基本概念离子反应

1、第一部分 基本概念 第二章 离子反应一、 离子方程式的书写1、离子反应 概念 ， 意义 。2、离子反应的类型3、离子方程式的书写原则： 写： 改： 删： 查： 如：书写H2S的电离方程式 。 Na2S的水解方程式 。 3、注意问题： (1) 一般在水溶液中发生的离子反应可以写成离子方程式；NH4Cl (S) + Ca(OH)2 (S) Cu + H2SO4 (浓) (2) 注意反应条件；如：NH4( SO4) 2 溶液与 NaOH 溶液混合 。 NH4( SO4) 2 溶液与 NaOH 溶液共热 。 稀 NH4Cl 与 NaOH溶液混合 。 浓 NH4Cl与浓 NaOH溶液混合 。 (3) 注

2、意反应物量多少的影响：例1分别写出向澄清石灰水中通入少量 CO2，过量CO2，参加反应的物质按物质的量比 2：3反应的离子方程式： 。 。 。例2分别写出 Ba (OH)2与 NaHCO3两溶液按溶质的物质的量之比 1 : 1 1 : 2 反应的 化学方程式、离子方程式。分析：先书写化学方程式1 : 1 。 1 : 2 。再书写离子方程式1 : 1 。 1 : 2 。 结论： 练1写出 Ba (OH)2 与NaHCO3 两溶液按溶质的物质的量之比 2：3反应的化学方程式、离子方程式？ , 。练2写出 Ba (HCO3)2 与 少量 NaOH溶液反应的化学方程式？ 。 写出 Ba (HCO3)2

3、 与过量 NaOH溶液反应的化学方程式？ 。练3判定如下反应的离子方程式的正误（×、）（ ）向磷酸二氢钠溶液中加入过量 Ba (OH)2 溶液 3 H2PO4+ 3 Ba 2+ + 6OH = Ba 3（PO4）2 + PO43-+ 6H2O（ ）向磷酸二氢钙溶液中加入过量 KOH 溶液 2 H2PO4 + 3 Ca 2+ + 4OH = Ca 3（PO4）2 + 4 H2O（ ）向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钙溶液 Mg2+ +2 HCO3 + Ca2+ + 2OH = Mg CO3+ Ca CO3+ 2H2O（ ）向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水 Ca2+ + HCO3 + O

4、H = Ca CO3+H2O（ ）向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H+ SO42 + OH + Ba 2+ = BaSO4+ H2O例3：在AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH至过量 ， 。在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3 溶液至过量 ， 。例4：向FeBr2 溶液中通入少量Cl2、足量Cl2 ； 向FeI2溶液中通入少量 Cl2、足量Cl2 。练4写出如下各组溶液反应，滴加顺序不同时的离子反应方程式 Na2CO3与稀盐酸 ， 。Na AlO2与稀盐酸 ， 。氢硫酸与 NaOH溶液 ， 。(4) 微溶物的处理如：澄清石灰水+纯碱溶液 。 石灰乳 + 纯碱溶液 。 氯化钙浓溶液+ 硫酸钠溶液 。(5

5、) 注意酸式盐 的作用 如 ：将金属镁投进硫酸氢钠溶液中 。碳酸氢钡与少量的硫酸氢钠两溶液的混合 。碳酸氢钡与过量的硫酸氢钠两溶液的混合 。自我检测1、正确书写符合如下要求的离子方程式： 用铂电极电解CuSO4溶液 。 用铂电极电解NaCl溶液 。 NaAlO2溶液的水解反应 。 NaAlO2与AlCl 3溶液混合 。 苯酚钠溶液中加入AlCl 3 溶液 。2、熟练写出实验室制取下列物质的离子方程式：H2 。SO2 。CO2 。Cl2 。 NO 。 NO2 。 Al(OH)3 。 H2SiO3 。3、碳酸（CO2 + H2O）的酸性强于HClO、H2SiO3、H3AlO3 (HAlO2)、石炭

6、酸，请熟练的用离子方程式加以表示： 。 。 。 。4、 写出如下典型氧化还原反应的离子方程式二氧化硫可使溴水褪色 。氢硫酸与氯化铁溶液反应 。钠投入水中 。氯化铁溶液腐蚀铜板做电路版 。氯气通入水中 。5、熟练写出Al2O3、Al（OH）3、Al、（NH4）2S与强酸、碱的反应离子方程式。 ； ； ； ；二、离子方程式的正误判定1、判定原则：(1) 看反应能否用离子方程式表示(2) 看是否按规定要求进行改写(3) 看连接符号及产物状态符号的使用是否正确(4) 看离子符号化学式是否正确(5) 看是否漏掉离子(6) 看是否符合质量、电荷守恒(7) 注意反应物用量及产物是否符合(8) 注意来源于同一

7、物质的阴阳离子配比是否正确2、判定练习(1) 氨水与醋酸溶液混合：NH3·H2O + CH3COOHNH4+ + CH3COO+ H2O(2) 碳酸氢铵溶液与热的浓 NaOH 溶液混合 NH4+ + OHNH3+ H2O (3)碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水： 2 HCO3+ Ca2+ + 2OHCa CO3 + CO3 2 + 2H2O(4) 磷酸二氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2H2PO4+3 Ba 2+ 4OHBa 3 ( PO4 ) 2+ 4H2O(5) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 Fe(OH ) 2 + 2 H+ Fe2+ + 2H2O(6) 次氯酸钙溶液中通入少量 SO2 2Cl

8、O+ Ca2+ + SO2 + H2O 2HClO + Ca SO3(7) 硫化钠水溶液呈碱性 S2 + 2H2O H2S + 2OH(8) 用氨水吸收少量的二氧化硫 NH3·H2O + SO2 NH4+ + HSO3(9) 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ Fe3+ + 4 H2O(10)银氨溶液与盐酸反应：Ag（NH3）2+ + 2H+ +CI AgCl+ 2NH4+三、离子共存问题1、判定依据(1) 看能否生成难溶性物质 。(2) 看能否生成难电离的物质 。 (3) 看能否生成易挥发的物质 。(4) 看能否发生氧化还原反应 。 (5)其它 (6

9、) 看主题干要求，如溶液酸碱性、颜色等 。例1下列离子能大量共存的是 ( )AAlO2-、Na+、CO32-、Cl BNH4+、SCN-、Cl、Na+CH2PO4、PO4-、Na+、K+ DCIO、S2-、Na+、H+例2某无色透明溶液能与 Al 作用只放出氢气，且溶液中离子能大量共存的是AOH-、NO3- 、Ba2+ 、Cl BH+、Ba2+、Mg2+ 、NO3-CH+、Cu2+、Al3+、SO42 DNa+、K+、MnO4- 、Cl例3某溶液中由水电离出的 H+ = 1×1012 mol/L,则在此溶液中一定能大量共存的是离子组是 ( ) A. K+、Na+、SO42、NO3 B

10、. CO32、Cl、Na+、K+C.Mg2+、NO3、K+ 、Cl D. NO3、NH4+、SO4 2、K+ 例4如下各离子组在 pH = 0 的溶液中大量共存的是 ( )ANH4+、Fe3+、Cl、NO3 BAlO2、Cl、Na+、K+ CFe2+、NO3、Na+、Cl DI、Fe3+、Cl、Na+单元训练1、（2005年天津理综8）下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A酸性溶液Na+、K+、MnO4、Br B酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN、NO3C碱性溶液Na+、K+、AlO2、SO42 D碱性溶液Ba2+、Na+、CO32、Cl2、（2005年全国理综10）在pH=1的溶液中，

11、可以大量共存的离子是 （ ）AK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO3、NO33、(2005年全国理综10)向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ）ANa+ 、CO32 BNa+ 、 HCO3 CHCO3、 CO32 DNa+、 OH4、(2005年全国理综13)能正确表示下列反应的离子方程式是A甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO+H+HCOOHB硫化钠的第一步水解： S2+2H2OH2S+2OHC醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2+SO42BaSO4D氢

12、氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O5、(2005年上海化学13)下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO32 +2H+ CO2+H2OB. 硫化亚铁与盐酸反应 S2 +2H+H2SC. 苯酚钠溶于醋酸溶液 C6H5O +CH3COOHC6H5OH +CH3COOD. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ +Cl2 2ClFe36、(2005年广东化学6)下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ +4OH = AlO2 +2H2OB. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳： CO2 +H2O +2C6H5O2

13、C6H5OH +CO32C. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO3 +H+ = CO2+ H2OD. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe2+ +2Br+2Cl2 = Fe3+ +Br2 +4 Cl7、(2005年江苏化学9)下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3+ Ca2+ + OHCaCO3+H2OB氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热OH+NH4+H2O+NH3C氢氧化镁与稀硫酸反应 H+OHH2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H+2NO3Cu2+2NO+H2O8、(2005年广东化学16) 下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A、在含大量Fe3+的溶液中，NH4

14、+、 Na+、Cl、SCNB、在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、CO32C、在c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO39、(2005年江苏化学16)某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3 DAg+、K+、NO3、Na+10、在新生代的海水中有一种铁细菌，它们摄取海水中的 Fe2+ ，把它转变为它们的皮鞘 ( 可用氧化铁表示其中的铁

15、)，后来便沉积下来形成铁矿，这个用酶为催化剂的反应的另一反应物是 二氧化碳，它在反应后转变成有机物( 用甲醛表示 )，试写出反应的离子方程式： 。11、NaBH4 作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途。NaBH4 极易溶于水并与水作用产生 H2，反应后硼元素BO2形式存在于水溶液中，此反应的离子方程式为 。12、（2005年全国理综27）（15分）A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成 B与C反应有沉淀生成C与D反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成A与E反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同

16、一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物的化学式（分子式）是 （2）A是 ，B是 ，C是 D是 ，E是 （3）A与E反应的离子方程式是 。13、经研究，矿物胆矾就是CuSO4·5H2O ，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿 ( FeS2 )，铜元素将以辉铜矿( Cu2S ) 的形式沉淀下来，而铁和多余的硫元素则进入水溶性的化合物中所得溶液无臭味，透明不浑浊、绿色、呈强酸性。在有的矿区，常可见到这种具有强腐蚀性的地下水 ( 俗成黑水 ) 渗出地面。上述反应可用一离子方程式表示，试写出。 。自我检测1、下列反应的离子方程式正确的是 。(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸 HCO3HCO2H2O

17、(2)把金属铁放入稀硫酸中 2Fe6H 2Fe33H2(3)向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2Cl2Fe32Cl(4)硫化钠水解 S22H2OH2S2OH(5)氯气通入水中 Cl2H2O 2H ClClO(6)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应 H2PO42OHPO432H2O(7)碳酸钙与醋酸反应 CaCO32CH3COOH Ca22CH3COOCO2H2O(8)碘化钾与适量溴水反应 2IBr2 I22Br(9)铜片与稀硝酸反应 CuNO34HCu2NO2H2O(10)将金属钠加入水中 Na2H2ONa2OHH2(11)小苏打溶液跟烧碱溶液反应 HCO3OHCO32H2O(12)次氯酸钙溶液通入

18、过量的CO2 Ca2+2ClOH2OCO2 CaCO32HClO(13)硫酸亚铁溶液过氧化氢溶液 Fe2 2H2O2 4H Fe34H2O(14)用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O SO2NH4HSO3(15)饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)22H Ca2H2OCO2(16) 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+ +2HCO3 +Ca2+ + 2 OH= CaSO3+ MgCO3+2H2O(17)过量Cl2通入FeBr2溶液中 ：3Cl2 + 2 Fe2+ + 4 Br- = 2 Fe3+ + 2 Br2 + 6 Cl2、某溶液中含 Cu2+、Ag+、Ba2+，若将其逐一沉

19、淀则所加试剂及先后顺序为 。3、有如下离子反应：2 H+ + SO42- + 2OH + Ba 2+ = BaSO4+2H2O 甲学生说：该反应仅仅代表的是 硫酸与氢氧化钡的反应实质。乙学生说：不一定。你认为正确的是谁？请说明理由。 。4、常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH）、c（H+）满足c（OH）·c（H+）=1026，3243 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）223+43AFe2+、NO 、Al3+、ClBMg2+、SO 、Na+、HCO 、CBa2+、NO 、K+、ClDK+、NH 、AlO 、CO5、某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种

20、离子。向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是 （ ）A.Na+、NH4+、Al3+、H+ B. Fe3+、Al3+、Na+、H+C. Na+、Fe3+、Al3+、H+ D. Ag+、Fe3+、Na+、H+6、有一无色溶液，可能含有、中的一种或几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是 （ ）A肯定有、 B肯定有、C肯定有、 D肯定有、7、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶

21、液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl8、在硝酸铅的稀溶液中加入几滴硫酸钠溶液，发现有白色沉淀生成，再加入数滴饱和醋酸钠溶液，发现沉淀消失，写出反应过程中的离子方程式， ， 。说明第二步反应的理由。 。9、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲乙两相邻工厂做了横向联合，已知两厂排放的污水作了初步处理后只溶有Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、SO42、NO3- 、OH的各不同的四种离子 ( 设各离子的浓度比较大 )，若单独排放仍会造成污染，如果两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后的污水会变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染的程度会大为降低，你认为下列分析正确的是 ( )A.、SO42和 NO3可存在同一工厂 B、Cl和NO3一定在不同的工厂C、Ag+和 Na+可能在同一工厂 D、Na+和NO3来自同一工厂10、自来水厂用适量绿矾和氯气一起净水，使用绿矾的理由是 ( 用离子方程式表示 ) ， 。11、（2005年全国理综27）