2020-2021中考化学计算题的综合复习含答案

1、一、中考初中化学计算题1 .工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系 如下图所示。（反应的化学方程式：CaC2+Na2CO3=CaCO J +2NaCl），L1%户*1匚匚 0 j（1）计算样品中碳酸钠的质量分数 （要求写出计算过程，精确到0.1%）。（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中 点的一组数据（填标号）。【答案】（1） 88.3%; （2） a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g,设碳酸钠的质量为 xCaCl 2 +Na 2cO

2、3 =CaCO 32NaCl106100x1（g106100x 10g x=10.6g 10.6g 样品中碳酸钠的质量分数为 100% 88.3% ,当求算氯化钙溶液中质量分数时，12.0g由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g, 125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据 a点或者b点数据计算。答：（1）计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%; （2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。2 .某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好

3、完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题：（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成 色。（2）计算该样品中氯化钠的质量分数为 。【答案】蓝81%【解析】（1）根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；（2）根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。（1）氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。MgCl2+2NaOH=Mg (OH) 2>2NaCl9558x0.58g9558 IH 一 注5%x=0.95g样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g4.05©样品中氯化钠的质量分数为5.00g Mo。

4、% =81 %答：(2)该样品中氧化钠白质量分数为81%。3.向一定质量的5%勺氢氧化钠溶液中加入 66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到 4.9g 蓝色沉淀。请计算：(1)所用氢氧化钠溶液的质量 。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数 。【答案】80g 5%【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x,反应生成硫酸钠的质量为y；2NaOH + CuSO = Cu(OH) 2 J + N azSQ 8098142x4.9gy80/98=x/4.9g x= 4g 142/98=y/4.9g y=7.1g氢氧化钠溶液的质量为：4g +5%=80g反应后所得溶液中溶质的质量分数是：7.10*x 100%

5、= 5% HQg + 66Hg - 4,9g答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。4.化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应),向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。该反应生成二氧化碳物质的量为 mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1%) 。若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是一。【答案】0.0583.3% 盐酸的质量分数【解析】试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量 =2.2g + (44

6、gz moL)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为x mol。CaCQ+2HCl - CaC+H2O+CQ Tx0.051/ x=1/0.05x="0.05" mol 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05 X 100/6 X 100%="83.3%"答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量, 那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算5.科学施肥是农业增产的重要手段。（NH） 2SO是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（ NH）

7、 2SO的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案 进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。方案1:甲同学称取13.60g样品，与足量的浓 NaO的液混合加热，充分反应后，将获得 的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。选用合理方案来计算（NH） 2SO样品中（NH） 2SQ的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）【答案】方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气； 97.1%【解析】（1）由于浓硫酸会吸收水蒸

8、气和氨气，方案1不合理；（2）设样品中（NH4）2SO4的质量为x, BaCl2+（NH4）2SO- BaSO4 J +2NH4Cl132233x23.g132233x 23.3g解得 x=13.2g .13.2g 化肥样品中（NH4）2SQ的质量分数是：-100% 97.1%13.6g答：（1）方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；（2）化肥样品中（NH4”SQ的质量分数是97.1%。6.某课外兴趣小组对一批铁样品 （杂质不溶于水也不与稀硫酸反应 ）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下

9、列问题：甲乙丙反应前.，烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g(1)同学所取用的稀硫酸与铁样品 恰好完全反应。(2)计算样品中铁的质量分数。(3)计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25 g,计算结果精确到0.1%)【答案】(1)乙；(2) 56% ( 3) 11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：(1)分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品 恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；(2)设应聘者铁的质量为 x生成硫酸亚铁的质量

10、为 v。Fe+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2 T56152 2xy 0.2g561522xy0.2gx=5.6gy=15.2g56g 100 0/56 %10g0(3)样品中杂质的质量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数答：(2)样品中铁的质量分数为56%;为 11.7%。15.2g159.8g 25g-4.4g10000=11.7%(3)恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数7.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 (其它成分不溶于水也不与酸反应 )。化学兴趣小组为了测定 鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应 恰好完全反应

11、。请回答下列问题 (可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：(1)反应 产生的CQ的质量为 ；(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ;(3)所加氢氧化钙的质量为 ;(4)溶液b中溶质的质量分数为； 计算过程：【答案】(1) 4.4g(2) 80% (3) 7.4g (4) 11.1%【解析】试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g=92.5g(1)反应 结束后，生成 C6的质量：92.5g-88.1g=4.4g(2)设在反应中，消耗碳酸钙的质量为x,盐酸的质量为V,生成CaC2的质量为zCaCQ+ 2HCl ="=" CaC2+ H2O +CQ T10073

12、11144x y z 4.4g44100 r1的=44gx = 10g CaCO% =- x 100% =80%x123g73 44= 4%；y = 7.3g111 44-=- z = 11.1g(3)设在反应中消耗Ca(OH，的质量为m,生成CaC2的质量为nCa(OH)2+ 2HCl ="=" CaC2+2 H2O7473111m 7.3g y 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 个反应后溶液的质量为：88.1g (12.5g10g) + 107g +7.4g ="=" 200g11-lg + ll-lg(4) CaC2% -x 100% =

13、11.1%考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数8.某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品6.0g,放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入54.0g稀盐酸时，反应不再产生气泡(假设杂质不参与反应)，称得烧杯内剩余物质的总质量为59.8g o (铁与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeC2+H2 f )请你帮小新完成有关计算(结果保留一位小数)：(1)实验产生氢气的质量是 g(2)生铁样品中铁的质量分数。【答案】实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质

14、量分数是 93.3%。【解析】由质量守恒定律及化学方程式Fe+2HCl=FeC+H2 T可知反应前样品6.0g放入54.0g稀盐酸,反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g,质量减少了 6.0g+54.0g-59.8g=0.2g,为氢气的质量，将氢气的质量代入化学方程式Fe+2HCl=FeC2+H2 T ,就可计算出样品中铁的质量，即可计算出样品。解：根据质量守恒定律可知：生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0+ 54.0g-59.8g = 0.2g设生铁中铁的质量是 xFe + 2HCl = FeC2 + H2 T562X0.2g56 x 56x0.2 一-x=二 二一 一 一二 一q 6

15、望生铁中铁的质量分数是：=一 6.0答：实验中产生氢气的质量是0.2g,生铁样品中铁的质量分数是93.3%。9.金属单质A与非金属单质硫(S)发生如下反应：2A + S&A2So甲、乙、丙三组学生 在实验室分别进行该实验，加入的 A和硫的质量各不相同，但总质量均为 6 go充分反应 时，实验数据记录如下：A的质量/gS的质鱼/gA2s的质量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：(1)元素A的相对原子质量为_。(2)丙组实验中a ： b为_ (结果以最简整数比表示，请写出计算过程)。【答案】(1) 64 (1分)(2) a ： b为2 ： 3或9 ： 1 (2分，写对1个且

16、过程正确的给 1分)【解析】(1)由甲、乙的反应可知，4g A和1gB完全反应生成5g的A2S,进行解答(2)生成3gA2S, 一种，f#况时 A全部反应，一种是 S全部反应进行解答10g稀硫酸样品，将5%10.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液 pH的变化情(2)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g。(3)计算稀H2SC4中溶质的质量分数。 (4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 【答案】Na+、H+、SC42- 0.8稀H2SO4的溶质质量分数是 9.8%; 恰好完全反应时所

17、得溶 液的溶质质量分数是 5.5%。【详解】(1)由图示可知，在 a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SQ2-；(2)由图示可知，在溶液的 pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为：16gx 5%=0.8g(3) 10g稀硫酸样品含有 H2SQ的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y2NaOH +H2SO4 = NazSO4 +2H2O80981420.8gxy卬的iI 12= i 解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：|f, X 100%=9.8%1码(4)恰好完全反应时所得溶液的溶

18、质质量分数：11收近7 X100%-5.5%11 .某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示 。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为 。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 。【答案】10 10%【解析】【分析】【详解】实验中生成沉淀的质量 =195.6g-185.6g=10g(2)设氢氧化钠的质量为 x。Ca OH 2 + Na2co3 =CaCO3+ 2NaOH1008010gx100 _ 80 10g x x=8g所的溶液的质量 =185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数 =阳-X 100%=10%80g答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g; (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。12 .江西省积极落实化肥减量增效示范项目，并对在售的化肥提出明确的质量要求。某兴N的度金，|趣小