医用化学课本习题答案

1、习 题 解 答第一章 溶 液1. 温度、压力如何影响气体在水中的溶解度？2. 何谓亨利定律？何谓气体吸收系数？3. 亨利定律适应的范围是什么？4 20，10.00饱与溶液的质量为，将其蒸干后，得到 。求： 1质量摩尔浓度；2物质的量浓度。解：的物质的量为：（1） 的溶解度：（2） 质量摩尔浓度：（3） 物质的量浓度：5. 将 3溶于水配成1000溶液，计算该物质的量浓度。解：3相对分子量为：843的物质的量为：3的物质的量浓度：6. 欲配制·1 H24 500，需质量分数为的H24密度为多少毫升？解：H24的相对分子量为：98所需的H24的物质的量为：24V，那么H24溶液的质量为V

2、×1.84g，所以含有的纯H24为V××0.98g。7. 某病人需要补充钠5g，应补给生理盐水·1多少毫升？解：设需要生理盐水，那么含有的物质的量为：V×0.154/1000，所以含有的的物质的量为：V×0.154/1000。5的物质的量为：V×V1409.1。8. 以下溶液是实验室常备溶液，试计算它们的物质的量浓度。 1浓盐酸相对密度，质量分数为。 2浓硝酸3相对密度，质量分数为。 3浓硫酸H24相对密度，质量分数为。 4浓氨水3相对密度，质量分数为。解：（1） 设有浓体积V1000，那么浓的总质量为：m总1000

3、5;1.19g，所以纯的质量为：m1000××0.38g，纯的物质的量为：n1000××0.38/36.5浓的物质的量浓度为：（2） 设有浓3 体积V1000，那么浓3的总质量为：m总1000×1.42g，所以纯3的质量为：m1000××0.71g，纯3的物质的量为：n1000××0.71/63浓3 的物质的量浓度为：（3） 设有浓H24 体积V1000，那么浓H24的总质量为：m总1000×1.84g，所以纯H24的质量为：m1000××0.98g，纯H24的物质的量为：n

4、1000××0.98/98浓H24的物质的量浓度为：（4） 设有浓3 体积V1000，那么浓3的总质量为：m总1000×.0.89g，所以纯3的质量为：m1000××0.3g，纯3的物质的量为：n1000××0.3/17浓3的物质的量浓度为：9. 配制消毒用体积分数为的酒精2500，需市售体积分数为的酒精多少毫升？解：设需0.95的酒精。c1V1= c2V2V1c2V21×10. 配制·1葡萄糖溶液3500，需·1葡萄糖溶液多少毫升？解：1的葡萄糖。c1V1= c2V2V1c2V21×

5、3500/2.78=35()11. 配制·1葡萄糖溶液1500，需·1与·1葡萄糖溶液各多少毫升？解：11葡萄糖的体积为：1500V。×××1500/1000166.7 1的葡萄糖166.7,1葡萄糖的体积为：1500166.71333.3。12. 10，O2的分压为时，1L水中溶有O2为，求O2的吸收系数。解：设氧气的吸收系数为。一体积的水在10、101.325下吸收的氧气为：0.0523/1=0.0523。将其换算在0、100下的标准状态：13. 何谓渗透现象？何谓渗透压？产生渗透现象的条件是什么？解：略。14. 什么叫等渗、低渗

6、与高渗溶液？当在·1，0.154·1；·1 溶液中分别参加少量血液时，各有什么现象发生？为什么？解：略。15. 什么叫晶体渗透压？什么叫胶体渗透压？它们的生理作用有何不同？解：略。16. 判断以下各对溶液渗透压的上下，并指出水的渗透方向。假定有理想半透膜隔开。所谓理想半透膜，就是只允许溶剂分子透过，而溶质分子或离子不能透过的膜。10. 0278·1葡萄糖C6H12O6溶液与 0.0146·1蔗糖C12H22O11溶液。2正常血浆与·1乳酸钠C3H5O2溶液。3·12溶液与·1尿素非电解质溶液。4100 0.278&

7、#183;1葡萄糖溶液中参加 的混合液与·1蔗糖溶液。解：10278111的蔗糖溶液的渗透浓度为14.6 111的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向葡萄糖溶液渗透。2正常血浆的渗透浓度为280 11的乳酸钠溶液的渗透浓度为：钠离子的渗透浓度乳酸根离子的渗透浓度167167334 11的乳酸钠溶液的渗透浓度大于正常血浆的渗透浓度，所以水的渗透方向为从血浆溶液向乳酸钠溶液渗透。1的2溶液的渗透浓度为：2的渗透浓度1的渗透浓度500500×2150011的尿素溶液的渗透浓度为：500 11的21的尿素溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从尿素溶液向2溶液渗透。1的葡

8、萄糖溶液参加1的葡萄糖溶液的渗透浓度0.9溶解在水中产生的渗透浓度2872××1000880 1；0.292 1的蔗糖溶液的渗透浓度为292 11的葡萄糖溶液参加的的混合溶液的渗透浓度大于0.292 1的蔗糖溶液的渗透浓度，所以水的渗透方向为从蔗糖溶液向混合溶液渗透。17. 假设将两种或两种以上的等渗溶液按任意比例混合，所得混合液是否等渗溶液？解：略。18. 100水溶液中含有2g白蛋白相对分子质量为69000，试计算这个蛋白质溶液在25时的渗透压。解：蛋白质的物质的量为：2/69000()，蛋白质溶液的物质的量浓度为： 2/69000/0.1(1),×10000

9、.29 1。渗透压为：×10-3××19. 在1L水溶液中，含有某种非电解质，30时，该溶液的渗透压为，计算这种非电解质的相对分子质量。解：M = 第二章 电解质溶液1. 以下说法是否正确？假设不正确，如何改正？1根据稀释定律a = ，弱电解质溶液的浓度越小，那么离解度越大。因此，对弱酸来说，溶液越稀，越高。2中与一样浓度一样体积的与溶液，所需碱量是一样的，所以它们中与前溶液中的都相等。2. 什么叫离子活度与活度系数？影响活度系数有哪些主要因素？3. 同离子效应与盐效应如何影响弱电解质的离解度？4. 举例说明什么是分级离解？为什么二级离解比一级离解难，三级离解比二

10、级离解更难？5. 什么是溶度积？离子积与溶度积有何不同？6. 计算0.10·1 24溶液的离子强度。解：1/2 2×12×227. 指出以下各酸的共轭碱： H3，H2O，4+，H2S解：H3的共轭碱为H2O： H3H2OH2O的共轭碱为：H2 4的共轭碱为3：4H3的共轭碱为S2-：S2H2S的共轭碱为：H28. 指出以下各碱的共轭酸： H2O，3，42-，32-解：H2O的共轭酸为H3：H3H2O3的共轭酸为4：4H342的共轭酸为：H24：H24H4232的共轭酸为：3：3H329. 用质子理论判断以下分子或离子在水溶液中，哪些是酸？哪些是碱？哪些是两性物质？

11、，32-， H24-，3，H2S，酸有：H2S、碱有：32、3、两性物质有：、H24、10. 溶解甲酸于水中制成250溶液，设在此溶液中甲酸的离解度为4.2%，与各为多少？离解常数应是多少？解：甲酸的物质的量为：11.5/46=0.25，物质的量浓度为：11。.1×1； .1×1。11. 在水溶液中，将以下各酸按由强到弱的次序排列。，H23，H2O，4+，解：由强至弱顺序为： > >>H23>4>H2O12. 要使H2S饱与溶液中的S2-加大，应参加碱还是参加酸？为什么？解：加碱。因为加碱后，碱与H2S离解产生的H反响，促进H2S离解，使S2浓

12、度增大。13. 将以下各溶液的换算成：1×10-13·1；2×10-5·1；3×10-10·1解：(1) H×10-1212(2) H×10-5(3) H×10-1014. 将以下各溶液值换算成：1；2；3解：1=1010×10-5 12=1010×10-3 13=1010×10-14 115. 试求·1溶液的值= 4.2%。解：.××10-41 16. 2S的 = ×10-50，的×10-28，在各自的饱与溶液中，与2+各是

13、多少？解：3S2S2=2S2- 2 S2-=4S2-3×10-58S2-×10-17；5×10-172S22+=S 2-2+ S 2-=2+2×10-282+×10-1417. 说明以下情况有无沉淀产生。1·1 与·1 等体积相混合。的×10-102·1 2溶液2，参加·1 K24溶液3。4的×10-73100 ·1 (3)2溶液中，参加固体。2的×10-54在1L自来水中， = 10-5 ·1，参加1·1 3溶液0.05。5·1 3溶

14、液10与·1 K24溶液20相混合。24的 = 1.11×0-12解：11××10-7> ,所以不会产生沉淀22+×1； 42-×1.2+ 42-×10-4> (3)2+1； 1。2+2×2×10-4> 3很小，可以认为对体积没有影响。= 1 ，0.01 1×10-5××10-7> ××10-5；42×20/(10+20)=4×10-4242×10-52××10-4×10-

15、13< 18. 解释以下现象：1()3溶于盐酸。2()2溶于4溶液。3H2S通入4溶液中，的沉淀很不完全，但是在4溶液中先参加假设干，再通H2S气体，的沉淀几乎完全。解：略。19. 在25时的离解常数×10-4，求其共轭碱的是多少？×10-14解： ×10-14×10-4×10-1120. 与24的溶度积分别为×10-10与×10-12，通过计算答复哪一个溶解度·1大？解：设的溶解度为1xx2×10-10×10-10设24的溶解度为y 1242242y；242244y3×10-1

16、2×10-5第三章 缓冲溶液1. 在1L×10-5·1 溶液中，参加或，溶液的怎样改变？解：略。2. 设有以下三种由乳酸与乳酸钠组成的缓冲溶液，分别计算它们的值25时乳酸的×10-4。11L溶液中含有乳酸与乳酸钠。21L溶液中含乳酸与0.01乳酸钠。31L溶液中含0.01乳酸与乳酸钠。解：1233. 正常血浆中具有H24-42-缓冲系，H24-的2校正后，正常血浆中42-H24-为4/1，试求血浆的值;尿中42-/H24-为1/9，试求尿的值。解：尿液的值为：4. 将·1 溶液加于10 值为的缓冲溶液中，溶液的值变为4.79，试求此缓冲溶液的缓

17、冲容量。忽略体积变化。解：5. 用同浓度的 与溶液配制缓冲溶液，使溶液为×10-6·1，问与溶液的体积比应该是多少？解：×10-66. 为了配制的缓冲溶液100，应该用·1的24溶液及·1的K24溶液各多少毫升？解：设需要24溶液，那么K24溶液有1007. 设血清中H23的浓度为·1，计算值为时血清中3-的浓度校正后H23的1。解：3-1第四章 原子构造与分子构造1. 量子数n，l，m，的物理意义是什么？如何取值？解：略2. 指出3s，4d，5p，4f各能级相应的主量子数，副量子数各是多少？每一能级可有几个轨道？解：3s主

18、量子数3，副量子数0，轨道数14d主量子数4，副量子数2，轨道数55p主量子数5，副量子数1，轨道数34f主量子数4，副量子数3，轨道数73. 以下各组量子数哪些是不合理的？为什么？12 l1 m022 l2 m133 l0 m043 l1 m152 l0 m162 l3 m2解：1合理；2不合理；3合理；4合理；5不合理；6不合理4. 将合理的量子数填入下表的空格处。编号nlm120+1/222+1-1/23420420+1/251-1/2解：13； 21； 3+1/2； 40； 50，05. 以下电子排布式中，哪些是基态原子，哪些是激发态原子，哪些是错误的？11s22s12p2 21s22

19、s22p63s13d131s22s22p43s1 41s22s22d151s22s32p1 61s22s22p63s1解：1激发态； 2激发态； 3激发态； 4错误； 5错误； 6基态6. 以下说法是否正确，不正确者应如何改正？1主量子数n为1时，有自旋相反的两条轨道；2主量子数n为4时，其轨道总数为16，可容纳32个电子；3主量子数n为3时，有3s，3p，3d，3f四条轨道。解：1正确； 2正确； 3不正确7. 以下各元素原子基态的电子层构造的写法各违背了什么原理？写出正确的电子层构造式。15B：1s22s3 27N：1s22s22221 34：1s22p2解：1违背鲍里不相容原理； 2违背

20、洪特规那么； 3违背能量最低原理。正确的电子层构造式为：15B：1s22s22p 1 27N：1s22s2212121 34：1s22 s28. 用s，p，d，f等符号写出以下各元素原子基态的电子层构造。16S 12 26 30 35解：16S：1s22s22p63s23p4 12：1s22s22p63s2 26：1s22s22p63s23p63d64s230：1s22s22p63s23p63d104s2 35：1s22s22p63s23p63d104s24 p59. 用杂化轨道理论说明以下分子中中心原子的杂化情况与分子的空间构型。2 3 4解：2 杂化，直线型； 32杂化，平面三角形； 43

21、杂化，四面体10. 以下分子中哪些是极性分子？哪些是非极性分子？1 22直线形 32直线形 4H2O 53解：1极性分子； 2非极性分子； 3非极性分子； 4极性分子； 5极性分子11.比拟以下各对物质沸点的上下，并简单说明之。1与 24与4 32与F2解：1沸点分子间氢键2沸点44分子量越大，色散力越大3沸点2F2分子量越大，色散力越大12.指出以下说法的错误。1四氯化碳的熔、沸点低，所以4分子不稳定。2色散力仅存在于非极性分子之间。3但凡含有氢的化合物的分子之间都能产生氢键。解：1错误。熔、沸点上下决定于分子间力，分子稳定性决定于分子中原子之间的作用力化学键。2错误。色散力存在于各种分子之

22、间。3错误。氢原子与电负性很大、半径很小的原子形成的分子之间才能形成氢键。13.以下化合物能否形成氢键？3 C2H5 C6H6 C2H6解：3能形成氢键；C2H5能形成氢键；C6H6 、C2H6不能形成氢键。第五章 配位化合物1. 指出以下配合物的中心体、配位体、配位原子、配位数并写出它们的名称：1342 2 342+3 H26 4 H2O425 26 6 33解：（1） 中心体：2；配位体：3；配位原子：N；配位数：4；氢氧化四氢氧合铜（2） 中心体：4；配位体：、3；配位原子：O、N、；配位数：6；一氯一氢氧四氨合铂（3） 中心体：4；配位体：；配位原子：；配位数：6；六氨合铂化氢（4）

23、中心体：3；配位体：、H2O；配位原子：O、；配位数：6；溴化一溴四水合铬（5） 中心体：4；配位体：F；配位原子：F；配位数：6；六氟合硅酸钠（6） 中心体：3；配位体：；配位原子：N；配位数：6；氯化三乙二氨合钴2. 写出以下配合物的化学式：1六氰合铁酸钾 2硫酸一氯一硝基二乙二胺合铂3二氯四硫氰合铬酸铵 4五羰基合铁解：（1） K3()6（2） ()234（3） (4)4()42（4） ()52-3. 指出以下配合物的中心离子及配离子的电荷，并指出它们在水溶液中的主要存在形式。1 342 2 K26 3 323 4 K36解：（1） 中心离子的化合价：2；配位数：2；配离子的电荷：2。（

24、2） 中心离子的化合价：4；配位数：6；配离子的电荷：2。（3） 中心离子的化合价：1；配位数：2；配离子的电荷：1。（4） 中心离子的化合价：3；配位数：6；配离子的电荷：3。4. 写出63离子的逐级稳定常数及总稳定常数表达式。解：略。5. 根据实验测得有效磁矩，判断以下各离子的杂化类型、内外轨型、空 间构型及顺反磁性。1 H2O62+ =5.3 .2 42 =2.0 .解：略。第六章 氧化复原与电极电位1指出以下各物质中画线元素的氧化数。O3 H2O2 I2O5 2O72- 4- N2H4解：O3 0 H2O2-1 I2O5+5 2O72-+6 4- +7 N2H4-22完成并配平以下在酸

25、性溶液中进展的反响的方程式。12+ + 33+ + 222O72- + H2O23+ + O2342- + 4- + 2+4 + 32+ + 4+解：12+ + 3- + 2 3+ + 2 + H2O22O72- + 3H2O2 + 8 23+ + 3O2 + 7H2O3542- + 8 44- + 2+ + 4H2O44 + 3 1042+ + 4+ + 3H2O3完成并配平以下在碱性溶液中进展的反响的方程式。12 + H2O2322 + 3 + 4-32 + H2O242-解：122 + H2O2 2322 + 3 2 2 + 4 H2O32 + H2O2 + 2 42- + 2H2O4试

26、用符号说明以下各组电对在标准状态下组成的原电池。写出电极反响与电池反响式。12，222，232，解：1电池符号-2+1 ·12+1 ·1+电极反响： 正极2+ +2 负极 -22+电池反响： 2+ + + 2+2电池符号-2+1 ·11 ·1，2101.325+电极反响： 正极2 +22 负极 -22+电池反响： 2 + 2+ + 2 3电池符号-2+1 ·11 ·1+电极反响： 正极 + e 负极 -22+电池反响： 2 + 2+ + 2 5根据标准电极电位表的数据，判断以下每一组中较强的氧化剂与较强的复原剂均为标准状态。1222+

27、，2，222，2，I2解：1较强的氧化剂是2+，较强的复原剂是2较强的氧化剂是2，较强的复原剂是6根据电极电位表中的数据，1按由强到弱的顺序排列下述复原剂：2+，2按由强到弱的顺序排列下述氧化剂：4+，3+，I2，2+解：1 2+23+ I24+2+7写出298K时以下电极反响的能斯特方程式。122232+342O72146237H2O解：1202 + 2320 32+ + 30 + 42O7230 2O723+ + 8计算298K时以下电对的电极电位。14+ ·12+1 ·122 ·1 ·1，s43+ ·12+ ·1解：142042

28、+ 2202 + =1.065+2×0.05916=83V 30 + ×432032+×9根据标准电极电位，判断以下反响能否进展？12322322422+2解：10 = 0.7996V02与比，是较弱的复原剂；2+与比，是较弱的氧化剂，故此反响不能进展。20I2 = 0.535V042+ 与2+比，是较弱的复原剂；4+与I2比，是较弱的氧化剂，故此反响不能进展。10计算298K时以下电池的电动势，标明正、负极，列出电极反响式与电池反响式。14+ ·1，2+ ·12+ ·123+ ·1，2+ ·12+ ·1

29、 ·1，4- ·13H2 ·1，s43+ ·1，2+ ·12+ ·1解： 120242042+ 电动势422正极： 4+ ·1，2+ ·1，电极反响：4+ +22+负极：2+ ·1， 电极反响： 22+电池反响： + 4+2+ + 2+232032+42042+ + ×电动势42+ -32+正极： 2+ ·1 ·1，4- ·1电极反响：4- + 85 2 4H2O负极： 3+ ·1，2+ ·1电极反响： 2 3+电池反响：4- + 52 82+ + 53+ + 4H2O 32=02 + 42042+