初中化学《利用化学方程式的简单计算习题》含答案

1、根据化学方程式计算题归类根据化学方程式进行计算的解题提示：首先要认真审题，理清思路，确定解题方法，严格按照解题步 骤求解；要正确书写化学方程式，检查反应物、生成物的化学式以及相对分子质量是否正确；化学 方程式表示的是纯净物之间的质量关系，因此应把不纯物质的质量换算成纯净物的质量，把体积换算成 质量，方可代入化学方程式计算；要注意反应中的条件如“充分反应”、“完全反应”、“恰好反应”、“足量”、“过量”等关键性词语，以便作出正确的判断。一、反应物、生成物均为纯净物的计算例1 （2006年重庆）煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境，计算含硫400g的煤炭燃烧时产生二氧化硫的质量。分析

2、：设生成巨。/的质量为x。32 64400g x32:64 = 4口电:乂解得,=8吗技巧点拨：该类试题是根据化学方程式计算的基础题，只要同学们认真审题，按照化学方程式的计算步骤（设、写、标、歹h求、答）进行计算，便可完成。二、反应生、生成物均为不纯物的计算例2 （2006 宿迁）某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（0式）,是为了解决鱼塘中氧气不足的问题。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：上的5 + 2H2O 4NaQH + 5 T ,且CaO?与的化学性质非常相似。（1）写出,ad与口20反应的化学方程式： （2）该同学为测定这种

3、固体中由口口的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3电5 （假设样品中其他成分与水不反应）。请你帮助计算该样品中 Ca。的质量分数。分析：（1） 为。与火口的化学性质非常相似，因此 保%与口足反应后也会生成对应的碱及氧气，然后正确书写化学式，配平化学方程式即可：2CaO2 4 2H3O -2Ca（0H）2 m To（2）设20g样品中C式的质量为xo144 32 x 3.2g 144: 32=x: 3.2g 解得 X，14龛 该样品中俳力的质量分数为144g/20xl00l% = 72% 技巧点拨：本题是信息型化学方程式的计算。对该类试题，首先要仔细读题，对题中给出的信息完全理

4、解，在此基础上完成知识的迁移；其次，按物质质量分数（或纯度）；纯韧质的质量x 100%=不期物质的质生（或总质里式样品质里），便可求解。三、涉及巧解的计算 例3 （2006年莱芜）有一种含CaCQm与哈。的混合物，测得其中钙元素的质量分数为|50耗，取该混合物16g经高温煨烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成则生成Cm（OH%的质量为（）Ca（OH%的质量为x,则:Ca的相时原十质量Ua（QH ）口的相对分子质量x00% = ldgx50%解得义=14.也故C选项正确A. 3.7g B. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g 分析：根据变化前后钙元素的质量不变可进行简便计算。

5、设技巧点拨：该题中发生的反应较多，因此，在遇到该类试题时，要冷静思考，严格审题，克服思维定式, 做到巧思妙解，抓住某元素的质量守恒这一关键。在用此法解决问题时，一定要注意反应物中的某种元 素应完全转化为生成物中的该元素，然后确定质量关系求解。四、涉及实验数据的计算 例4 （2006年广安）某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，现取 铜、铁合金样品20.0g ,将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴加入到样品中，每次充分反应后 测得剩余固体质量见下表：次数1234加入稀硫酸质量/g20.020.020.020.0剩余固体质量/g17.214.413.013.0（

6、1） 20.0g铜铁合金中，铜的质量为 go（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为 <(3) 20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。分析：这是一道数据分析题，根据稀硫酸的量在不断增多，但剩余固体的质量变为13.0g后不再减少，前L.10口% = 35%可以确定现-电样品中含Cu的质量为11鬼，从而求得：铁元素的质量分数为四20因为第一次加入口口,阴稀硫酸时，稀硫酸完全反应，因此根据第一次反应的铁的质量：如g-17.杷=2一电就可进行计算。解：设加已称硫酸中溶质的质量为x。56 982.8g x56: 98=2.8g: x 解得 '技巧点拨：解答该类试题时，首先要明确该题中的实验所研究的

7、问题是什么，其反应原理是什么；其次 要仔细分析结合图表数据所表示的质量变化规律；然后，再从图表中提取有关的数据(正好反应的数据 组)进行对比、计算，最后解答所要探究的问题。课题3利用化学方程式进行简单计算学海导航一、内容标准：1、利用化学方程式进行简单的计算2、能认识化学变化中的定量计算在生产和生活中的应用，发展规范严谨的科学精神。二、例题解析：例题1:将红磷在氧气中燃烧7.1g的五氧化二磷，如果所需氧气完全由高钮酸钾分解得到，至少需要多 少克的高钮酸钾？分析：本题涉及到两个化学反应，KMnO解和红磷在Q中燃烧，如果分步求解，先求出生成 7.1gP2Q 需要多少克氧气？再求出生成这些 O需要多

8、少克的KMnO经过两次计算比较繁琐，但这两个反应通过 02存在一定的联系，KMnO勺分解产物Q是红磷燃烧的反应物，因此可通过两个反应的化学方程式找出 KMnOW P2Q在量方面的关系式。2 KMnO 仝 KMnO+MnO+OT 4P+5O 2i 2P205 将X 5与叠加可得关系式：10 KMnO5O4P2PQ简化后可得5 KMnOPzQ然后用关系式可一步求解。解：设至少需要KMnO4勺质量为x go有关化学方程式占,岷2 KMnO 仝K2MnO+Mn(2+QT4P+5O 22F2Q关系式 5 KMnO4-P>O5X158 142X 7.1g5X158 J42_X 7.1gJ乂师7.39

9、.5/v答：至少需要 KMnO39.5g 。例题2:把干燥的高钮酸钾固体50g装入大试管中加热制取氧气，待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称得剩余固体物质的质量为 45.2g,计算反应中生成多少克氧气？45.2g剩余物中含有哪些物质？各是多少克？分析：由于反应后生成的氧气脱离了反应体系而逸出故原高钮酸钾的质量与反应后剩余固体物质的质量之差，就是反应中生成的氧气的质量，然后再根据KMn加解的化学方程式和生成 O的质量，求出剩余固体物质中KMnO口 MnO的质量，同时也要求出分解的 KMnO勺质量，判断出KMnOt否完全分解。如果KMnOl全分解则剩余固体是K2MnO口 MnO的混合物，如果K

10、MnOt剩余，则剩余固体是KMnO K2MnOF口 MnO的混合物。解：反应后生成Q的质量为50 45.2=4.8g设参加反应的KMnO勺质量为x g,反应生成K2MnO的质量为yg,生成MnO的质量为zg。2 KMnO e&MnO+MnO+QT31619787 32X y z 4.8316 197 87 _ 32 X y z 4.8g=47.429.55g13.05g316X4.8g32197X4.8g3287_X4.8g ,32反应后剩余 KMnO 50g 47.4g=2.6g答：反应后生成4.8gO229.55g K 2MnO , 13.05gMnO基础训练1 .加热6g高钮酸钾

11、可制得多少g氧气？2 .电解9千克的水能生产多少千克的氢气？同时生产多少千克的氧气?3 .工业上，高温煨烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化钙，需要碳酸钙多少t ?4 .要得到32g二氧化硫，需要多少克硫参加反应？5 .制取142g五氧化二磷，需要磷多少g?需要氧气多少g?这些氧气在标准状况下的体积是多少开？（在标准状况下p O2=1.43g/L）6 .消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，某种消化药品的标记如右图所示，医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为每日3次每次2片，试计算：患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫怩tomachease（计算结果取整数，

12、已知 2HCl+Mg（OH=MgC2+2HO）7.中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功 西等一行登山运动员于今年 3月21日13: 40成功登顶, 求：帮助消化椒映丽前次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎犍碑对河旃mgiw耗自带的液氧«4.8kg ,这些氧气在标准状况下的体积是多少开？（标准状况下氧气的密度为1.43g/L） 若在实验室用高钮酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高钮酸钾？用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。8.有一种含水的过氧化氢样品10g,在二氧化钮的催化作用下，完全分解得到 3.2g氧气，求该样品中过 氧化氢的质量分数。拓展探究1.实验室现需

13、1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）,某同学用质量比为3: 1的氯 酸钾和二氧化钮制取氧气，并回收二氧化钮和氯化钾。下表为该同学实验的有关数据:实验1.12收集L氧气后试管内固体残余物 的质量充分加热后试管内固体残余物的 质量7.98g6.92g问该同学最多能回收多少克二氧化钮？（结果精确到0.01g）2.实验室将16g硫在给定的质量的氧气中燃烧，有如下数据：给定Q的质量/g101516202432 1生成SO的质量/g203032323232 1观察分析表中数据，可以得到的结论是： 3 .燃烧含硫的煤和燃放烟花爆竹都会产生污染空气的SO2大部分城市明文规定禁止燃放

14、烟花爆竹，但一些中、小城镇和农村仍在春节期间燃放放烟花爆竹，对环境造成了污染，若 3天内燃放20亿爆竹, 平均每只爆竹产生0.05gSO2,则10亿爆竹产生的SO2相当于燃烧含硫2%勺煤多少吨？4 .已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H合有甲、乙、丙、丁四位同学用 Zn与稀硫酸反应，所得相关数据如 下（实验中的误差可忽略不计）：甲乙丙丁取用稀硫酸质量/g100100100200加入锌的质量 /gX1.25 x2 x2 x生成氢气的质量/g0.40.50.60.8计算：甲同学加入金属锌的质量是多少克?其中稀硫酸中所含纯H2SO4勺质量是多少克？反思评价有关的相对分子质量：Cu- 64 H -1

15、O- 16 K 39 Cl 35.5 Zn- 651 .计算下列物质的相对分子质量：Q: CuO: HQ 2KMnO 2 .计算下列化学方程式中物质之间的质量比：2 KMnO £K2Mn（4+Mn（2+Q T2H 电成O=2可 +O T想一想根据上述化学反应中各物质之间的质量比，已知化学反应中某一物质的质量，能否求另一个物 质的质量。3.3g碳在足量的氧气中充分燃烧，生成物的质量是多少克？4 .agH2Q与2gMn（M合，完全反应后有残留物质bg,求生成的氧气的质量是多少克？5 .某班同学在实验室将14g硫在一定量的氧气中燃烧，记录如下数据:实验次序123氧气的质量/g4.514.0

16、18.0二氧化硫的质量/g9.028.028.0分析数据回答下列问题：在这三次实验中，第次刚好完全反应。在第 次实验中硫有剩余，剩余 g在第次实验中氧气有剩余，剩余4若将剩余的硫在氧气中火然烧,可生成二氧化硫 g。6 .在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可有效的防治碘缺乏症，从2001年10月1日起我国规定每千克食 盐中碘酸钾白含量应在0.060.08g之间，某研究小组称取食盐样品 100g,加入足量的碘化钾发生如下 反应：KIO3+5KI+3HSO=3KSO4+32+3HQ 测得生成碘单质 0.0254g,请计算1000g样品中KIO3的含量并 判断样品是否符合国家标准。7 .饲养观赏鱼可

17、以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱，空运观赏鱼必须密封。为了鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙与氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式：一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙的质量分数，做如下实验，称取样品2.0g加入到适量的水中,生成了 224ml氧气（氧气的密度为1.43g/L）试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。参考答案基础训练1.0.6g 2.1g, 8g 3.17.9g 4.16g 5.62g, 80g, 55.94L 6.1888mg7.3357L47.7kg不可行，经济上不合算，价格昂贵，且在实验室制取如此多的氧气，消耗时间过 长。8.68

18、% 拓展探究 1.5.28g2.16g和16gO恰好完全反应生成32gSO, O用量大于16g时生成的SO仍为32g3.12.5t 4. 13g 29.4%反思评价 1.32, 80, 18, 316 2.316 : 197: 87: 32, 9: 1: 83.11g 4.(a+2 b)g 5. 2 次 1 次，9.5g, 3 次,4g, 19g6.解：设100g该样品中含KIO3的质量为XKQ+5KI+3HSO=3KSO+312+3H2O214762X214 262214XX0.02547621000g样品中含 KIO3 0.00711000g.0.71g 在 0.060.08g 之间 100g7.2CaO+2HO=2Ca(OH2+QT0.0254g=