2020届中考化学专题强化练习卷：常见化学计算

1、常见化学计算题1早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”成为现代湿法冶金的先驱，现将2.8 g铁粉投入40 g硫酸铜溶液中，充分搅拌后，两者恰好完全反应，请计算：(1)反应后生成铜的质量是多少？(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(3)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%)2.请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。(1)生成氢气0.4g。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%)。3现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3 g向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量

2、与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：(1)产生二氧化碳气体的质量为2.2g。(2)所用稀盐酸溶质质量分数。(3)求样品中氢氧化钠的质量分数。(精确到0.1%)4为了探究石灰石的纯度(假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)，称取40 g石灰石样品等分为4份(分别编号为)，每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，所得数据如下表所示。样品编号稀盐酸的质量/g2550m(80m150)150剩余固体的质量/g7.5522然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得溶液中的溶质成分，将编号所得溶液过滤，取滤液质量的于烧杯中，向其中滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液使其充分反应直至过量，有关的变化如图所示。分

3、析题中有关信息和图表，回答下列问题。(1)该石灰石样品的纯度为_。(2)编号所用稀盐酸的质量m为_g。(3)A点处对应的溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)5.取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)6把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g固体物质。计

4、算(1)制得氧气多少g？(2)21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少 g?7.某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50 g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图KZ61所示。请你仔细分析此关系图，并进行计算。(1)当滴入氢氧化钠溶液_g时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为_(填化学式)。(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程)图KZ618学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧

5、杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀的质量为23.3g。(2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程)9某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算：(1)40 g铜锌合金中锌的质量是13g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。10请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算。 (1)a、b的数值分别为_、_。(2)合金中锌的质量分数为_

6、。(3)第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)11向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：(1)合金中锌的质量分数为32.5%。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留一位小数)12.某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若未经处理就直接排放，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：(l)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。(温馨提示：Na2SO3CaCl2

7、= CaSO32NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)13某化学兴趣小组欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算： (1)混合物中铁的质量。(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200 g，需要水多少克？14碳酸氢钠常用于焙制糕点，在270 时分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。现取NaHCO3 16.8 g，在敞口容器中加热到质量不再改变。计算剩余固体物质的质量(计算结果保留一位小数)。参考答案1.解：(1)设反应生成铜的质量为x,40 g硫酸铜溶液中溶质的质量为y，反应后生

8、成硫酸亚铁的质量为z。FeCuSO4= CuFeSO456 1606415228 g y xzx3.2 g y8 g z7.6 g(2)反应前硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%20%。(3)反应后溶液中溶质的质量分数为×100%19.2%。答：(1)反应生成铜的质量为3.2 g。(2)反应前硫酸铜的溶质质量分数为20%。(3)反应后生成硫酸亚铁质量约为19.2%。2.解：设生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气质量为y。Fe2HCl= FeCl2H256127 2112 g x yx25.4 gy0.4 g反应后溶液的总质量为11.2 g189.2 g0.4 g200 g，反

9、应后溶液中溶质的质量分数为×100%12.7%。答：反应后溶液中溶质的质量分数为12.7%。3.解：(2)设9.3 g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸中溶质的质量为y。Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2106 73 44x y 2.2 gx5.3 gy3.65 g所用稀盐酸溶质质量分数为×100%7.3%。(3)样品中氢氧化钠的质量分数为×100%43.0%。答：(2)所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。(3)样品中氢氧化钠的质量分数约为43%。4.解.(1)80%(2)100(3)解：设氯化钙与碳酸钠生成氯化钠的质量为e，生成碳酸钙沉淀的质

10、量为f。CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl 106 100 117 20 g×10.6% f ef2 ge2.34 g由表中数据可求得盐酸的质量分数为7.3%；与5 g碳酸钠反应的盐酸的质量为5 g，生成NaCl质量为0.585 g，生成CO2质量为0.22 g；表中生成CO2质量为3.52 g，所以A点处对应的溶液中溶质的质量分数是×100%6.0%。答：A点处对应的溶液中溶质质量分数是6.0%。5.解：(1)生成硫酸钡的质量为15 g180 g100 g271.7 g23.3 g。设混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y。Na2SO4BaCl2=Ba

11、SO42NaCl142 233 117x 23.3 g yx14.2 gy11.7 g该混合物中硫酸钠的质量分数为×100%94.7%。(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g(15 g14.2 g)12.5 g。反应后所得滤液中溶质的质量分数为×100%4.6%。答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。6.解：根据质量守恒定律可知，制得氧气的质量为31.5 g21.9 g9.6 g。设反应后生成氯化钾的质量为x。2KClO3 2KCl3O2149 96 x9.6 gx14.9 g反应后固体物质中二氧化锰的质

12、量为21.9 g14.9 g7 g。答：(1)制得氧气9.6 g。(2)反应后21.9 g固体物质中有14.9 g氯化钾和7 g二氧化锰。7.解.(1)20Na2SO4(2)设参与反应的CuSO4质量为x。2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)280 16020 g×20% xx8 g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%16%。答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。8.解：设100 g工业废水中硫酸的质量为x。BaCl2H2SO4= BaSO42HCl 98233x23.3 gx9.8 g工业废水中硫酸的质量分数为×100%9.8%。答：该工业废水中

13、硫酸的质量分数为9.8%。(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是氢氧化钙。9.解：设100 g稀硫酸中溶质的质量为x。ZnH2SO4= ZnSO4H2659840 g27 g xx19.6 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%19.6%。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。10.解.(1)508.5(2)90%(3)解：设第二次加入a g 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y。两次消耗锌的质量为15 g2 g13 g。Zn2HCl=ZnCl2H265 136 2 13 g x yx27.2 gy0.4

14、g第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%24.2%。答：第二次加入稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%。11.解：设60 g稀盐酸中溶质的质量为x。Zn 2HCl= ZnCl2H265 7320 g13.5 gxx7.3 g所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%12.2%。答：所用稀盐酸的溶质质量分数约为12.2%。12.解：设废液中亚硫酸钠的质量为x。Na2SO3CaC12= CaSO32NaCl126 120x 6 gx6.3 g废水中亚硫酸钠的质量分数为×100%12.6%。答：废水中亚硫酸钠的质量分数为12.6%。13.解：(1)4.4 g滤渣为碳，则铁的质量为10 g4.4 g5.6 g。(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。FeH2SO4=FeSO4H256 9856 g xx9.8 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为&#