氧化还原配平方程式

1、氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平技巧技巧授课教师：李华锦授课教师：李华锦授课班级：高一（授课班级：高一（10）班）班授课学校：安庆一中授课学校：安庆一中2015年年11月月6日日氧化还原反应方程式配氧化还原反应方程式配平技巧（配平原理）平技巧（配平原理）一：氧化还原反应化学方程式配平原理失去的电子氧化剂还原剂失去的电子等于氧化剂得到的电子，从得失电子数目相等入手，确定氧化剂系数和还原剂系数还原剂还原剂失去x个电子氧化产物氧化剂得到y个电子还原产物为了使得失电子守恒，氧化剂和还原剂得失电子的最小公倍数为xy，还原剂个数为y,氧化剂个数为x，这样才使得得失电子守恒,从而得到还原剂和氧化

2、剂系数比为y:x氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平技巧（单向配平法一）技巧（单向配平法一）二：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平Pt+ HNO3+ HCl H2PtCl6+ NO+ H2O第一步：定价态第二步：确定被氧化，被还原元素第三步：判断出得失电子个数，确定最小公倍数。第四步：确定氧化剂和还原剂系数。失去4e-得到3e-从得失电子判断出最小公倍数为3*4=12，从而判断出氧化剂还原剂系数。第五步：Pt的系数为3，HNO3系数为4第六步：根据原子守恒再确定其他物质系数3434618+1+5 -2+1-1+1+4-1+2-2+1-20注意：这个配平从反应物

3、入手，且反应物中某元素的化合价全都发生了变化。二：氧化剂或还原剂中某元素化合价有部分变化部分不变化，那么从生成物着手配平Cu+ HNO3稀 Cu(NO3)2+ NO+ H2O第一步：定价态第二步：确定被氧化，被还原元素第三步：判断出得失电子个数，确定最小公倍数。第四步：确定氧化剂和还原剂系数。失去2e-得到3e-第五步：Cu的系数为3，HNO3系数为2第六步：无法配平23注意：这个反应中HNO3有一部分N元素化合价没有变化，而配平是根据得失电子守恒配平的，如果系数配平在HNO3上，仅代表化合价改变的HNO3个数。这个时候我们选择生成物NO入手，因为有NO生成一定有电子得失3从得失电子判断出最小

4、公倍数为2*3=6，从而判断出氧化剂还原剂系数。0+1-2+2+5-2+2-2+1 -2+5化合价未改变氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平技巧（单向配平法二）技巧（单向配平法二）二：氧化剂或还原剂中某元素化合价有部分变化部分不变化，则从生成物着手配平Cu+ HNO3稀 Cu(NO3)2+ NO+ H2O得到3e-失去2e-82334氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平技巧（单向配平法二）技巧（单向配平法二）氧化还原反应方程式配氧化还原反应方程式配平技巧（双向配平法）平技巧（双向配平法）三：在反应中，反应物和生产物中同一元素化合价部分改变，部分不变，则从反应物和生成物各自入手（

5、只有化合价改变的物质入手），分别配平方程式。Zn+ HNOZn+ HNO3 3 Zn(NO Zn(NO3 3) )2 2+ NH+ NH4 4NONO3 3+ H+ H2 2O O0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 -3 +1 +5 -2 +1 -2注意：注意：HNO3中部分中部分N元素反应后还是以元素反应后还是以NO3-形式存在化合价形式存在化合价未改变，因此系数不能配平在未改变，因此系数不能配平在HNO3上，而生成物中的上，而生成物中的NH4NO3中的中的NH4+中的中的N元素生成一定发生电子的转移，因此系数配平元素生成一定发生电子的转移，因此系数配平在在NH4NO3上，上，Zn既可以

6、配平在既可以配平在Zn上，也可以配平在上，也可以配平在Zn（NO3）2上，因为它的化合价是全变化。上，因为它的化合价是全变化。得得8e-*1失失2e-* 44 41 14 410105 5氧化还原反应方程式配氧化还原反应方程式配平技巧（整体配平法）平技巧（整体配平法）四：在反应中，有多种元素化学价改变（超过两种），采用整体配平法Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+ NO+ H2SO4+ H2O+1 -2 +5 +2 +2 +6 该反应中存在该反应中存在S,Cu,N三种元素化合价都发生改变，如三种元素化合价都发生改变，如果采用前面方法配平就无法配平，这个时候采用整体配平果采用前面方法配平就无

7、法配平，这个时候采用整体配平法，把法，把CuCu2 2S S中的中的CuCu和和S S捆绑成一个整体，一起分析。捆绑成一个整体，一起分析。S(-2)S(+6)失失8电子电子Cu(+1)Cu(+2)失失1电子电子得出一个得出一个CuCu2 2S S参加反应失去参加反应失去1010个电子。个电子。得到3e-失去10e-31022368氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平技巧（零价法）技巧（零价法）五：在反应中，物质化合价难判断时，使用整体配平法。Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O 特点：特点： Fe Fe3 3P P中两种元素化合价都难以判断，这个时候我

8、们把中两种元素化合价都难以判断，这个时候我们把其中的其中的Fe,PFe,P都判断为都判断为0 0价，这个时候该反应中有三个元素化合价，这个时候该反应中有三个元素化合价改变，我们采用刚刚学习的整体配平法来配平价改变，我们采用刚刚学习的整体配平法来配平。 0 0 +5 +3 +2 +5 Fe Fe3 3P P中的中的FeFe从从0 0价变成价变成+3+3价，价，P P从从0 0价变成价变成+5+5价，因此一个价，因此一个FeFe3 3P P参加反应失去参加反应失去1414个电子个电子N从从+5价变成价变成+2价，得价，得到到3个电子。个电子。341391416氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程

9、式配平技巧（技巧（1+x1+x法）法）Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O 六：在氧化还原反应中，多种元素化合价变化且化合价难以判断，实在无法用氧化还原法配平，我们不得采用1+X法配平方程式如同数学等式，只不过数学等式是数值上的相等，化学方程式是原子个数相等。因此化学方程也可以参与数值上的计算。3xX-911(X-3)/2根据氧守恒解除根据氧守恒解除 X：3X=3*3*3+X-9+4+(X-3)/2 X=41/3 代入，约分代入，约分氧化还原反应方程式配平氧化还原反应方程式配平技巧（练习）技巧（练习）（1）Cu(IO3)2+KI+H2SO4CuI2+I2+K2SO4+H2O（2）Fe(CrO2)2+Na2O2N