分析化学试题及答案

1、一、选择题(20分。1 .用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 (B )A.掩蔽干扰离子；B.防止AgCl凝聚；C.防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2 .间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 (D )A.滴定开始时加入指示剂；B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C.指示剂须终点时加入；D.指示剂必须在接近终点时加入。3 .螯合剂二乙三氨五乙酸(EDPA用HLg示)的五个pKa值分别为，和，溶液 中组分HL?的浓度最大时，溶液的pHfi为-(D )A. ; B.; C.; D.。4 . K2Cr2。法测定铁时，哪一项与加入 HSO-H3PO的作用无关 (C )A.提供必要的酸度；

2、B.掩蔽Fe3+;C.提高 E(Fe3+/Fe2+) ；D.降低 E(Fe3+/Fe2+)。5,用BaSO重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量 Ca2+、N、CO2-、Cl-、H和OH离子，则沉淀BaSOg面吸附杂质为 (A )A. SO42-和 CeT;B. Ba2+和 CG2-;C. CO32-和 CeT;D. H+和 OHo6 .下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 (A )A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂C.沉淀作用宜在热溶液中进行； D.应进行沉淀的陈化。7 .为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 (A )A.沉淀时的聚集速度小而定

3、向速度大；8 .沉淀时的聚集速度大而定向速度小；C.溶液的过饱和程度要大；D.沉淀的溶解度要小。8. 决 定 正 态 分A.总体标准偏差；B.C.总体平均值；D.布 曲 线 位 置 的 是(C )单次测量的平均偏差；样本平均值。9 .从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 （A ）A.系统误差小；B.增加平行测量次数；C.随机误差小；D.相对标准偏差小。10 .对于氧化还原反应： n 2O + mR = n Q + nzR,当m=n2=1时，要使化 学计量点时反应的完全程度达%以上，E?i-E?2至少应为 （A ）A. 0.36V; B. ; C. ; D.。11 .下列仪器不用所装溶液润洗三

4、次的是B 。A.滴定管 B 。容量瓶 C 。移液管 D 。试剂瓶12 .比较滴定时，用NaOH准溶液滴定 HCl,若NaOH商定速度过快，且一到终点立即读数， 将使HCl溶液的浓度 C 。A.无影响 B 。偏低 C 。偏高 D 。可能偏高或偏低13 .当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B。A .天平水平B. 回零按键 C.增量按键 D.去皮按键14 .用甲醛法测定工业（NH4）2SO （其摩尔质量为132g/mol ）中的NH（摩尔质量为17.0g/mol ） 的含量.将试样溶解后用 250ml容量瓶定容，移取25ml用mol L-1的NaOhfe准溶液滴定， 则试样称取量应为 E.

5、A. 0.13 0.26 克 0.6 克 C. 1.0 克 D. 2.6 克E. 5.2 克15 .使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是 C.A.左手捏于稍低于玻璃珠的地方B.右手捏于稍低于玻璃珠的地方C.左手捏于稍高于玻璃珠的地方D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方16 .在测定自来水总硬度时，如果用EDTA1定Ca2+时，为了消除M干扰，实验中常采用的 最简便的方法是B.A.配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法17 .按质子理论，Na3PO是_C.A.中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质18 .某试样为 NaHCOF口 NaCO的混合物，用H

6、Cl标准溶液滴定.先以酚酬:为指示剂，耗去HCl 溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为 E.A. V 1 = V 2 B. V 1 = 2V 2 C. 2V1 = V 2 D. V 1 >V2 E. V 1 < V 219 L-1的HCl溶液约含有 L-1NHCl（k b,NH3=x 10-5）今欲测定其中的 HCl的含量，用mol L-1的NaOHl准溶液滴定，应选用的指示剂为_B.A.甲基橙（pK= B. 甲基红（pK= ） C.百里酚兰（pK=）D.酚M （pK=20 .有关EDTA勺酸效应，下列叙述正确的是 B.A.酸效应系

7、数越小，配合物的稳定性越小B. PH值越小，酸效应系数越大.C.酸效应系数越大，配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.21 .用硼砂(NazBO 40H2O式量 标定 L-1的HCl溶?夜,宜称取此基准物的重量为 DA. 0.10.2 克 B. 1.0 克 C. 0.8 克 D. 0.6 克22 .在1moI?L-1HCl介质中，用FeCl3(巾Fe3+/Fe2二滴定SnCl2(巾sn4+/sn2+)二,理论终点时的电位 是B 。A. 0.46V B. C. D.A.滴定开始前B.C.滴定至中途 D.24.已知在1moI?L-1H2SQ介质中

8、，23 .间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是B滴定至接近终点时滴定碘的颜色褪去巾(Fe3+/ Fe2+)= , (f) ' ( Ce3+/Ce2+)=,以 Ce4+滴定 Fe9%,100%, %时电极电位分别为 DD.,A. 1.06V, , B. , , , C.29 .莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测是因为AA. AgI强烈吸附I - B.没有合适的指示剂C. I -不稳定易被氧化D. K spAgi v KspAgCl30 .选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑C。A.化学计量点的pH B.指示剂变色范围C.指示剂的物质的量D.滴定方向31 .下列各数中，有效数字位数为四

9、位的是C。A. H+ =?L-1B. pH=C. W (MgO =% D. 400032 .用佛尔哈德法测定的条件是D。A.碱性 B. 不要求 C. 中性 D. 酸性33 .用溶液滴定NaOH§液日的pH突跃范围应是一，若用溶液滴定 NaOH§液时，则其pH溶 跃范围应为 B。A. 8.7 B. -4.3 C. D.34 .我们在实验中标定 HCl使用的基准物是 ，使用的指示剂是_AA.硼砂、甲基红 B. 硼砂、酚酬：C. Na 2CO、铭黑T D.邻苯二甲酸氢钾、甲基红35 . KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用D。A. HCl B. HNO 3 C. HA

10、cD. H2SQ36 .用EDTAS己位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸储水润洗的玻璃仪器是B。A.容量瓶 B. 移液管 C. 锥形瓶 D. 滴定管37.为下列滴定选择合适的指示剂：用HCl滴定NmCO到第二化学计量点（A ）在pH= 1 0时，用EDTA滴定 Cs2+, Mg+总量 （E ） 用NaOH商定HCOOH（ A ）用莫尔测定Cl-1（B）A.酚酗：B. 铭酸钾 C. 甲基橙D.钙指示剂E. 铭黑T1 .测得邻苯二甲酸 pKa1=, pKa2=,则Ka1, Ka2值应表示为：（B ）A. Ka1=1 x 10-3, Ka2=3 x 10-6;B. Ka1= x 10-3, Ka2

11、= x 10-6 ;C. Ka1= x 10-3, Ka2= x 10-6; D. Ka1=1 x 10-3, Ka2= x 10-6;2 .由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：（B ）A. ; B. ; C. ; D.;3 .测定中出现下列情况，属于偶然误差的是：（B ）A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质；B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低； D.滴定管体积不准确；4 .从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；5 .下列有关NaHCO狂水溶

12、液中质子条件的叙述，哪个是正确的？（ C ）A. H+HCO3-+Na+=OH-;B. H+Na+=OH-+CO32-;C. H+H2CO3= OH-+CO32-;D. HCO3-+Na+=OH-+CO32-;6 .在EDTAS己位滴定中，下列有关 EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（ B ）A. 酸效应系数愈大, 配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小 , 配合物稳定性愈高;C.反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大；D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关；7 .当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使 EDTA滴定M而N不干扰，则在 的误差要求下滴定反应要符合:（ C ）A. KMY

13、/KNY?104; B. KMY/KNY?105; C. KMY/KNY?106; D. KMY/KNY?108;8 .在EDTA商定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？（ A ）A.当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4喻蔽Zn2+而测定A13+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、 Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰；9.今有 A, B相同浓度的 Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH（; B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K ZnY 的大小，哪一种是正确的？

14、 （ B ）A.溶液的K' ZnY和B溶液相等；B. A 溶液的K' ZnY小于B溶液的K ZnY;C. A 溶液的K ZnY 大于B 溶液的K ZnY；D. 无法确定；10. 条件电势是A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C.任意浓度下的电极电势;D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol L-1时，校正了各种外界因素影响电势数据，下列说法正确的是A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化；B.C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化；D.12 . 已知在 1 溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=，滴定Fe2+,其化学计量点的电势值是A. ; B. ； C

15、. ； D. ；13 .在含有少量Sn2+的FeSO蛤液中，用 采用的是A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法C.14. 在 H3PO4 HCl 混合酸溶液中，用A. 二苯胺磺酸钠（ E0 ?= ） ；B.邻二氮菲亚铁（ E0 ?= ） ；C. 二苯胺（ E0 ?= ） ；D.硝基邻二氮菲亚铁（ E0 ?= ） ；后的实际电极电势；11. 已知： E0F2/2F-= ， E0Cl2/2Cl-= ， E0Br2/2Br-= ， E0I2/2I-= ， E0Fe3+/Fe2+= ，根据电极（ A ）卤离子中只有 Br-和I-能被Fe3+氧化；全部卤离子都能被 Fe3+氧化；E0 ?Fe3+/Fe2+

16、=,在此条件下用 KMnO钢准溶液（ C ）K2Cr2O7法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰，宜（ D ）沉淀滴定法； D. 氧化还原掩蔽法；L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为,对此滴定最合适的指示剂是15. （ C ）影响沉淀的溶解度A. 表面吸附； B. 共沉淀；C.盐效应； D. 后沉淀；16. 摩尔法测定 Cl- 含量时，要求介质的 pH 值在范围内。若酸度过高，则引起的后果是（ B ）A. AgCl 沉淀不完全；B. Ag2CrO4沉淀不易形成；C. AgCl 沉淀易胶溶；D. AgCl沉淀吸附 Cl- 能力增强；组成要与化学式完全符合；（ C ）稀、热、快

17、、搅、陈；稀、冷、慢、搅、陈；（ 1）（ 4） NaOH2）（ 4） 4 位（ 4）天平两臂不等长电压的微小变化17. 佛尔哈德法测定 Cl- 时，引入负误差的操作是（ A ）A. 终点略推迟； B. AgNO3 的标示浓度较真实值略低；C. 终点略提前； D.试液中带入少量的 Br- ；18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该 （ C ）A. 使被测离子的浓度大些； B. 保持溶液为酸性； C. 避光；D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；19. 下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是（ B ）A. 相对摩尔质量要大； B. 表面积要大；C. 要稳

18、定； D.20. 晶形沉淀的沉淀条件是A. 浓、冷、慢、搅、陈；B.C. 稀、热、慢、搅、陈；D.1下列物质中能作为基准试剂的是（ 1） K2Cr2O7（ 2） H3PO4 （ 3） HCl2. pH=勺有效数字的位数为（ 1） 1 位 （2） 2位 （3） 3位3下列情况中会引起偶然误差的是（ 1）砝码腐蚀 （ 2）（ 3）试剂中含有微量待测组分（4）4 .下列酸碱对中为共腕酸碱对的是(3 )(1) HPQNasPO (2) HPO-NazHPO(3) HAc-NaAc(4) NaHPO-NasPO5 .下列酸碱溶液中能直接准确滴定的是(1 )(1) HAc (2) NaAc(3) H2CO

19、 (4) HBO6.用NaOHf定HCl时，最好的指示剂是酚猷(2) 甲基橙二甲酚橙(1)(4)百里酚蓝7. EDTA容液的主要存在形式是(1)(3) HY3(2(4) y8.M(L)=1表小(1) MM与L没有副反应 的副反应较小(2) M(4) M=L与L的副反应相当严重(1)沉淀时进行搅拌(3)不必陈化12.用沉淀滴定法测定Cl(1)莫尔法直接滴定(3)佛尔哈德法直接滴定2. pH=勺有效数字的位数为(1) 1 位(2) 2 位 (3) 3 位3.下列情况中会引起偶然误差的是(1)整码腐蚀(2)(3)试剂中含有微量待测组分(4)9 .二苯胺磺酸钠指示剂的还原型和氧化型颜色分别为(2(1)

20、无色，蓝色(2)无色，紫红色(3)蓝色，无色(4)紫红色，无色10 .反应2Fe3+S#=2 Fe2+Sn4+到达化学计量点时电位是(4 )已知：E0(Fe3+/ Fe 2+)=,甘(Sn4+/ Sn 2+)=(1)(2)(3)(4)11.下列条件中属于晶型沉淀条件的是(1) (2)沉淀在冷溶液中进行(4)沉淀在浓溶液中进行,选用下列何种方式为宜(1)(2)莫尔法间接滴定(4)佛尔哈德法间接滴定(2)(4) 4 位(4)天平两臂不等长天气的变化5.下列酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是(4 )(1) CHCOOH+HCOOH2) NaOH+CCOONa(3) HGQ(4) HPO 10.反

21、应2A+ 3B4+ - 2A4+3BT到达化学计量点时电位是(3 )(1) E0(A) + E0 (B)/2(2) 2 E 0 (A)+ 3 E 0 (B)/5(3) 3 E 0 (A)+ 2 E 0 (B)/5 (4) 6E0 (A) - E 0 (B)/1 .测得邻苯二甲酸 pKa=, pKa 2=，则Ka , Ka值应表示为：(B )A. Ka 1=1 x 10-3, Ka2=3X10-6;B. Ka i=x 10-3, Ka 2=x 10-6 ;C. Ka i=x 10-3, Ka 2=x 10-6; D. Ka1=1X10-3, Ka 2=x 10-6;2 .由计算器算得的结果为9.

22、25 0.21334 ,按有效数字运算规则将结果修约为：(B )1.200 100A. ; B. ; C. ; D.;3 .测定中出现下列情况，属于偶然误差的是：(B )A.滴定时所加试剂中含有微量的被测物质；B.某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低； D.滴定管体积不准确；4 .从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是(B )A.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；5 .下列有关NaHCOB水溶液中质子条件的叙述，哪个是正确的？( C )A. H +HCO3-+Na+=OH-;B. H +Na +=OH-+CO 3

23、2-;C. H +H 2cO= OH -+CO32-;D. HCO 3-+Na +尸OH-+CO32-;6 .在EDTAi己位滴定中，下列有关 EDTAI效应的叙述，何者是正确的？( B )A.酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高；B.酸效应系数愈小，配合物稳定性愈高；A1页C.反应的pHt大,EDT顺效应系数愈大；D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关；7 .当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA商定M而N不干扰，则在的误差要求下滴定反应要符合：(C )A. KmJKny104;B.Km/Kny105;C.Km/Kny106;D. Km/Kny108;8 .在EDT碗定中，下列有关掩

24、蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？( A )A.当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NHF掩蔽Zn2+而测定Al3+;B.测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件；D. Bi 3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽 Fe3+的干扰；9.今有A,计目同浓度的Zn2+-EDTAmO份：A为pH = 10的NaO解液；B为pH=10W氨性缓冲溶液。对叙述两溶液 K' ZnY的大小，哪一种是正确的？（ B ）A.溶液的K' ZnY和瑶液相等；B. A 溶液的K' ZnY小于聆液的K' ZnY；C. A溶液的K' Z

25、nY大于B溶液的K' ZnY；D. 无法确定;10.条件电势是；C. 任意浓度下的电极电势；1mol L-1时，校正了各种外界因素影响后A.标准电极电势；B.任意温度下的电极电势D.在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为的实际电极电势;11.已知:E F2/2F =)E C12/2C1 =)E Br2/2Br =)E°I2/2I=,E0Fe3+/Fe2+=,根据电极电势数据，下列说法正卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；全部卤离子都能被Fe3+氧化；Fe3+/Fe2+=,在此条件下用KMn的准溶液滴定Fe",其确的是（A ）A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧

26、化；B.C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化；D.12.已知在1溶液中，E0MnO4/Mn2=, E化学计量点的电势值是（C ）A. ; B. ; C. ; D. ;13 .在含有少量Sn2+白FeSO溶液中，用（CrQ法测定Fe2+,应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是 （D ）A.控制酸度法； B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法；D. 氧化还原掩蔽法；14 .在HPOHCl混合酸溶液中，用L K2Cr2Q滴定Fe2+ 溶液，其化学计量点的电势为，对此滴定最合适的指示剂是（A ）A.二苯胺磺酸钠（E0 =） ; B.二二氮菲一亚铁（E0 =）;C.二苯胺（E0 =）；D.硝基邻二氮菲亚铁（E5 =

27、）；15 . （ C ）影响沉淀的溶解度A.表面吸附；B.共沉淀；C.盐效应；D. 后沉淀；16 .摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH值在范围内。若酸度过高，则引起的后果是（B ）A. AgCl沉淀不完全；B. Ag2CrC4沉淀不易形成；C. AgCl沉淀易胶溶；D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；17 .佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是（A ）A.终点略推迟；B. AgNO3的标示浓度较真实值略低；C.终点略提前；D.试液中带入少量的Br-;18 .用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，则应该（C ）A.使被测离子的浓度大些；B.保持溶液为酸性；C. 避光;D.使胶

28、粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力;19 .下列要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是A.相对摩尔质量要大；B.C.要稳定；D.表面积要大；组成要与化学式完全符合;20 .晶形沉淀的沉淀条件是A.浓、冷、慢、搅、陈；B.C.稀、热、慢、搅、陈；D.(C )稀、热、快、搅、陈；稀、冷、慢、搅、陈；1,分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：(BCE)A数值固定不变。B数值随机变化。C大误差出现的几率大D正误差出现的几率大于负误差。E数值相等的正、负误差出现的几率相等。2,以“Cr2。测定铁矿石中Fe含量时，用 mol L-1 &Cr2。设试含铁以FezQ计约为5

29、0%则 试样称取量应为：(MFe2Q=mol)( D)A , 0。1g 左右 B , 0。2g 左右 C , 1g 左右 D , 0。4-0。6g 左右E,0。2-0。 3g 左右3,在含有少量Sn2+的FeSO溶液中，用 &CrzG测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰，最常用 的方法是：DA控制酸度法案B络合掩蔽法案 C沉淀分离法D氧化还原掩蔽法案E离子交换法4,用 mol - L -1NaOH滴定 mol - L -1HAC(pKa=)时的 pH突跃范围为。由此可以推断用mol L -1NaOHW定pKa为的mol - L-1某一元弱酸的pH突跃范围是：BA, B, C, E,

30、下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定？CDCOOK 'A 邻苯二甲酸氢钾(ICOOH) Kai=xi0-3 ,Ka2=xi0-6)B Na 2BO 10H2O(HBO Ka=x 10-10)C NaCA (HCA Ka=x10 -5)D HCOONa (HCOOH Ka=10 -4)E Na 3PO (H 3PO Ka 1=10-212 ,Ka 2=,Ka 3=6列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：ACA表面积要大 B相对分子质量要大C 颗粒要粗大D要稳定 E组成要与化学式符合7,对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数 K&#

31、39; Min:BA >K' MY B < K' MY C =' MY D >10 8 E >100 K' MY1,可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：EA进行对照实验室 B进行空白实验室 C进行仪器校准D进行分析结果校正E增加平行实验的次数2,已知邻苯二甲酸氢钾(KHCUQ)摩尔质量为 mol用它来标定 L -1 NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为( E)A.左右左右 左右 左右 左右3用法0。1moL-L-1NaOH商定pKa为此3。7的mol L-1某一弱酸的pH突跃范围是：BA B C D在H3PO存在下的HCl

32、溶液中，用0°1moL- I? K2Cr2。溶液滴定的 LFe2+溶液，其化学计量点的电位为佳86V,对此滴定最适宜指示剂为；C.,一,，一., e.一、eA 次甲基蓝（4=0。36V）B 二苯胺（4=0。76VC二苯胺磺酸钠9 =0。84V）D邻二氮菲-亚铁9 =1。06V）E硝基邻二氮菲-亚铁0 =1。25V）5,在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应白叙述，何者是正确的？BA酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。B酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。C pH值愈大，酸效应系数愈大。D酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。E酸效应

33、改变了络合物的稳定常数KMY6,已知在 mol L-1Ag（NH）2+溶液中，含有游离 NH的浓度为mol ?L-1,计算溶液 中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数 3 1=X 103, 3 2=X 107） （B ）A . XD. X下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？ CEA离子的价数高的比低的易被吸附；B离子浓度愈大愈易被吸附；C沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；D能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附；E温度愈高，愈有利于吸附；1.已知电极反应CrO2-7+14H+6e 2Cr3+7HO,计算该电极电位的正确表达式为：DA j =j e+Cr2O2-/

34、C r3+2 B, j = j e+C2产66C 4 =4 0 +CrO2-H+D 4 = 4 0 +C2r3+6 Cr3+262 .用EDTA滴定金钙离子，已知lg电产,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为 pH值：DA. 23 .某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：一，用4 d法则估计再测1次所得分析结果不应弃去的界限是：EA. +D. E. +4 .用重铭酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样，若滴定时所消耗K2Cr2O溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制 ECrzQ溶液对铁的滴定度为多少？E5 . A. ml当 pHW，计算-1 二元弱酸溶液中 HA的浓度，（H2A 的 Ka

35、=x 10-5,Ka 2=x 10-8） D6 . A.0.025mol - L -1,含有 L -1游离CN离子的溶液中， H与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少？E（logKHg产;Hg2+-CN络合物累积稳定常数 3 4=104 14,忽略 3 1, 3 2, 3 3, log a Y（H）=） - -11A.7.1 X 107 .微溶化合物CaF2在pH=W水介质中的溶解为：（CaF2的Ksp=x10-11,HF的Ka=x10-4） CA.1.40 x10-3mol - L-1已知邻苯二甲酸氢钾（KHCH。）摩尔质量为mol,用它来标定 L'NaOHS液，应称取邻苯二甲酸氢钾

36、的质量为（E ）A.左右 左右 左右 左右 左右2 .下列有关 Y （H）的正确说法是（C ）A. % Y （f是EDTA勺副反应系数,它反映了 EDTAg生副反应的程度。B. % y （f是EDTA的Y4-分布系数。C. % y （f是酸效应系数，随pH值增大而减小。D.在pH值较小的溶液中，EDTA勺 y（f约为零。E.以上说法均不正确。_3 .某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果： 一，用4d法则估计再测定一次所得分 析结果不应弃去的界限是（E ）A .用EDTA商定金属钙离子，已知lg&a试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值（D ）A . 25.称取一元弱酸HA

37、 ,准确配制成，测得pH值为，计算该一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子 量为）CA .已知在mol?L-1Ag（NH）2+溶液中，含有游离NH的浓度为mol ?L-1,计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数B产X 103, B2=X107） （B ）A . X 10-8mol?L-1D. xl0-9mol?L-1计算以KBrQ滴定Br-这一滴定反应的平衡常数（A ）BrO 3-+5Br+6l43B2+3HO （ （|）9 BrO3-/Br 2一, （|）0 Brz/Br -A.2.8 X 1036微溶化合物Agl在水中的溶解度是500ml中为科g, AgI的式量为，

38、微溶化合物的溶度积为：（E ）A . X 10-8、分析化学依据分析的目的、任务可分为：（ A ）A:定性分析、定量分析、结构分析B :常量分析、半微量分析、微量分析C:无机分析、有机分析D :化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：（B ）A:天平零点突然变化:读取滴定管的度数量偏高C:环境温度发生变化:环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：( B )A:直接滴定法B:返滴定法C:置换滴定法D:间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：(D )A:优级纯的NaRO 10HOB : %的纯锌C:

39、 105-110 C烘干 2h 的 NaG。D :烘干的 NaCG5、某AgNO标准溶液的滴定度为 TAgNO3/NaC=L,若MhaCi=,则AgNO标准溶液的浓度是：(B )A:BC:D6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是： (C )A:与等体积混合B:与相混合C:与等体积混合D:与及1L水相混合7、在EDTAft接滴定法中，终点所呈现的颜色是：(B )A:金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B:游离金属指示剂的颜色C: EDTAW待测金属离子形成的配合物的颜色D:上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是： (D )A:滴定前B:滴定开始后C:终点

40、前D:近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是:（C ）A: Na&QB: NaNOC: KC2。D: KMnO10、使用碱式滴定管时，下列错误的是： （C ）A:用待装液淌洗滴定管2 3次B:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C：左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D：读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线二、填空题（20分。4. （1分）标定硫代硫酸钠一般可选用_铭酸钾作基准物，标定高钮酸钾溶液一般选用草酸钠作基准物。5. （1分）影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：条件电位和电子转移得失（可逆

41、性）。6. （1分）配制12标准溶液时，必须加入KI,其目的是_增加I2溶解度和防止I2挥发。7. （3分）EDTA是一种氨竣络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ,用符号HY 表 示，其 结 构 式 为HOOCCH2+ _+HN CH2CH2 NH-OOCCH2CH2COO-CH2COOH。配制标准溶液时一般采用 EDTAT钠盐，分子式为 NaHY,1标准溶液常用浓度为mOl L ,其水溶液PH为,可通过公式；（心Ka5）1/2.进行计算。8. （2分）铭酸钾法测定Nh4Cl中Cl含量时，若pH会引起 NH 的形成,使测定结果偏偏高。9. (1分)沉淀Cf时，在含Ca2+的酸性溶液中加入草酸沉淀剂，然

42、后加入尿素， 加热目的是 均匀释放出氨，从而均匀产生草酸根离子，防止沉淀剂局部过 浓 。10. (3分)若配置EDTA容液的水中含有Ca2+,判断下列情况对测定结果的影响：(1)以CaCM基准物质标定EDTA用以滴定试液中的Zn2+, XO为指示剂， 则使测定结果偏低。(2)以金属锌为基准物质，XO为指示剂标定EDTA用以测定试液中Ca!+的含 县 里，则使测定结果 偏高 0(3)以金属锌为基准物质，铭黑T为指示剂标定EDTA用以测定试液中C+ 的含量，则对测定结果 无影响。1 .定量分析过程包括取1 , 试样分解，分离测定 和 分析结果计算及评位_四个步骤。2 .根据有效数字计算规则计算：+

43、= 。3 .某酸H2A的水溶液中，若6 H2 A为，6 H-=5 6 a2-,那么6 A2-为。4 .含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5-的条件下，用EDTAB准溶液滴 定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度:加入NHF的作用是 消除Al3+干扰，起掩蔽作用。5 . NaOH®定HCl时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大 2 个pH单位；若为滴定HPO,则突跃范围增大 0 个pH单位.6 .对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法 、 Q检验法和 Grubbs法方法来判断。7 .莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铭酸钾(KCrQ)、铁钱锐(

44、NHFe(SO)2)。9 .检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法,1 .下列4次测定的Z果为： % % %,相对平均偏差(dr) = = %)。标准偏差(S) = (%)或。2 .在氧化还原滴定中，用KMnO测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 .酸度 和滴定速度3 .请写出NHAc水溶液的质子平衡条件 NH3+OH-=HAC+H +5碘量法主要的误差来源是的挥发 和 I -的被氧化 ,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动6配位滴定分析中，当样品中两种金属离子 M和N共存时，判断能否准确滴定 M离子而N离子不干扰滴定的条件是 蜘CK( MY*6, 和C(

45、m)K f (MY)5CM)K(MY)-log Gn)K(NY) >5 , ( > 10)C(n)K f (NY)。如果待测离子满足上述条件，就可以准确滴定 M而N不干扰测定.7 .配位滴定中，由于+的存在，使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_,酸效应9 .定量分析中，为了提高测定的精密度，应采取的方法是_增加平行测定的次数，Q检验,多次平行测定所得一系列数据中，若有可疑值时，可通过4d 和,Q检验 决定是否舍弃。10 .用碘量法测定铜的含量时，为了减少CuI对I 2的吸附，常加入 试剂，使CuI沉淀转 化为不易吸附I 2的CuSCN沉淀.11 .态分布规律反映出_随机误差(

46、偶然误差) 误差的分布特点.12 .用Ce4标准溶液滴定Fe2+时，常加入H2SO-H3PO的混合酸，目的是.增大滴定 突跃范围(提高测定准确度) .14.分析实验中，常用的铭酸洗液如果从棕红 颜色变为_绿 颜色时，表明该洗液已失效。1 .用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCl2用佛尔哈德法;对于 NaCl和CaCO3勺混合物选用佛尔哈德法。2 .下列操作的目的是：A.用标准HCl溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2B. 配置Na2s2O3§液时，加入 Na2CO3W目的是抑Na2s2O3的分解。C. 用Na2c2O4B

47、定KMnO4寸，加热Na2c2O麻液是为了加快反应速度。3.已知某三元弱酸的离解常数分别为31=1X103, Ka2=ixi05, Ka3=1xi0 6,如将它配成溶液后，用标准 脂。的液滴定时有 1 个pH突跃。5.在等浓度的Fe3+和Fe2+的溶液中，加入EDTA配合齐心已知lgKFeY->lgKFeY2-,其Fe3+/Fe2+电对的电势值变生，Fe3+的氧化能力 降低。,速度快，有指示终点1. 1 .滴定分析对滴血应的基本要求是按照反应式定量完全进行 的方法3在络合物滴定中，可以用 lgCKMY>6判断能否准确滴定 M此判据的前提条件是 TE w%, A PM44.沉淀滴定法

48、目前应用最多的是银量法,按照采用指示剂的种类划分，可将银量法分成 2.摩尔发、佛尔哈德法、发扬司法。1、分析化学是研究：物质化学组成的分析方法及有关理论的一门科学。2、化学分析法是以物质的：化学反应 为基础的分析方法,它包括：定性分析 和定量分析两部分。3、系统误差影响分析结果的：准确度；偶然误差影响分析结果的：精密度。4、沉淀滴定法又称： 银量法，是以：沉淀反应为基础的一种滴定分析法。5.滴定分析法分为四大类，即酸碱滴定法、 沉淀滴定法、配位滴定法、 氧 化还原滴定法 四类。6、酸碱滴定曲线是以：PH值变化为特征的。7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是自身指示剂、特殊指示剂. 诱发指示剂。8、

49、酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色 （即显过渡颜色）的pH值范围， 称为指示剂的 变色范围9 .含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5-的条件下，用EDTAfc准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是捽制酸度；加入NHF的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用o10 .已知某组数据的平均偏差为，平均值为，则相对平均偏差为：/有 6位有效数字，若要求保留三位有效数字，修约后的数是2 .根据ALQ测定Al的换算因数是 Al 2Q =,根据PbCrO测定CmQ的换算因数是2PbCrO = _(已知：MAi=, MAl 2O3=, MCr2O=, MpbCrQ=)3 .用

50、？L-1NaOH§液7®定？L-1HAC寸，指示剂应选择.酚献。4 .氧化还原反应中的对称电对是指.氧化态和还原态系数相同的电对5 .莫尔法测定NaCl中的Cl-的含量，近序一K 2CrQ作为指示剂。1 .用银量法测试样中的含量时，对于NHCl选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCl2用佛尔哈德法;对于NaCl和CaCO的混合物选用佛尔哈德法。2 .下列操作的目的是：A.用标准HCl溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO;B.配置NaSaQ溶液时，加入 NaCO的目的是抑制 NaSaQ的分解。C.用NaGC4标定KMnO时，加热NaGQ溶液是为了加快反应速

51、度。3 .已知某三元弱酸的离解常数分别为Kai=1x 10 3, Ka2=1 X 10 5, K3=1X106,如将它配成溶液后，用标准 NaOHm滴定时有二_个pH突跃。4 .对于反应n2O+niR=niQ+n2R 5=危=2）,要使滴定终点反应程度达 lgK至少应为6 。5 .在等浓度的Fe3+和Fe2+的溶液中，加入 EDTA1已合齐心已知lgK FeY->lgK FeY2-,其Fe3+/Fe2+电 对的电势值变小，Fe3+的氧化能力降低。三、简答题（共25分）1 .用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4- H3PO4做滴定介质，试问其主要作用。（8

52、分）答：（1）降低Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（2）消除Fe3+的颜色，便于观察终点。（8分）2 .为了测定大理石中的 CaCO对含量，能否直接用标准 HCl溶液滴定？ （ 5分）你认为正确的操作应如何进行？ （5分）答：不能。（5分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的HCl标准溶液,待其与CaCO皈应完全后，再用 NaOH准溶液滴定剩余的 HCl标准溶液，从而计算被测物 质CaCO对含量。（5分）3 .在pH 10的氨性缓冲溶液中，若以铭黑 T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca2+寸，终点的 误差较大，此时可加入少量 MgY作为间接指示剂。问能否用 Mg2喧接彳

53、弋替MgY作为间接指 示剂？ （3分）说明理由。（4分）答：不能。（3分）因为虽然加入 Mg2可指示滴定终点，但 Mg2也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用 Mg2+弋替MgY作为间接指示剂。（4分）1、（ 4分）指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；（2）标定HCl溶液用的NaOHS准溶液中吸收了 CQ 答案：（1）过失误差。（2）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验2、（ 7分）常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答案：1）高镒酸钾法.2MnO+5HQ+6Hf=2Mn+5OT+

54、8HO. MnO+HGQ+2H=Mn+2CO2Ho2） 重铭酸甲法.Cr 2O2-+14H+Fe2+=2Cr3+Fe3+7HO1 .用K2Cr2。测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SQHPO做滴定介质，试问其主要作用。（8分）答：（1）降低Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（2）消除Fe3+的颜色，便于观察终点。（8分）2 .为了测定大理石中的 CaCO的含量，能否直接用标准 HCl溶液滴定？ （5分）你认为正确 的操作应如何进行？ （ 5分）答：不能。（5分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的HCl标准溶液，待其与CaCO反应完全后，再用 NaOHB准溶液滴定剩余的 HCl标准溶液，从而计