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文档简介
1、专题八 溶液中的离子反应第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离平衡2电离平衡常数3强酸与弱酸的比较4课时达标检测 课堂真题集训明考向目 录CONTENTS考点考点1 1弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 教材基础教材基础自热身自热身知能深化知能深化扫盲点扫盲点改变条件改变条件平衡移动方平衡移动方向向n(H)c(H)导电导电能力能力Ka电离电离程度程度加水稀释加水稀释增大增大减小减小减弱减弱不变不变增大增大加入少量加入少量冰醋酸冰醋酸_通入通入HCl(g)_加入加入NaOH(s)_加入镁粉加入镁粉_升高温度升高温度_增大增大增大增大增强增强不变不变减小减小增大增
2、大增大增大增强增强不变不变减小减小减小减小减小减小 增强增强不变不变增大增大减小减小减小减小增强增强不变不变增大增大增大增大增大增大增强增强增大增大增大增大对点练题点全练题点全练过高考过高考题点一弱电解质电离平衡的特点题点一弱电解质电离平衡的特点题点二影响电离平衡的外界因素题点二影响电离平衡的外界因素考点考点2 2 电离平衡常数电离平衡常数教材基础教材基础自热身自热身知能深化知能深化扫盲点扫盲点 提能点一电离平衡常数的计算对点练提能点二对点练化学式化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常电离平衡常数数1.7105K14.3107K25.610113.0108题点全练题点全练过高考过高考
3、题点一电离常数的计算题点一电离常数的计算题点二电离平衡常数的影响因素及应用题点二电离平衡常数的影响因素及应用考点考点3 3 强酸与弱酸的比较强酸与弱酸的比较知能深化知能深化扫盲点扫盲点题后归纳浓度均为浓度均为0.01 molL1pH均为均为2pH或物质的量浓度或物质的量浓度2pHHApHHB0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量碱反应消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活体积相同时与过量活泼金属反应产生泼金属反应产生H2的的量量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体分别加入固体NaA、NaB后后pH变化变化HA：不变：不变HB：变大：变大HA：不变：不变HB：变大：变大加水稀释加水稀释10倍后倍后3pHHApHHB2溶液的导电性溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度水的电离程度HAHBHAHB题点全练题点全练过高考过高考题点一强酸与弱酸的比较题点一强酸与弱酸的比较编号编号pH111133溶液溶液氨水氨水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液醋酸醋酸盐酸盐酸题点二强弱电解质的相关图像题点二强弱电解质的相
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