学案 高考热点离子反应重点探究

1、专题一 离子反应学习目标：1、掌握离子方程式的书写方法；2、掌握哪些离子在哪些情况下不能大量共存。学习重、难点：1、离子方程式的书写方法2、离子共存问题知识梳理：1、离子方程式书写的基本规律要求：（）离子符号的正确书写电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：酸中： 。碱中： 。盐中： 。单质何氧化物不能写成离子形式。注意：酸式盐的电离情况：NaHSO4（水溶液）=          NaHCO3= NH4HSO3= NaH2PO4= 对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。如Ca(

2、OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。对浓强酸的处理：浓H2SO4参加的反应，对H2SO4一般不写成离子，例如，浓H2SO4与Cu的反应，起强氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4Cl与Ca(OH)2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。.  反应要符合实际.  配平要符合

3、三个“守恒”质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒.  注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。重、难点突破：（一）滴加顺序与离子反应在化学反应中相同的两种试剂，由于滴加顺序的不同会产生不同的现象，发生不同的离子反应。现归纳如下：    1、强碱溶液（）与可溶性的铝盐溶液   例1 、 向溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向、溶液中滴加溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：      若反向滴加时，

4、开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：     2、强酸溶液或强酸的酸式盐溶液与偏铝酸盐溶液  例2、  向溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为： 若反向滴加时，开始无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应方程式为：     3、不稳定的多元弱酸盐溶液与强酸或强酸的酸式盐溶液   例3、 向溶液中滴加HCl、H2SO4、HNO3、NaHSO4或KHSO4溶液，开始无明显现象，后有气体放

5、出。其离子反应方程式为：     若反向滴加时，立即产生气体。其离子反应方程式为：     4、多元酸与强碱溶液反应生成的正盐和酸式盐的溶解性不同   例4、 向H3PO4溶液中滴加溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀。其离子反应方程式为：      若反向滴加时，立即出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应方程式为：      5、硝酸银溶液与氨水    例5、 向溶液中滴加氨水，先有沉淀

6、产生，后沉淀又溶解。其离子反应方程式为： 或     若反应滴加时，先无明显现象，后有沉淀生成。其离子反应方程式为：     6. 溶液与溶液   例6、 向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为：  两反应相继进行。    若反向滴加时，先产生淡黄色沉淀，溶液变成浅绿色，后溶液中又出现黑色沉淀，溶液变成无色。其离子反应方程式为： （先反应） （后反应） （二）定量离子方程式的书写1、酸式盐与碱例7、写出碳酸氢钠溶液分别与少量石灰水、过量石灰

7、水反应的离子方程式。   Ca(OH)2少量：    Ca(OH)2过量时：    2、离子定量沉淀    例8、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使全部沉淀，写出离子反应方程式。       3、一种氧化剂与多种还原剂 例9、在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标准状况下），充分反应后，写出对应的离子方程式。 例10、能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A

8、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32十SO2十H2O2HCO3十SO32B金属铝溶于盐酸中：Al十2H+Al3+十H2C硫化钠溶于水中：S2十2H2OH2S十2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO32十2H+H2O十CO2例11、下列离子方程式中正确的是( )A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH十2H+十SO42BaSO4十2H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OHNH3十H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2： DFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br十2Cl22Fe3+十Br2十4Cl变式训练1、（1） Fe(OH)3与氢碘酸

9、反应:_                      （2）向溴化亚铁溶液中通入氯气溴化亚铁过量:_              氯气过量:          &#

10、160;                                              两者的物质的量之比为1 : 1 

11、0;                                       两者的物质的量之比为5 : 7         

12、                                （3） 向碘化亚铁溶液中通入氯气碘化亚铁过量:_              氯气过量: 

13、;                                                  

14、;      两者的物质的量之比为5 : 7                                         （4） Ca(HCO3)

15、2溶液与少量NaOH：_                       过量NaOH：                        

16、0;                              少量石灰水反应：                   &

17、#160;                               过量石灰水反应：                 

18、0;                                 （三）离子共存下面是离子间不能共存的几种情况：1由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。例如 (2)有沉淀生成。例如： (3)有弱电解质生成。例如： (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是

19、有条件的。如： 。2由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如： 。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如： 。3水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存例如 。4溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存例如： 例12、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ACa2+、NH4+、Cl、CO32 BNa+、NH4+、NO3、ClCH+、Na+、NO3、OH DK+、Mg2+、SO42、OH例13、某溶液中由水电离产生的c(OH)1×1014 mol·L1，满足此条件的

20、溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3+、Na+、NO3、Cl BK+、Na+、Cl、NO3CK+、Na+、Cl、AlO2 DK+、NH4+、SO42、NO3例14、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )AMnO4、K+、Na+、SO42 BNa+、K+、HCO3、ClCMg2+、NH4+、Cl、NO3 DBa2+、K+、S2、SO42变式训练2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（ ） AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4

21、、OH 变式训练3、在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：（ ） AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、SO42 变式训练4、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（ ）AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DK、Na、ClO、S2 变式训练5、下列各组离子： (1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42 、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42 、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、

22、Na、SO42 、CO32 在水溶液中能大量共存的是：（ ） 变式训练6、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：（ ） ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4 CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42 EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3 GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3 家庭作业：1、向NH4HSO3溶液中逐渐滴加稀NaOH溶液先             

23、60;                                              后    &

24、#160;                                                 &

25、#160;     2、向稀NaHSO4溶液中逐滴滴加稀Ba(OH)2溶液（1）至溶液呈中性：                                      

26、              （2）至SO42沉淀完全：                                  

27、0;              3、向稀Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀NaHSO4溶液（1）至Ba2+沉淀完全：                                   &#