华师大版七年级下册水是常见的溶剂 教案

1、学生 学科 年级 上课日期 授课时间 教师 学案主题教学目标1、 掌握溶液的组成及基本特性2、掌握溶解度的概念重难点溶解度教学过程第一部分 知识点回顾【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。&

2、#160;二、溶液的基本特征 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 是混合物。 【规律】溶液的判别 （1） 澄清透明不代表是无色的。 （2） 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定  通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。  当固体、气体溶于液体时，

3、固体、气体做溶剂，液体做溶剂。  当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。  当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。  溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。  溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 【考点2】溶液和浊液 1、 浊液：包括乳浊液和悬浊液。 2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。    悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊。【考点3】乳化现象

4、   1乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。  2乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走， 这个现象叫乳化现象。  3乳化作用在生活中的应用 洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。 生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精 【技巧】乳化作用如何判别？ 乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、 【考点4】溶解过程的热现象 在溶解过程中，发生了两种变化。 1溶质的分子向水中扩

5、散：放热。 2溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。 【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。 【举例】常见的吸放热溶液： 1、 氯化钠溶于水时温度不变 2、 硝酸铵溶解时吸收热量 3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量 【考点5】饱和溶液与不饱和溶液 1、 概念 ：（1）饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液 （2）不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某

6、种溶质的溶液。 【拓展】  必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”  明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。  饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液  2相互转化  【规律】  此条件适用于大多数固体  熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低 3.溶液是否饱和的判定 判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。 4饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓”“稀”之间的关

7、系 【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀”来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。 【考点6】溶液的溶解度 （一） 固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 （二） 【理解要点】 条件：在一定温度下。不指明温度，溶解度没有意义。 标准：在100g溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。 状态：达到饱和时。 单位：以克为单位。 【例题】对照溶解度概念分析“36

8、 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。 1 影响因素：影响溶解性大小的因素主要是溶质、溶剂的本性，其次是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。 【拓展】溶解度不同于溶解性 1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。 2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度

9、，压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。 【考点7】溶解度曲线： （1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。 （2）意义： 表示同一种物质在不同温度时的溶解度； 可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；  表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等。  在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液。  在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。 （3）溶解度曲线变化规律 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾&#

10、160;少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平，如氯化钠 极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙 （三） 气体的溶解度 （1）定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 （2）五要素：101 kPa、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积。 （3）影响因素：温度、压强。  升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。  增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。 【考

11、点8】结晶 1.概念：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶 2.方法： 蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐 冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体 第二部分 当堂练习（一）1下列不属于溶液的是  ：A石灰水 B纯水C氢氧化钠溶液 D紫色石蕊试液2判断下列说法是否正确： 1）均一、稳定的液体一定是溶液 （ ）2）硫酸铜溶液的溶剂是水 （ ）  

12、60;3）无色透明的食盐水是纯净物              （    ）3. 分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂(l) 注射用葡萄糖液 (2) 医用卫生酒精(3) 生理食盐水 (4) 石灰水（二）1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？ 2.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为

13、什么？ 3.将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？ 4.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有_、_。 下列说法是否正确？为什么？ 5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 6.在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。 7.下列说法正确的有 ： A在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓 B浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液 C20时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶

14、液 D对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓 8.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 ： A非常浓的溶液  B很稀的溶液 C增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液  D增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液（3） 1、判断正误 、在15时，20克氯化钠可溶解在00克水中，所以15时氯化钠的溶解度 是20g/100g水。 、在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24克，则20硝酸钾的溶解度 是24克/100克水。 、在40时，11克硝酸铵溶解在水中达到饱和，

15、所以 40时硝酸铵的溶解度是11g/100g水。 、在 100 克水中溶解了 36 克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36克g/100g水。 、20时，100克的水中最多可溶解36 克氯化钠，则20时，氯化钠的溶解度为 36g/100g水。 、t 时，10克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，t 时,这种物质的溶解度就是10。2、 如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是   

16、;           。（2） t1时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？    （填“能”或“不能”）。（3） （3）t2时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是_  （填物质序号）。（四）1、等同条件下，下列物质溶于水后能使水的温度明显降低的是        （      &

17、#160;  ）A.食盐   B.硝酸铵   C.浓硫酸   D.氢氧化钠2、下列属于溶液的是（     ）A、牛奶      B、泥水        C、碘酒       D、无水酒精3、油、盐、酱、醋是生活中常见的调味品。它们

18、与水充分混合不能形成溶液的是（     ）A豆油 B食盐 C酱油 D醋4、食用油和水倒在一起，用力振荡，形成的液体称为  （     ）A.溶液        B.悬浮液       C.乳浊液       D.溶剂5、下列混合物中，属于浊液的是 （

19、 )    ，属于溶液的是  ( )                 牛奶     黄河水     食醋     矿泉水     碘酒    

20、;高锰酸钾溶于水     色拉油混合水       酒巩固提高练习：一选择题（共10小题）1（2019泉州）下列有关水的认识错误的是（）A水是一种常见的溶剂 B自然界中的水过滤后变成纯水C水的蒸馏是物理变化 D硬水和软水可用肥皂水鉴别2（2019丽水）20时，在两只各盛有50克水的烧杯中，分别加入30克氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是（）A两烧杯中的溶液质量相等B20时两者的溶解度相等C氯化钠溶液一定是饱和溶液D蔗糖溶液一定是饱和溶液3（201

21、9重庆校级一模）下列不易加快冰糖溶解的方法是（）A加水B加热C搅拌D把冰糖粉碎4（2019玉环县模拟）用所学知识进行推理并作出判断是重要的学习方法之一，下列判断正确的是（）A一定温度下，某溶液达到饱和，该溶液一定是浓溶液B某硝酸钾饱和溶液，温度升高时，若溶液质量不变，则溶液组成不变C恒温蒸发某饱和溶液，有晶体析出，过滤后的滤液中各部分的浓度和性质不相同D物质的溶解性跟溶剂和溶质的性质有关，物质溶解度大小也只与这些因素有关5（2019春新乡校级月考）下列化学知识运用错误的是（）A用汽油除去衣服上的油漆 B用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污C被蚊虫叮咬抹牙膏或肥皂水 D被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生

22、锈6（2019袁州区校级一模）下列有关溶液的叙述，正确的是（）A溶液都是无色的 B溶液都是混合物C固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 D饱和溶液一定是浓溶液7（2019宝山区一模）向盛有固体的广口瓶中滴加分液漏斗中的液体，可观察到U形管中的红墨水液面左降右升，该固体和液体试剂不可能是（） A大理石和稀硫酸B生石灰和水 C硝酸钾和水 D双氧水和二氧化锰8 （2019秋浦东新区月考）属于悬浊液的是（）A泥水B糖水C油水D汽水9（2019金山区一模）在20时，往100克饱和食盐溶液中，加入5克食盐，保持不变的是（）A溶质质量B溶剂质量C溶液质量D以上皆是10（2019嘉定区一模）欲使某不饱和溶液变

23、成饱和溶液，最可靠的方法是（）A降温 B升温 C倒出一些溶液 D再加足够的溶质二填空题（共15小题）11（2019合肥校级模拟）“水是生命之源”，水与人类生活和生产关系密切，请回答下列问题（1）水能溶解很多种物质，是配置溶液时最常用的（2）自然水经过处理可直接饮用其处理步骤可用如图1表示：步骤的作用是，（填字母，下同），步骤的作用是A、杀菌消毒 B、吸附杂质（3）若所用原水含有较多的Ca2+、Mg2+，则处理后的水不能直饮，需经过处理后方能饮用（4）降雨是自然界中水循环的一个环节酸雨是由、NO2气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成A、B、C三个地区雨水的pH如图2所示，其中地区的

24、雨水是酸雨（5）简述自然水pH7的原因12（2019营口）水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关（1）水是常见的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，不能形成溶液的是A蔗糖 B纯碱 C食盐 D花生油（2）“节约用水，从我做起”请你写出一种生活中节约用水的做法（3）为了保护水质，下列做法合理的是A随意丢弃废旧电池 B生活污水经处理达标后排放C农业上合理使用农药、化肥 D工业“三废”未经处理任意排放（4）通过电解水实验，可以知道水是由组成（5）生活中降低水的硬度的常用方法是（6）净化水的常用方法有：消毒杀菌 过滤 蒸馏 活性炭吸附 加明矾吸附沉降天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化

25、成生活中的自来水，所选用的净化方法按净化过程排序是（填序号）13（2019南充）“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒碘酒中的溶剂是（写物质名称）（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍你认为可选用下列来涂抹止痒（填序号）A食醋（含醋酸） B氢氧化钠 C食盐水 D牙膏或肥皂水（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用这个操作属于物质分离中的（填操作名称）（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是；应放入塑料类垃圾箱的是（填序号）A矿泉水瓶 B

26、铝制易拉罐 C瓜果皮 D纸质参观券（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售请写出它与盐酸反应的化学方程式：14（2019郴州）用下列常见物质来完成以下各题：（填序号）干冰 葡萄糖 石墨 硝酸铵固体 水银（1）溶于水后溶液温度降低的是；（2）可做干电池电极的是；（3）用于人工降雨的是；（4）温度计中含有的物质是；（5）人体主要的供能物质的是15（2019攀枝花）20时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示请回答下列问题：（1）图1中一定

27、是饱和溶液的是溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是溶液（填“饱和”或“不饱和”）（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30析出晶体（填“会”或“不会”）（3）50时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）16（2019息县三模）下表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据请回答下列问题：温度/020406080100溶解度/gCa（OH）20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，可采取的方法有（写出一种即可）（2）20时，191g 饱

28、和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20，可析出NaOH晶体的质量为（3）现有60时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是17（2019益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246请回答：（1）60时，KCl的溶解度是g；（2）40时，将30g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60，则两种溶液的溶质质量

29、分数大小关系是：KNO3 KCl（填写“”、“”或“=”）18（2019邯郸一模）香槟酒含有大量由糖分分解成的酒精和碳酸如图是打开香槟酒一瞬间的情景（1）瓶口冒“白气”说明瓶内气体内能（选填“增大”或“减小”）（2）仔细观察，会发现一些气泡在瓶内不断地向上升起，此现象说明气体的溶解度受影响，该气体经检验为CO2，请写出实验室中检验CO2的化学方程式19（2019北京校级模拟）溶液和浊液都是混和物，它们本质的区别在于溶液是无色透明的（判断对错）20（2019秋滨州校级期中）不小心将植物油洒到衣服上，除可以用洗洁精清洗外，还有另外一种清洗方法，用清洗衣服上的油滴两者原理上的不同之处为21（2019

30、秋东营月考）既能加快固体在水中溶解，又能改变固体的溶解度的操作措施是22（2019秋新泰市校级月考）化学中有许多概念是相对的，又是统一的如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系（1）从图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是（2）20时，质量分数为0.9%的医用生理盐水可归于图中区域（选填“”“”“”或“”）现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是或23（2019春新泰市校级月考）（1）在生活中我们知道这样的事实：食盐易溶于水，而难溶于植物油；硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水； 蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多上述事实分别说明

31、，固体物质的溶解度主要与、三个因素有关（2）将一块塑料板放入50的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图1）若将溶液降温到20时，可观察到的现象是；若要看到塑料板上浮，应采用的方法是（3）常温下，向盛有几小粒硝酸钾晶体的试管中，加入饱和硝酸钾溶液，并固定在盛有水的烧杯中（如图2所示）小军同学向烧杯中加入某种物质后并搅拌，结果试管中的晶体消失了请你猜测，小军同学加入的物质可能是、24（2019奉贤区一模）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320

32、.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8.20时，NaCl的溶解度是g/100g水.30时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是（2）如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液n的数值是依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断25（2019春重庆校级月考）根据如图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：（1）t2时，A的溶解度为；（2）从混有少量B的A中提纯A，用法（3）将一接近饱和的A溶液