专题复习有关pH计算电解质溶液中离子浓度的关系

1、专题复习-有关 pH计算、电解质溶液中离子浓度的关系有关pH计算：(一) 三种类型pH计算：1. 电解质溶液加水稀释(1 )强电解质溶液的稀释；(2 )弱电解质溶液的稀释。2. 不同浓度的强酸(或强碱)自相混合pH计算:(1) 酸 I +酸 IIni(H ) nii (H )H Vi +Vii(2) 碱 I +碱 IIn | (OH 一) nii (OH JVi +Vii3. 酸碱混合溶液pH的计算：(1) 混合溶液呈中性：强酸强碱：n(H ) n(OH-)室温时：H 珂OH 寸=110mol/L(2) 混合溶液呈酸性：ni(H J -nii (H )H Vi +V|(3) 混合溶液呈碱性：

2、+OH 1 Ji(OH)nii(H)Vi +V|(二) 酸碱稀溶液 pH值计算途径n元强酸=nC酸<<n元强碱OH 一 =nC酸OH 1pOH室温时，同一溶液的 pH - pOH =14电解质溶液中离子浓度的关系：（一）运用好两个守恒关系：1. 电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；2. 物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。 此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。（二）一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：1. 强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；2. 强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡；3. 弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡；4. 弱

3、碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；5. 强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。（三）两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：1. 强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）：a. 恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况；b. 当弱碱（或弱酸）剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐 （或强碱弱酸盐） 水解和弱碱（或 弱酸）的电离相对大小决定。2. 强碱弱酸盐与强酸混合 （或强酸弱碱盐与强碱混合）；主抓两溶液混合后生成的弱酸 （或弱 碱）的电离。当弱酸（或弱碱）与盐的浓度相同时，通常情况，弱酸（弱碱）的电离程度大于强碱弱酸 盐（强酸弱碱盐）的水解程度。3. 强碱弱酸盐与弱酸混合（

4、或强酸弱碱盐与弱碱混合）主抓题设中的条件。【模拟试题】有关pH计算：1. 常温下，从 pH = 3的弱酸溶液中取出 1mL的溶液，加水稀释到100mL，溶液的pH为2. 常温下，等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液后，溶液的pH为。3. 在25C时，若10体积的某强酸溶液与 1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸pH与强碱的pH之间的关系应满足 。4. 某温度时，水的Kw = 10-13,将该温度下pH = 11的NaOH溶液aL与pH = 1的硫酸溶液bL 混合。（1） 若所得混合液为中性，则a:b=（2）若所得混合液的 pH = 2，贝U a:b

5、=（3）若所得混合液的 pH = 10,则a:b =5. 常温下，某强酸溶液 pH = a,强碱溶液pH = b,已知a+ b= 12，酸碱溶液混合后 pH = 7,则酸溶液体积 V （酸）和碱溶液体积 V （碱）的关系是 。6. 分析下列室温下等体积的酸和碱溶液，混合后 pH的情况：(1) pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液：(2) pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水：(3) pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液：(4) pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液：7. 常温下，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH = 2,如果混

6、合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是 。8. 常温下，一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法正确的是()A. 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/LB. 若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC. 反应前，A溶液中OH -一定是0.01mol/LD. 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子浓度9. 室温时，0.06mol/L硫酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH为10. 在室温下将pH = 3的强酸溶液和pH = 12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH = 11时，强酸与强

7、碱溶液的体积比是 。2 _11.25C，往V mLpH = a的H2SO4溶液中滴入pH = b的NaOH溶液10VmL时，溶液中SO4_与Na+的物质的量之比恰好为1:2，则a与b之和为()A. 13B. 14C. 15D.不能确定12.现有 25C pH = 13 的 Ba(OH)2溶液：(1 )该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 ;(2 )加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出 OH- =;(3) 与pH = 13的NaOH溶液按体积比1:4混合，所得溶液的 pH =;(4) 与pH = 10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中H+ =;(5) 与某盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9

8、混合后，所得溶液 pH = 11,该盐酸溶液的PH =；(6) 加入一定体积浓度为 Cmol L-1的Na2SO4溶液恰好完全反应，所得溶液pH = 12,则C值为。电解质溶液中离子浓度的关系：1. 在硫化钠溶液中，下列关系正确的是：（）A. OH _ =HS _ H H2S+ , + ,B. H =2HS H H2SC. OH 1 =HS2H H2SD. OH =HS 1 H 2H2S2. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A. CI 1NH4 HOH 1BJNH4 Cl 1HOH 1C. NH4 =CI _H=0H 1D. CI =NH4 HOH 13. 在0.1mol/L氢硫酸溶液中，

9、下列关系错误的是（）A. H =HS- S21 OH -B. H =HS 12S21 OH C. H HS - S2- - OH 1D. H2S HS- S2"01mol/L4. 在O.lmol/LNaHCO 3溶液中，下列关系正确的是（）A. Na HCO3I H OH 1B. Na H =HCO3| OH 2CO32_|C. Na 二HCO3I OH 1 H 亠2 D. Na 二HCO3I CO3 _ H2CO35. pH = 3的盐酸与pH = 11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（）+ + A. NH4 Cl H OH B. NH 4 Cl 1 OH _ H C.

10、 Cl _NH4 H OH _D. Cl 1NH4 OH _H 6. 浓度均为0.1mol/L的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（）A. Na HCOO一 OH1 HB. H COO Na OH一 HC. H CO O =Na =H 二OH -D. Na =HCOO - OH - H 7. 0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. CH3COO - =CI - =H CH3COOHBJCH3COO =CI CH3COOH H C. CH 3COO 1 Cl 1 H CH 3COOHD. CH 3COO 1 Cl

11、 1 CH3COOH H 8. O.lmol/LNaOH溶液与0.1mol/L氯化铵溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )A. Na Cl-OH-HB. Na =CI_OH_HC. Na =CI1HOH1D. Cl 1NaOH_H9. 在物质的量浓度均为 0.01mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，测得CH3COO->Na+，则下列关系正确的是()A. H OH 1B. H :OH -C. CH3COOH CH3COO-DJCH3COOH CH3COO 一 =0.02mol / L【模拟试题】答案：1.pH<52.pH=123.a+b=154.(1)a:b=10:1(

12、2)a:b=9:1(3)100:15.V(酸):V(碱)=1:1006.(1)pH=7 pH>7 pH=7 pH<7 7.5x 10-2mol/L8.A、V(酸):V(碱)=9:211.A (1)0.05mol/L (2)1 x 10-11mol/L(3)pH=13 (4)c(H )=2 x 10- mol/L (5)pH=2 (6)c=0.05/9 mol/L=5.6 x 10- mol/L电解质溶液中离子浓度的关系：题号123456789答案DAABDBADBAD解题规律：在电解质溶液里用物料守恒方程式减去电荷守恒方程式的结果就是质子守恒方程式 以Na2S溶液为例说明：+ 2

13、物料守恒方程式：c(Na )=2c(S -)+c(HS-)+c(H2S)展开式略电荷守恒方程式：c(Na+)+c(H +)=c(HS-)+c(OH -)+2c(S 2-)减得：c(OH-)=c(HS -)+2c(H 2S)+c(H+)就是质子守恒式。又例：含醋酸和醋酸钠等物质的量浓度(或：用烧碱溶液中和掉原醋酸物质的量二分之一。例如：0.02molHAc+0.01molNaOH )的溶液里。证明下列等式成立。证明：在上述溶液中，满足下列关系：电荷：H+Na +=0H-+Ac -物料：2Na +=HAc+Ac -X 2-得：质子：2H+HAc=2OH - +Ac-【试题答案】有关pH计算：1. 352. 123. pH (酸)+ pH (碱)=154. ( 1)10:1( 2)9:2( 3)101:95 V 酸：V 碱=11006. (1) pH = 7; (2) pH>7 ; (3) pH = 7; (4) pH<77. 0.0