化学会考注意点

1、化学会考注意点 一、基本常识：1、所用到的原子量在试卷开头；2、会考选择题只有一个答案，不要多选、漏选；只做相对应部分的选择题；填空题中若有一题是包含2个小题选做一题的，一定要选做最有把握的那一题，不要两题都做，否则以第（1）小题为准。3、别忽视题干中 “混合物”、“化合物”、“单质”“强酸性”、“强碱性”等限制条件。4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如 “相对分子质量”、“相对原子质量”无单位。摩尔质量有单位（g.mol-1）5、注意书写要求：如“名称” 电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式，6、所有的稀有气体都是单原子分子 7、22 .4L.mol-1的适用

2、条件：标准状况下的气体；注意：三氧化硫、苯、己烷、水等物质的状态。8、计算题中往往出现“将样品分为两等分”（或“从1000mL溶液中取出10mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。9、请注意选择题“正确的是”，“不正确的是”两种不同要求。10、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。酯化反应的生成物不要漏写“水”、缩聚反应

3、的生成物不漏写“小分子”。11、化学用语中文名称不能写错别字。“羟、醛、羧、酯”不要写错，如，“酯化”不能写成“脂化”，“羧基”不能写成“酸基”，氯气写成（绿气），熔化写成“溶化”，褪色写成“退色”，硝化写成“消化”，油脂写成“油酯”，氯化铵写成“氯化氨”，氨基写成“铵基”，氢键写成“H键”，金刚石写成“金钢石”，饱和食盐水写成“饱合石盐水”，坩埚写成“钳锅”，容量瓶写成“溶量瓶”，长颈漏斗写成“长劲漏斗”，苯写成“笨”，萃取写成“卒取”。书写元素符号时铝（Al）氯(Cl)不分，铜（Cu）钙(Ca)不分，镁写成“mg”，氮或氢写成“”。 12、“物质的量浓度”与“质量分数”要分清：物质的量浓度

4、是C=n/V ；质量分数是：m(溶质)/m（溶液）。13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。14、计算题：要注意书写格式规范化，要分步写清楚，忌简单处理只写答案，计算要带单位二、物质结构： 1 原子核内无中子的原子： 氢（氕H） 2 形成化合物种类最多的元素： 碳 3 地壳中含量前三位的元素 ：O、Si、Al 4 大气中含量最多的元素： N

5、 ： X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 6、元素的一些特殊性质周期表中特殊位置的元素族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。族序数等于周期数2倍的元素：C、S。族序数等于周期数3倍的元素：O。周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。除H外，原子半径最小的元素：F。短周期中离子半径最大的元素：P。常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物

6、质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。最轻的单质的元素：H ；最轻的金属单质的元素：Li 。单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ；金属元素：Hg 。最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：

7、Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。7、原子（核素）的组成可用 表示，X表示元素符号，A表示原子的质量数，Z表示原子的质子数。 中子数质量数质子数AZ原子核一般均由质子和中子构成，但普通氢原子核中没有中子。质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类。原子最外层电子数决定元素的性质。8、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说（实心球）汤姆生“葡萄干面包式”模型卢瑟福的带核原子结构模型玻尔的原子轨道模型现代量子力学9、AAAAAAA0第2周期3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne最高正价和最低负价123445321气态氢化物CH4NH3H2OHF最高价氧化物对应水

8、化物LiOHBe(OH)2H3BO3H2CO3HNO3第3周期11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar最高正价和最低负价12344536271气态氢化物SiH4PH3H2SHCl最高价氧化物对应水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4元素在气态氢化物中显最低负价，在最高价氧化物对应水化物中显最高正价。最高正价/最低负价/8，但O、F无正价。质子数核电荷数原子序数原子核外电子数10、含多个核外电子的原子中，电子分层排布，能量较低的电子排布在离核_较近_的电子层，能量较高的电子排布在离核较远的电子层。各电子层由内向外的层序

9、数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。11、原子结构示意图： （Na在周期表中得位置表示为：第3周期第A族）离子结构示意图：12、比较简单微粒半径大小的一般方法（3句话）：电子层数越多，半径越大； 电子层数相同，核电荷数越大，半径越小；电子层数、核电荷数均相同，核外电子数越多，半径越大。 同一周期，从左到右，原子半径逐渐变小（稀有气体除外）同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大13、元素的金属性、非金属性强弱的判断：同一周期，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。14、同一周期，从左到右：金属性

10、逐渐减弱单质与水或酸置换出氢气越来越难；最高价氧化物对应水化物的碱性越来越弱。非金属性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强。同一主族，从上到下：金属性逐渐增强单质与水或酸置换出氢气越来越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强。非金属性逐渐减弱气态氢化物稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。 非金属性最强的元素是F，即HF是最稳定的气态氢化物。 金属性最强的元素是Cs。15、元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。（元素性质周期性变化的本质原因）16、元素周期表有7个周期，其中第1、2、3周期为短周期，

11、共18种元素。 元素周期表有18个纵行，16个族，其中主族7个，副族7个，族1个（3个纵行），0族1个。17、元素周期表的意义： 在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料。在过渡元素（过渡金属）中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。在活泼非金属（含Cl、P、S、N）的化合物中寻找高效农药。19离子化合物：含有离子键的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4Cl（可能含有共价键）共价化合物：只含有共价键的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4 (一定不含离子键。注意：非金属单质可能不含化学键，如稀有气体He等，也可能含有共价键，如H2等但它

12、们都不是共价化合物，属于单质)20、各类电子式的书写原子的电子式：离子的电子式：Mg2 Cl NH4+ OH 物质的电子式：MgCl2 Na2O MgO NaOH NH4Cl H2O CH4 HCl CO2 H2 Cl2 N2 CCl4 NH3 物质的结构式：NH3 CH4 CCl4 CO2 N221、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四概念的比较概念比较对象实例同位素原子氕、氘、氚12C、13C同素异形体单质O2、O3同分异构体有机化合物正丁烷和异丁烷 乙醇和二甲醚 同系物有机化合物甲烷、乙烷、丙烷等乙烯、丙烯等三、化学实验基础1、除杂：Cl2(HCl)：饱和食盐水； CO2（HCl或S

13、O2）：饱和的NaHCO3溶液； SO2（HCl）：饱和NaHSO3CH4(C2H4)：溴水或溴的CCl4溶液； CO2（CO）：灼热的CuO； CO2（O2）：灼热的铜网；NO（NO2）：水 NaCl固体中的碘：加热升华； 淀粉胶体中的NaCl：渗析法；Na2CO3中的NaHCO3：（固体）加热分解； FeCl2(CuCl2)：加Fe粉反应后过滤； Cu（Fe）：加盐酸；NaCl（NaI）：通氯气； NaBr固体中含NaI：加溴水蒸干灼烧；溴苯中溶有的溴：加NaOH洗涤后分液 苯中的苯酚：加NaOH振荡后分液；乙酸乙酯中的乙醇或乙酸：用饱和Na2CO3洗涤后分液2、NH4的检验：加入强碱溶液

14、，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。Cl的检验：先加硝酸银，再加稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。SO42的检验：先加稀HCl（排除Ag、CO32、SO32的干扰），再加BaCl2CO32、HCO3的检验：加入稀HCl，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。Fe3的检验：加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液变成血红色。Fe2的检验：加入硫氰化钾（KSCN）溶液，溶液无明显现象，滴加氯水后，溶液变成血红色。焰色反应：许多金属和它们的化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。 （焰色反应是物理变化，焰色反应是金属元素的性质。）钠的焰色为黄色，钾的颜色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。焰色

15、反应的操作步骤：用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧至无色，蘸取待测物，在火焰上灼烧，观察现象。 3、一定物质的量浓度溶液的配制： 容量瓶上的标记：刻度线、温度、容量（规格）配制一定物质的量浓度溶液的仪器：天平（药匙）或量筒，烧杯，玻棒，一定规格的容量瓶，胶头滴管配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解（稀释）、冷却、转移（用玻棒引流）、洗涤（23次）、振荡、定容（加水至接近刻度线12cm处，改用胶头滴管）、颠倒摇匀、装入试剂瓶定容时仰视观察液面所配溶液浓度偏低，定容时俯视观察液面所配溶液浓度偏高。4、加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻棒不断搅动溶液，当剩少量溶液时（或蒸发皿中出现较多的固体时）

16、停止加热，利用余热使液体蒸干。5、用量筒量取液体的体积读数至小数点后1位，用天平称物质的质量读数至小数点后1位。6、酒精及有机物燃烧、小面积着火，应迅速用湿布扑灭或沙土盖灭。Na着火用沙土盖灭。可燃性气体点燃前须先检验纯度。8、取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻棒不断搅拌。四、元素化合物 卤族元素 ：组成元素：氟（F）、氯（Cl）、溴（r）、碘（）；单质为双原子分子：1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒）； 2 使淀粉KI溶液变蓝的物质 Cl2 ；3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF ；6 描述下列实验现象：（

17、1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口冒白雾（3）紫色石蕊滴到新制氯水中：先变红后褪色7、瑞典化学家舍勒发现了氯气。Cl2是一种黄绿色气体，在加压条件下，氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中。氯气能溶于水，常温下，1体积水约能溶解2体积氯气。氯水呈浅黄绿色。8、工业制氯气（电解饱和食盐水）：电源正极与石墨棒（阳极）相连，产生Cl2；电源负极与铁棒（阴极）相连，产生H2和NaOH。以电解食盐水为基础制取Cl2、NaOH等产品的工业称为“氯碱工业”。 9、实验室用MnO2和浓HCl加热制Cl2，发生装置（圆底烧瓶分液漏斗），净化装置（饱和NaCl溶液除HC

18、l，浓H2SO4除水蒸汽），收集装置（向上排空气法或排饱和食盐水的方法），尾气吸收（NaOH溶液）。 11、工业上以氯气和石灰乳Ca(OH)2为原料制造漂白粉，主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分为Ca(ClO)2。12、通常状况下，溴是液体，碘是固体。 溴易挥发，碘易升华。 溴的有机溶液（如溴的CCl4溶液）：橙红色 ；碘的有机溶液：紫色 在水溶液中，Br和I都能与Ag反应，生成难溶于水和稀硝酸的淡黄色沉淀AgBr和黄色沉淀AgI。因此，实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3来检验Br和I。AgBr是一种重要的感光材料，AgI可用于人工降雨，加碘盐中加的是KIO3。溴被称为“海洋

19、元素”。淀粉溶液遇碘变蓝色，该性质可用于检验碘单质的存在。 湿润的淀粉KI试纸可以用来检验Cl2的存在。氧族元素1 引发酸雨的污染物 SO2 ； 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2 ； 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、强氧化性、难挥发8、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S。9、工业上主要采用接触法制硫酸，三个主要设备：沸腾炉、接触室、吸收塔（用98.3的浓硫酸吸收SO3）。氮族元素： 1 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO ； 2 极易溶于水的气体 NH3、HCl 3 能使蛋白质变黄的物质

20、 浓硝酸； 4 溶于水显碱性的气体 NH35 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 ； 6 两种气体相遇产生白烟 NH3遇HCl 7 某溶液加入NaOH溶液产生气体 气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 8 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 碳族 ：1 制造光导纤维的原料 SiO2 ； 制半导体的材料：晶体硅2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（Na2SiO3） 碱金属 ：锂（Li）、钠（Na）、钾（）、铷（b）、铯（s）；注意：属第元素但不属于碱金属。1、金属钠的保存：保存在煤油中2

21、 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出嘶嘶的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与Na2O2反应的两种物质 H2O、CO2 5 碱金属单质与CuSO4溶液反应 (不能置换金属铜) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2+ H2 6 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3 8过氧化钠作为呼吸面具或潜艇中氧气的来源9、金属钠在常温下与O2反应，生成白色的Na2O；钠在空气中燃烧，生成淡黄色的Na2O2。10、钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反

22、应堆作热交换剂。充有钠蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。11、Na2CO3俗称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。NaHCO3俗称小苏打，可用作发酵粉。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。相同条件下，Na2CO3比NaHCO3溶解度大。 浓度相同时，Na2CO3溶液的PH比NaHCO3溶液的PH大，即碱性强。 Na2CO3热稳定性较好，NaHCO3受热不稳定（分解产生CO2）。 都能与酸反应，放出CO2，但NaHCO3与酸反应更剧烈，速度更快。（以上一些方法可用于鉴别Na2CO3和NaHCO3） 其他金属：1、镁合金的密度小，但硬度

23、和强度都较大，大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件。镁燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火。氧化镁、氧化铝熔点高，用于制造耐高温、耐火材料。 2、常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化。（化学变化）铝粉和金属氧化物的混合物称为铝热剂。用途：焊接铁轨。 4、工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行，原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。石灰石的作用：高温下分解生成CaO和CO2，CaO与铁矿石中SiO2反应生成炉渣。5、在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。 常用作净水剂的物质 明矾 其它 敞口放置浓度会减小的溶液 ：浓硫酸（吸水）、浓盐酸、浓硝酸（挥发） 五

24、、化学反应与能量变化47、在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 无论是在水溶液中还是在熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。在水中能完全电离的电解质称为强电解质。在水中不能完全电离的电解质称为弱电解质。强、弱电解质的本质区别：电离程度的大小。48、酸、碱、盐、水、金属氧化物都是电解质。强酸、强碱、大多数盐、大多数金属氧化物是强电解质。弱酸、弱碱、水是弱电解质。 非金属氧化物（SO2、CO2、SO3、CO等）、大多数有机物（蔗糖、酒精等）、某些氢化物（NH3、CH4等）是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。49、离子方程式的书写：强酸、强碱、可溶性盐拆写成离子形式。强酸

25、：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2若为澄清石灰水拆写成离子形式50、离子在溶液中共存的判断（1）两种离子反应生成沉淀，则不能共存OH与Cu2+、OH与Mg2+、OH与Fe2+、OH与Fe3+、OH与Al3+等；Cl与Ag+；Ba2+与SO42；CO32与Ca2+、CO32与Ba2+、CO32与Cu2+、CO32与Mg2+等（2）两种离子反应生成气体，则不能共存 H+与CO32、H+与HCO3、H+与SO32（生成SO2）、H+与HSO3（生成SO2）（3）两种离子反应生成弱电解质（弱酸、弱碱、水），则不能共存H+与OH；H+与CH

26、3COO、H+与ClO、H+与S2；OH与NH4+等（4）离子之间发生氧化还原反应，则不能共存 如Fe2+与H+、NO3；（Fe3+与I）。（5）看清题目的条件：溶液的颜色、酸碱性等如：有色的离子 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4酸性溶液中：即含有大量H+的溶液；碱性溶液中：即含有大量OH的溶液。HCO3在酸性（H+）和碱性（OH）溶液中均不能大量共存。51、氧化还原反应的特征：有元素化合价的变化 氧化还原反应的本质：有电子转移（电子的得失或电子对的偏移） 还原剂（还原性）失去电子化合价升高被氧化氧化反应55、一个确定的化学反应：若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应放出能量。

27、 若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应 吸收能量。如：若反应A2B22AB为放热反应，则反应物A2和B2的总能量大于生产物AB的总能量。56、a、常见的放热过程：所有燃烧反应 中和反应 大多数化合反应 活泼金属跟水或酸反应 化学键的形成b、常见的吸热过程：大多数分解反应 铵盐碱 化学键的断裂 C+CO22CO H2+CuOCu+H2O C+ H2OCO+H2 57、化学反应过程中放出或吸收的热量用H表示，H0时，为放热反应，用“”表示；H0时，为吸热反应，用“+”表示。六 、有机化学： 1 检验酒精中是否含水： 无水CuSO4，变蓝 ； 除去酒精中的水：加新制的生石灰加热蒸馏2 能

28、与溴水发生反应的：烯和炔（加成 ）、酚（浓溴水、取代）（苯、烷烃不能） 能与液溴反应的：苯及苯的同系物（铁屑做催化剂，取代反应）能与溴水发生萃取而使溴水褪色：苯及其同系物、CCl43 能使KMnO4酸性溶液褪色的：SO2、 烯、炔、甲苯等有侧链的苯的同系物、醇、醛（苯、烷烃不能） 、属于天然高分子的是 淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶（油脂、麦芽糖、蔗糖不是） 常用来造纸的原料 纤维素 ； 常用来制葡萄糖的是 淀粉；能发生皂化反应的是 油脂 水解生成氨基酸的是 蛋白质 ；水解的最终产物是葡萄糖的是 淀粉、纤维素、麦芽糖 7 能与Na反应产生H2的是：水、含羟基的物质（如乙醇、苯酚）、乙酸能与Na

29、OH溶液反应的是：羧酸（乙酸）、酚类、酯类（乙酸乙酯）、油脂（皂化反应）8 能发生水解的是 酯、油脂、卤代烃、二糖、多糖、蛋白质 作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯； 衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量 能发生银镜反应的（或与新制的Cu(OH)2共热产生红色沉淀的）：醛、葡萄糖、甲酸、甲酸甲酯 不溶于水的有机物： 液态烃（苯、汽油等）、乙酸乙酯 卤代烃易溶于水的有机物 ：乙醇、乙醛、乙酸 、甘油 下列分子中含有的官能团的名称、结构简式、电子式乙醇_；乙醛_乙酸_ ；乙烯_；其它的基：甲基： 乙基：30 写出下列有机反应类型：（1） 甲烷与氯气光照反应/取代（2） 从乙烯制聚乙烯

30、/加聚（3） 乙烯使溴水褪色/加成（4）乙酸乙酯与NaOH溶液共热/水解(取代)（） 从乙烯制乙醇/加成（）乙醇和乙酸制乙酸乙酯（酯化或取代）75、碳原子以碳碳单键相连，其余的价键均用于与氢原子结合，达到“饱和”，这一系列化合物称为烷烃，又称为“饱和烃”。76、甲烷、乙烯、乙炔常温下均为无色气体。苯为无色液体，密度比水小。77、甲烷空间构型为正四面体型。苯的空间构型为平面正六边形，C原子之间的化学键是一种介于CC和CC之间的特殊共价键。78、石油（主要是各种液态碳氢化合物）的炼制方法：分馏、催化裂化、裂解分馏（物理变化）：加热石油时，沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集，沸点较高的成分随后汽化、冷

31、凝这样不断加热和汽化、冷凝，使沸点不同的成分分离出来。裂化：在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃。裂解：以比裂化更高的温度，使长链烃断裂成乙烯（CH2CH2）、丙烯等气态短链烃。79、工业上通过石油的裂解来制得乙烯，乙烯的产量已作为一个国家石油化工发展水平的标志。乙烯还是一种重要的植物生长调节剂（果实催熟剂）。80、 煤（有机物和无机物组成的复杂混合物）综合利用的主要方法：气化、液化和干馏气化：把煤转化为可燃性气体的过程，如得到CO、H2、CH4等气体液化：把煤转化为液体燃料的过程，如气化生成的CO和H2（水煤气）可以合成液态碳氢化合

32、物和含氧有机化合物。干馏（化学变化）：将煤隔绝空气加强热，使其发生复杂的变化。主要产物：焦炭、焦炉气、煤焦油（可分离得到苯）等。81、实验室制乙酸乙酯实验：加入3ml乙醇，然后慢慢加入2ml浓硫酸和2ml冰醋酸，生成的乙酸乙酯有浓郁香味，为不易溶于水的油状液体。酯化反应也是取代反应，反应的实质是乙醇的羟基脱氢，乙酸脱羟基。浓硫酸的作用 ：催化剂：提高反应速率；吸水剂：该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。加热的目的 提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率。饱和碳酸钠溶液的作用： 中和 乙酸 （便于闻乙酸乙酯的气味）；溶解 乙醇 ；降低乙

33、酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，便于得到反应生成的酯。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。导管的作用是： 导气 、 冷凝 ；不能将导管插到液面以下，目的是 防止倒吸 。做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸 。 82、植物油、动物脂肪的主要成分是油脂。油脂属于高级脂肪酸甘油酯，即是高级脂肪酸（RCOOH，R表示烃基，其中碳原子数一般为十几个）和甘油（丙三醇）发生酯化反应的产物。 油脂在酸存在时可发生水解反应生成高级脂肪酸和甘油。油脂在碱性条件下的水解叫做皂化反应。83、糖类： 葡萄糖C6H12O6 蔗糖C12H22

34、O11 淀粉(C6H10O5)n 纤维素(C6H10O5)n 葡萄糖不能水解。 葡萄糖与银氨溶液或含氢氧化钠的氢氧化铜浊液的反应可用于检验葡萄糖的存在。葡萄糖与银氨溶液反应现象：产生银镜葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应现象：产生砖红色沉淀淀粉和纤维素的水解产物均为葡萄糖。淀粉和纤维素均为天然高分子化合物。但淀粉和纤维素并不是同分异构体。84、蛋白质中含有C、H、O、N等元素。属天然高分子化合物。在蛋白质溶液中加入某些浓的轻金属无机盐，可使蛋白质的溶解度降低而析出，称为盐析。在热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林（甲醛溶液）作用下，蛋白质的性质会改变而发生凝聚，称为变性。蛋白质在一定条件下

35、能发生水解反应，最终转化为氨基酸。天然蛋白质的水解产物为 氨基酸。85、塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成有机高分子材料。淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。86、最符合“绿色化学”原则的是无机反应中的化合反应，有机反应中的加成反应，它们的原子利用率为100%。8、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇醚 CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO3、羧酸酯羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷 5、单烯烃环烷烃 CnH2n 6、二烯烃炔烃 CnH2n-2有机官能团1碳碳双键： 2碳碳叁键： 3卤（氟、氯、溴、碘）原子：X

36、4（醇、酚）羟基：OH 5醛基：CHO 6羧基：COOH 7酯类的基团：有机燃烧通式烃： CxHy(x)O2 ® xCO2H2O 烃的含氧衍生物： CxHyOz(x)O2 ® xCO2H2O1常用相对分子质量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802常用换算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol1、比例问题 王水：浓盐酸与浓硝酸体积比为3：1 生理盐水：0.9的NaC

37、l溶液 医用酒精：75的乙醇溶液 福尔马林：3540的甲醛溶液2、漂白剂 物理漂白：活性炭 （原理：具有吸附性） 还原漂白：SO2 （原理：与有色物质化合生成无色物质，不稳定） 氧化漂白：HClO、 O3 、 Na2O2 H2O2等都具有强氧化性（原理：与有色物质反应）3、可用于消毒杀菌的有： HClO，因有强氧化性 苯酚溶液，因可使蛋白质变质使之失去生命，常用于环境消毒，制药皂 酒精，使蛋白质变性，用于医疗消毒； 4、部分混合物成分 铝热剂：Al 和某些金属氧化物 漂白粉：Ca(ClO)2 和CaCl2新制的氯水：分子有H2O、HClO 、Cl2 ；离子有ClO- 、Cl- 、H+ 、OH-

38、氨水中分子有：NH3·H2O 、NH3 、H2O ；离子有NH4+ 、OH 、H+二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 FeO黑色的粉末 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红棕色粉末 Fe (SCN)3血红色溶液 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 Cu(OH)2蓝色CuSO4（无水）白色 CuSO4·5H2O蓝色 Cu2 (OH)2CO3 绿色 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2淡黄色固体 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点44.8度） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 NH3