[原创]2017年《南方新课堂·高考总复习》化学小专题一阿伏加德罗常数应用的陷阱突破[配套课件]

1、小专题一 阿伏加德罗常数应用的陷阱突破解有关阿伏加德罗常数的题目应该注意观察题干给出的条件，如物质的状况、所处的环境、物质本身的结构，同时还要考虑氧化还原反应、电离、水解等情况，具体有如下几点：考向1气体摩尔体积的适用条件解题指导(1)巧记：“见体积想条件、见物质想状态”。(2)注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。(3)注意在标准状况下非气态物质如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等。例1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)用惰性电极电解食盐水，若线路中通过 NA 电子电量，则阳极产生气体 11.2 L()。(2)标准状况下，22.4 L N2 和 O2 的混合气体中

2、含有的分子数为 NA()。(3) 常温常压下，11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数等于NA(L()。(4)标准状况下，80 g SO3 中含3NA 个氧原子，体积约为 22.4)。(5)足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4 L 气体时，转移的电子数一定为 2NA()。解析：(1)没有指明是标准状况下，故错误。 (2)气体摩尔体积适用于混合气体，故正确。(3)常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L/mol，所以 11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数小于NA，故错误。(4)标准状况下，三氧化硫是固体，故错误。(5)气体应为SO2 和 H2 的混合气，只有在标准状况下，结论才正确

3、。答案：(1)(2)(3)(4)(5)考向2物质的组成或结构解题指导(1)特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。(2)物质中所含化学键的数目，如CO2、CnH2n2 等。(3)最简式相同的物质中的微粒数目，如NO2 和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如N2、CO、C2H4等。(5)弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1 molL1 的乙酸溶液和0.1 molL1 的乙酸3 的个数为例2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)7.8 g Na2O2 中含有的阴离子数

4、为 0.1NA(2) 常 温下， 0.1 mol 碳酸钠晶体中含有 CO)。20.1NA()。(3)7.8 g Na2S 和 Na2O2 的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA()。(4)12 g NaHSO4 晶 体 中 阳 离 子 和 阴 离 子 的 总 数 为0.3NA()。(5)7.5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数为 0.5NA()。O2 ，所以解析：(1)1 个过氧化钠中含有1 个27.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA,故正确。(2)晶体不是溶液,不必考虑7.8 g Na2S 和Na2O2 的混合物的物质的量是0.1 mol，故正确。和4 个氧原子相连，每个氧原

5、子和2 个硅原子相连，故7.5 g 二氧化硅晶体含硅氧键0.5 mol，故正确。答案：(1)(2)(3)(4)(5)水解，故正确。 (3)Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 gmol1, 考向3氧化还原反应中电子的转移解题指导电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2 、NO2 与H2O反应；电解AgNO3 溶液、CuSO4 溶液反应；Cl2 与H2O、NaOH、Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。例3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1) 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目 为0.1NA()。(2)15.6 g Na2O2 与过量

6、 CO2 反应时 ，转移的电子数为0.4NA()。(3)一定条件下，2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1NA()。(4)在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数为2NA()。(5)过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2NA()。解析：(1)氯气不一定完全和水反应，导致转移的电子数不一定为0.1NA，故错误。(2)15.6 g Na2O2 与过量CO2 反应时，转移的电子数为0.2NA，故错误。(3)因为2.3 g 的Na 完全反应，所以失去的电子数一定为0.1NA，故正确。(4)反应生成Cu2S，所

7、以失去的电子数是NA，故错误。(5)转移电子数目应为0.1NA，故错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)考向4与“特殊反应”相关的粒子数目的判断：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况解题指导一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。CH3COOH 溶液中，CH3COO 离子的个例4判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)在密闭容器中加入 1.5 mol H2 和 0.5 mol N2，充分反应后得到 NH3分子数为 NA()。(2)1 L 0.1 molL1的 Na2S 溶 液 中 含 有 的S2离 子 数 为0.1NA()。1(3)1 L 0