专题四 专题提升

1、专题提升一、电化学中的交换膜1.交换膜的功能使离子选择性定向迁移(目的是平衡整个溶液的离子浓度或电荷)。2.交换膜在中学电化学中的作用(1)防止副反应的发生，避免影响所制取产品的质量；防止引发不安全因素。(如在电解饱和食盐水中，利用阳离子交换膜，防止阳极产生的氯气进入阴极室与氢氧化钠反应，导致所制产品不纯；防止与阴极产生的氢气混合发生爆炸)。(2)用于物质的制备、分离、提纯等。3.离子交换膜的类型常见的离子交换膜为：阳离子交换膜、阴离子交换膜、特殊离子交换膜等。例1(2019·合肥质检)目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳(阴)离子交换膜不允许阴(阳)离子通过。则下列叙述中错误的

2、是()A.NaOH、H2均在区产生B. 图中a为阴离子交换膜C.使用离子交换膜可以有效地隔离NaOH和Cl2，阻止二者之间的反应D.电解时往区的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变红后褪色解析区是阴极室，H(H2O)放电生成氢气，同时促进水的电离，生成氢氧化钠，区Na通过a进入I区，故a应该是阳离子交换膜；区和电源的正极相连，为阳极，Cl放电生成氯气，区Cl通过b进入区，故b应该是阴离子交换膜；氯气溶于水显酸性，同时次氯酸还具有漂白性，所以滴入甲基橙后溶液先变红后褪色。错误的是B。答案B例2加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，

3、发生反应：3I26KOH=5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是()A.电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区B.随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小C.a电极反应式：I6e6OH= IO3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3D.当阳极有0.1 mol I放电时，阴极生成6.72 L H2解析与外加电源正极相连的是电解池的阳极，即a电极是阳极，故b电极是阴极；题意知阳极区的物质有：KOH、KI、KIO3、H2O，阳极将发生失电子的氧化反应，失电子能力：IOHIO，故发生反应I6e6OH= IO3H2O，在阴极上H(H2

4、O)放电，6H2O6e=3H26OH，电解总反应为：I3H2OIO3H2，故电解时KOH浓度会增大；b极区OH会通过c进入a极区，c应为阴离子交换膜。正确的是C。答案C例3(2019·无锡两市六校联考)工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是()A.阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极反应B.该电解槽的阴极反应式为：4OH4e=2H2OO2 C.通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会逐渐减小 D.除去杂质后，氢氧化钾溶液从出口B导出来解析该电解槽中阴离子放电顺序OH含

5、氧酸根离子，阳离子放电顺序HK，故此电解反应的实质是电解水，阴极反应是2H2O2e=2OHH2，通电后阴极区的pH会增大，阳极反应是4OH4e=2H2OO2，电解总反应是2H2O2H2O2，阳极区c(OH)减小，K会通过阳离子交换膜流向阴极与产生的OH结合，以KOH溶液的形式从B口导出。由此可得出A、D正确，B、C错误。答案BC二、电化学中的介质对电极反应的影响电化学中常见的五大介质(以CH3OH 、O2 燃料电池为例)介质一：K2SO4中性溶液总反应式：2CH3OH3O2=2CO24H2O()负极：2CH3OH12e2H2O=2CO212H()正极： 介质二：KOH碱性介质总反应式：2CH3

6、OH 3O2 4OH= 2CO6H2O()负极：2CH3OH12e16OH=2CO12H2O()正极： 介质三：H2SO4溶液酸性总反应式：2CH3OH3O2=2CO24H2O()负极：2CH3OH12e2H2O=2CO212H()正极： 介质四：熔融盐介质，如熔融的K2CO3总反应：2CH3OH3O2=2CO2 4H2O()负极：2CH3OH12e6CO=8CO24H2O()正极： 介质五：掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导正极生成的O2 总反应：2CH3OH3O2=2CO2 4H2O()负极：2CH3OH12e6O2=2CO24H2O()正极： 答案3O212e6H2O=12

7、OH3O212e6H2O=12OH3O212e12H=6H2O3O212e6CO2=6CO3O212e=6O2规律首先要分析介质是否参与总反应，然后写出总反应方程式，O2在不同介质中的转化关系(O2得电子转化为O2，碱性(中性)溶液中转化为OH；酸性溶液中转化为H2O，熔融碳酸盐中转化为CO；固体氧化物转化为O2)，写出正极反应，利用相减法(总反应正极反应负极反应)，写出负极反应。例4一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H 。下列有关说法正确的是()A.检测时，电解质溶液中的H 向负极移动 B.若有0.4 mol电子转移，则在标

8、准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD.正极上发生的反应为O24e 2H2O=4OH解析 解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH ，故正极的反应式为O24H 4e =2H2O，转移4 mol电子时消耗1 mol O2，则转移0.4 mol电子时消耗(标准状况下)2.24 L O2，故B、D错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C正确。答案C例5某燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H ，其基本结构如图所示，电池总反应可

9、表示为2H2O2=2H2O。请回答：(1)H 由 极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或b)。(2)b极上发生的电极反应式 。解析a极为负极，b极为正极，电极反应式分别为负极：2H24e =4H 正极：O24e 4H =2H2O，其中正极上的H 来自负极生成的H 。答案(1)a (2)O24e4H =2H2O专题测试(四)一、单项选择题1.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是()A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应，热效应等于HC.改变催化剂，可改变该反应的反应热D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1E2解析过程b的活化能小，有催化剂参加，A错误；反应物能量大于生成物能量

10、，为放热反应，B正确；催化剂不影响反应热，C错误；有催化剂条件下，反应的活化能为E1，D错误。答案B2.某小组进行电化学研究，甲同学设计如图所示的装置图，乙同学利用甲的装置和桌面其他的药品与材料，不能完成的实验是()A.使甲同学的正极变为负极B.设计一个新的原电池C.在碳电极上镀锌D.使锌电极受到保护解析A项，将铜与石墨相连，以AgNO3溶液作电解质，铜为负极，正确；B项，铝铜AgNO3溶液、铝铜CuSO4溶液等均可以组成新的原电池，正确；C项，镀锌是电解池，错误；D项，锌与铝相连，锌作正极，受到保护，正确。答案C3.某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图所示。下列说

11、法不正确的是()A.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B.氢离子在铜片表面被还原C.锌质量减少65 g时，铜电极表面析出氢气22.4 LD.装置中存在“化学能电能光能”的转换解析锌质量减少65 g时，在标准状况下铜电极表面析出氢气是22.4 L，C错误。答案C4.下列有关电化学装置完全正确的是()ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池解析电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，纯铜作阴极，故A错误；铁上镀银时，应该用银作阳极，铁作阴极，故B错误；C是外加电流的阴极保护法，正确；铜锌原电池中，锌应插入硫酸锌溶液中，铜应插入硫酸铜溶液中，故D错误。答案C5.下列说法正确的是()A.镀锌铁制品

12、镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀C.实验室利用Zn和稀硫酸反应制氢气时，滴加少量CuSO4可加快反应速率D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加解析A项，镀层是锌，当镀层破坏时，易形成电化学腐蚀而使相对活泼金属被腐蚀，即锌的腐蚀会加剧，铁受到保护，错误；B项，在海轮外壳上应装上比铁活泼的锌，不能用铜，否则加快铁的腐蚀，错误；C项，Zn置换出Cu，在稀硫酸中构成原电池，加快反应速率，正确；D项，铅蓄电池负极反应为：Pb2eSO=PbSO4，PbSO4不溶于水，负极质量增加，错误。答案C6.已知：CO2(g)C(s)=

13、2CO(g)H1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H3CuO(s)CO(g)=Cu(s)CO2(g)H42CuO(s)C(s)=2Cu(s)CO2(g)H5下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()A.H10 B.H20C.H2H3 D.H52H4H1 解析前两个反应为吸热反应，所以H1、H2均大于0，A、B正确；第3个反应为H3H2H1，H2H3H1，由前分析H1、H2均大于0，所以H2>H3，错误。答案C7.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是()A.电流方向：电极电极B.电极发生还

14、原反应C.电极逐渐溶解D.电极的电极反应：Cu22e=Cu解析根据原电池的构成原理，可知电极为负极，电极为正极，电极为阳极，电极为阴极。电子流向为电极电极，故电流方向为电极电极， A项正确；电极为负极，发生氧化反应，B项错误；电极为正极，Cu2在此被还原， C项错误；电极为阳极，活性阳极Cu在此被氧化，D项错误。答案A8.(2019·苏北三市一模)一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是()A.a电极发生还原反应B.H由右室通过质子交换膜进入左室C.b电极反应式为：2NO10e12H=N26H2OD.电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极解析b电极NON2发生还原反应

15、(为正极)，溶液呈酸性，用H平衡电荷，电极反应为：2NO10e12H=N26H2O，A项错误，C项正确。a极发生氧化反应：C6H6O28e11H2O=6CO228H，H在左侧生成，右侧消耗，H从左室移向右室，B错误；电流由正极(b)流向负极(a)，D项错误。答案C9.(2019·课标全国，11)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A.负极反应式为Mg2e=Mg2B.正极反应式为Age=AgC.电池放电时Cl由正极向负极迁移D.负极会发生副反应：Mg2H2O=Mg(OH)2H2解析根据题意，Mg海水AgCl电池总反应式为Mg2AgCl=MgCl22

16、Ag。A项，负极反应式为Mg2e=Mg2，正确；B项，正极反应式为2AgCl2e=2Cl 2Ag，错误；C项，对原电池来说，阴离子由正极移向负极，正确；D项，由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应：Mg2H2O=Mg(OH)2H2，正确。答案B10.(2019·课标全国，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是()A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：Al33e=AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动解析A项，根据原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝

17、为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D项，电解时，阴离子移向阳极，正确。答案C二、不定项选择题11.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1，则含4.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于5.73 kJ的热量B.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1C.已知2C(s)2O2(g)=2C

18、O2(g)Ha kJ·mol1、2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJ·mol1，则a<bD.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H0，则白磷比红磷稳定解析由于弱电解质的电离需要吸热，所以A中放出热量小于5.73 kJ，正确。H2燃烧热需要生成液态水，B错误。C项中前者完全燃烧放出热量多，H小，正确。D项中红磷能量低更稳定，错误。答案AC12.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2·xCexO2(mx)CeO2·xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不

19、正确的是()A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中H1H2H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O解析将题给2个反应相加得H2OCO2H2COO2，CeO2作催化剂没有消耗，A正确；该过程中将太阳能转化为化学能，B正确；由转化关系及盖斯定律得：H2H1H3，C错误；CO在负极反应，由于碱性溶液，生成CO，D正确。答案C13.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是()A.放电时负极的电极反应式为Zn2e=Zn2B.充电时电极a连接电源

20、的负极C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D.放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大解析放电时总反应为：ZnBr2=ZnBr2，负极反应为：Zn2e=Zn2，正极反应为：Br22e=2Br。充电时，阴极反应为：Zn22e=Zn，阳极反应为：2Br2e=Br2。答案B14.(2019·盐城期中)最近中国科学院上海高等研究院在合成气直接制烯烃研究获重大突破。已知：反应：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2反应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H390.1 kJ·mol1反应：2CH3OH(g)=CH3OC

21、H3(g)H2O(g)H4134.0 kJ·mol1反应：3CH3OH(g)=CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H531.0 kJ·mol1下列说法正确的是()A.H1H20B.反应为放热反应C.3CH3OCH3(g)=2CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H103.0 kJ·mol1D.3CO(g)6H2(g)=CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H301.3 kJ·mol1解析A项，反应得：1/2O2(g)H2(g)=H2O(g)，放热反应，正确；B项，反应为吸热反应，错误；C项，目标反应可由×2×3，H360.0 kJ&

22、#183;mol1，C错误；D项，目标反应可由反应×3，正确。答案AD15.(2019·扬州四模)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是()A.充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB.充电时每转移2 mol电子，阴极有1 mol Cd(OH)2被氧化C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH向负极移动解析放电时，负极反应为Cd2e2OH=Cd(OH)2，正极反应为2NiOOH2e2H

23、2O=2Ni(OH)22OH。答案AD三、填空题16.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：(1)H1 。(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式： .SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题。(1)已知25 、101 kPa时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H1197 kJ·mol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJ·mol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJ·mol1则SO3(

24、g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 (2)若反应2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H241.8 kJ·mol1，根据下表数据求x kJ·mol1。化学键HHO=OOH断开1 mol化学键所需的能量/(kJ·mol1)436x463解析.(1)由N2、O2生成2N、2O是断开化学键，需要吸收能量(945498)kJ·mol11 443 kJ·mol1，由2N、2O生成2NO形成新的化学键放出能量1 260 kJ·mol1，所以H1(1 4431 260)kJ·mol1183 kJ·mol1；(2)无毒气体只能

25、是N2和CO2，所以此反应为2CO(g)2NO(g)=2CO2(g)N2(g)，式式即可得到。.(1)根据盖斯定律，()可得SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJ·mol1；(2)根据断开反应物中化学键消耗的能量减去形成生成物中化学键放出的能量等于反应热可得：2×436 kJ·mol1x4×463 kJ·mol1241.8 kJ·mol1，解得x738.2 kJ·mol1。答案.(1)183 kJ·mol1(2)2CO(g)2NO(g)=2CO2(g)N2(g)H748 kJ·mol1.

26、(1)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJ·mol1(2)738.217.电解池原理在污水处理过程中有广泛的应用。(1)某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为N2，装置如下图1所示。气体甲是 (填化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为 。(2)电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如下图2所示。电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。(3)将含6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。写出阳极的电极

27、反应式： 。电解法中加入氯化钠的作用是 。解析(1)根据电解质溶液中OH的移动方向可知，生成N2的电极为阳极，故生成气体甲的电极为阴极，在阴极上是H得电子生成H2；在CN中，C为2价，N为3价，故1 mol CN失去5 mol电子生成CO和N2，由此可写出电极反应式为2CN10e12OH=2CON26H2O。(2)根据图示，B所连接的电极上NO变成了N2，得电子发生还原反应，则该电极是阴极，B是负极，A是正极。阳极反应式为2H2O4e=O24H，阴极反应式为2NO10e12H=6H2ON2。(3)用铁作阳极，则阳极反应为Fe2e=Fe2 。答案(1)H22CN10e12OH=2CON26H2O

28、(2)A2NO10e12H=6H2ON2(3)Fe2e=Fe2增强溶液导电性18.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某化学研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)上述脱硫过程实现了 (填字母)。A.废弃物的综合利用B.白色污染的减少C.酸雨的减少(2)已知：25 、101 kPa时，Mn(s)O2(g)=MnO2(s)H520 kJ·mol1S(s)O2(g)=SO2(g)H297 kJ·mol

29、1Mn(s)S(s)2O2(g)=MnSO4(s)H1 065 kJ·mol1SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是(3)用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如图所示。a应与直流电源的 (填“正”或“负”)极相连。 电解过程中氢离子的作用是 和 ；若转移的电子数为6.02×1023，左室溶液中n(H)的变化量为 。(4)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是 。据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星，其工

30、作原理如图所示。则该电池放电时通入H2O2的一极为 极，电极反应式为 ；通入NaBH4的一极作 极，电极反应式为 。(5)H2O2是一种不稳定易分解的物质。下图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用MnO2后的能量变化与进程图。解析(1)白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的，该流程不能减少白色污染。(2)三个热化学方程式依次编号为，则根据盖斯定律可知()即得到SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式：MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ·mol1。(3)根据装置图可知左室发生MnSO4MnO2的反应，即发生氧化反应，故a应与

31、直流电源的正极相连。电解过程中阴极为H得电子发生还原反应，又交换膜只允许H通过，故H的作用为参与阴极反应且通过交换膜定向移动形成电流；若转移的电子数为6.02×1023即1 mol，根据电荷守恒氢离子物质的量变化为1 mol。(4)原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此碱性锌锰电池放电时，正极是二氧化锰得到电子，则电极反应式是MnO2H2Oe=MnOOHOH。H2O2在反应中得电子，因而在正极反应，在碱性介质中，H2O2得电子转化成OH，BH中H显1价，反应后转化为1价，因而在负极反应中，一个H失2个电子，一共4个H，所以共失去8个电子，在碱性介质中，BO中的O由OH提供，同时生成

32、H2O。(5)使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率，但反应热不变，所以在原图的基础上降低曲线的高度，但起点与终点不变。答案(1)AC(2)MnO2(s)SO2(g)=MnSO4(s)H248 kJ·mol1(3)正参与阴极反应通过交换膜定向移动形成电流1 mol(4)MnO2H2Oe=MnOOHOH 正H2O22e=2OH负BH8e8OH=BO6H2O(5)19.电化学在生产生活中应用广泛。(1)火星大气中有稀薄的CO2，以碱溶液为电解质可实现如下转化：2CO22COO2。该反应在一定条件下能自发进行的原因是 。阴极的电极反应式为 。(2)TiO2直接电解法生产钛是一种较先

33、进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图1所示。二氧化钛电极连接电源 极，该极电极反应为 。 (3)有人利用图2所示装置(均为惰性电极)从海水中提取CO2(海水中95%无机碳以HCO形式存在)，有利于减少环境中温室气体含量。a室的电极反应式为 。(4)硫酸锌分解生成的SO2经图3中的两个循环可分别得到S和H2SO4。循环中电解过程阳极反应式是 。(5)(2019·南通、泰州、扬州、淮安二模)若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验(如图4所示，图中电极均为石墨电极)。写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H为 mol。 (6)(2019·苏锡常镇二模)CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图5所示，则阳极的电极反应式为 (7)(2019·南通、扬州、泰州三模)MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得活性更好的MnO2，