202X年秋高中化学主题2物质性质及反应规律的研究综合实践活动反应条件对化学反应的影响课件鲁科版选修6

1、综合实验活动综合实验活动反响条件对化学反响的影响反响条件对化学反响的影响学习目标学习目标1.进一步认识反响条件对化学反响速率的影响。进一步认识反响条件对化学反响速率的影响。2.进一步认识反响条件对化学平衡的影响。进一步认识反响条件对化学平衡的影响。3.学会进展相关实验方案的设计。学会进展相关实验方案的设计。一、反响条件对化学反响的影响一、反响条件对化学反响的影响1实验目的实验目的通过实验研究反响条件如浓度、温度、反响介质通过实验研究反响条件如浓度、温度、反响介质、催化剂等对化学平衡、化学反响速率和化学反、催化剂等对化学平衡、化学反响速率和化学反响结果的影响。响结果的影响。课前自主学案课前自主学

2、案自主学习自主学习2影响平衡移动的因素影响平衡移动的因素(1)浓度：在其他条件不变时，浓度：在其他条件不变时，_浓浓度或度或_浓度都可使平衡向正反响方浓度都可使平衡向正反响方向移动；反之平衡向逆反响方向移动。向移动；反之平衡向逆反响方向移动。(2)压强：在有压强：在有_参加的可逆反响里，在其参加的可逆反响里，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体总体积他条件不变时，增大压强，平衡向气体总体积_的方向移动；反之平衡向气体总体积的方向移动；反之平衡向气体总体积_的方向移动。的方向移动。增大反响物增大反响物减小生成物减小生成物气体气体缩小缩小增大增大(3)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，温度

3、：在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向平衡向_反响方向移动，降低温度，平衡反响方向移动，降低温度，平衡向向_反响方向移动。反响方向移动。3平衡移动原理平衡移动原理(勒勒夏特列原理夏特列原理)如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温如浓度、压强或温度度)，平衡就向能够，平衡就向能够_这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。吸热吸热放热放热减弱减弱思考感悟思考感悟(1)对于任何一个化学反响来说，改变压强，化学对于任何一个化学反响来说，改变压强，化学反响速率一定改变吗？反响速率一定改变吗？(2)对于任何一个可逆反响来说，到达平衡后，改对于任何一个可逆反响来说，到达平

4、衡后，改变温度，平衡是否一定移动？变温度，平衡是否一定移动？【提示】【提示】(1)不一定。如果无气体参加的化学反不一定。如果无气体参加的化学反响，体系的压强改变，不影响反响速率。响，体系的压强改变，不影响反响速率。(2)一定。因为任何反响均有热效应。一定。因为任何反响均有热效应。自主体验自主体验解析：选解析：选D。A.升温正逆反响速率增大；升温正逆反响速率增大；B.升压，升压，正逆反响速率增大；正逆反响速率增大；C.增加增加SO3浓度，逆反响浓度，逆反响速率增大，正反响速率增大；速率增大，正反响速率增大；D.减小减小SO2浓度，浓度，正反响速率减小，逆反响速率减小，正确。正反响速率减小，逆反响

5、速率减小，正确。解析：选解析：选C。通入氩气，假设为恒容容器对平。通入氩气，假设为恒容容器对平衡无影响，假设为恒压容器那么为减压，只有衡无影响，假设为恒压容器那么为减压，只有恒容对反响无影响。恒容对反响无影响。课堂互动讲练课堂互动讲练1实验原理实验原理化学反响速率能定量地表示化学反响的快慢，可以化学反响速率能定量地表示化学反响的快慢，可以通过测量出某一段时间内反响物浓度或生成物浓度通过测量出某一段时间内反响物浓度或生成物浓度的变化来确认反响的快慢。在实验室里我们更多的的变化来确认反响的快慢。在实验室里我们更多的时候是利用化学现象的变化快慢来估计化学反响速时候是利用化学现象的变化快慢来估计化学反

6、响速率的大小，如沉淀的快慢、生成气泡的快慢、颜色率的大小，如沉淀的快慢、生成气泡的快慢、颜色变化的快慢等，通常采用比照的方法进展观察，这变化的快慢等，通常采用比照的方法进展观察，这样现象会更明显。样现象会更明显。反应条件对化学反应速率的影响反应条件对化学反应速率的影响要点一要点一2实验内容实验内容第一步：浓度对化学反响速率的影响；第一步：浓度对化学反响速率的影响；第二步：反响介质第二步：反响介质(溶液酸碱性溶液酸碱性)对化学反响速率的对化学反响速率的影响；影响；第三步：温度对化学反响速率的影响；第三步：温度对化学反响速率的影响；第四步：催化剂对化学反响速率的影响。第四步：催化剂对化学反响速率的

7、影响。3实验方案实验方案(1)实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、双氧试管、胶头滴管、试管夹、酒精灯、玻璃棒、双氧水水(2%和和5%)、NaOH溶液溶液(1 molL1)、盐酸、盐酸(1 molL1)、FeCl3溶液。溶液。(2)实验记录实验记录实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论第一步：浓度第一步：浓度对化学反应速对化学反应速率的影响率的影响(其他其他条件保持不变条件保持不变) a试管中产生气试管中产生气泡的速率大于泡的速率大于b试管中试管中其他条件相同其他条件相同的条件下，增的条件下，增大反应物浓度，大反应物浓度，反应速率加快反应速率加快实验内容实验内容实验

8、现象实验现象实验结论实验结论第二步：反应介第二步：反应介质对化学反应速质对化学反应速率的影响率的影响(其他条其他条件保持不变件保持不变) a试管产生气泡试管产生气泡较慢较慢b试管产生气泡试管产生气泡最快最快c试管几乎无气试管几乎无气泡产生泡产生其他条件相同其他条件相同的条件下，双的条件下，双氧水在碱性条氧水在碱性条件下分解最快，件下分解最快，在酸性条件下在酸性条件下分解较快，在分解较快，在中性条件下分中性条件下分解最慢解最慢实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论第三步：温度第三步：温度对化学反应速对化学反应速率的影响率的影响(其他其他条件保持不变条件保持不变) a试管中几乎无试管中几

9、乎无气泡冒出气泡冒出b试管中产生试管中产生气泡较多气泡较多升高温度能使升高温度能使双氧水分解速双氧水分解速率加快率加快实验内容实验内容实验现象实验现象实验结论实验结论第四步：催化剂第四步：催化剂对化学反应速率对化学反应速率的影响的影响(其他条件其他条件保持不变保持不变) a试管内产生大试管内产生大量气泡量气泡b试管中几乎无试管中几乎无气泡产生气泡产生FeCl3能加快能加快双氧水的分双氧水的分解速率解速率特别提醒：双氧水对皮肤、眼睛和黏膜有刺激作特别提醒：双氧水对皮肤、眼睛和黏膜有刺激作用，使用时不要沾到皮肤上。一旦双氧水沾到皮用，使用时不要沾到皮肤上。一旦双氧水沾到皮肤上或溅入眼内，应立即用大

10、量清水冲洗。肤上或溅入眼内，应立即用大量清水冲洗。双氧水容易引起其他可燃物燃烧，使用时应防止双氧水容易引起其他可燃物燃烧，使用时应防止双氧水与可燃物接触。当外溢的双氧水与可燃物双氧水与可燃物接触。当外溢的双氧水与可燃物接触时，应立即用大量水冲洗、稀释。接触时，应立即用大量水冲洗、稀释。(2021年高考重庆卷年高考重庆卷)臭氧是一种强氧化剂，臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。常用于消毒、灭菌等。(1)O3与与KI溶液反响生成的两种单质是溶液反响生成的两种单质是_和和_。(填分子式填分子式)(2)O3在水中易分解，一定条件下，在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少的浓度减少一半所需的时间一

11、半所需的时间(t)如下表所示。如下表所示。O3的起始浓度为的起始浓度为0.0216 mol/L。pH增大能加速增大能加速O3分解，说明对分解，说明对O3分解起催化分解起催化作用的是作用的是_。在在30 、pH条件下，条件下，O3的分解速率为的分解速率为_mol/(Lmin)。据表中的递变规律，推测据表中的递变规律，推测O3在以下条件下分解在以下条件下分解速率依次增大的顺序为速率依次增大的顺序为_。(填字母代号填字母代号)a40 、pHb10 、pHc30 、pH(3)O3可由臭氧发生器可由臭氧发生器(原理如图原理如图)电解稀硫酸制得。电解稀硫酸制得。图中阴极为图中阴极为_(填填“A或或“B)，

12、其电极反，其电极反响式为响式为_。假设假设C处通入处通入O2，那么，那么A极的电极反响式为极的电极反响式为_。假设假设C处不通入处不通入O2，D、E处分别收集到处分别收集到x L和和y L气体气体(标准状况标准状况)，那么，那么E处收集的气体中处收集的气体中O3所占所占的体积分数为的体积分数为_。(忽略忽略O3的分解的分解)(3)观察电化学装置图知，特殊惰性电极观察电化学装置图知，特殊惰性电极B上，产生上，产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反响作阳了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反响作阳极，那么特殊惰性电极极，那么特殊惰性电极A为阴极，得电子发生复原为阴极，得电子发生复原反响，电极反响式

13、为反响，电极反响式为2H2e=H2；假设从；假设从C处通入氧气，氧气将参与反响，阴极生成的将是处通入氧气，氧气将参与反响，阴极生成的将是水，电极反响为水，电极反响为O24H4e=2H2O；设；设y L混合气体中臭氧的体积分数为混合气体中臭氧的体积分数为a，由电子守恒有，由电子守恒有2xya6y(1a)4，解得，解得a(x2y)/y。【答案】【答案】(1)I2O2(2)OH1.00104b、a、c(3)A2H2e=H2O24H4e=2H2O(x2y)/y【规律方法】影响化学反响速率的因素很多，【规律方法】影响化学反响速率的因素很多，如浓度、温度、催化剂、压强、接触面积、溶液如浓度、温度、催化剂、

14、压强、接触面积、溶液的酸碱性等反响介质、光、电磁波、超声波、射的酸碱性等反响介质、光、电磁波、超声波、射线等等，应根据反响特点和反响环境、反响条件线等等，应根据反响特点和反响环境、反响条件加以分析。加以分析。变式训练变式训练1等质量的铁与过量的盐酸在不同的等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进展反响，测定在不同时间试验条件下进展反响，测定在不同时间t产生氢气产生氢气体积体积V的数据，根据数据绘制得到以下图，那么的数据，根据数据绘制得到以下图，那么曲线曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是所对应的试验组别可能是(双选双选)()组别组别c(HCl)(molL1)温度温度()状态状态12.02

15、5块状块状22.530块状块状32.550块状块状42.530粉末状粉末状A4321 B1234C3421 D1243解析：选解析：选AC。从表中铁的状态、盐酸的浓度、反。从表中铁的状态、盐酸的浓度、反响的温度分析可得出：响的温度分析可得出：1组最慢，其次慢的是组最慢，其次慢的是2组组；由于；由于3组温度最高，组温度最高，4组用的是铁粉，二者速率组用的是铁粉，二者速率大小不好确定，故反响速率是大小不好确定，故反响速率是1234或或1243。实验原理：勒实验原理：勒夏特列原理夏特列原理当可逆反响到达平衡时，如果其他条件不变：当可逆反响到达平衡时，如果其他条件不变：1增大反响物浓度或减小生成物浓度

16、，都会使平增大反响物浓度或减小生成物浓度，都会使平衡向正反响方向移动；反之那么向逆反响方向移动衡向正反响方向移动；反之那么向逆反响方向移动。2反响前后气态物质总物质的量发生变化的反响反响前后气态物质总物质的量发生变化的反响，在恒温下增大压强，会使平衡向气态物质物质的，在恒温下增大压强，会使平衡向气态物质物质的量减小的方向移动。量减小的方向移动。反应条件对化学平衡的影响反应条件对化学平衡的影响要点二要点二3升高温度，平衡向吸热反响方向移动；降低温升高温度，平衡向吸热反响方向移动；降低温度，平衡向放热反响方向移动。度，平衡向放热反响方向移动。4加催化剂只能缩短到达平衡所需的时间，并不加催化剂只能缩

17、短到达平衡所需的时间，并不能使平衡发生移动。能使平衡发生移动。在密闭容器中进展以下反响：在密闭容器中进展以下反响：CO2(g)C(s),2CO(g)H0，当反响达平衡后，改变以下条件，当反响达平衡后，改变以下条件，那么指定物质的浓度及平衡如何变化：，那么指定物质的浓度及平衡如何变化：(1)增加增加C，平衡，平衡_，c(CO)_。(2)保持温度不变，减小容器体积，那么平衡保持温度不变，减小容器体积，那么平衡_，c(CO2)_。(3)保持容器体积和温度不变，通入保持容器体积和温度不变，通入N2，那么平衡，那么平衡_，c(CO2)_。(4)保持容器体积不变，升高温度，那么平衡保持容器体积不变，升高温

18、度，那么平衡_，c(CO)_。【思路点拨】解答此题注意以下两点：【思路点拨】解答此题注意以下两点：物质的聚集状态；物质的聚集状态；勒勒夏特列原理的应用。夏特列原理的应用。【解析】【解析】(1)C为固体，增加为固体，增加C，其浓度不变，平，其浓度不变，平衡不发生移动；衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的通入的N2不参加反响，并且容器体积和温度不变，那么不参加反响，并且容器体积和温度不变，那么各物质的浓度不变，平衡不发生移动；各物质的浓度不变，平衡不发生移动；(4)其他条其他条件一样时，升高温度，平衡向吸热方向移动。件一样时，升高温度，平衡向吸热方向移动。【答案】【答案】(1)不移动不变不移动不变(2)向逆反响方向向逆反响方向移动增大移动增大(3)不移动不变不移动不变(4)向正反响方向正反响方向移动增大向移动增大【误区警示】如不能准确理解各种因素对