专题二竞赛试卷2

1、化学：必修1 专题二从海水中获得的化学物质提高训练第卷 选择题（共32分）一、选择题（每小题只有一个选择项符合题意。每小题2分，共24分）1久置的氯水和新制的氯水相比较，下列结论正确的是 （ ）A颜色相同 B都能使有色布条褪色CPH相同 D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀2下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D为证明氯水中含Cl，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液3(2011·芜湖模拟)下列说法正确

2、的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A BC D4. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为12的是 A、O32KIH2O2KOHI2O2B、2CH3COOHCu(ClO)22HClOCa(CH3COO)2 C、 I22NaClO32NaIO3Cl2D、4HClMnO2MnCl2Cl22H2O5用下列方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O22H

3、2O+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:16已知：2BrO3Cl2=Br22ClO3，5Cl2I26H2O= 2HIO310HCl，ClO35Cl6H=3Cl23H2O。下列离子氧化性正确的是（ ）AClO3 BrO3IO3Cl2 BIO3ClO3BrO3Cl2 CIO3BrO3Cl2ClO3 DBrO3ClO3Cl2IO37下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是AI、AlO2、Cl、S2BNa+、K+、NH4+、Ba2+CB

4、r、S2、Cl、CO32DSO32、NO3、SO42、HCO38.（08年全国高考）在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-39（06年广东高考）下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ CO2+H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H+2Cl Cl2+Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐

5、蚀印刷电路板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+10. 下列离子方程式正确的是A、Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OHClClOH2OB、F2与NaOH溶液反应：F24OH2FO22H2OC、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag2NH3·H2OAg(NH3)22H2OD、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48HFe22Fe34H2O11. 小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应，下列说法正确的是A. Na2CO3与盐酸反应，要比NaHCO3的反应剧烈得多B. 实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应C. 相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸完全反应，产生的CO2一样多D. 相同

6、物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应完全，耗去盐酸的量一样多12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸二、选择题（每小题有两个选项符合题意，每小题4分，共8分）13某化学小组用右图所示 装置制取氯气下列说法正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置 和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有

7、2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定 条件下反应，转移的电子小于1 mol14.下列叙述中，正确的是( ) A. 含金属元素的离子不一定是阳离子 B. 在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质第卷 （非选择题 共68分）15某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈性；其中所含三种离子是（2）乙厂废水有明显的色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当

8、的比例混合，可以使废水中的(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含，可以用来浇灌农田。16(4分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_，这是因为K2Cr2O7跟_(写化学名称)发生了反应。反应中，氧化剂是_，还原剂是_。17 . 现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2CO3·xH2O)的混合物，为了测定x值，某同学采用如下图所示装置进行实验，回答下列问题： A装置的作用是 &#

9、160;                                              B装置的作用是   

10、                                             C装置的作用是    

11、0;                                           。你认为该装置有什么不足     

12、60;                                 （5）若在试管A中装有碳酸氢钠和Na2CO3·xH2O混合物33.4g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增加质量15.3g，C管增加质量2.2g，则x的值为   

13、60;       。18.有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：（1）元素符号：X_，Y_，Z_。（2）Y的两种氧化物为_和_。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。         &#

14、160;    _。（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了_反应。有关反应的离子方程式为_。19(10分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_装置F的作用是_写出装置G中发生反应的离子方程式_(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中