原反应还原产物还原产物 氧化剂还原剂氧化剂还原剂 = = 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原小结小结还原性还原性氧化性氧化性板书设计板书设计 ( (即小结）如下：即小结）如下：一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、定义：、定义：2 2、特征：、特征：O O2 2、ClCl2 2、HClOHClO，MnOMnO2 2等等AlAl、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、CO CO 、KI KI 等等三、双线桥法表示电子转移情况的步骤三、双线桥法表示电子转移情况的步骤及特

29、点及特点1 1 、标化合价，找变价、标化合价，找变价2 2、画线桥：、画线桥：3 3、写数目：、写数目：4 4、检查：、检查：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2失去氧，被还原，发生还原反应失去氧，被还原，发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被氧化，发生氧化反应氧化还原反应：氧化还原反应：一种物质被氧化（一种物质被氧化（得到氧得到氧），）， 同时一种物质被还原（同时一种物质被还原（失去氧失去氧） 的反应。的反应。CuO+H2=Cu+H2O失去氧，被还原，发生还原反应失去氧，被还原，发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被氧化，发生氧化反应+3 +2 0 +4+2 0 0

30、+1化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高答案答案DD 4A答案答案D在在3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 中中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）得电子的原子和失电子的原子个数比是（）A、5：1 B、1:5 C、1:1 D、3:1A在在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反应中中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）A、6：1 B、1:6 C、1:3 D、3:1CCDDAB B C B DD下列叙述正确的是（下列叙述正确的

31、是（ ）A、在氧化还原反应中、在氧化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所含元素化合价降低所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）BD22OSOS点燃OMgOMg222点燃CuOHHOCu2244SOFeCuSOCuFe222ClMgHClHMg33222CaCONaClCONaCaCl练习练习:1、在下列反应中，属于氧化还

32、原反应的是（、在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2OB、CaO + H2O = Ca(OH)2C、2H2O2 = 2H2O + O2D、CaCO3 = CaO + CO22、在下列反应中，、在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是中氯元素的化合价发生变化的是（ ），），HCl中氢元素的化合价发生变化的是（中氢元素的化合价发生变化的是（ ）A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2C、MnO2 + 4HCl(浓浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 催化剂催化剂高温高温CC CB3 3、在、在S S2KNO2KNO3 33C3CK K2 2S SN N2 23CO3CO2 2的反应中，的反应中，( )( )元素被氧化，元素被氧化， ( )( )元素被还原；元素被还原； ( )( )是氧化剂，是氧化剂， ( )( )是还原剂；是还原剂；