初三化学中考专题粗盐提纯练习及答案

1、专题七 粗盐提纯1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解装瓶贴标签等步骤D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等2 .下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误的是 A.捣碎研细B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅3 .兴趣小组的同学欲对一组粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：(1)分别写出仪器 A和E的名称： 、(2)粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、 、计算产率(3) “过滤”操作所需的仪器和用品是

2、(选填序号)，其中使用仪器 H的作用是4 .天津是美丽的海滨城市，依山傍水，海洋资源和石灰水资源丰富。以下是我市对海水资源 的部分利用。(1)海水中含量最高的盐是 (填写化学式)，海水经过 结晶可获得粗盐。(2)粗严重含有硫酸镁、氯化钙等可溶性杂质。再将粗盐溶于水，再进行如下操作：加入过量的Na2CO溶液加入过量的Ba(OH)2溶液加入适量的盐酸过滤即可得到较纯净的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 (3)从晒盐后的卤水中提取重要金属镁。提取镁的步骤如下：提取Mg的过程中，试剂 A最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑，填写物质名称)，试剂B选用 (填写名称)(4) “氨碱法”制纯碱是向饱和的氯化

3、钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，同时生成另一种副产物可以做氮肥。再加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱。写出上述反应的化学方程式：5.食盐在生产和生活中具有广泛的用途。(1)去除粗盐中难溶性杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、 。在过滤操作中，玻璃棒的作用是(2)晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水。卤水的主要成分及其溶解度的变化如下图。将t1时三种物质的饱和溶液升温到t2时，三种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是(3)将纯净的氯化钠配制成溶液。20c时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如下：关于上述实验的叙述正确的是 (填序号)A.所得溶液

4、是不饱和溶液B.所得溶液中，溶质的质量分数相等C. 20 c时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72gD. 20 C时，将继续恒温蒸发 100g水，过滤，得到质量为 36g的固体6 .某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯的实验，下图是同学们做粗盐提纯 实验的操作示意图。根据示意图回答下列问题：(1)操作中玻璃棒的作用是 (2)操作中的一处错误是(3)操作中，当观察到蒸发皿内出现 时，停止加热(4)本题中粗盐提纯实验的操作顺序为 (填序号)(5)他们用提纯得到的精盐配制了100g 10%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)氯化钠固体仍然不纯称量时祛码端忘垫

5、质量相同的纸片量取水时，仰视读数装瓶时，有少量溶液洒出7 . (1)海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。图中有字母标号的仪器名称分别是：a, b操彳C中看到 时，停止加热。(2)下面是小明完成实验的主要操作示意图：按测试评分标准， 每项操作正确得1分，满分6分，实验完毕后小明得了 3分。他失分的操作有 (填写序号)，说明其原因(写出其中一项原因即可) (3)仅用右图中仪器(药品另选)，小明还能制取另一种可以用向上排空气法收集的常见气体。检验该气体的方法是：(用化学方程式表示)8 .氯化钠是生活必需品， 也是重要

6、的化工原料。 提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作中必须用到的一种仪器是 (填序号)A.研钵 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管(2)完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误的是 (填写序号)(3)操作中容易造成实验固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。(4)用提纯得到的精盐配制了50g 5%勺氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填序号)A.氯化钠固体仍然不纯B.称量时祛码端忘垫质量相同的纸片C.量取水时，仰视读数D.装瓶时，有少量溶液洒出(5)查阅相关资料得知：粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的 MgC2、CaCl2等可溶性

7、杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理(假定杂质只有MgC2、CaCl2两种)注：反应中所加试剂均过量白色沉淀含有物质的化学式为 在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是 选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 9 .粗盐中含有难溶性杂质(泥沙)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙和硫酸钠等)，某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、MgCb、CaCl2、NaSO得到纯净NaCl,可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：过滤加入适量盐酸加过量N32CO溶液加过量NaOH§液加过量BaCl2溶液蒸发，请回答下列问题：(1)以上提纯过程中，正确的操作顺序是 (2)

8、请写出实验中加入过量 NaOH§液时发生的化学反应方程式(3)此过程中加入过量 N&CO溶液的目的是 (4)请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式(写一个即可)(5)蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 (6)现用所得精盐固体配制50g质量分数6%勺NaCl溶液，需NaCl g ,配制此溶液的实验步骤为：计算、 、装瓶贴签。(7)下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是 A.得到的NaCl未完全干燥B.用量筒量取水时，仰视读数C.配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留10.海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。(1)上图中操作A的名称是(2)操作B用到的玻璃

9、仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有 (3)操作C中玻璃棒的作用是(4)粗盐水中除NaCl外，还含有 MgCb、CaC» MgSO等杂质。为了除掉这些杂质，需加入a组试剂，它们是NaOH(NaCO溶液BaCL溶液(三种试剂均过量)，三种试剂添加的合理顺序是 (5)向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是 11.小明参观塘沽盐场， 带回来一些盐田中盐堆旁的盐水进行研究。请回答下列相关的问题。(1)小明观察到自己带回的盐水样有些浑浊，要除去水样中的不溶物，应采用的操作方法是。操作时应选用的仪器有玻璃棒、 (填序号)，此操作中玻璃棒的作用是(2)小明想从操作(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体，操作时应选用的仪

10、器有 (3)盐田中析出食盐晶体后的母液 (是或不是)NaCl的饱和溶液。3. ( 1铁架台(带铁圈蒸发皿( 2蒸发( 3 ACGH 引流，防止液体溅出4. (1) NaCl 蒸发 (2)(3)氢氧化钙稀盐酸(4) NH+ CO2+ H2O+ NaCl= NaHCO J + NHUCl 2NaHC(3Ns2CO+HO+CO5. ( 1蒸发 引流2 KCl 溶液、MgSO4 溶液、MgCl2 溶液( 3 abc6. ( 1加速溶解2未用玻璃棒引流( 3较多固体(4)(5)(2)7. ( 1烧杯 酒精灯 出现较多固体倾倒液体时，标签没有向着手心，瓶内没有放少量的水或泥沙(2) MgC2+2NaOH=Mg(OH"+2NaCl4) NaOH+HCl=NaCl+2HO造成液滴飞溅( 7 ) AB3搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅( 5除尽过量的NaOH、 Na2CO3( 2) acd( 3是(3) Ca(OH)2+CO=CaCOj +H2O8. ( 1)