强弱电解质及电离方程式

1、酸、碱、盐的电离酸、碱、盐的电离 （第二课时）（第二课时）电电 解解 质质 非非 电电 解解 质质 定义定义 导电实质导电实质 实例实例 电离过程电离过程表示法表示法 在水溶液在水溶液或或熔融状态下熔融状态下能能导电导电的的化合物化合物 电离产生可自由移动的离子电离产生可自由移动的离子酸、碱、大多数酸、碱、大多数盐、水、盐、水、Al2O3等等 NaHSO4=NaHSO4 2-NaHCO3=Na HCO3 -不电离，不导电不电离，不导电 乙醇等多数有机物乙醇等多数有机物及一些无机化合物及一些无机化合物知知 识识 归归 纳纳电解质和非电解质辨析电解质和非电解质辨析在水溶液在水溶液全部全部电离成离子

2、的电解质电离成离子的电解质 在水溶液在水溶液部分部分电离成离子的电解质电离成离子的电解质 一、强电解质与弱电解质一、强电解质与弱电解质、强电解质：、强电解质：、弱电解质：、弱电解质：如：如：NaClNaCl、HClHCl如：醋酸、氨水如：醋酸、氨水强酸：强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；等；（水溶液中）（水溶液中）强碱：强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；等；（熔融状态或水溶（熔融状态或水溶液中）液中）大多数盐类：大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。等。（熔融状态或水溶液中）（熔融状态或水溶液中）活泼金属的氧化物：如活泼金属的

3、氧化物：如Na2O、K2O等；等；（熔融状态）（熔融状态）中强酸和弱酸：中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、 CH3COOH、HF、H2S等；等；弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；等；水及两性氢氧化物：水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3少数盐，如少数盐，如Pb(AC)2等。等。(1)(1)属于强电解质的有：属于强电解质的有：(2)(2)属于弱电解质的有：属于弱电解质的有：思考题思考题 CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3

4、COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大， HCl属于强电属于强电解质，而解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？注意：注意：电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离

5、的，所以是电解质所以是电解质, ,而且是强电解质。而且是强电解质。 强弱电解质的区分依据不是看该物质强弱电解质的区分依据不是看该物质水溶性的大小水溶性的大小,也不是看其水溶液导电能力也不是看其水溶液导电能力的强弱的强弱,而是看电离的是否完全而是看电离的是否完全.CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H + H+ +二、电离方程式二、电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示电解质的电离可用电离方程式表示1 1、强电解质、强电解质强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 NaHCONaHCO3 3NaNa+ +HCOHCO3 3、弱电解质、弱

6、电解质弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“ ”号号 NHNH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- -NaHSONaHSO4 4NaNa+ +H H+ +SOSO4 4 多元弱酸是分步电离，应分步书写多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主以第一步电离为主 多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成1、电离方程式的书写、电离方程式的书写练习练习：写出下列电解质电离的方程式写出下列电解质电离的方程式 FeCl3、 Ca(OH)2 、 H2SO4、CH3COONH4、H2CO3、KHCO

7、3、KHSO4多元弱酸的酸式盐电离既有盐本身的电离又有多元弱酸的酸式盐电离既有盐本身的电离又有酸根离子的电离酸根离子的电离强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。 总结总结: : 式子左边写化学式且系数是式子左边写化学式且系数是1 1，式子右边写离子符号，式子右边写离子符号。 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。作为一个整体写出。 注意离子符号的写法。注意离子符号的写法。 除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（离子个

8、数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。）团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。） AnRmAnRm的电离方程式为：的电离方程式为：A An nR Rm m=nA=nAm m +mR+mRn n 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。荷总数相等。v电离方程式电离方程式1、稀硫酸、稀硫酸2、硫化钾溶液、硫化钾溶液3、硫酸氢

9、钠溶液、硫酸氢钠溶液4、硫酸铁溶液、硫酸铁溶液5、磷酸钠溶液、磷酸钠溶液6、硫化氢水溶液、硫化氢水溶液7、磷酸溶液、磷酸溶液8、氨水、氨水9、醋酸溶液、醋酸溶液H2SO4=2H+SO42K2S=2K+S2Fe2（SO4）3=2Fe3+3SO42Na3PO4=3Na+PO43NaHSO4=Na+H+SO42NH3H2O=OH+NH4+H2S H+HSHS H+S2H3PO4 H+H2PO4H2PO4 H+HPO42HPO42 H+PO43CH3COOH CH3COO+H+三、电解质溶液导电能力的影响因素三、电解质溶液导电能力的影响因素 与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 相同条件下，强电解质的导电性强于弱电解质的导电性。拓展：拓展：等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸等物质的量浓度等体积的盐酸和醋酸c(H+): PH : 与与Zn反应速率反应速率:导电性导电性 : 与等物质的量浓度等体积的与等物质的量浓度等体积的NaOH反应后的反应后的PH等等PH等体积的盐酸和醋酸等体积的盐酸和醋酸:c(H+) c: 与与Zn