金属及其化合物总结

1、精选精选ppt第三单元金属及其化合物第三单元金属及其化合物精选精选ppt知识框架第三单元第三单元 知识框架知识框架1钠及其重要化合物间的转化关系钠及其重要化合物间的转化关系精选精选ppt第三单元第三单元 知识框架知识框架2 2铝及其重要化合物间的转化关系铝及其重要化合物间的转化关系架架精选精选ppt第三单元第三单元 知识框架知识框架3 3铁及其重要化合物间的转化关系铁及其重要化合物间的转化关系精选精选ppt第三单元第三单元 知识框架知识框架4 4铜及其重要化合物间的转化关系铜及其重要化合物间的转化关系精选精选ppt第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议内容

2、特点内容特点 1金属及其化合物是学生学习中学化学的载体，知识点多金属及其化合物是学生学习中学化学的载体，知识点多而繁琐，需要记忆的较多，在复习本部分知识时，要注意运用而繁琐，需要记忆的较多，在复习本部分知识时，要注意运用对比的方法理解和掌握钠、铝、铁及有关化合物的知识，如对比的方法理解和掌握钠、铝、铁及有关化合物的知识，如Na2O和和Na2O2、Na2CO3和和NaHCO3、Al(OH)3与与Fe(OH)3、铝、铝的氧化物和铁的氧化物等，从而找出知识的规律性，同时要强的氧化物和铁的氧化物等，从而找出知识的规律性，同时要强化各知识点的纵横联系，构建完整的知识网络。化各知识点的纵横联系，构建完整的

3、知识网络。精选精选ppt第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议内容特点内容特点 2本单元涉及的化学反应的基本规律的知识较多，例如单本单元涉及的化学反应的基本规律的知识较多，例如单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律，氧化还原反应规律、质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律，氧化还原反应规律、离子反应的规律等，需要注意知识的前后联系，弄清其来龙去离子反应的规律等，需要注意知识的前后联系，弄清其来龙去脉，利用基本规律理解这些知识，加强记忆，反复迁移运用，脉，利用基本规律理解这些知识，加强记忆，反复迁移运用，同时注意某些物质性质的特殊性和化学反应的复杂性。同时注意

4、某些物质性质的特殊性和化学反应的复杂性。3本单元中涉及的化学实验多，要通过实验来加深对知识本单元中涉及的化学实验多，要通过实验来加深对知识点的记忆。点的记忆。 精选精选ppt第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议 编写思路编写思路 1本单元的编写打破了教材原有的顺序，将知识大致分本单元的编写打破了教材原有的顺序，将知识大致分为钠及其化合物、铝及其化合物、铁及其化合物、铜及其化合为钠及其化合物、铝及其化合物、铁及其化合物、铜及其化合物进行编排，保证了各部分知识的连续性和整体性。其中铁及物进行编排，保证了各部分知识的连续性和整体性。其中铁及其化合物设置了其化合

5、物设置了A、B两个课时作业。两个课时作业。 2钠及其化合物的内容编排时，首先在知识梳理中对钠、钠及其化合物的内容编排时，首先在知识梳理中对钠、钠的氧化物、钠的氧化物、Na2CO3、NaHCO3的性质进行了比较、归纳和总的性质进行了比较、归纳和总结。在要点深化中，对高考常考查的两个内容：钠及其化合物结。在要点深化中，对高考常考查的两个内容：钠及其化合物的性质又进行深入研究，并且通过例题和变式题进行分析。的性质又进行深入研究，并且通过例题和变式题进行分析。精选精选ppt第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议编写思路编写思路 3镁、铝及其化合物知识的编排重点放在

6、了镁与铝的镁、铝及其化合物知识的编排重点放在了镁与铝的性质的比较上，使学生既要了解二者的相同点，又要了解二者性质的比较上，使学生既要了解二者的相同点，又要了解二者的区别。在要点深化中，主要对的区别。在要点深化中，主要对“铝三角铝三角”和相关图象进行了和相关图象进行了详尽的论述，既介绍了相关知识点，又介绍了解题的思路与解详尽的论述，既介绍了相关知识点，又介绍了解题的思路与解题方法。题方法。 4铁及其化合物内容的编排，主要介绍了各种物质的铁及其化合物内容的编排，主要介绍了各种物质的物理性质和化学性质，并且对容易混淆的知识点：铁元素的三物理性质和化学性质，并且对容易混淆的知识点：铁元素的三种氧化物、

7、两种氢氧化物进行了较为详细的对比，使学生能够种氧化物、两种氢氧化物进行了较为详细的对比，使学生能够准确地把握它们的异同点。对于高考热点准确地把握它们的异同点。对于高考热点“铁三角铁三角”的内容不的内容不仅仅通过知识梳理来夯实基础，更是利用了仅仅通过知识梳理来夯实基础，更是利用了“探究点三探究点三”中的中的要点深化进行升华与提高。要点深化进行升华与提高。精选精选ppt第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议 编写思路编写思路 5铜及其化合物知识的编排结合了新课标的要求和高考铜及其化合物知识的编排结合了新课标的要求和高考试题的实际，在知识梳理中对铜及其化合物的知

8、识进行了总结试题的实际，在知识梳理中对铜及其化合物的知识进行了总结归纳整理，对铜、氧化铜、氢氧化铜、硫酸铜等物质的性质进归纳整理，对铜、氧化铜、氢氧化铜、硫酸铜等物质的性质进行了详细的介绍。在要点深化中，主要针对铜及其化合物的性行了详细的介绍。在要点深化中，主要针对铜及其化合物的性质和铜的化合物的制备这两个既是重点又是难点的知识进行了质和铜的化合物的制备这两个既是重点又是难点的知识进行了进一步的深入探究。进一步的深入探究。精选精选ppt第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议 教学建议教学建议 1本单元以金属的通性作为暗线来展开。前几讲中重本单元以金属的通性

9、作为暗线来展开。前几讲中重点阐述具体的金属、金属化合物的知识，而在第点阐述具体的金属、金属化合物的知识，而在第9讲中设置了讲中设置了“用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料”，试图使学生利用归纳整合的方法，试图使学生利用归纳整合的方法，实现从具体到一般，从感性到理性的思维跨越，并使学生初步实现从具体到一般，从感性到理性的思维跨越，并使学生初步了解化学计算的相关技巧，提高学生综合处理问题的能力。了解化学计算的相关技巧，提高学生综合处理问题的能力。 2在教学中需注意的问题在教学中需注意的问题 (1)钠及其化合物的教学要注意引导学生掌握：钠与水钠及其化合物的教学要注意引导学生掌握：钠与水反应的现象与化

10、学方程式，过氧化钠的性质与用途，碳酸钠、反应的现象与化学方程式，过氧化钠的性质与用途，碳酸钠、碳酸氢钠性质的异同点等知识。并且通过本讲内容的学习，使碳酸氢钠性质的异同点等知识。并且通过本讲内容的学习，使学生初步了解研究金属元素的思维顺序：单质学生初步了解研究金属元素的思维顺序：单质氧化物氧化物对应对应的碱的碱对应的盐。对应的盐。精选精选ppt第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议 教学建议教学建议 (2)铝元素的知识重点应该放在氧化铝、氢氧化铝的两铝元素的知识重点应该放在氧化铝、氢氧化铝的两性上。特别是铝、氧化铝、氢氧化铝三者与强碱溶液的反应，性上。特别是

11、铝、氧化铝、氢氧化铝三者与强碱溶液的反应，学生最易出错，要引导学生找出其异同点后再记忆，这样就比学生最易出错，要引导学生找出其异同点后再记忆，这样就比较容易了。较容易了。 (3)铁元素的性质重点在不同价态铁元素之间的转化上，铁元素的性质重点在不同价态铁元素之间的转化上，要注意启发学生从氧化剂、还原剂的性质和氧化还原反应的规要注意启发学生从氧化剂、还原剂的性质和氧化还原反应的规律上去把握。律上去把握。 (4)铜及其化合物知识的教学要适当联系电化学知识。铜及其化合物知识的教学要适当联系电化学知识。精选精选ppt第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议 教学建议教

12、学建议 (5)此部分实验比较多，也比较灵活。在指导学生学习此部分实验比较多，也比较灵活。在指导学生学习时要注意引导学生重视实验的功能，使其在学习基础知识时起时要注意引导学生重视实验的功能，使其在学习基础知识时起到应有的作用，例如，根据实验的现象比较不同金属与氧气、到应有的作用，例如，根据实验的现象比较不同金属与氧气、氯气反应的难易，根据物质露置在空气中发生的变化记忆、理氯气反应的难易，根据物质露置在空气中发生的变化记忆、理解物质的性质等，而且这些实验本身也是高考命题的采分点和解物质的性质等，而且这些实验本身也是高考命题的采分点和设计问题的载体，因此有必要予以特别的重视。设计问题的载体，因此有必

13、要予以特别的重视。 课时安排课时安排 本单元建议本单元建议8课时完成，课时完成，6课时用于在课堂上完成课时用于在课堂上完成69讲，讲，2课时进行测试及讲评。课时进行测试及讲评。 精选精选ppt第第6 6讲讲 钠及其化合物钠及其化合物精选精选ppt考纲导学考纲要求考纲要求命题预测命题预测 了解金属钠了解金属钠及其化合物及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的主要的主要性质及其应用。性质及其应用。 1.过氧化钠的结构和性质的考查。该过氧化钠的结构和性质的考查。该部分中的部分中的Na2O2是一类特殊的化合物，往是一类特殊的化合物，往往在阿伏加德罗常数的考查中会考查化

14、学往在阿伏加德罗常数的考查中会考查化学键数、氧化物类型和反应中转移电子总数键数、氧化物类型和反应中转移电子总数等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度等方面的内容，具有较强的迷惑性，难度中等。中等。 2.钠及其化合物的综合考查。本部分钠及其化合物的综合考查。本部分知识是高考考查的核心内容，主要以选择知识是高考考查的核心内容，主要以选择题、实验探究题、框图推断以及填空简答题、实验探究题、框图推断以及填空简答题的形式进行考查，难度较大。题的形式进行考查，难度较大。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究【知识梳理知识梳理】 1.1.钠的物理性质钠的物理性质 （1 1）颜色：）颜色： ，熔点：，熔

15、点： ，硬度：，硬度： ，导电、导热性：导电、导热性： 。 （2 2）钠、水与煤油的密度大小为：）钠、水与煤油的密度大小为： 。银白色银白色低低小小良好良好水水钠钠煤油煤油探究点一钠探究点一钠精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究 2.2.钠的化学性质钠的化学性质 （1 1）主要化学性质）主要化学性质精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究（2 2）钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释）钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低产生气体产生气体反应剧烈反应剧烈生成了碱生成了碱精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究 3.3.钠的保存

16、钠的保存 实验室通常将少量金属钠保存在煤油中，目的是实验室通常将少量金属钠保存在煤油中，目的是 。 d d防止钠与空气中的氧气和水发生反应防止钠与空气中的氧气和水发生反应精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】钠与酸、碱、盐溶液的反应规律钠与酸、碱、盐溶液的反应规律 1金属钠与酸溶液反应：金属钠与酸溶液反应：Na与与H2O反应的实质是反应的实质是Na置换置换H2O电离出的电离出的H。酸溶液中。酸溶液中H主要由酸电离得到，主要由酸电离得到，所以所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反

17、应。反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。 例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应：例如，将钠投入到少量盐酸中发生反应： 2Na2H=2NaH2， 当把盐酸全部消耗完，再发生反应：当把盐酸全部消耗完，再发生反应： 2Na2H2O=2Na2OHH2。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究 2金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应金属钠与碱溶液反应的实质是与水反应 3钠与盐的反应钠与盐的反应 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一

18、定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠而是先与水反应，再考虑生成的碱与盐的反应。例如，钠与氯化铁溶液反应：与氯化铁溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2、3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究 (2)工业上在工业上在850 ，钠与熔融状态的，钠与熔融状态的KCl反应可以制反应可以制取金属钾：取金属钾： ，反应发生是，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于正

19、向反应，即在反应温度下，为熵增反应，该反出，利于正向反应，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究例例1 1将将Na、Mg、Al各各0.3 mol分别加入分别加入100 mL 1 molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是() A1 2 3B6 3 2 C3 1 1 D1 1 1【典例精析典例精析】精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究例例1 C C盐酸不足，所以盐酸不足，所以MgMg、AlAl产生氢气的体积应以产生氢气的体积应以HC

20、lHCl为准计算，其物质的量均为盐酸物质的量的一半，即为准计算，其物质的量均为盐酸物质的量的一半，即0.05 mol0.05 mol，但过量的，但过量的NaNa还可以与水反应，根据电子守恒，还可以与水反应，根据电子守恒，NaNa与盐酸反应产生的氢气以与盐酸反应产生的氢气以NaNa为准计算，即为准计算，即0.15 mol0.15 mol。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究 点评点评 本题为典型的易错题。解答该题时容易忽视本题为典型的易错题。解答该题时容易忽视NaNa与水的反应，而错项与水的反应，而错项D D。下面的变式题则极易忽视原溶液。下面的变式题则极易忽视原溶液是否饱和而错选。是

21、否饱和而错选。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究2011龙岩模拟龙岩模拟在一定温度下将一定量的金属在一定温度下将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度() A增大增大 B不能确定不能确定 C减少减少 D不变不变精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究B 当原当原NaOH溶液不饱和时，反应完成后，溶液不饱和时，反应完成后，NaOH溶液的浓溶液的浓度将增大；当原度将增大；当原NaOH溶液饱和时，反应完成后，溶液饱和时，反应完成后，NaOH溶液溶液的浓度不变。的浓度不变

22、。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究【知识梳理知识梳理】 氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较名称名称氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化学式化学式阳、阴离子数比阳、阴离子数比Na和和O2之比为之比为_Na和和O之比为之比为2 1氧的化合价氧的化合价21类别类别_(不属于碱性氧化物不属于碱性氧化物)与与H2O反应反应与与CO2反应反应与盐酸反应与盐酸反应稳定性稳定性不稳定不稳定较稳定较稳定用途用途供氧剂供氧剂转化关系转化关系 Na2ONa2O22 1碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na

23、2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2探究点二氧化钠与过氧化钠探究点二氧化钠与过氧化钠精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】 1Na2O2的强氧化性的强氧化性 (1)Na2O2与与SO2反应：反应：Na2O2SO2=Na2SO4。 (2)Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可将溶液中，可将Fe2氧化成氧化成Fe3，同时生成同时生成Fe(OH) 3沉淀。沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，氧化成单质硫，溶液变浑浊。溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入投入

24、Na2SO3溶液，可将溶液，可将SO32-氧化成氧化成SO42-。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。溶液褪色。 (6)Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色。投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究 2有关有关Na2O2与与CO2、H2O的反应的几个重要关系的反应的几个重要关系 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 (1)物质的量的关系物质的量的关系 无论是无论是CO2或或H2O的单一物质还是二者的混合物，的单一物质还是二者的混合物，通

25、过足量的通过足量的Na2O2时，时，CO2或或H2O与放出与放出O2的物质的量的物质的量之比均为之比均为2 1。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究(2)气体体积关系气体体积关系 若若CO2和水蒸气的混合气体和水蒸气的混合气体(或单一气体或单一气体)通过足量通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的体积。体积。 (3)电子转移关系电子转移关系 当当Na2O2与与CO2、H2O反应时，物质的量关系为反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究 (4)固体质量关

26、系固体质量关系 相当于固体相当于固体(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”，可以看作发生相应的反应：，可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生实际上两反应不能发生)。凡分子组成。凡分子组成符合符合(CO)m(H2)n的物质，的物质，W g该物质在该物质在O2中完全燃烧，将其中完全燃烧，将其产物产物(CO2和水蒸气和水蒸气)通过足量的通过足量的Na2O2后，后，Na2O2固体增重必固体增重必为为W g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：无机物：H2、

27、CO及及H2和和CO的混合气体；的混合气体；有机物：有机物：CH4O(甲醇甲醇)、CH2O(甲醛甲醛)、CH3COOH(乙酸乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)等。等。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究 (5)先后顺序关系先后顺序关系 一定量的一定量的Na2O2与一定量的与一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的的混合物的反应，可视作反应，可视作Na2O2先与先与CO2反应，待反应，待CO2反应完成后，反应完成后，Na2O2再与再与H2O发生反应发生反应(需要说明的是，需要说明的是，Na2O2与与H2O反反应的能力要比与应的能力要比与CO2反应

28、的能力强，所以当二者同时与其反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是相遇时，应该是H2O先反应。这里如此处理，只是为了解先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理决问题方便，并非其真正的反应原理)。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究例例2 2下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是() A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物碱性氧化物 B将过量将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 C过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还过氧

29、化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂原剂 D过氧化钠的电子式是过氧化钠的电子式是Na 2Na【典例精析典例精析】精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究例例2 C过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，所以过氧化钠不是碱性氧化物，A项错；将过量项错；将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，但由于Na2O2具具有强氧化性，溶液后褪色，有强氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化钠的电子项错；过氧化钠的电子式应是式应是 ，D项错。项错。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究点评点评

30、Na2O2的结构及性质的特殊性是高考的重点和热的结构及性质的特殊性是高考的重点和热点，同时也是易错点，如点，同时也是易错点，如Na2O2晶体中阳离子与阴离子的晶体中阳离子与阴离子的个数比为个数比为2 1，而不是，而不是1 1,1 mol Na2O2与与CO2、H2O反应反应转移的电子数为转移的电子数为1 mol等。本题对过氧化钠的结构与性质做等。本题对过氧化钠的结构与性质做了全面的考查，而变式题主要考查了有关计算。了全面的考查，而变式题主要考查了有关计算。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究CO2与与H2的混合气体的混合气体5 g在在150 时和足量的氧时和足量的氧气混合，用电火花充

31、分引燃，在相同状况下再将反应后气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得中，测得Na2O2固体增固体增重的质量为重的质量为3.4 g，则原混合气体中，则原混合气体中CO2的物质的量分数的物质的量分数为为() A25% B75% C88% D32%精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究A精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究【知识梳理知识梳理】 1Na2CO3与与NaHCO3(写出相关反应的离子方程式写出相关反应的离子方程式)化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名颜色、状态颜色、状态_(Na2CO310

32、H2O为晶体为晶体)与过量与过量盐酸反应盐酸反应与与Ca(OH)2反应反应(足量足量)与与BaCl2反应反应不反应不反应加热加热不易分解不易分解2NaHCO3Na2CO3H2OCO2转化转化纯碱纯碱小苏打小苏打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体探究点三碳酸钠和碳酸氢钠及焰色反应探究点三碳酸钠和碳酸氢钠及焰色反应精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究 2.焰色反应焰色反应 (1)概念概念 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色，是的颜色，是 (填填“化学化学”或或“物理物理”)变化。变化。物理物理精选精选ppt第第6 6讲讲

33、要点探究要点探究(2)实验操作实验操作洗洗用用_洗净铂丝。洗净铂丝。 烧烧在无色火焰上灼烧至在无色火焰上灼烧至_。 蘸蘸用洁净的铂丝蘸取待测样品用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液固体或溶液)。 烧烧再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。 洗洗将铂丝用将铂丝用_洗净，再次灼烧至与火焰颜洗净，再次灼烧至与火焰颜 色一致。色一致。稀盐酸稀盐酸与火焰颜色一致与火焰颜色一致稀盐酸稀盐酸精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究(3)常见金属元素焰色反应的颜色常见金属元素焰色反应的颜色黄色黄色紫色紫色蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃金属或金金属或金属离子属离子钠钠钾钾焰色反应焰色反

34、应的颜色的颜色_(透过透过_观察观察)精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】1Na2CO3与与NaHCO3的鉴别的鉴别精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究2Na2CO3、NaHCO3和盐酸的反应和盐酸的反应Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究 (1)反应速率：反应速率：NaH

35、CO3快。快。 (2)CO2的生成量的生成量 等物质的量的等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐分别与足量的盐酸反应，产生的酸反应，产生的CO2相等；相等； 等质量的等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反分别与足量的盐酸反应，应，NaHCO3产生的产生的CO2多。多。 (3)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别溶液与盐酸的互滴鉴别 向向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加而向盐酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气泡产生。溶液，立即有气泡产生。精选精选ppt第第6 6讲讲 要点探究要点探究例例3 3不用任何试剂鉴别以下几种无色溶液：不用任何试剂鉴别以下几种无色溶液：Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、KCl。请说出你的方案即可。请说出你的方案即可。【典例精析典例精析】例例3采取相互滴加的方法即可鉴别