元素周期表 (5)

1、2/24/2022 10:05 AM第三节第三节 元素周期表的应用元素周期表的应用耐高温、耐腐蚀的特种合金材料耐高温、耐腐蚀的特种合金材料第一章第一章第三节第三节 元素周期表的应用元素周期表的应用第第1 1课时课时 同周期元素性质的递变规律同周期元素性质的递变规律【复习回顾】【复习回顾】在学案的相应位置写出第在学案的相应位置写出第3 3周期主族周期主族元素的元素符号、画出对应的原子元素的元素符号、画出对应的原子结构示意图结构示意图11111212131314141515161617171818NaMgAlSiPSClAr【思考讨论】【思考讨论】1.1.第第3 3周期元素原子半径是如何递变的？该

2、周期元素原子周期元素原子半径是如何递变的？该周期元素原子核对外层电子吸引能力的相对强弱如何？核对外层电子吸引能力的相对强弱如何？2.2.根据原子核对外层电子吸引能力的相对强弱，讨论预测根据原子核对外层电子吸引能力的相对强弱，讨论预测第第3 3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。【推测结论】【推测结论】第第3 3周期元素原子半径自左到右逐渐增周期元素原子半径自左到右逐渐增加，原子核对外层电子的吸引能力的逐加，原子核对外层电子的吸引能力的逐渐增强，元素原子失电子能力逐渐减弱，渐增强，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力的逐渐增强。得电子能力的逐渐增

3、强。方法导引方法导引 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应比较元素单质与水（或酸）反应 置换出置换出氢的难易程度氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素。置换反应越容易发生，元素的金属性越强，元素原子的失电子能力越强。的金属性越强，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。电子的能力越强。？元素NaMgAlSiPSCl最高价氧化物高价氧化物对应水化

4、物NaNa2 2O ONaOHNaOH MgO MgOAlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3ClCl2 2O O7 7Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3H H2 2SiOSiO3 3H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4实验探究实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较钠、镁、铝失电子能力比较 表面积大致相同的镁条和铝片，金属钠表面积大致相同的镁条和铝片，金属钠（切成小块），盐酸（切成小块），盐酸（1mol/L1mol/L）, ,蒸馏水蒸馏水，MgClMgCl2 2溶液，溶液，AlClAlCl3

5、3溶液，溶液，NaOHNaOH溶液溶液 烧杯，试管，表面皿，酒精灯，试管夹烧杯，试管，表面皿，酒精灯，试管夹 注意事项：注意事项：1 1、钠取一小块、钠取一小块, ,在小烧杯中进行与水的反应试验，在小烧杯中进行与水的反应试验，同时同时盖上表面皿，盖上表面皿，实验时钠不要切太大实验时钠不要切太大（绿豆粒（绿豆粒大小即可大小即可) )、水不要取太多、水不要取太多，以免造成危险。，以免造成危险。3.3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。2 2、镁、铝在试管中试验，液体、镁、铝在试管中试验，液体不不得得超过试管的超过试管的1/31/3，实验前应用砂纸磨去镁、铝表面

6、的氧化膜，实验前应用砂纸磨去镁、铝表面的氧化膜，与水反应时，若看不到明显现象，可适当加热与水反应时，若看不到明显现象，可适当加热（加热时试管口一定不要对人加热时试管口一定不要对人），加热至），加热至沸腾沸腾后后立即停止立即停止加热，以免造成危险。加热，以免造成危险。钠、镁与水的反应v 取一小块金属钠放入盛有约取一小块金属钠放入盛有约50mL50mL水的小烧杯中水的小烧杯中( (滴滴入几滴酚酞入几滴酚酞) )，同时盖上表面皿，观察、记录。，同时盖上表面皿，观察、记录。v 取表面积大致相同的镁条、铝片各一段，打磨后放取表面积大致相同的镁条、铝片各一段，打磨后放入试管中，加入少量水（少于入试管中，加

7、入少量水（少于试管的试管的1/31/3），并滴入，并滴入2 2滴酚酞溶液，观察。加热试管至水沸腾，观察、记滴酚酞溶液，观察。加热试管至水沸腾，观察、记录。录。镁、铝与酸的反应镁、铝与酸的反应v 取表面积大致相同的镁条、铝片各一段，打磨后分取表面积大致相同的镁条、铝片各一段，打磨后分别放入两支试管中，各加入少量（约两滴管）别放入两支试管中，各加入少量（约两滴管）1mol/L1mol/L的盐酸，观察、记录。的盐酸，观察、记录。实验探究实验探究元素元素钠钠镁镁铝铝单质与水反应单质与水反应单质与盐酸反应单质与盐酸反应最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物化学式化学式碱性碱性钠、镁、铝三种元素

8、原子失去电子能钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱力逐渐减弱与冷水剧与冷水剧烈反应烈反应与热水反应与热水反应加热也几乎加热也几乎不反应不反应非常剧烈非常剧烈剧烈反应剧烈反应较慢较慢Mg(OH)Mg(OH)2 2Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOH强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物结论结论方法导引方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度元素单质与氢气化合的难易程度，一，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。子的能力

9、越强。 2、比较气态氢化物的稳定性比较气态氢化物的稳定性，气态氢化，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。子得电子的能力越强。元素元素硅硅磷磷硫硫氯氯单质与氢气反单质与氢气反应难易应难易气态氢气态氢化物的化物的化学式化学式稳定性稳定性最高价最高价氧化物氧化物对应的对应的水化物水化物化学式化学式H H2 2SiOSiO3 3H H3 3POPO4 4H H2 2SOSO4 4HClOHClO4 4酸性酸性结论结论SiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S SHClHCl高温高温光照或光照或点燃点燃磷蒸汽与磷蒸汽与氢气反应氢气反应须加热须加热很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸比比H H2 2SOSO4 4强酸性强酸性硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子硅、磷、硫