提高化学复习效率的催化剂

1、提高化学复习效率的催化剂反思 山西省大同市口泉中学 仇立国 037001反思，就是从一个新的角度，多层次、多方位地对问题及解决问题的思维过程进行全面的考察、分析和思考，从而深化对问题的理解，优化思维过程，揭示问题本质，探索一般规律，沟通知识间的相互联系。学生在学习过程中通过反思，不仅能促进知识的获得，更能使学生在自我监控调节下，调动学习过程和策略，促进自身思维品质的发展和思维能力的提高，从而提高化学复习效率。一、 通过反思，可以使知识系统化、条理化对知识的梳理就是依据一定的标准对某一类知识进行梳理，使之条理化。通过归纳总结，使知识系统化、网络化和结构化，以利于对所学知识的巩固、综合和运用。比如

2、在元素化合物部分我们常常经过反思将知识归纳为：“一色、二性、三特、四反应”。一色：即溶液的颜色。若溶液无色，则过渡金属离子不能存在。常见的有色离子有：Fe2+浅绿色, Fe3+黄色,Cu2+蓝色,MnO4-紫红色等；二性：即溶液的酸碱性。在强酸溶液中OH-及弱酸根阴离子、弱酸的酸式根离子均不能大量共存，常见弱酸根阴离子、弱酸的酸式根离子有CO32-,SiO32-，SO32-，CH3COO-，ClO-,HCO3-，HSO3-等；在强碱性溶液中H+、弱碱阳离子、弱酸的酸式根离子不能大量共存，常见有Fe2+, Fe3+,Cu2+，Ag+,Mg2+,NH4+及HCO3-，HSO3-等。三特：指下面三种

3、情况：AlO2- 与HCO3- 不能大量共存。“NO3- + H+ ”组合与还原性离子不能大量共存。NH4+ 与CH3COOH能大量共存。四反应：离子间通常发生以下四种反应的离子不能大量共存：复分解反应。常见有：H+ 与CO32-,SiO32-，SO32-，CH3COO-，S2-，ClO-, HCO3-，HSO3- HS-等；Fe2+, Fe3+,Cu2+与OH-, CO32-, HCO3-等;Mg2+与OH-；Ba2+与CO32-,SiO32-，SO32-，SO42-; Ag+与Cl-, Br-, I-, OH-, CO32-, SiO32-，S2-,SO32-，SO42-; NH4+与OH

4、-; Fe2+,Cu2+与S2-氧化还原反应.常见有：Fe3+与SO32-, S2-, I-;MnO4+, ClO-与SO32-, I-, Cl-,Br-, Fe2+(酸性时)；Cl2与SO32-, I-, Br-, Fe2+Br2与SO32-, I-, Fe2+NO3- + H+与SO32-, I-,Br-, Fe2+双水解反应.常见有:AlO2-，CO32-，HCO3-与Al3+, Fe3+;S2-,HS-与Al3+;NH4+与SiO32-络合反应等。常见有:Fe3+与SCN-; Cu2+,Ag+与NH3.H2O下面以今年理综I卷的12题为例分析，让大家感受不只理论知识方面需反思，而且实验

5、部分也存在需反思的：12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。A选项考查的是仪器使用的条件。中学化学所用的定量仪器主要有容量瓶，量筒，滴定管及天平，而用于液体的定量仪器是容量瓶，量筒，滴定管，这些仪器使用的条件都是在常温下使用的，不能加热所以容量瓶是不可放进烘箱中烘干的； B选项考查的是酸碱滴定管的使用。酸碱滴定管的使用的程序是：检漏洗涤润洗装液赶气泡，调液面，读

6、数。所以B选项是正确的； C选项考查的是酸碱滴定时锥形瓶的使用和酸碱滴定的原理。酸碱滴定时消耗标准液的体积是由锥形瓶中待测液的溶质的量决定，如用待滴定溶液润洗锥形瓶就会使锥形瓶中待测液的溶质的量增多，使实验所测数据不准确； D选项考查的是配制一定物质的量浓度溶液。用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。不只吸出了水也吸出了溶质，减少了溶质的物质的量使所配溶液得物质的量浓度偏低。由这道题可以看出如果在复习时能对高中化学实验中常用仪器的使用以及典型实验的注意事项进行反思并归纳，那么这道题自然可顺利解出。所以化学学科的知识点处处都需要我们反思，只有经过反思，知识才能系统化、条理

7、化、网络化和结构化，用起来才能得心应手。二、通过反思，可以拓宽思路，优化解法在做完一道题之后，首先应对解题结果进行反思：为什么结果是错误的？是因为粗心，还是未理解题意？问题基本解决，但有一、两处关键问题无法解决，解决这类题的关键在哪里？本题与哪些题似乎有联系？又有哪些细节应引起注意？第二，应对解题过程进行反思：本题涉及的知识点主要有哪些？本题的突破口在哪里？关键字眼是什么？本题为什么这样做，解题的依据是什么？第三，应对解题方法进行反思：还有没有别的方法可以解答本题？是常规方法，还是另有简解？第四，应对题目创新进行反思：题给的哪些条件是必须的，而哪些条件是多余的，甚至是故意迷惑人的？这个问题可否

8、在其他情境中设问？题给的条件有无其他隐蔽的表达方式？如果采用逆向命题或更换某个条件，本题又将变成怎样的题目？总之，通过对一道题解题全过程的分析，会使学生的思维活动更加完善深刻，使学生所学的知识更加结构化、网络化，有利于培养学生的解题技巧化的思维方法，有利于提高学生的思维品质。下面我以今年理综I卷的27题为例进行分析。27.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题： (1) H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式：_。 (2) H3PO2 及 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag +还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2 中，磷元素的化合价为_。利用 H3PO

9、2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为(填化学式)_。NaH2PO2 为_（填“正盐” 或“酸式盐”）， 其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)(3) H3PO2 的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4 反应。写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：_。 (4) H3PO2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)： 写出阳极的电极反应式_。 分析产品室可得到 H3PO2 的原因_。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：

10、将四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质_。该杂质产生的原因是：_。分析：拿到题后不要着急下手，而要认真分析题，把题中（题干和问题）的有用信息提取出来。比如该题中的“较强还原性”，“ 一元中强酸”，对解该题至关重要。下面逐一分析各问，大家去体会分析与解题的思路:(1)考查电离方程式的书写。书写电离方程式关键要清楚该酸是强酸还是弱酸和几元酸，这两个问题清楚了题就可解了。题中强调了该酸是一元中强酸所以它只有一步电离，因为是中强酸所以是部分电离，因此答案为：H3PO2 H2PO2-+H+ (2)第问考查了

11、化合价，依据化合物中各元素化合价代数和为零，H为+1价，O为-2价，由此可得出P为+1价；第问考查了氧化还原反应的计算，依据氧化还原反应中得失电子数相等和H3PO2具有较强还原性，可知H3PO2失的电子数与反应掉的Ag + 得的电子数相等，所以得出4*1=1*X，X=4，可知P化合价升高了4价，因此反应后P化合价为+5价，产物为H3PO4；第问考查了NaH2PO2这种盐的属类和盐类水解的知识，因题中信息说H3PO2为一元中强酸，所以NaH2PO2为正盐，且溶液为强碱弱酸盐溶液所以显弱碱性。（3）考查了白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应的化学方程式。题中已告知了反应物与生成物，只要把它们写在方程式两

12、边，再配平就可得出结果，所以结果为2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O3Ba(H2PO2)2 + 2PH3 (4) 考查了电化学知识。该装置有外接电源是一个电解。第问考查阳极的电极反应式，在阳极只有水电离的OH-放电生成了O2，同时余下了H+，所以结果为2H2O4e- O2+ 4H+；第问产品室可得到 H3PO2 的原因，装置中的阳膜和阴膜，阳膜使阳极室的H+通过进入产品室，而阴膜使原料室的H2PO2-进入产品室，这样二者反应生成 H3PO2；第问若将阳极室的稀硫酸用 H3PO2 稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，因为H3PO2有较强还原性，那在阳极室H2PO2-就会失电子而被氧化成PO43-，因此产品中混有杂质为PO43-，是由H2PO2-或 H3PO2 氧化生成的。 由上题的分析过程大家可以反思得到解题的步骤是读题，分析题，提取题中关键信息，确认对应的知识点，应用对应知识解决问题，最后检查作答是否规范。当然大家也可感受到反思对提高解题技巧的重要性。三、 通过反思，可以让学生达到事半功倍的效果每次考试后，学生还应对整套试卷进行反思：考试的时间安排如何？时间够用了吗？是否因为答题顺序不对而耽误了时间，使得容易题没做而失分？今后该如何安排时间？考试过程中