新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质课件[原创] .

1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质有金属光泽导电有金属光泽导电 导热性导热性良好的良好的 延展性和机械加工性延展性和机械加工性易失电子，具有还原性易失电子，具有还原性金金 属属 的的 通通 性性物理物理:化学：化学：第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物金属的用途非常广泛金属的用途非常广泛一一 、金属与氧气的反应金属与氧气的反应 金属钠是金属钠是怎样保存的？怎样保存的？钠有哪些钠有哪些物理性质？物理性质？观观 察察实验实验3-1.钠的物理性质钠的物理性质具有金属光泽的银白色金属；具有金属光泽的银白色金属；质软；质软；密度比水小，比煤油大；密度比水小，比煤油大；熔点比水的沸点低；熔点

2、比水的沸点低；是电和热的良导体是电和热的良导体 用刀切开用刀切开的一小块钠，的一小块钠，观察断面有观察断面有什么变化？什么变化？现象现象： 切开的光亮的金属断面切开的光亮的金属断面很快地变暗。很快地变暗。反应反应：4Na + O2 = 2Na2O （常温下）（常温下） 结论：结论：常温下易与空气中的氧气反应常温下易与空气中的氧气反应.钠与氧气的反应钠与氧气的反应 把一小块把一小块钠放在石棉网钠放在石棉网上加热。上加热。实验实验现象现象： 钠在空气中燃烧，发出黄钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。色的火焰，生成淡黄色固体。反应反应：2Na + O2 = Na2O2 思考：思考：NaN

3、a2 2O O2 2 稳定稳定Na2O和和Na2O2 哪个稳定？哪个稳定？过氧化钠过氧化钠 点燃注意注意：Na与与O2反应条件的不同，反应条件的不同，产物不同。产物不同。钠的氧化物供氧剂 、漂白剂 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2

4、（O为-1价）Na2O（O为-2价）化学式实验.铝与氧气的反应铝与氧气的反应 P P4040 科学探究科学探究Al+3OAl+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3AlAl在纯氧中也能燃烧在纯氧中也能燃烧小结：绝大部分金属都能与氧气反绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂，应，反应中金属作还原剂，金属越活泼越易发生反应，金属越活泼越易发生反应，Al虽较活泼，但表面有致密虽较活泼，但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化被进一步氧化实验 将切开的将切开的金属金属NaNa露露置在空气置在空气中会出现中会出现哪些现象？哪些现象？最终得到最终得到什么物质？

5、什么物质？ 想一想想一想变暗变暗生成生成Na2O生成生成NaOH表面形表面形成溶液成溶液NaOH潮解潮解变成白变成白 色固体色固体 生成生成Na2CO310H2O变成白变成白色粉末色粉末Na2CO310H2O风风化变成化变成Na2CO3变成白变成白色固体色固体现象原因 把一小块把一小块钠投入滴有钠投入滴有酚酞的水中，酚酞的水中，观察有哪些观察有哪些现象发生？现象发生？实验实验现象现象：反应反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （密度比水小）（密度比水小） (反应放热，钠反应放热，钠 熔点低）熔点低）（剧烈反应剧烈反应,有气有气体生成）体生成）（产物溶液呈碱性）（产物溶液呈碱性）

6、解释解释：（钠与水完全反应）（钠与水完全反应）二金属与水的反应.钠与水的反应钠与水的反应 钠钠浮浮在水面在水面 熔熔成闪亮的小球成闪亮的小球 向各个方向向各个方向游游动动并并发出嘶嘶的响声发出嘶嘶的响声 钠球逐渐变小，钠球逐渐变小，最后完全消最后完全消失失 溶液变成溶液变成红红色色钠的保存钠的保存 保存在煤油或石蜡油里保存在煤油或石蜡油里 易与空气中的氧气、易与空气中的氧气、水水 、COCO2 2 等反应等反应钠着火的处钠着火的处理：理：性性质质：用砂子扑灭用砂子扑灭 为什么实验室将钠保存在煤油或石蜡油中？ 思考钠可以用刀切割！钠的真面目为银白色 铁不与冷、铁不与冷、热水反应热水反应, ,能否

7、与水能否与水蒸气反应蒸气反应? ? 科学探究科学探究铁与水的反应 请用三支试管、水槽、蒸请用三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，灯及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置反应的实验装置，画出装置简图。简图。 应考虑：应考虑：水蒸气的发生水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应水蒸气与铁粉的反应 气气体产物的检验体产物的检验实验实验3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 NaNa、FeFe与与水的反应水的反应哪个较易哪个较易发生？发生？ 思考思考反应方程式反应方程式小结：小结：金属活动性顺

8、序表中金属活动性顺序表中（H前面）前面）的金属能与水反应。的金属能与水反应。金属越活泼，反应越易发生金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。（越剧烈）。 写出写出NaNa、MgMg、FeFe分别与盐分别与盐酸反应的化酸反应的化学方程式，学方程式，其中哪个最其中哪个最快？哪个最快？哪个最慢？为什么？慢？为什么？ 思考与练习思考与练习2Na+2HCl=2NaCl+H2三、金属与酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2最慢最慢最快最快结论：结论： 金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸反应产生的金属与酸反应产生H2。 金属越活泼，与酸反应越剧烈。金

9、属越活泼，与酸反应越剧烈。 常温下，常温下，Fe、Al可被可被浓硝酸、浓硫酸钝化浓硝酸、浓硫酸钝化，在，在铁、铝表面形成一层致密铁、铝表面形成一层致密的保护膜，阻止了内部金的保护膜，阻止了内部金属的进一步氧化。因此，属的进一步氧化。因此，可用铁制容器或铝制容器可用铁制容器或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。盛放浓硫酸和浓硝酸。Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金属间的置换反应四、金属间的置换反应 FeFe与与CuSOCuSO4 4溶溶液、液、CuCu与与AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuCu与与AlClAlCl3 3溶液能溶液能否反应？写出否反应？写出能反应的离子能反应的离子学方程式。学方程式。

10、 思考与练习思考与练习Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+AlCl3 不反应不反应 金属活动性顺序表中金属活动性顺序表中前前面的金属面的金属可将可将后面的金属后面的金属从其盐溶液中置换出来。从其盐溶液中置换出来。结论：结论： 可以通过哪可以通过哪些实验事实些实验事实来比较不同来比较不同金属的活动金属的活动性强弱？性强弱？ 想一想想一想 ? ? 金属与水反应的难易。金属与水反应的难易。 与水反应越容易，反应越剧与水反应越容易，反应越剧烈，金属越活泼。烈，金属越活泼。比较金属活动性强弱的实验方法金属与酸反应的难易。金属与酸反应的难易。 与酸反应产生与酸反应产生H H2 2越容易，反应越越容易，反应

11、越剧烈，金属越活泼。剧烈，金属越活泼。金属之间的置换反应。金属之间的置换反应。 Na Na、MgMg、FeFe都能与稀都能与稀盐酸、稀硫盐酸、稀硫酸反应，不酸反应，不能与能与NaOH NaOH 溶液反应溶液反应. .Al Al能否与能否与NaOHNaOH溶液溶液反应？反应？探究探究铝的特殊性：铝的特殊性：既能跟酸既能跟酸反应产生反应产生H2，又能跟强，又能跟强碱溶液反应产生碱溶液反应产生H2。五、铝与氢氧化钠溶液的反应实验3-4现象：现象：Al片放入盐酸、片放入盐酸、NaOHNaOH溶溶液中都液中都有气泡产生有气泡产生，点，点燃气体观察到燃气体观察到蓝色火焰。蓝色火焰。化学方程式：化学方程式：

12、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2实验3-4 反应反应2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2中中的氧的氧 化剂是化剂是_、还原剂是、还原剂是_，转移的电，转移的电 子数子数为为_. 思思考考 1 铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。 铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛铝制餐具是否适宜用

13、来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？放酸性、碱性或咸的食物？为什么？ 思思考考 26e-AlAlH H2 2O O1.1.几种重要金属化学性质的比较几种重要金属化学性质的比较小结2.比较金属活动性强弱的实验方法比较金属活动性强弱的实验方法3.金属的存在：金属的存在： 大多以化合态存在，极少数以游离态存在。大多以化合态存在，极少数以游离态存在。阅读阅读每课一练每课一练P P1010钠在自然界里主要以钠在自然界里主要以NaCl形式存在，也以形式存在，也以Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等形式存在。等形式存在。1、用金属钠制取、用金属钠制取Na2O，通常采用下法：，通常采用下法：2

14、NaNO3+6Na=4Na2O+N2试说明为什试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制用此法制Na2O的原因的原因【解析】因为【解析】因为Na在氧气中燃烧会生成在氧气中燃烧会生成Na2O2，而此法在，而此法在N2环境中，环境中， Na2O不会不会继续氧化为继续氧化为Na2O2。1、 完成下列方程式完成下列方程式Na分别与分别与H2O、HCl、CuSO4溶液反应溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2HCl=2NaCl+H22、将等物质的量的、将等物质的量的Na、Mg、Al分别投入足分别投入足量的量的HCl中，产生气体的体积比为中，产生气体的

15、体积比为 将足量的量的将足量的量的Na、Mg、Al分别投入等物质分别投入等物质的的HCl中，产生气体的体积比为中，产生气体的体积比为3、（、（1）将）将0.1molNa、Mg、Al分别投入分别投入100ml 0.5mol.l-1的的HCl中，产生气体多少是中，产生气体多少是Na在水溶液中会跟水反应，因此在水溶液中会跟水反应，因此Na不能从不能从CuSO4溶液中置换出溶液中置换出Cu 。而是先与。而是先与H2O反应反应生成生成NaOH，然后，然后NaOH再与再与CuSO4反应。反应。2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总反应为：总反应为：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2HCl足量时，产生足量时，产生H2的多少由金属决定。的多少由金属决定。2Na+2HCl=2NaCl+H22Mg+4HCl=2MgCl2+2H22Al+6HCl=2AlCl3+3H21:2:31:2:3金属足量时，产生金属足量时，产生H2的多少决定于酸的量。的多少决定于酸的量。6Na+6Na+6 6HCl=6NaCl+HCl=6NaCl+3 3H H2 23Mg+3Mg+6 6HCl=3MgClHCl=3MgCl2 2+ +3 3H H2 22Al+2Al+6 6HCl=2AlClHCl=2AlC