若羌县中学2019届高三第三次月考化学试题

1、绝密启用前假设羌县中学2019届高三第三次月考化学试题卷说明：化学试考试时间为90分钟 ,总分值为100分。考前须知：1.答卷前 ,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;2.作答时 ,务必将答案写在答题卡上 ,写在本试题卷及草稿纸上答题无效;3.考试结束后 ,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 K:39 Zn:65一、选择题每题2.5分 ,共50分1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关 ,以下说法中错误的选项是 A. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质B.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C

2、.硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜 ,以保持蔬菜的新鲜D.提倡使用共享单车 ,目的是为了降低碳排放2以下属于物理变化的是 A煤的气化B天然气的燃烧C烃的裂解D石油的分馏3以下物质属于纯洁物的是 A 硬铝 B 胆矾 C 生铁 D 钢 4以下变化中 ,前者是物理变化 ,后者是化学变化 ,且都有明显颜色变化的是()A 翻开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B 用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C 木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D 向酚酞溶液中参加Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液5以下两种无色试剂 ,不能通过互滴观察现象进行鉴别的是 A NaHCO3、HCl B Na2CO3 、

3、HCl C NaAlO2 、H2SO4 D AlCl3 、NaOH6以下离子方程式正确的选项是 A大理石与醋酸反响：CO2CH3COOH2CH3COOH2OCO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反响：MnO4Cl8H+Mn2+2Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClOSOCl2H+D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反响：OHCa2+HCOCaCO3H2O7设NA为阿伏加德罗常数的值 ,以下说法不正确的选项是 A10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB32 g硫在足量的氧气中充分燃烧 ,转移电子数为6NAC1mol氨基(-NH2)中含有电子的数目为9NAD12

4、0 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA8.工业上常利用反响Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr3+CO2+H2O(未配平来测定工业甲醇中甲醇的含量 ,以下说法中正确的选项是 A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.Cr2O7n-发生氧化反响C.假设配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1 ,那么Cr2O7n-中的n=2D.假设有3.2 g CH3OH参加反响 ,那么转移的电子数为6.02×10229化学科学需要借助化学专用语言来描述 ,以下有关化学用语正确的选项是( )A CO2的电子式： B 质量数为37的氯原子：lC NH4Cl的电子式： D 原子核内有

5、10个中子的氧原子：10碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 ,使碳酸氢钠完全分解 ,混合物质量减少了0.31g ,那么原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g11金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝 ,之所以有先后 ,主要取决于( )A 金属在地壳中的含量多少 B 金属的熔沸点上下C 金属的活泼性强弱 D 金属的导电性强弱12以下反响能生成三价铁的是 A 铁丝在硫蒸气中燃烧 B 铁与硫酸铜溶液反响C 铁在氯气中燃烧 D 铁与稀硫酸溶液反响13以下表达I和II均正

6、确并且有因果关系的是 ( )选项陈述I陈述IIASiO2硬度大SiO2用于制造光导纤维BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C相同条件下 ,溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2相同条件下 ,溶解度：Na2CO3<NaHCO3DNa2O2吸收CO2产生O2用作呼吸面具供氧剂14为到达预期的实验目的 ,以下操作正确的选项是()A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液 ,将10g ZnSO4·7H2O溶解在90g水中B欲制备Fe(OH)3胶体 ,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3、和MgCl2溶液 ,分别向三种溶液中滴加

7、NaOH溶液至过量D用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无NH4+ 15明代医学巨著?本草纲目?中记载了很多化学物质。以下选项所描述的物质在分类上不同于其它三种的是( )A. “其状如水似银 ,故名水银。者 ,流动貌B. “绿矾新出窟未见风者 ,正如琉璃色 ,人以为石胆C. “石之津气 ,钟聚成乳 ,滴溜成石 ,故名石钟乳D. “石碱 ,出山东济宁诸处。彼人采蒿攀之属 ,浣衣发面 ,甚获利也16以下物质中 ,不能通过化合反响制取的是( )AH2SiO3BFe(OH)3 C.FeNO32 DCaSiO317将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中 ,反响一定时间后取出C

8、u片 ,溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3 ,那么Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A3：2 B3：5 C3：4 D4：318以下物质：稀HNO3NaHCO3溶液；KI溶液；NaAlO2溶液；KSCN溶液；酸性K2Cr2O7溶液 ,与Fe2SO43不反响的是 A B C D19合成金刚石的新方法化学原理为：Na+CO2C金刚石+C石墨+Na2CO3未配平；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：C石墨=C金刚石容易得多。以下表述中正确的选项是 A 反响中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B 新方法利用的是化学变化 ,旧方法利用的是物理变化C 在反响中每生成12 g金刚石需要消耗46 g

9、金属钠D 反响和反响中所得的金刚石都是复原产物20向一定量的NaOH溶液中逐滴参加AlCl3溶液 ,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3参加量的变化关系如下图。那么以下离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-B b点对应的溶液中：Na、S2、SO42-、ClC c点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FD d点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32-二、非选择题2112分取等物质的量浓度的NaOH溶液两份 ,每份50mL。向其中分别通入一定量的CO2气体 ,随后各取溶液10mL ,并分别加水稀释到100mL。分别向稀溶液后的溶液

10、中逐滴参加0.1mol/L的盐酸 ,产生CO2气体的体积(标准状况)与所参加的盐酸的体积之间的关系如以下图(a)(b)所示。答复以下问题：1在(a)情况下 ,溶质为(写化学式)_ ,其物质的量之比是_ ,标准状况下CO2气体的体积为_。2在(b)情况下 ,溶质为(写化学式)_ ,标准状况下CO2气体的体积为_ ,原NaOH溶液的物质的量浓度为_ 。2214分、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。答复以下问题：1分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体 ,均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需参加少量铁屑 ,其目的是_。2甲组同学取2mLFeCl2溶液 ,参加几滴氯水 ,再

11、参加1滴KSCN溶液 ,溶液变红 ,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为_。3乙组同学认为甲组的实验不够严谨 ,该组同学在2mLFeCl2溶液中先参加05mL煤油 ,再于液面下依次参加几滴氯水和1滴KSCN溶液 ,溶液变红 ,煤油的作用是_。、铝土矿(主要成分为Al2O3 ,还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：1沉淀A的成分是填化学式 。2步骤中参加过量NaOH溶液发生反响的离子方程式 ,除了H+OH=H2O还有：_、_；3步骤中通入过量CO2气体生成沉淀C的离子方程式是_。2314分某化学小组欲进行如下的实验探

12、究金属与浓硫酸反响。试答复以下问题： 1利用上图装置研究铜与浓硫酸反响 ,A装置反响的化学方程式为 。B装置反响的化学方程式为 ,C装置的作用是 。2将上述实验中的铜改为铁 ,在常温下进行 ,无明显现象 ,其原因是 。在加热条件下 ,实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出 ,该气体可能为 。验证该气体的实验方案如下：装置连接顺序：X _ab_；能证明上述假设成立的实验现象是 。2414分氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：1菱镁矿与稀硫酸反响的化学方程式为 、 、。2参加H2O2 氧化时 ,发生反响的离子方程式为_。3滤渣2 的成分是_(填化学式)。4煅烧过程存在以下反响：2MgSO4+C2MgO+2SO2+CO2MgSO4+CMgO+SO2+CO