选修3原子结构

1、第第5 5课时金属晶体和离子晶体课时金属晶体和离子晶体【解析】【解析】A、C、D选项都是金属共有的物理性质，这些性选项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。质都是由金属晶体所决定的。B选项，金属易失电子是由选项，金属易失电子是由原子结构决定的，所以此性质和金属晶体无关。原子结构决定的，所以此性质和金属晶体无关。B 【解析】【解析】对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。阳离子半径大小顺序为：越高。阳离子半径大小顺序为：Ba2KNaA

2、l3；阴离子半径：阴离子半径：ClO2，比较可得，比较可得D项是正确的。项是正确的。D 【答案】【答案】(1)sp2范德华力范德华力(2)CH Si(3)(4)PbBaO312C二、金属导电与电解质溶液导电的比较二、金属导电与电解质溶液导电的比较运动的运动的微粒微粒过程中发过程中发生的变化生的变化温度的影响温度的影响金属导电金属导电自由电子自由电子物理变化物理变化升温，导电升温，导电性减弱性减弱电解质溶电解质溶液导电液导电阴、阳离子阴、阳离子化学变化化学变化升温，导电升温，导电性增强性增强三、四种晶体的比较三、四种晶体的比较晶体晶体类型类型金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶

3、体原子晶体基本基本微粒微粒金属阳离金属阳离子、自由子、自由电子电子阴离子、阴离子、阳离子阳离子分子分子原子原子物质物质类别类别金属单质金属单质离子化离子化合物合物多数的非多数的非金属单质金属单质和共价化和共价化合物合物金刚石、碳化金刚石、碳化硅硅(SiC)、晶体、晶体硅、二氧化硅硅、二氧化硅等少数的非金等少数的非金属单质和共价属单质和共价化合物化合物晶体类型晶体类型金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体物理物理性质性质硬度和密硬度和密度较大，度较大，熔、沸点熔、沸点相差很大，相差很大，有延展性，有延展性，有光泽有光泽硬度和密硬度和密度较大，度较大，熔、沸点熔、沸点较高

4、较高硬度和密硬度和密度较小，度较小，熔、沸点熔、沸点较低较低硬度和密硬度和密度大，熔、度大，熔、沸点高沸点高决定熔、决定熔、沸点高低沸点高低的因素的因素金属键强金属键强弱弱离子键强离子键强弱弱(或晶或晶格能大小格能大小)范德华力范德华力(或氢键或氢键)的强弱的强弱共价键共价键的强弱的强弱导电性导电性固态就可固态就可导电导电熔融或溶熔融或溶于水能导于水能导电电某些溶于某些溶于水能导电水能导电均不导电均不导电C 四、三维空间模型常见的三种结构四、三维空间模型常见的三种结构三种典型三种典型结构类型结构类型体心立体心立方晶格方晶格面心立面心立方晶格方晶格密排六密排六方晶格方晶格配位数配位数81212常

5、见金属晶常见金属晶体结构体结构(有有些金属晶体些金属晶体可能有两种可能有两种或三种晶格或三种晶格)Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba、Ti、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、FeCa、Sr、Cu、Au、Al、Pb、Ni、Pd、PtBe、Mg、Ca、Sr、Co、Ni、Zn、Cd、Ti三种典型三种典型结构类型结构类型体心立体心立方晶格方晶格面心立面心立方晶格方晶格密排六密排六方晶格方晶格结构示意图结构示意图堆积模型堆积模型钾型钾型铜型铜型镁型镁型空间利用率空间利用率68%74%74%堆积形式堆积形式体心立方体心立方最密堆积最密堆积面心立方面心立方最密堆积最密堆积六方最六方最密堆积密堆积C

6、A 【解析】【解析】在金属晶体中，构成晶体的微粒既有金属原子，在金属晶体中，构成晶体的微粒既有金属原子，又有金属阳离子，且二者不断转换，晶体中自由电子与又有金属阳离子，且二者不断转换，晶体中自由电子与金属阳离子间的电性作用形成了金属键，因此晶体中有金属阳离子间的电性作用形成了金属键，因此晶体中有阳离子，没有阴离子。金属键的强弱相差很大阳离子，没有阴离子。金属键的强弱相差很大(主要由主要由阳离子半径大小决定阳离子半径大小决定)，因此金属晶体的熔、沸点、硬，因此金属晶体的熔、沸点、硬度等物理性相差极大，有的金属熔、沸点很低，甚至低度等物理性相差极大，有的金属熔、沸点很低，甚至低于分子晶体，如金属汞

7、、碱金属等；有的金属熔、沸点于分子晶体，如金属汞、碱金属等；有的金属熔、沸点很高，甚至高于原子晶体，如金属钨。很高，甚至高于原子晶体，如金属钨。D 【解析】【解析】纯碱和烧碱的熔化克服的都是离子键。纯碱和烧碱的熔化克服的都是离子键。【解析】【解析】离子晶体离子晶体Na2O2中含非极性共价键，原子晶体中含非极性共价键，原子晶体的熔点一般都高于其他晶体，但不是的熔点一般都高于其他晶体，但不是“肯定肯定”，如钨的，如钨的熔点熔点(3 410 )比硅的比硅的(1 410 )高。分子晶体的熔点一定高。分子晶体的熔点一定比金属晶体的低也不正确，如汞的熔点比冰的熔点低。比金属晶体的低也不正确，如汞的熔点比冰

8、的熔点低。D 【解析】【解析】本题考查对离子键的判断。只要化合物中存本题考查对离子键的判断。只要化合物中存在离子键必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体在离子键必为离子晶体，而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是熔融状态下能导电，故的突出特点是熔融状态下能导电，故D选项正确。可选项正确。可溶于水的化合物也可以是共价化合物，如溶于水的化合物也可以是共价化合物，如HCl。具有。具有较高熔点的晶体可能为原子晶体，如较高熔点的晶体可能为原子晶体，如SiO2。化合物的。化合物的水溶液能导电，可以是共价化合物，如水溶液能导电，可以是共价化合物，如H2SO4。D【解析】【解析】同主族的金属单质，原子序数越大，

9、熔点越同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，所以增大，金属键逐渐减弱，所以A选项不对；选项不对；Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，故是同周期的金属单质，密度逐渐增大，故C项错误；项错误；不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是：简单立方为方为52%，钾型为，钾型为68%，镁型和铜型均为，镁型和铜型均为74%，因此，因此D项错误；常用的金属导体中，导电性最好的是银，项错误；常用的金属导体中，导电性最好的是银，其次是铜，再次是

10、铝、铁，所以其次是铜，再次是铝、铁，所以B选项正确。选项正确。B D AB 【解析】【解析】离子化合物的熔点高低主要取决于离子键的强离子化合物的熔点高低主要取决于离子键的强弱弱(或晶格能的大小或晶格能的大小)，而离子键的强弱，而离子键的强弱(或晶格能的大小或晶格能的大小)与离子所带的电荷的乘积成正比，与离子间距离成反比。与离子所带的电荷的乘积成正比，与离子间距离成反比。 【解析】【解析】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；金属形成合金的熔点比组成合金的金沸点通常不固定；金属形成合金的熔点比组成合金的金属单质低，如属单质低，如Na、K常温下为固体，而常温下为固体，而NaK合金常温下合金常温下为液态，轻金属为液态，轻金属MgAl合金的硬度比合金的硬度比Mg、Al的高。的高。D 【答案】【答案】(1)钾型钾型(2)12(3)12铜型镁型铜型铜型镁型铜型镁型镁型 铜型三铜型三下列说法正确的是下列说法正确的是_(填字母填字母)。A在上述结构示