富集在海水中的元素---氯练习题

1、 题目 富集在海水中的元素 -氯(一1.(2009·山东高考 下列关于氯的说法正确的是 ( A . Cl 2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B. 3517Cl 、 3717Cl 为不同的核素,有不同的化学性质C .实验室制备 Cl 2可用排饱和食盐水集气法收集D . 1.12 L Cl2含有 1.7N A 个质子 (N A 表示阿伏加德罗常数 2.下列离子方程式正确的是 ( 氯气与水反应:Cl 2+H 2O 2H+Cl -+ClO -氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2+2OH -=Cl-+ClO -+H 2O浓盐酸与二氧化锰共热:MnO 2+4HCl= Mn 2+2Cl -+

2、Cl 2+2H 2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca 2+2ClO -+H 2O +CO 2=CaCO3+2HClOA . B. C. D.3.(2010·潍坊质检 下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 ( A .氯气的水溶液可以导电,说明氯气是电解质B .漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C .氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D .在滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中,加入 BaCl 2溶液后溶液的红色褪去,说明 BaCl 2溶液具有酸性4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行性质实验。玻

3、璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( 鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色 淀粉碘化钾溶液遇碘离子蓝色 溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色 新制氯水久置后无色 过氧化钠在空气中久置淡黄色A . B. C. D.6.(2009·哈尔滨模拟 下列能够检验出 KI 中是否含有 Br -的实验是 ( A .加入足量的新制氯水,溶液变色则有 Br -B .加入酸性 KMnO 4溶液,观察溶液颜色是否褪去C .加入少量的碘水,再加入 CCl 4振荡,有机层有色,则有 Br -3 高三化学 专题训练 【使用时间】 8月 17日(周六 【组题】 戴景双 【审核

4、】 高三化学组 D .加入足量 FeCl 3溶液,用 CCl 4萃取后,取无色的水层并加入氯水,溶液呈橙色,则含有 Br -7.(2009·济南模拟 某同学用下列装置制备并检验 Cl 2的性质.下列说法正确的是 ( A .图中:如果 MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B .图中:量筒中发生了加成反应C .图中:生成蓝色的烟D .图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl 2生成8.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X -(X-为 Cl -、 Br -或 I - ,向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依

5、次含有的卤素离子有 ( A . Br -、 Cl -、 I - B. Br -、 I -、 Cl - C . I -、 Br -、 Cl - D. Cl -、 I -、 Br -9.下列说法不 .正确的是 ( A .碘易升华,应该密封保存B .液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封C .酒精与水互溶,所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来D .用加热的方法可以将 NH 4Cl 与碘的混合物分离10.(2010·芜湖模拟 下列说法正确的是 ( 氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性

6、强于久置氯水检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl 气体中的 Cl 2,可将气体通入饱和食盐水A . B. C. D.11、下列物质中不会因见光而分解的是A . HNO 3 B . AgNO 3 C . HClOD . NaHCO 312、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中,正确的是 ( A .氨气的水溶液可以导电,说明氨气是电解质B .漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的C .氯气可以使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白作用D . 在滴有酚酞的 Na 2CO 3溶液中慢慢滴入 BaCl 2溶液, 溶液的红色逐渐变浅最后褪色13、

7、下列是卤素单质 (F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2 的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是 ( A .单质是最活泼的非金属单质 B.单质能使品红溶液褪色 C .单质在常温下是液态 D.单质的氧化性强弱顺序是>>>14、某同学用下列装置制备并检验 Cl 2的性质,下列说法正确的是 ( A .图中:如果 MnO 2过量,浓盐酸就可全部消耗B .图中:量筒中发生了加成反应C .图中:生成蓝色的烟D .图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有 Cl 2生成15、(2013·银川模拟 某无色溶液中含有:K +、Ba 2+、Cl -、

8、Br -、SO 2-3、CO 2-3、SO 2-4中的一种或几种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: A .可能含有的离子是 B.肯定没有的离子是C .不能确定的离子是 D.肯定含有的离子是16、高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO 4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O(1其中还原剂是 被还原的是 氧化产物是(2在方程式上标出电子转移的方向和数目(3 若反应中转移了 5mol 电子, 则参加反应的 KMnO 4为 mol , 被氧化的 HBr 为 mol(4氯气也能氧化氢溴酸,该反应的方程式为氧化等体积等物质的量

9、浓度的氢溴酸,所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为17.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 D为黄绿色气体, E 为 Fe ,除 D 、 E 、 C 外其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。(1写出有关物质的化学式:B , F , H 。(2指出 MnO 2在相关反应中的作用:反应中是 剂,反应中是 剂。(3若反应是在加热条件下进行,则 A 的化学式是 ;若反应是在常温条件下进行,则 A 的化学式是 。(4写出 B 与 MnO 2共热获得 D 的化学方程式 。该反应中 B 体现了 性(5写出 F 与 B 反应的化学方程式 。18、某校化学实验兴趣小组为

10、了探究在实验室制备 Cl 2的过程中有水蒸气. 和 HCl. . . 挥发出来,同时证明氯气 的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略 ,按要求回答问题。(1若用含有 0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的 MnO 2反应制 Cl 2 ,制得的 Cl 2体积(标准状况下总是小于 1.12 L的原因是 。(2装置 B 中盛放的试剂名称为 ,作用是 。装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是 。装置 F 的作用是 。写出装置 G 中发生反应的化学方程式 。(3乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入 AgNO 3溶液中的气体只有一种。为了确保实 验结论的可靠性,

11、 证明最终通入 AgNO 3溶液的气体只有一种, 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装 置 。 你 认 为 该 装 置 应 加 在 与 之 间 (填 装 置 字 母 序 号 , 装 置 中 应 放 入 (填写试剂或用品名称 。 1、解析:A 项中, Cl 2中的氯元素处于中间价态,所以在化学反应中既可以作氧化剂也可以作还原剂 (例如 Cl 2与 H 2O 反应 ,故 A 项错误; B 项,同位素的化学性质相同,物理性质不同; D 项,没有说明在标准状况 下.答案:C 2、答案:B 3、答案:C 4、答案:A 5、答案:B6、解析:A 项,在 KI 中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变

12、色,故不能确定是否含有溴离 子; B 项,溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色; C 项,加入少量的碘水,再加入 CCl 4振荡,有 机层可能是萃取单质碘而显色,并没有溴单质产生; D 项,加入足量 FeCl 3溶液, KI 与 Fe 3+反应产生单质 碘,再用 CCl 4萃取后,取无色的水层并加入氯水,会置换出单质溴而使溶液呈橙色.答案:D7、解析:A 项浓盐酸与 MnO 2反应需要较浓的盐酸才可反应,因此盐酸不会因 MnO 2过量而完全消耗; B 项中 Cl 2与 CH 4发生了取代反应; C 项生成 CuCl 2是棕黄色烟; D 项 Cl 2被 NaOH 溶液吸收可生成 NaCl 、

13、 NaClO ,当 加入稀 H 2SO 4时,可发生归中反应生成 Cl 2. 答案:D8、解析:卤素单质氧化性:Cl 2>Br2>I2,卤素离子的还原性:I ->Br->Cl-;碘单质可使淀粉变蓝,溴 水为橙色,由此可推出,甲中加氯水和淀粉后溶液变为橙色,说明甲中含有 Br -,再加丙颜色无明显变化, 则说明丙溶液中无 I -,若有 I -,则发生反应:2I -+Br 2=2Br-+I 2, I 2与淀粉变蓝色,丙中含 Cl -,由题 意,乙中含有 I -. 答案:B 9、答案:D10、解析:中光照条件下可发生爆炸;中多余氯气应用 NaOH 溶液吸收;中检验方法应用湿润

14、的淀 粉 KI 试纸;中 HCl 极易溶于水. 答案:C 11、答案:D12、解析:A 项 NH 3·H 2O 是电解质,而 NH 3是非电解质; B 项漂白粉是利用强氧化性杀菌消毒,明矾是因为 Al 3+水解生成 Al(OH3胶体,以吸附悬浮杂质而达到净水目的; C 项 Cl 2不具有漂白性,但 Cl 2与水反应生 成 HClO 具有漂白性。 答案:D13、解析:依据题意,按相对分子质量可以确定为 F 2、为 Cl 2、为 Br 2、为 I 2,单质的氧化性强弱 顺序是 > > >。 答案:D14、解析:A 项浓盐酸与 MnO 2反应需要较浓的盐酸才可反应,因此盐

15、酸不会因 MnO 2过量而完全消耗; B 项 中 Cl 2与 CH 4发生了取代反应; C 项生成 CuCl 2是棕黄色烟; D 项 Cl 2被 NaOH 溶液吸收可生成 NaCl 、 NaClO , 当加入稀 H 2SO 4时,可发生归中反应生成 Cl 2。 答案:D15、解析:由知溶液中有 Br -,无 CO 2-3;由知溶液中有 SO 2-4或 SO 2-3或两者都有,则无 Ba 2+,则溶液中 一定有 K +。因中加入了氯水,故不能确定溶液中有无 Cl -。 答案:D16. HBr (1分 KMnO4 (1分 Br2(1分 略(2分 1 5 Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2 2:517.(1 HCl (1分; Fe3O 4(1分; FeCl3(1分(2催化(1分; 氧化(1分 (3 KClO 3(1分; H2O