高三一轮复习离子反应和离子方程式的书写练习

1、WORD格式可编辑专业知识整理分享离子反应考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了 解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。 3.能正确 书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。高考集训I离子反应和离子方程式的书写-* 题组一 离子方程式的书写1 .(江苏一17(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成 CuCl沉淀。制备 CuCl的离子方程式是2 .(广东24节选)在0.1 mol L： （2015东营模拟）下列说法正确的是（）A.不溶于水的盐（CaC03、BaS04等）都是

2、弱电解质B.可溶于水的盐都是强电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D.熔融的电解质都能导电 NH4Al(SO4)2溶液中,铝各形态的浓度(以Al* 计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al(SO4)2溶液pH至7,该过程中发生反应的 离子方程式有, 3 . (2010北京理综27(3)氯气与澳化钠溶液反应的离子方程式是 2015北京理综，25(3)(4)有关资料：Al”在pH = 5.0时沉淀完全；Mg2+在pH= 8.8时开始沉淀，在pH = 11.4时沉淀完全。(3)向I中所得的溶液中(含Al"和Mg"

3、;)滴加氨水，调节pH至56,产生白色沉淀B,离子方程式为(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。IV中 B溶解的离子方程 式是题组二 离子方程式的正误判断 题组一电解质与非电解质2MnO4 +6H + 5H2O2=2Mn2+ + 502 t+ 8H2O6. （2015海南，10）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.金属铝溶于稀硫酸中：Al +2H+ = A13+H2TB.碳酸锌溶于稀硝酸中：CO3 +2H = H2O+CO2TC.醋酸钠中通入足量 CO2： 2CH3COO + CO2+ H2O=2CH3COOH + co3D.少量 Cl2通入 KI 溶液中：CI2 + 2I =

4、2Cl +l27. （2015全国理综I , 8）能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A,将铜屑加入 Fe”溶液中：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu1 2.下列说法中正确的是（）A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na卡和CB.硫酸钢难溶于水，但硫酸钢属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D .硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na + S6 + 402 （2015蚌埠模拟）下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且 该物质属于非电解质的是（）+8. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H =3Fe3+ + 4H2OC.将氯化亚铁溶液和

5、稀硝酸混合：Fe2+ + 4H +NO3 =Fe3+ + 2H2O + NOTD.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+ 6H=2F3+ + 3H2 T8. （2015课标全国卷，13）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AF63O4与稀硝酸反应：2F63O4+ 18H+ =6Fe3 +H2 t+ 8H2O止确B向碳酸镁中加入稀盐酸：C03 +2H +=C021+ H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸俊溶液中加入氢氧化钢溶液：Ba2+S04 =BaS04；止确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl2=2Fe3+ + 4Cl +Br2错误，Fe2

6、+与BL的化学计量数之比应为1 : 2考点集训A. I2 B. BaCO3C. CO2D. C6H12。6（葡萄糖）4. （2016烟台模拟）下列物质或其水溶液能导电的是 ;属于电解质 的是;属于非电解质的是 ;既不是电解质又不是非电解质 的是。A.汞 B.氯气 C. CaO D. SO2E .盐酸F.氯化钠 G .乙醇 H .蔗糖 I.氢氧化钢题组二离子方程式的意义5. 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、俊盐、钢盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀 硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H +SO2 =SO2t+ H2O的化学反应的 组合共有（）A. 6 个B. 9个C. 12个D. 15 个6. （201

7、3全国理综H, 6）下列反应中，可用 1 + OH =H2O表示的是（）A. NH4Cl + NaOH=NaCl + NH3?+ H2OB. Mg（OH） 2+ 2HCl=MgCl 2 + 2H2OC. NaOH+NaHCO3=N&CO3+H2O D. NaOH + HNO3=NaNO3+H2O 题组三 与量有关的离子方程式问题7. （2015徐州模拟）对于下列反应：KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液 与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量， 不能用同一个离子方程式表示的是（）A. B. C.D.8. 下列离子方程式书写正确的是 （）A.碳酸氢钙溶

8、液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca+ + 2HCO3 + 2OH =CaCO3 舁 2H2O+ CO2B.氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH =3C+Cl。+H2OC.次氯酸钠溶液中通入过量 CO2： 2ClO + CO2+ H2O=CO2 + 2HClOD.氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H + + NO3=3Fe3+ + 2H2O+ NOT题组四 离子方程式正误判断9. （2016江苏，3）下列离子方程式表达正确的是（）A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl +2H2O=Cl2f+ H2T+ 2OHB .用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al 2O3 + 2OH = 2AlO2

9、 + H2O C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH + 2NO2=NO3 + NOT + H2O D.用食醋除瓶中水垢：CO3 +2CH3COOH = 2CH3COO + CO2 t+ H2O10. （2013广东，11）下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.在稀氨水中通入过量 CO2: NH3H2O+CO2=NH4 + HCO3B.少量 SO2 通入 Ca（ClO）2 中：SO2+H2O+Ca2+2ClO =CaSQj+ 2HClOC.用稀 HNO3溶角单 FeS固体：FeS+ 2H =Fe2+ H2SfD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+ OH + H + + SO4

10、 =CaSQ 舁 H2O题组五实验探究11. (2016深圳模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是(序号)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO4一恰好完全沉淀0 V(H2SO+ymLC.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的 (填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于 Ba(OH)2溶液

11、中央，如图所示，向该烧杯 里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将12. (2015理综H, 29改编)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的 阳离子有 Y、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2 > Al 阴离子有 Cl、OH、CH3COO、02 A co,现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验： 、C、E呈碱性，且碱性为 A>E>C;向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变 成红褐

12、色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的离子方程式是(2)E溶液是,判断依据是写出下列四种化合物的化学式：A、C、D、Fo离子反应和离子方程式的书写答案【课后练习区】高考集训I1. 2Cu2+ + SO2 +2C1+H2O=2CuCl J + SO4 +2H +2. Al 3+ 3OH =Al(OH) 3 J、H+ + OH =y0、NH 4 + OH =NH3 H2O3. CI2 + 2Br =Brz + 2Cl4. (3) Al 3+ + 3NH3 H2O=Al(OH) 3 J + 3NH4 (4)Al(OH) 3 + OH =AlO 2 + 2H2O5. A B中氧原子不守

13、恒，故 B错；C中HClO为弱酸不能拆成离子形式，C错；浓盐酸不能酸化 KMnO 4溶液，16HC1(浓)+2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+5Cl2T +8HzO,D 错。26. D A项电荷不守恒；B项碳酸锌写成化学式(ZnCO3),不能写成CO3 ； C项反应 原理不正确。7. A Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2 + +2Fe3+ + 4H2O, B项错；C项离子方程式中反应前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反应只能生成Fe2+, D错误。8. B A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身 被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体

14、难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形 式；C项，硫酸钱与氢氧化钢反应时，除了银离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有俊根 离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且B1的还原性弱于Fe”,故当二价铁离子完全被氧化后才有澳离子的反应，因为澳化亚铁与 氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。考点集训1. BC2. B 氯化钠在溶解于水时即能电离出Na卡和C，电解质的电离无需外加电流的作用，选项 A说法错误；硫酸钢虽难溶于水，但硫酸钢溶于水的部分是完全电离的，因此硫 酸钢属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二

15、氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2Na+ + SO4 ,选项D说法错误。3. C I2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但 其水溶液不能导电。4. A、B、C、D、E、F、I C、F、I D、G、H A、B、E解析 A、B为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似，本身不导电，是非电解质。5. A 多个反应可用一个离子方程式表示，这是离子方程式中的一个要点，本题结合 物质的分类，从较抽象的角度考查离子方程式的写

16、法是否相同，体现高考命题的方向，利于消除此类知识的空白点。 解决此类问题，关键要注意理解离子方程式的含义，注意物质的溶解性、电离的难易，特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的钾盐、钠盐、钱盐、银盐中，BaSO3不溶于水，不能用SO表示，其余在溶液中均可用 SO3 表示。四种酸中，醋酸是弱酸，不能用 H+表示，HNO3有强氧化性，与SO2一反应时有NO3 参与，离子方程式也不符合 2H+ + SO3 =SO2 + H2O,因此，三种盐与两种酸可组合出 6 个反应，且离子方程式相同，故选 A。6. D A 项，NH 4 + OH =NH3，+H2O; B 项 Mg(OH)

17、2 应写成分子形式；C 项，OH +HCO3=H2O+CO3。7. B8. AD A项是NaOH过量时的离子方程式；B项不符合电子得失相等原则；C项中CO3能与过量的CO2继续反应生成 HCO3。9. B 电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜 AI2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成 NaAlO 2, B正确；C项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成 分之一 CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。10. A Ca(ClO)2具有强氧化性，而 SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不 可能生成CaSO3,而生成CaSO* B错；稀HNO3具有强氧化性，而 FeS具有还原性，二者 发生氧化还原反应生成 Fe"和S, C错；等物质的量的Ca(OH)2溶液与稀H2SO4混合的离子 方程式为 Ca2+2OH +2H+ + SO4 =CaSO4( + 2H 2O, D 错。11. (1)Ba2+2OH +SO4 +2H + =BaSO4( + 2H2O(2)A (3)C (4)沉到烧杯底部12. (1)Ag + NH 3 H 2O=AgOH J + NH 4、AgOH + 2NH 3 H 2O=Ag(NH 3)2 + OH + 2H 2O(2)K2CO3 A、C、