高中三年级化学寒假作业：化学能与电能（附答案）

1、高中三年级化学寒假作业：化学能与电能附答案以下是查字典化学网为大家整理的高中三年级化学寒假作业 ,关于化学能与电能的试题与答案 ,希望可以解决您所遇到的问题 ,加油 ,查字典化学网一直陪伴您。第一讲 原电池 化学电源考纲解读 1.了解原电池的工作原理 ,能写出电极反响和电池反响方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。考点一 原电池1.概念：把_能转化为_能的装置。2.工作原 理：以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料电极反响反响类型电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液 ,K+移向正极 ,Cl-移向负极3.原电池构成条件(1)两个_的电极。 (2)将电极插入_

2、中。(3)用导线连接电极构成_。 (4)能自发进行的_。4.正、负极判断考点二 化学电源1.碱性锌锰干电池一次电池总反响式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2。正极反响：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-;负极反响：_。2.锌银电池一次电池负极反响：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O;正极反响：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-;总反响式：_。3.二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池 ,负极材料是_ ,正极材料是_。(1)放电时的反响负极反响：_正极反响：_总反响：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O(2)充

3、电时的反响阴极反响：_ _阳极反响：_总反响：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4(3)可充电电池原理示意图4.燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池 ,可分酸性和碱性两种。酸性碱性负极反响式2H2-4e-=4H+2H2+4OH-4e-=4H2O正极反响式O2+2H2O+4e-=4OH-电池总反响式2H2+O2=2H2O考点三 原电池原理的应用1.加快氧化复原反响的速率一个自发进行的氧化复原反响 ,设计成原电池时反响速率增大。例如 ,在Zn与稀H2SO4反响时参加少量CuSO4溶液能使产生H2的反响速率加快。2.比拟金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时 ,一般作负极的

4、金属比作正极的金属活泼。3.用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如 ,要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等 ,可用导线将其与一块锌块相连 ,使锌作原电池的负极。原电池电极反响式的书写程序1.“加减法书写电极反响式(1)先确定原电池的正负极 ,列出正负极上的反响物质 ,并标出相同数目电子的得失。(2)注意负极反响生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。假设不共存 ,那么该电解质溶液中的阴离子应写入负极反响式;假设正极上的反响物质是O2 ,且电解质溶液为中性或碱性 ,那么水必须写入正极反响式中 ,且O2生成OH- ,假设电解质溶液为酸性 ,那么H+必须写入正极反响式中 ,

5、O2生成水。(3)正负极反响式相加得到电池反响的总反响式。假设电池反响的总反响式 ,可先写出较易书写的一极的电极反响式 ,然后在电子守恒的根底上 ,总反响式减去较易写出的一极的电极反响式 ,即得到较难写出的另一极的电极反响式。盐桥原电池的专题突破1.盐桥的组成和作用(1)盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂制成的胶冻。(2)盐桥的作用：连接内电路 ,形成闭合回路;平衡电荷 ,使原电池不断产生电流。2.单池原电池和盐桥原电池的比照图1和图2两装置的相同点：正负极、电极反响、总反响、反响现象。负极 ：Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2+2e-=Cu总反响：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+不

6、同点：图1中Zn在CuSO4溶液中直接接触Cu2+ ,会有一局部Zn与Cu2+直接反响 ,该装置中既有化学能和电能的转化 ,又有一 局部化学能转化成了热能 ,装置的温度会升高。图2中Zn和CuSO4溶液在两个池子中 ,Zn与Cu2+不直接接触 ,不存在Zn与Cu2+直接反响的过程 ,所以仅是化学能转化成了电能 ,电流稳定 ,且持续时间长。关键点：盐桥原电池中 ,复原剂在负极区 ,而氧化剂在正极区。课时标准训练1.(必修2P45-4)以下各组材料中 ,不能组成原电池的是()ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸2.

7、(必修2P45-5)氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反响如下：2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-据此作出判断 ,以下说法中错误的选项是()A.H2在负极发生氧化反响 B.供电时的总反响为2H2+O2=2H2OC.产物为无污染的水 ,属于环境友好电池 D.燃料电池的能量转化率可达100%3.(选修4P78-1)碱性锌锰电池获得了广泛的应用 ,根据电池的电极反响 ,以下判断正确的选项是 ()A.Zn为负极 ,MnO2为正极 B.Zn为正极 ,MnO2为负极C.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn极D.Zn电极发生复

8、原反响 ,MnO2电极发生氧化反响4.(选修4P78-2)铅蓄电池充电时 ,PbSO4 ()A.在阳极生成 B.在阴极生成 C.在两个电极上生成 D.在两个电极上除去5.(选修4P78-3)镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用 ,它的充、放电反响按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2O?放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2由此可知 ,该电池放电时的负极是()A.Cd(OH)2 B.Ni(OH)2 C.Cd D.NiO(OH)能力提升训练1.以下图中能组成原电池产生电流的是()2.如下图 ,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球 ,调节杠杆并使其在水中保持平衡 ,然后

9、小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液 ,一段时间后 ,以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是()A.杠杆为导体或绝缘体时 ,均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时 ,均为A端低B端高C.当杠杆为导体时 ,A端低B端高;杠杆为绝缘体时 ,A端高B端低D.当杠杆为导体时 ,A端高B端低;杠杆为绝缘体时 ,A端低B端高3.某学生欲完成Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反响 ,设计了以下四个实验 ,可行的是()4.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪以燃料电池为工作原理 ,在酸性环境中 ,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2 ,但实际上乙醇被氧化为X ,其中一个电极的反响式为CH3CH2OH-2e-=X+2H+

10、。以下说法中正确的选项是()A.电池内部H+由正极向负极移动B.另一极的电极反响式为O2+4e-+2H2O=4OH-C.乙醇在正极发生反响 ,电子经过外电路流向负极D.电池总反响式为2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O5.以下表达正确的选项是()A.铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时 ,溶液中阳离子向铜电极移动B.充电时 ,把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C.镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D.碱性氢氧燃料电池工作时 ,负极反响为O2+2H2O+4e-=4OH-6.一种燃料电池中发生的化学反响为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池正极发生的反响是()A.CH3OH(g)+

11、O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l)C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H+(aq)+6e-D.O2(g)+2H2O(l)+4e-=4OH-(aq)7.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。以下有关该电池的表达不正确的选项是()A.正极反响式：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段时间后 ,电解液中的KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反响方程式：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液 ,产生2.24 L Cl2(标准状况)时 ,有0.1 mol电子转移8. 高铁电池是一种新型

12、可充电电池 ,与普通高能电池相比 ,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反响为3Zn+2K2FeO4+8H2O?放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ,以下表达不正确()A.放电时负极反响为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.充电时阳极反响为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO2-4+4H2OC.放电时每转移3 mol 电子 ,正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强9.Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池 ,电池内部有质子通过 ,该系统不经任何

13、维护可连续运行5年。该电池的负极反响式为S2-+4H2O-8e-=SO2-4+8H+。有关该电池的以下说法中正确的选项是()A.假设有1.12 L氧气参与反响 ,那么有0.2 mol电子发生转移B. 质子由正极移向负极C.该电池的总反响为S2-+2O2=SO2-4D.正极的电极反响式为2O2+8e-+4H2O=8OH-10.以氨作为燃料的固体氧化物(含有O2-)燃料电池 ,具有全固态结构、能量效率高的特点 ,另外氨气含氢量高 ,不含碳 ,易液化 ,方便运输和贮存 ,是很好的氢源载体。其工作原理如下图 ,以下关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的选项是()A.该电池工作时的总反响为4NH3+5

14、O2=4NO+6H2OB.固体氧化物作为电池工作的电解质 ,其作用是让电子在电池内移动C.电池工作时 ,在接触面上发生的电极反响为2NH3+3O2-6e-=N2+3H2OD.外电路的电流方向为从电极a流向电极b答案考点一1.化学 电2.(从左至右 ,从上至下)锌片 铜片 Zn-2e-=Zn2+ Cu2+2e-=Cu 氧化反响复原反响3.(1)活泼性不同 (2)电解质溶液 (3)闭合回路 (4)氧 化复原反响考点二1.Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 2.Zn+Ag2O=ZnO+2Ag3.Pb PbO2 (1)Pb-2e-+SO2-4=PbSO4PbO2+2e-+4H+SO2-4=PbSO

15、4+2H2O(2)PbSO4+2e-=Pb+SO2-4 PbSO4+2H2O-2e-=PbO2 +4H+SO2-44.O2+4e-+4H+=2H2O 2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-课时标准训练 教材习题回扣1.C 2.D 3.A 4.D 5.C能力提升训练1.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D8.C 9.C 10.C第二讲 电解池 金属腐蚀与防护考纲解读 1.了解电解池的工作原理 ,能写出电极反响和电池反响方程式。2.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。考点一 电解的原理1.电解定义 在_作用下 ,电解质在两个电极上分别发生_和_的过程。

16、2.能量转化形式 _转化为_。3.电解池(1)构成条件有与_相连的两个电极。_(或_)。形成_。(2)电极名称及电极反响(如图)(3)电子和离子移动方向电子：从电源_流向电解池的_;从电解池的_流向电源的_。离子：阳离子移向电解池的_;阴离子移向电解池的_。4.分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极 ,分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成 ,找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag+Cu2+H+(酸)Zn2+H+(水)Mg2+Ca2+K+。阳极：活泼电极I-Cl-含氧酸根离子。(4

17、)分析电极反响 ,判断电极产物 ,写出电极反响式 ,要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后合并两个电极反响式得出电解反响的总化学方程式或离子方程式。5.用分析电解过程的思维程序分析电解以下物质的过程 ,并总结电解规律(用惰性电极电解)(1)书写电解池中电极反响式时 ,要以实际放电的离子表示 ,但书写总电解反响方程式时 ,弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同 ,且注明条件“电解。(3)电解水溶液时 ,应注意放电顺序中H+、OH-之后的离子一般不参与放电。考点二 电解原理的应用1.电解饱和食盐水(1)电极反响阳极反响式：_(_反响) 阴极反响式：_(_反响)(2)总反响方程式：

18、2NaCl+2H2O=电解2NaOH+H2+Cl2离子反响方程式：2Cl-+2H2O=电解2OH-+H2+Cl2(3)应用：氯碱工业制_、_和_。2.电镀右图为金属外表镀银的工作示意图 ,答复以下问题：(1)镀件作_极 ,镀层金属银作_极。(2)电解质溶液是_。(3)电极反响：阳极：_;阴极：_。(4)特点：_极溶解 ,_极沉积 ,电镀液的浓度_。3.电解精炼铜(1)电极材料：阳极为_;阴极为_。(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。(3)电极反响：阳极：_;阴极：_。4.电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠2NaCl(熔融)=电解2Na+Cl2电极反

19、响：阳极：_ ,阴极：_。(2)冶炼铝2Al2O3(熔融)=电解4Al+3O2电极反响：阳极：_ ,阴极：_。考点三 金属的腐蚀和防护1.金属腐蚀的本质金属原子_变为_ ,金属发生_。2.金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟_接触不纯金属或合金跟_接触现象_电流产生_电流产生本质金属被_较活泼金属被_联系两者往往同时发生 ,_腐蚀更普遍(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析：析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应负极正极总反响式联系_更普遍铁锈的形成：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(铁锈)+(3-x)H

20、2O。3.金属的防护(1)电化学防护牺牲阳极的阴极保护法_原理a._：比被保护金属活泼的金属;b._：被保护的 金属设备。外加电流的阴极保护法_原理a._：被保护的金属设备;b._：惰性金属。(2)改变金属的内部结构 ,如制成合金、不锈钢等。(3)加防护层 ,如在金属外表喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或外表钝化等方法。判断金属腐蚀快慢的规律电解池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。应对电化学定量计算的三种方法1.根据电子守恒法计算用于串联电路、阴阳两极产物、相同电量等类型的计算 ,其依据是电路中转移的电子数相等。2.根据总反响式计算但凡总反响式中反映出的物质的量关系都可以列

21、比例式计算。3.根据关系计算由得失电子守恒定律关系建立量与未知量之间的桥梁 ,建立计算所需的关系式 ,如物质：H2O2Cl2CuAgH+OH-e-n(mol) 2 1 2 2 4 4 4 4电解原理的应用电解池的工作原理及应用是电化学的重要内容 ,有关电解时电解质溶液的变化、电极产物的判断、溶液pH的变化等内容都是每年高考命题的热点内容 ,涉及电解原理与工业生产密切联系的氯碱 工业、电解精炼、电解法处理污水等内容成为高考考查的重点。课时标准训练教材习题回扣1.(选修4P83-1)以下关于电解槽的表达中不正确的选项是()A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电

22、解槽的阳极发生氧化反响D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2.(选修4P83-2)以下关于铜电极的表达中不正确的选项是()A.锌铜原电池中铜是正极B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极3.(选修4P88-6)以下现象与电化学腐蚀无关的是()A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质器件附有铜质配件 ,在接触处易生铁锈D.银质物品久置外表变暗4.(选修4P88-4改编)以下装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是()5.(选修4P83-6)用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液 ,当收

23、集到1.12 L氯气时(标准状况) ,阴极增重3.2 g ,那么该金属的相对原子质量为_ ,电路中转移的电子数为_。能力提升训练1.关于电解饱和NaCl水溶液 ,以下表达正确的选项是()A.电解时在阳极得到氯气 ,在阴极得到金属钠B.假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液 ,溶液呈棕色C.假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液 ,溶液呈无色D.电解一段时间后 ,将全部电解液转移到烧杯中 ,充分搅拌后溶液呈中性2.化学用语是学习化学的重要工具 ,以下用来表示物质变化的化学用语中 ,正确的选项是()A.用惰性电极电解饱和食盐水时 ,阳极的电极反响式为2Cl-2e-=Cl2B.氢氧燃料电池的负极反响式：O2

24、+2H2O+4e-=4OH-C.粗铜精炼时 ,与电源正极相连的是纯铜 ,阳极反响式为Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe-2e-=Fe2+3.某研究性学习小组的课题为“MgC原电池电解淀粉KI溶液的研究 ,其研究装置如下图。以下有关说法不正确的选项是()A.镁为负极 ,发生复原反响B.原电池中碳极反响式为Fe3+e-=Fe2+C.电解池中阳极处变蓝D.电解池中阴极处变红4.如图电解池中装有硫酸铜溶液 ,选用不同材料的电极进行电解。以下说法正确的选项是()选项电极材料通电后的变化阴极阳极A石墨石墨阴极质量增加 ,溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小 ,阴极质量增加C铁铁两极

25、的质量不发生变化D铂铁阴极质量减小 ,溶液的pH不变5.如下图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降 ,一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。以下说法不正确的选项是()A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.两种腐蚀负极的电极反响式均为Fe-2e-=Fe2+D.析氢腐蚀的总反响式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)26.如下图 ,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 molL-1食盐水中。以下说法正确的是()A.假设电键K与N连接 ,铁被保护不会腐蚀B.假设电键K与N连接 ,正极反响式是4OH-4e-=2H2O+O2C.假设电键K与M连接 ,将石墨棒换成铜

26、棒 ,可实现铁棒上镀铜D.假设电键K与M连接 ,当两极共产生28 L(标准状况)气体时 ,生成了1 mol NaOH7.磷酸铁锂电池是一种新型锂电池(如下图) ,是未来锂离子电池的开展方向。该电池的总反响式为Li+FePO4 LiFePO4。该电池所用的磷酸亚铁锂可按如下方法生产：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液 ,以铁棒为阳极 ,石墨为阴极 ,电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、枯燥 ,在800 左右、惰性气体气氛中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂。以下有关说法错误的选项是()A.在电解制备磷酸亚铁锂的过程中 ,阳极的电极反响式为Fe+H2PO-4+Li+-2e-=LiFePO4

27、+2H+B.该锂电池放电时正极反响式为FePO4+Li+e-=LiFePO4C.该锂电池充电时 ,阴极反响式为Li+e-=LiD.图中出现了“Fe的符号 ,说明磷酸铁锂电池的负极反响物为Fe8. 某同学按以下图所示的装置进行实验 ,A、B为两种常见金属 ,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时 ,在交换膜处SO2-4从右向左移动。以下分析正确的选项是()A.溶液中A2+浓度减小B.B电极的反响：B-2e-=B2+C.Y电极上有H2产生 ,发生复原反响D.反响初期 ,X电极周围出现白色胶状沉淀 ,不久沉淀溶解9.如下图甲、乙两个装置 ,所盛溶液体积和浓度均相同且足量 ,当两装置电路中通过的电子都是1 mol时 ,以下说法不正确的选项是()A.溶液的质量变化：甲减小乙增大B.溶液pH变化：甲减小乙增大C.相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙D.电极反响式：甲中阴极：Cu2+2e-=Cu ,乙中负极：Mg-2e-=Mg2+答案：考点一1.电流 氧化反响 复原反响2.电能 化学能3.(1)电源 电解质溶液 熔融盐闭合回路(2)(3)负极 阴极 阳极