原电池练习及问题详解

1、原电池练习（）答案1下列装置不能形成原电池的是 （）解析：选C。A、B、D项都具有活泼性不同的电极；电解质溶液；闭合回路；自发进行的氧化还原反应，均能构成原电池；C项中酒精为非电解质，不能构成原电池。2. （2017丰台区高三模拟）有关如图所示原电池的叙述不正确的是（）A 电子沿导线由 Cu片流向Ag片B .正极的电极反应式是 Ag十+ e =AgC. Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应D .反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO 3)2溶液解析：选D。该装置是原电池装置，其中 Cu为负极，失电子发生氧化反应： Cu 2e =Cu2 +, Ag为正极，得电子发生还原反应： Ag* + e

2、=Ag。原电池中，负极(Cu)失去的 电子沿导线流向正极(Ag)，盐桥中的阳离子移向正极，即移向 AgN0 3溶液，综上所述，D 错误。3. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A .负极反应式为 Mg 2e =Mg 2+B .正极反应式为 Ag十+ e =AgC.电池放电时 Cl由正极向负极迁移D .负极会发生副反应 Mg + 2H2O=Mg(OH) 2+ H2 f解析该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应， 生成Mg", A项正确；正极反 应为AgCl + e =Ag + Cl, B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极， C项正确；

3、 在负极，Mg会发生副反应 Mg + 2H2O=Mg(OH) 2+ H2 f, D项正确。答案B4. (教材改编题)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是A 若金属片A是正极，则该金属片上会产生H2B 水果电池的化学能转化为电能C.此水果发电的原理是电磁感应D 金属片A、B可以一个是铜片，另一个是铁片答案：C5. （2016高考卷改编）某电池以K2FeO4和Zn为电极材料， 下列说确的是（）A . Zn为电池的负极，被还原B .正极反应式为 2FeO+ 10H + 6e=Fe2O3+ 5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D .电池工作时OH向负极迁移解析：选D。A.根

4、据化合价升降判断， Zn化合价只能升高， 不正确；B. KOH溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为 2FeO + 10OH，错误；C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误; OH向负极迁移，正确。KOH溶液为电解质溶液。故为负极材料，被氧化，+ 6e+ 8H2O=2Fe（OH） 3D.电池工作时阴离子M棒变粗，N棒变细，由此判断表中所6. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转, 列M、N、P物质，其中可以成立的是（）选项MNPAZnCu稀 H2SO4BCuFe稀HCICAgZnAgNO 3溶液DZnFeFe(NO 3)3 溶液解析：选C。在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，

5、根据正负极的 判断方法，溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析出固体，则只有 C项正确。7. 分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A .中Mg作负极，中Fe作负极B .中Mg作正极，电极反应式为 6H2O + 6e=6OH+ 3出fC.中Fe作负极，电极反应式为Fe 2e =Fe2D .中Cu作正极，电极反应式为 2H* + 2e =H2f解析：选B。中Mg不与NaOH溶液反应，而 Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；中Fe在浓硝酸中易钝化， Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C均错。中电池总反应为 2AI + 2NaO

6、H + 2H2O=2NaAlO 2+ 3H2?，负极电极反应式为 2AI + 8OH 6e=2AIO 2 + 4H2O,二者相减得到正极电极反应式为 6H2O+ 6e=6OH+ 3出f, B 正确。中Cu是正极，电极反应式为 O2+ 2H2O+ 4e =4OH , D错。8. （2017泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A .电极I上发生还原反应，作原电池的负极B .电极n的电极反应式为 Cu2+ + 2e =CuC.该原电池的总反应为 2Fe3+ + Cu=Cu2+ 2Fe2+D .盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子解析：选C。该原电池的总反应为 2Fe3

7、+ + Cu=Cu2+ 2FW十。电极I上发生还原反应， 作原电池的正极，反应式为 2Fe3+ + 2e_=2Fe2+，电极n为原电池负极，发生氧化反应，电 极反应式为Cu 2e =Cu2+ °盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。9. 将反应IO3 + 51 + 6H* ? 3"+ 3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴 入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是A 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧

8、杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液 变蓝C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 两次电流计指针偏转方向相反解析：选B。开始加入少量浓硫酸时，由氧化还原反应方程式可知，反应正向进行，KI是还原剂，KI0 3是氧化剂，故甲为正极区，甲中石墨作正极，得电子发生还原反应，电 极反应式为2103 + 10e+ 12H + =|2 + 6H2O,乙为负极区，乙中石墨作负极，失电子发生氧 化反应，电极反应式为 10I 10e=5b，两烧杯中均有I2生成，在甲、乙两烧杯中都加入 淀粉溶液，两烧杯中的溶液均变蓝，A正确，B错误；电流计读数为零时，表明反应达到化学平衡状态，C正确；由氧化还原反应方程式

9、可知，电流计指针读数为零，反应达到平衡状 态，此时再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，则消耗了 H J原氧化还原反应的平衡逆向移动，电流计指针的偏转方向与第一次相反，D正确。10. M、N、P、E四种金属，已知： M + N2+=N + M”；M、P用导线连接放入 NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出； N、E用导线连接放入 E的硫酸盐溶液中，电 极反应为E2+ + 2e =E, N 2e =N2+。则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是（）A . P> M > N > EB. E > N > M > PC. P> N > M > ED

10、. E> P> M > N解析：选A。由知，金属活动性：M >N ; M、P用导线连接放入 NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P>M ； N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N > E。11. 定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A .加入少量稀NaOH溶液B .加入少量 CHsCOONa固体C.加入少量 NH4HSO4固体D .加入少量 CuSO4溶液解析：选D。A中加入NaOH溶液，消耗盐酸，反应速率减慢，且氢气的生成量会减 少，错误；B中加入CH3

11、COO会结合H J生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入NH4HSO4 固体，增加了 H +的量，生成的氢气会增多，错误；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置换出少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。12. 从下列各反应条件的叙述中选择合适的图像：将等质量的两份锌粉 a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向 a中加入少量的CuSO4 溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是。(2) 将过量的两份锌粉 a、b分别加入等量的稀硫酸中，同时向 a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是 。(3) 将(1)中的Cu

12、SO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是 。解析(1)a中加入CuSO4，消耗一部分Zn, Cu、Zn形成原电池，反应速率加快，所 以a放出 出的量减少，但速率加快。(2)a中加入CuSO4消耗Zn，但由于Zn过量并不影响 产生H2的量，速率会加快。(3)CH3COONa与H2SO4反应后生成弱酸 CH3COOH，从而减慢 反应速率，但产生 H2的量没有发生变化。答案(1)A(2)B(3)C13. (2015高考卷)常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产 生。0

13、ti时，原电池的负极是 Al片，此时，正极的电极反应式是 溶液中的 H +向极移动。ti时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是解析：在0ti时，正极上 N03得电子后结合 生成N02和H20;在原电池中，阳离 子向正极移动，故H +向正极移动；由于Al在浓硝酸中发生了钝化， 生成的氧化膜阻止了反 应的进行，此时 Cu与浓硝酸反应而导致 Cu作负极，电子流动方向发生了改变。答案：NO3 + e+ 2H + =N02 T + H2O 正 Al在浓硝酸中发生钝化，生成的氧化膜 阻止了 Al的进一步反应14. （2017高三调研）如图，在盛有稀 H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路

14、中电子流向如图所示，关于该装置的下列说确的是（）A .外电路的电流方向为 Xt导线t YB .若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C. X极上发生的是还原反应， Y极上发生的是氧化反应D .若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y解析：选D。外电路的电子流向为 Xt导线t Y,电流方向与其相反；X极失电子，作负极， 发生的是氧化反应，Y极发生的是还原反应；若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。15. （2017启迪教育段考）关于下列装置的说法中正确的是（）A .装置中，盐桥中的Q移向ZnSO4溶液B .装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.用装置精炼铜时，c极为粗

15、铜D .装置中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成答案：B解析：在装置中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的 K +移向CuSO4溶液，故A项错误；装置是电解池，阴极上是氢离 子得电子发生还原反应，氢离子浓度减小，所以a极附近溶液的pH增大，故B项正确；电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜，阴极是 精铜，即c极为精铜，故C项错误；在装置中，金属锌是负极， 金属铁是正极，电子是从负极Zn流向正极Fe,装置中铁电极上会产 生氢气，故D项错误。16. （2017十三校联考）碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应 为4VB2 + 11O2=4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极 电

16、解硫酸铜溶液，当外电路过0.04 mol电子时，B装置共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说确的是（）A . VB2电极发生的电极反应为 2VB2 + 11H2O 22e=V2O5 + 2B2O3 + 22H+B .外电路中电子由c电极流向VB2电极C.电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产 生D .若B装置的液体体积为100 mL ,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L答案：C解析：A装置中电解质溶液呈碱性，VB2在负极发生氧化反应， 电极反应式为 2VB2 + 22OH 22e =V2O5 + 2B2O3+ IIH2O, A 错 误。装置A为原电池，VB2电极为负极，a电极为正极；装置B为电 解池，b电极为阳极，c电极为阴极，则外电路中电子由 VB2电极流 向c电极，B错误。电解过程中，b电极反应式为2H2O 4e=4H+ 02f，外电路通过0.04 mol电子时，生成0.01 mol 02,在标准状 况下的体积为0.224 L,由于B装置共收集到0.448 L(标准状况)气体, 据此推测c电极除发生反应Cu2 + + 2e_=Cu夕卜，还发生2H + + 2e_ =H2f，故c电极上先有红色物质析出，后产生气泡， C正确。由 C项分析可知，c电极上产生0.224 L H2,转移0.02