202X年高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.3反应条件对化学平衡的影响第2课时课件1鲁科版选修4

1、第二章第二章 第二节第二节 化学反响的限度化学反响的限度第第2课时课时 反响条件对化学平衡的影响反响条件对化学平衡的影响动动动态平衡：动态平衡：V(正正) 0；V(逆逆) 0等等定定变变V(正正)V(逆逆) 0可逆反响可逆反响逆逆条件改变条件改变平衡改变平衡改变化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征：各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变 一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动1. 概念：概念：由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成由于条件改变，化学平衡从一种平衡状态变成另一种平衡状态的过程。另一种平衡状态的过程。平衡平衡破坏破坏新化学新化学平衡平衡一定一定时间后时间后V(正正)=V(逆逆)

2、V(正正) V(逆逆)V(正正)=V (逆逆)旧化学旧化学平衡平衡条件改变条件改变思考思考1 1：造成平衡移动的原因：造成平衡移动的原因：由于条件改变使由于条件改变使V(正正) V(逆逆)平衡移动的结果：平衡移动的结果：V(正正) V(逆逆)平衡正方向移动；平衡正方向移动；V(正正) V(逆逆)平衡逆方向移动平衡逆方向移动研究的意义：研究的意义： 对于处于平衡状态的可逆反响，如何改变条对于处于平衡状态的可逆反响，如何改变条件温度、浓度、压强等，使它朝着有益于件温度、浓度、压强等，使它朝着有益于人类的方向移动。人类的方向移动。思考思考2 2：哪些条件会改变化学反响速率？哪些条件会改变化学反响速率

3、？温度、浓度、压强、催化剂等温度、浓度、压强、催化剂等思考思考3 3：二、温度对化学平衡的影响二、温度对化学平衡的影响(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2(g) N2O4(g)1. 实验实验正反响为放热反响正反响为放热反响控制变量、对照实验、观察角度颜色控制变量、对照实验、观察角度颜色的变化的变化注意：注意： NO2气体在密闭的环境中会有到达以下平衡：气体在密闭的环境中会有到达以下平衡：将将NO2气体的密闭连通球管的两端分别浸入盛有冷水气体的密闭连通球管的两端分别浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直至颜色不再变化为和热水的烧杯中，持续一段时间直至颜色不再变化为止，观察现象。止，观察现象。

4、条件改变条件改变现象现象原因原因结论结论升温升温加深加深逆向移动逆向移动向吸热方向移动向吸热方向移动降温降温 变浅变浅正向移动正向移动向放热方向移动向放热方向移动(红棕色红棕色)(无色无色)2NO2(g) N2O4(g)正反响为放热反响正反响为放热反响2. 重要结论重要结论(2)降低温度，反响有利于放热反响降低温度，反响有利于放热反响在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下：(1)升高温度，反响有利于吸热反响升高温度，反响有利于吸热反响 ，化学平衡向放热反响的方向移动。化学平衡向放热反响的方向移动。V V放热放热VV吸热吸热化学平衡向化学平衡向吸热方向吸热方向的方向移动；的方向移动；V

5、V 吸热吸热 V V放热放热 (1)升温达平衡后，正逆反响速率都比原平衡的大；升温达平衡后，正逆反响速率都比原平衡的大；3.本卷须知本卷须知同一可逆反响，在较高温度下进展，到达平衡所同一可逆反响，在较高温度下进展，到达平衡所 需时间较少。需时间较少。 (2)降温达平衡后，正逆反响速率都比原平衡的小降温达平衡后，正逆反响速率都比原平衡的小;4.应用应用工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，工业上为了使平衡向生成生成物的方向移动，或提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。或提高原料的利用率，常采用改变温度的方法。例：在例：在NH3+H2O NH3H2O氨气溶于水氨气溶于水会放热中，欲有利于氨气的

6、吸收，应采用升会放热中，欲有利于氨气的吸收，应采用升温或降温？温或降温？降温降温有一处于平衡状态的反响：有一处于平衡状态的反响：2X+Y(g) 2Z(g)(正反响为放热反响正反响为放热反响)。假设升高温度能使。假设升高温度能使( )A. 反响速率不变，反响速率不变，Z的产量减少的产量减少 B. 反响速率增大，反响速率增大， Z的产量增大的产量增大 C. 反响速率增大，反响速率增大， Z的产量减少的产量减少D. 反响速率减小，反响速率减小，Z的产量增大的产量增大C我们练：我们练：药品：药品：0. 1mol/LFeCl3溶液、溶液、溶液、溶液、 1mol/LKSCN溶液，溶液，NaOH溶液溶液仪器

7、：试管假设干，胶头滴管仪器：试管假设干，胶头滴管研究要求：改变反响物浓度，由现象推导平衡移动的方向。研究要求：改变反响物浓度，由现象推导平衡移动的方向。可逆反响：可逆反响：反响：反响：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 黄色黄色 血红色血红色三、浓度对化学平衡的影响三、浓度对化学平衡的影响实验实验2FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl反响实质：把上述反响改写成离子方程式：反响实质：把上述反响改写成离子方程式：Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3现象：现象：(1).参加高浓度的参加高浓度的KSCN，颜色变深，颜色变深;(2).参加参加NaOH溶液，颜色变浅

8、。溶液，颜色变浅。 黄色黄色 血红色血红色增大反响物的浓度，平衡向正反响方向移动。增大反响物的浓度，平衡向正反响方向移动。结论结论1：结论结论2：减小反响物的浓度，平衡向逆反响方向移动。减小反响物的浓度，平衡向逆反响方向移动。Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 黄色黄色 血红色血红色现在如果我们改变现在如果我们改变生成物生成物的浓度的浓度, 化学平化学平衡将怎样移动衡将怎样移动?讨论讨论:刚刚我们改变的是反响物浓度的不同情况刚刚我们改变的是反响物浓度的不同情况实验实验3已知重铬酸根离子在水溶液中存在如下平衡：已知重铬酸根离子在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2 2CrO

9、4 42 22 2H橙色橙色 黄色黄色研究要求：研究要求：改变改变生成物生成物浓度，由现象推导平衡移动浓度，由现象推导平衡移动 的方向。的方向。药品：药品：浓硫酸、浓硫酸、NaOH溶液溶液仪器：试管假设干、胶头滴管仪器：试管假设干、胶头滴管步骤步骤实验现象实验现象实验结论实验结论加入几滴加入几滴NaOH加入几滴加入几滴浓硫酸浓硫酸溶液溶液橙色橙色变为变为黄色黄色增加生成物浓度，平衡增加生成物浓度，平衡向逆反响方向移动向逆反响方向移动溶液溶液黄色黄色变回变回橙色橙色减小生成物浓度，平衡减小生成物浓度，平衡向正反响方向移动向正反响方向移动已知重铬酸根离子在水溶液中存在如下平衡：已知重铬酸根离子在水

10、溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO4 42 22H橙色橙色 黄色黄色(2)增大生成物增大生成物(或减小反响物或减小反响物)浓度，浓度，V(正正) V(逆逆)，平衡平衡 移动。移动。1.重要结论：重要结论：其它条件不变的情况下其它条件不变的情况下(1)增大反响物增大反响物(或减小生成物或减小生成物)浓度，浓度，V(正正) V(逆逆)，平衡平衡 移动。移动。进一步分析，我们可以看出改变浓度，平衡总进一步分析，我们可以看出改变浓度，平衡总是向着减弱这种改变的方向移动是向着减弱这种改变的方向移动正方向正方向逆方向逆方向(1)增加固体增加固体物质的物质的质量质量 平衡平衡不移动不移

11、动原因：固体的质量增加原因：固体的质量增加不能改变不能改变固体的固体的浓度浓度 例：在例：在H2S(g) H2(g) + S(s)平衡体系中，平衡体系中，欲通过改变浓度使平衡向逆反响方向移动。欲通过改变浓度使平衡向逆反响方向移动。可以采用减小可以采用减小C(H2S) ；但不能采用；但不能采用m(S)。 2.本卷须知：本卷须知：(2)改变浓度必须是改变实际参加反响的粒子浓改变浓度必须是改变实际参加反响的粒子浓度。度。2+H2O HCl+HClO达平衡后达平衡后A. 参加氢氧化钠发生什么反响？参加氢氧化钠发生什么反响？ B. 久置氯水的成分是什么？为什么？久置氯水的成分是什么？为什么？ C.为什么

12、氯气不溶于饱和食盐水？为什么氯气不溶于饱和食盐水？ D. 反响中增加反响中增加HCl的浓度怎么反响？的浓度怎么反响？ 我们练我们练课堂练习：课堂练习：1. 牙齿的损坏实际是牙釉质牙齿的损坏实际是牙釉质Ca5(PO4)3OH溶解溶解的结果。在口腔中存在着如下平衡：的结果。在口腔中存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH 5Ca2+3PO43-+OH-当糖附着在牙齿上发酵时，会产生当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，试运用，试运用化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。化学平衡理论说明经常吃甜食对牙齿的影响。2. 当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中

13、毒，这是由于一氧化碳跟血液里的一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。这个反响可表示如下：反响可表示如下：血红蛋白血红蛋白-O2+CO 血红蛋白血红蛋白-CO+O2运用化学平衡理论，简述抢救一氧化碳中毒患运用化学平衡理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施。者时应采取哪些措施。3.在氨水中存在以下平衡：在氨水中存在以下平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中参加、向氨水中参加MgCl2固体，平衡

14、向固体，平衡向 移动，移动， OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。(2)、向氨水中参加浓盐酸，平衡向、向氨水中参加浓盐酸，平衡向 移动，移动， 此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有 。(3)、向氨水中参加少量、向氨水中参加少量NaOH固体，固体， 平衡向平衡向 移动，移动， 此时发生的现象是此时发生的现象是 。正反响方向正反响方向减小减小增大增大正反响方向正反响方向OH-、NH3H2O、NH3逆反响方向逆反响方向有气体放出有气体放出【练习练习】4. 有一处于平衡状态的反响：有一处于平衡状态的反响：X(g)+3Y(g) 2Z(g)(正反响为放热反响正反响为放热反响)。为了使平衡向生成。为了使平衡向生成Z的方向移动，可采取的适宜条件是？的方向移动，可采取的适宜条件是？低温不断移走低温不断移走Z 增加增加X或或Y的浓度的浓度解惑解惑 菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，构菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，构造简式为造简式为HOOC-COOH，味苦涩，草酸会跟人体内，味苦涩，草酸会跟人体内的的Ca2+形成草酸钙沉淀形成草酸钙沉淀,溶于水存在以下平衡：溶于水存在以下平衡： HOOC-COOH HOOC-COO-+