202X届高考化学总复习专题十第二单元物质的检验、分离和提纯课件苏教版

1、第二单元第二单元物质的检验、分离和提纯物质的检验、分离和提纯1物质的检验2物质的分离和提纯3课时达标检测 课堂真题集训明考向目 录CONTENTS考点考点1 1 物质的检验物质的检验教材基础教材基础自热身自热身常见离子常见离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象Mg2NaOH溶液溶液开始产生开始产生_色沉淀，色沉淀，NaOH溶液溶液过量沉淀过量沉淀_Al3NaOH溶液溶液开始产生开始产生_色沉淀，色沉淀，NaOH溶液溶液过量沉淀过量沉淀_Fe2NaOH溶液溶液先产生先产生_色沉淀，迅速变为灰色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为绿色最后变为 色色K3Fe(CN)6溶液溶液(铁氰化钾铁氰化钾)产生产生

2、色沉淀色沉淀Fe3NaOH溶液溶液产生产生 色沉淀色沉淀Cu2NaOH溶液溶液产生产生 色沉淀色沉淀白白白白溶解溶解白白红褐红褐蓝蓝红褐红褐蓝蓝不溶解不溶解注意注意常见离常见离子子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象H活泼金属活泼金属(如如Zn)或或Na2CO3溶液溶液有无色无味气体产生有无色无味气体产生NHNaOH溶液，加热溶液，加热产生使湿润的红色石蕊产生使湿润的红色石蕊试纸试纸 的气体的气体变蓝变蓝常见常见离子离子试剂或方法试剂或方法实验现象实验现象H紫色石蕊试液紫色石蕊试液溶液变溶液变_Na焰色反应焰色反应_色火焰色火焰K焰色反应焰色反应_色火焰色火焰(透过蓝色钴玻透过蓝色钴玻璃璃)F

3、e3KSCN溶液溶液溶液呈溶液呈_色色Fe2先加先加KSCN溶液再溶液再加氯水加氯水先无明显变化，再变先无明显变化，再变_色色红红黄黄紫紫红红红红知能深化知能深化扫盲点扫盲点 提能点常见干扰性物质的检验题后归纳题点全练题点全练过高考过高考选项选项操作操作现象现象结论结论A向浓溶液中加向浓溶液中加入铜片和浓硫入铜片和浓硫酸并加热酸并加热如果有红棕色刺如果有红棕色刺激性气味的气体激性气味的气体产生产生原溶液中一定原溶液中一定有有NOB向某溶液中滴向某溶液中滴入氯水，再滴入氯水，再滴加加KSCN溶液溶液溶液显红色溶液显红色原溶液中一定原溶液中一定有有Fe2C向某无色溶液向某无色溶液中加入硝酸钡中加入

4、硝酸钡溶液溶液产生白色沉淀，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝沉淀不溶于稀硝酸酸原溶液中一定原溶液中一定有有SOD向品红溶液中向品红溶液中通入气体通入气体溶液褪色溶液褪色该气体一定是该气体一定是SO2选项选项实验操作实验操作现象现象结论结论A将某溶液与稀盐酸将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通反应产生的气体通入澄清石灰水入澄清石灰水石灰水石灰水变浑浊变浑浊该溶液中一定含有该溶液中一定含有COB常温下，将铁片浸常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中入足量浓硫酸中铁片不铁片不溶解溶解常温下，铁与浓硫酸常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反一定没有发生化学反应应C向某食盐溶液中滴向某食盐溶液中滴加淀粉溶液加淀粉溶液溶液

5、颜溶液颜色不变色不变该食盐中一定没有添该食盐中一定没有添加加KIO3D向硅酸钠溶液中滴向硅酸钠溶液中滴加乙酸溶液加乙酸溶液溶液变溶液变浑浊浑浊相同条件下，乙酸的相同条件下，乙酸的酸性一定比硅酸强酸性一定比硅酸强肯定存在的物质肯定存在的物质肯定不存在的物质肯定不存在的物质理由理由肯定存在的物质肯定存在的物质肯定不存在的物质肯定不存在的物质理由理由肯定存在的物质肯定存在的物质肯定不存在的物质肯定不存在的物质理由理由规律方法考点考点2 2 物质的分离和提纯物质的分离和提纯教材基础教材基础自热身自热身过过滤滤适用范围：把适用范围：把_进行分离；进行分离；注意事项：注意事项：a.一贴：一贴：_紧贴漏斗内

6、壁；二紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于低：滤纸低于_，液面低于，液面低于_；三靠：烧杯紧靠三靠：烧杯紧靠_，玻璃棒轻靠，玻璃棒轻靠_处，漏斗下端紧靠处，漏斗下端紧靠_；b若滤液浑浊，需若滤液浑浊，需_；实例：除去实例：除去NaCl溶液中的溶液中的CaCO3沉淀沉淀不溶性固体和液体不溶性固体和液体滤纸滤纸漏斗口漏斗口滤纸边缘滤纸边缘玻璃棒玻璃棒三层三层滤纸滤纸烧杯内壁烧杯内壁重新过滤重新过滤蒸蒸发发结结晶晶适用范围：分离适用范围：分离 ；注意事项：注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成度过高造成 ；b当有当有 析出时，停止加热，用余热蒸干；析出时，停止加

7、热，用余热蒸干；实例：用实例：用NaCl溶液制取溶液制取NaCl晶体晶体萃萃取取和和分分液液适用范围：适用范围：a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；溶剂组成的溶液里提取出来；b分液：用于分离两种互不相溶的液体混合物；分液：用于分离两种互不相溶的液体混合物；注意事项：注意事项：a.分液漏斗在使用前检查是否漏水；分液漏斗在使用前检查是否漏水；b溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中 ，萃取剂与原溶剂萃取剂与原溶剂 ，萃取剂与

8、溶质，萃取剂与溶质 ；c分液时，分液漏斗中的下层液体从分液时，分液漏斗中的下层液体从 流出，流出，_液体从上口倒出；液体从上口倒出；实例：从溴水中提取实例：从溴水中提取Br2易溶固体和液体易溶固体和液体液体飞溅液体飞溅较多晶体较多晶体大大不相溶不相溶不反应不反应下口下口上层上层渗渗析析适用范围：分离提纯适用范围：分离提纯 与小分子与小分子(或离子或离子)组成组成的混合液；的混合液；注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动或用流动水水)以提高渗析效果；以提高渗析效果；实例：分离淀粉和实例：分离淀粉和NaCl溶液溶液盐盐析析适用范围：利用蛋白质在加某些适用范围

9、：利用蛋白质在加某些 如如Na2SO4、(NH4)2SO4等等时，其溶解度降低而析出时，其溶解度降低而析出的性质进行分离的方法；的性质进行分离的方法；注意事项：盐析后需要过滤；注意事项：盐析后需要过滤；实例：蛋白质从盐溶液中析出实例：蛋白质从盐溶液中析出重重结结晶晶将固体物质加到合适的溶剂将固体物质加到合适的溶剂(对于无机物，溶剂一对于无机物，溶剂一般为水般为水)中，加热配成饱和溶液，趁热过滤除去不溶中，加热配成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质，滤液冷却结晶后，过滤分离即可得较纯的性杂质，滤液冷却结晶后，过滤分离即可得较纯的被提纯物质，可溶性杂质则大部分留在滤液中；被提纯物质，可溶性杂质则大部

10、分留在滤液中；被提纯物质在该溶剂中的溶解度受温度影响较被提纯物质在该溶剂中的溶解度受温度影响较大：温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小；大：温度高时溶解度较大，温度低时溶解度较小；实例：除去实例：除去KNO3溶液中混有的溶液中混有的NaCl胶体胶体无机盐无机盐方法方法原理原理杂质成分杂质成分沉淀法沉淀法将杂质离子转化为沉淀将杂质离子转化为沉淀气化法气化法将杂质离子转化为气体将杂质离子转化为气体杂转纯杂转纯法法将杂质转化为需要提纯将杂质转化为需要提纯的物质的物质杂质中含不同价态的相同杂质中含不同价态的相同元素元素(用氧化剂或还原剂用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐同一种酸的正盐与酸式盐

11、(用酸、酸酐或碱用酸、酸酐或碱)氧化还氧化还原法原法用氧化剂用氧化剂(还原剂还原剂)除去除去具有还原性具有还原性(氧化性氧化性)的的杂质杂质如用酸性如用酸性KMnO4溶液除溶液除去去CO2中的中的SO2，用热的，用热的铜粉除去铜粉除去N2中的中的O2方法方法原理原理杂质成分杂质成分热分热分解法解法加热使不稳定的物质分加热使不稳定的物质分解除去解除去如除去如除去NaCl中的中的NH4Cl等等酸碱溶酸碱溶解法解法利用物质与酸或碱溶液利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离混合后的差异进行分离如用过量的如用过量的NaOH溶液可溶液可除去除去Fe2O3中的中的Al2O3电解法电解法 利用电解原理除去杂

12、质利用电解原理除去杂质含杂质的金属含杂质的金属(M)作阳极、作阳极、纯金属纯金属(M)作阴极，含作阴极，含M的的盐溶液作电解质溶液盐溶液作电解质溶液调节调节pH法法通过加入某试剂来调节通过加入某试剂来调节溶液的溶液的pH，使溶液中，使溶液中某组分沉淀而分离某组分沉淀而分离如如CaCl2溶液中含有溶液中含有Fe3杂杂质 ， 可 向 溶 液 中 加 入质 ， 可 向 溶 液 中 加 入CaCO3使溶液的使溶液的pH升高，升高，使使Fe3的水解平衡右移转的水解平衡右移转化为化为Fe(OH)3沉淀而除去沉淀而除去知能深化知能深化扫盲点扫盲点 提能点一不同状态混合物分离提纯的常用方法对点练提能点二对点练

13、序号序号原物质原物质所含杂质所含杂质 除杂质试剂除杂质试剂主要操作方主要操作方法法碳粉碳粉CuOFe2O3Al2O3NaHCO3溶液溶液Na2CO3NaCl溶液溶液 NaHCO3FeCl3溶液溶液FeCl2FeCl2溶液溶液FeCl3I2晶体晶体NaCl序号序号原物质原物质所含杂质所含杂质除杂质试剂除杂质试剂主要操作方法主要操作方法NaCl晶体晶体NH4ClN2O2COCO2CO2COCO2HClCl2HCl提能点三题点全练题点全练过高考过高考题点一题点一物质分离、提纯的操作和方法的选择物质分离、提纯的操作和方法的选择规律方法题点二题点二物质分离、提纯的实验方案及流程分析物质分离、提纯的实验方案及流程分析课时达标检测课时达标检测