202X年秋高中化学第一章从实验中学化学1.2.3物质的量浓度课件新人教版必修1

1、物质的量浓度情景导入一、质量分数1、：溶液中溶质的质量分数表示什么意义呢？溶液中溶质和溶剂之间的量的关系；溶质占溶液质量的百分数。表达式：溶质的质量质量分数=溶液的质量100%2、：在使用溶质的质量分数溶液的时候，有什么不方便的地方？1要准确称量溶液的质量；2物质之间反响的直接效果是微粒之间的 反响， 物质的量的关系要比质量的关系简单的多。知识精讲二、物质的量浓度(CB)1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。溶液而非溶剂类似于质量分数溶液单位体积1L、1m3等不同于质量分数溶液溶质的物质的量不同于质量分数溶液均一、稳定同于质量分数溶液2

2、、表达式：3、单位：mol/L或 mol/m34、1mol/L 所表示的意义：1L溶液中含有溶质的物质的量为1mol。BBnCV三、有关物质的量浓度的简单计算例例1：1L溶液里含有溶液里含有20克克NaOH，那么溶液的物质的量浓度为，那么溶液的物质的量浓度为 例例2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的物质的量为的物质的量为 例例3：某硫酸钠溶液的物质的量为：某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量，该溶液中含硫酸钠的物质的量为为3moL，那么该溶液的体积为，那么该溶液的体积为 2mol3L例题1、将342克C12H22O11蔗糖溶解在

3、1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度一样，但溶质的物质的量不同。想一想3、体积一样，物质的量浓度也一样的任何溶液中，所含溶质的物质的量是否一样？所含溶质的质量是否一样？结论：物质的量一样，溶质的质量不一定一样。4、质量一样，溶质的质量分数也一样的任何溶液中，所含溶质的质量是否一样？所含溶质的物质的量是否一样？结论：溶质的质量一样，物质的量不一定一样。四、推导质量分数和物质的量浓度之间的关系想一想一定温度下，某

4、相对分子质量为M、溶液的密度为g/ml、质量分数为a、物质的量浓度为 c的溶液，试推导c和a的关系。解：设溶液的体积为V升溶质的物质的量=1000adV/ M=1000adV/Mmol关系：c=1000ad/M溶液的质量=d1000V=1000dVg溶质的质量=1000dV a=1000adVg1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。22.40810241.2041024例题2、将40gNaOH配成2L溶液，其的量浓度_mol/L 。3、与100 mL0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中NH4+ 离子浓度一样的是 D A10 mL

5、 1 mol/L (NH4)2SO4溶液 B50 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液 C200 mL0.05 mol/L (NH4)2SO4溶液 D200 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液4、某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 5、标准状况下，将448L NH3 配成1L 溶液，得到密度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?C(氨水=20mol/L w(NH3) = 37. 8%例题40mL根据：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变即C1V1= C2V2 6、将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到，其体积为多少毫升？7、在200 mL溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成 克沉淀？例题14.35 溶质的单位溶液的单位物质的量浓度溶质的质量分数公式特点体积相同，物质的量也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质