202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.2.1弱电解质的电离课件11鲁科版选修4

1、第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第二节第二节 弱电解质的电离弱电解质的电离第一课时第一课时思考：思考：1、什么叫电解质？试举例说明。什么叫电解质？试举例说明。 知识回忆：知识回忆：电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔化状态下能够熔化状态下能够导电导电 的的化合物。化合物。实例：实例： 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。思考：思考：2、什么叫非电解质？试举例说明。什么叫非电解质？试举例说明。 知识回忆：知识回忆：电解质：电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔化状态下都不能熔化状态下都不能导电导电 的的化合物。化合物。实例：实例： 大多数有机物、

2、酸性氧化物、氨气等大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。练习练习1:以下物质中以下物质中 属于电解质的是属于电解质的是 ( ) NaCl溶液溶液 NaOH H2SO4 Cu CH3COOH NH3H2O CO2 乙醇乙醇 水水(2) 清洁厕所常用盐酸，为什么不用较平安的醋酸？清洁厕所常用盐酸，为什么不用较平安的醋酸？ 因为盐酸的去污能力比醋酸强。等浓度的盐酸、醋酸溶液中的等浓度的盐酸、醋酸溶液中的HH+ +浓度的大小？浓度的大小？p 醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经醋酸和盐酸是常见的两种酸，根据你的经p 验，你认为它们的电离程度有无差异验，你认为它们的电离程度有无差异? ?p 你能设计实验验证

3、你的猜测吗你能设计实验验证你的猜测吗? ?请写出实请写出实p 验方案并与大家交流。验方案并与大家交流。 实验探究实验探究1 1： 分别试验等体积、等浓度的盐酸、分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反响。醋酸与等量镁条的反响。实验要点：实验要点： 盐酸和醋酸浓度均为盐酸和醋酸浓度均为1mol/L; 镁条用砂纸打磨、长度一样镁条用砂纸打磨、长度一样(外表积一样外表积一样); 观察、比较气球鼓起的快慢等现象观察、比较气球鼓起的快慢等现象.强电解质：强电解质：包括：包括：强酸、强碱强酸、强碱、大多数盐类。、大多数盐类。包括包括: 弱酸弱酸 (如如CH3COOH)、弱碱、弱碱 (如如NH3H2

4、O) 、水及、水及少数盐。少数盐。HCl = H+ + Cl 在水中在水中能能全部电离全部电离的电解质的电解质 在水中不在水中不能够全部电离能够全部电离的电解质的电解质CH3COOH H+ + CH3COO 弱电解质：弱电解质：1、概念、概念一、强弱电解质一、强弱电解质Cl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离的结果CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3CO

5、OHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果电离的结果强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点电离程度电离程度表示方法表示方法 电解质在溶液电解质在溶液中的微粒形式中的微粒形式物质种类物质种类在水中完全在水中完全电离电离在水中局部电离在水中局部电离离子离子分子、离子分子、离子强酸、强碱、多数盐、强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物。活泼金属氧化物。弱酸、弱碱

6、、水、弱酸、弱碱、水、少数盐。少数盐。电离方程式用电离方程式用“ ”电离方程式用电离方程式用 “=在水溶液中或熔化状态下都能电离在水溶液中或熔化状态下都能电离2、强、弱电解质的比较、强、弱电解质的比较p电解质的强弱与其溶解度有何关系电解质的强弱与其溶解度有何关系? p电解质的强弱与其水溶液的导电能力电解质的强弱与其水溶液的导电能力 有何关系有何关系?强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱也不是看其水溶液导电能力的强弱,而而是看溶于水的局部是否完全电离。是看溶于水的局部是否完全电离。问题探讨问题探讨CaCO3、Fe

7、(OH)3的溶解度都很小，的溶解度都很小，CaCO3属属于强电解质，而于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，的溶解度都很大，HCl属于属于强电解质，而强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。属于弱电解质。注意：注意： p 强弱电解质强弱电解质溶液的导电能力强弱溶液的导电能力强弱p 强弱电解质强弱电解质物质的溶解性大小物质的溶解性大小先判断强、弱电解质，决定符号先判断强、弱电解质，决定符号练习：写出以下物质的电离方程式：练习：写出以下物质的电离方程式：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)

8、NaHCO3 ；(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低Al(OH)3有酸式和碱式电离有酸式和碱式电离多元弱酸的酸式盐的电离方程式多元弱酸的酸式盐的电离方程式3 3、电离方程式的书写、电离方程式的书写要点：要点：强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。强等号、弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。A、H2CO3 2H+ + CO32- B、NaHCO3 Na+ + H+ + CO32- C、CH3COOH CH3COO- +

9、 H+ D、BaCO3(固固) Ba2+ +CO32- E、HCO3- + H2O CO32- + H3O+ F、HCO3- + H2O H2CO3 +OH- 练习：在溶液中的电离方程式书写正确的选项是练习：在溶液中的电离方程式书写正确的选项是E1、有物质的量浓度一样、体积相等的、有物质的量浓度一样、体积相等的三种酸：三种酸：a、盐酸、盐酸 b、硫酸、硫酸 c、醋、醋酸，同时参加足量的锌，那么开场反酸，同时参加足量的锌，那么开场反响时速率响时速率_。用。用 表表示示bac1 HClO2 KHSO43 CaCO34 Cu(OH)2H + +ClO-= K + +H + +SO42-= Ca2+

10、+CO32-Cu 2+ +2OH-2、写出以下物质的电离方程式、写出以下物质的电离方程式小结：小结：第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 第二节第二节 弱电解质的电离弱电解质的电离第二课时第二课时练习：判断以下物质，属强电解质的有哪些？练习：判断以下物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？能导电的有哪些？属弱电解质的有哪些？能导电的有哪些？1熔融熔融NaCl、2 NaOH溶液溶液 、 3氧气、氧气、4 液态氯化液态氯化氢、氢、5冰醋酸、冰醋酸、6淀粉溶液、淀粉溶液、7NH3H2O、8氯水、氯水、9Cu、10酒精、酒精、11碳酸钙。碳酸钙。知识回忆知识回忆 练习请写出以下物质

11、在水溶液中的电离方程式。练习请写出以下物质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4 H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 HClO Cu(OH)2二、弱电解质的电离二、弱电解质的电离离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子：CH3COO- + H+ CH3COOH1、弱电解质的电离是可逆的、弱电解质的电离是可逆的弱电解质溶于水，局部电离为离子：弱电解质溶于水，局部电离为离子：CH3COOHCH3COO- + H+因此弱电解质的电离过程是可逆的：因此弱电解质的电离过程是可逆的： CH3COOH CH3COO- + H+c(H+)c(Ac-)c(HAc)HAc初溶于水初

12、溶于水紧接着紧接着最后最后(1)(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？最小最小最小最小最大最大不变不变不变不变不变不变 电离电离结合结合(3)(3)当当V V电离电离 = V = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状结合时，可逆过程到达一种什么样的状 态？态？(2)(2)开场时，开场时，V V电离电离 和和 V V结合怎样变化？结合怎样变化？ 思考与交流：思考与交流：V V( (电离电离) )V V( (结合结合) )V V( (电离电离) = ) = V V( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态反反应应速速率率时间时间、弱电解质溶液中存在电离平衡、

13、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的弱电解质电离的V-t图像图像 在一定条件下如温度、浓度等在一定条件下如温度、浓度等的弱电解质的溶液中，的弱电解质的溶液中， 弱电解质分子电离成离子的速率和弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，离子重新结合成分子的速率相等， 溶液中各分子、离子的浓度保持不溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。变的状态。 前提前提实质实质标志标志2特征特征动：动：电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 变：变：条件改变时，电离平衡发生移动条件改变时，电离平衡发生移动 等：等：V电离电离 = V结合结合0逆：逆：弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的

14、电离是可逆过程定：平衡时分子、离子的浓度不再变化定：平衡时分子、离子的浓度不再变化电离平衡和电离平衡和化学平衡化学平衡一样，当外界条一样，当外界条件改变时符合件改变时符合勒夏特列原理勒夏特列原理。哪些条件哪些条件的改变会使平衡发生移动？的改变会使平衡发生移动？ 思考与交流：思考与交流： 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别参加适量的盐酸、分别参加适量的盐酸、NaOH溶液、溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入加入物质物质通氯通氯化氢化氢NaOH（S）醋酸钠醋酸钠（S）水水加热加热平衡平衡移动移动方向

15、方向 逆逆正正逆逆正正正正CH3COOH CH3COO+H 思考与交流：思考与交流：3影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素温度：温度： 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动电离方向移动浓度：浓度： 弱电解质浓度越大，电离程度越小弱电解质浓度越大，电离程度越小加水稀释，电离平衡向电离方向移动，加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。电离程度增大。参加其参加其它电解它电解质：质：外因外因参加与弱电解质电离出的离子一样的离参加与弱电解质电离出的离子一样的离子，电离平衡逆向移动，电离程度减小子，电离平衡逆向移动，电离程度减小参加与弱电解质电离出的离子

16、反响的离参加与弱电解质电离出的离子反响的离子，电离平衡正向移动，电离程度增大子，电离平衡正向移动，电离程度增大内因：内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度 越小。越小。 改改 变变 条条 件件平衡移平衡移动方向动方向C(H+)C(Ac-)C(HAc)电离电离程度程度 加加 热热 通氯化氢通氯化氢 加加NaOH(s) 加加NaAc(s) 加冰加冰CH3COOH 加加 水水讨论完成表格讨论完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大减小减小逆向逆向增大增大减小减小增大增大正向正向减小减小增大增大减小减小逆向逆向减小减小增大增

17、大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向减小减小减小减小减小减小增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小练习练习 在氨水中存在以下电离平衡在氨水中存在以下电离平衡 NH3H2O NH4 + OH 以下条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方以下条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？向移动？加加NH4Cl固体固体 加加NaOH溶液溶液 加加HCl 加加CH3COOH溶液溶液 加热加热(不考虑不考虑NH3的挥发的挥发) 加水加水 加压加压答：正移的有：答：正移的有：_;逆移的有逆移的有:_不移的有不移的有:_随堂练习：1请写出以下物质在水溶液中的电离方程式。请写出以下物

18、质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4 H2CO3 NaHCO3 NaHSO4 HClO Cu(OH)22对于对于3COOH溶液，以下表达正确的选项是溶液，以下表达正确的选项是A、参加、参加水时，平衡向逆反响方向移动水时，平衡向逆反响方向移动B、参加少量的、参加少量的NaOH固体固体,平衡向正反响方向移动平衡向正反响方向移动C、参加少量、参加少量0.1 mol/L HCl溶液溶液,溶液中溶液中C(H)减少减少D、参加少量、参加少量CH3COONa 固体，平衡向正反响方向移固体，平衡向正反响方向移动动BKa=c ( H+) .c( A-) c(HA)三、电离平衡常数三、电离平衡常数K与化学平衡类

19、似，电离平衡的平衡常数，叫与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做做电离常数电离常数。1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：对于弱酸对于弱酸 HA H+ + A- 对于弱碱对于弱碱 BOH B+ + OH- Kb=c ( +).c( OH- ) c(OH)3、意义：、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。K值只随温度变化。值只随温度变化。课本课本P42 实验实验3-2你能否推测你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？探究实

20、验探究实验实验现象：实验现象：醋酸能与醋酸能与Na2CO3Na2CO3溶液反响，放出溶液反响，放出CO2CO2气体，而气体，而硼酸不能硼酸不能Na2CO3Na2CO3溶液反响。溶液反响。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸在一样温度下，电离常数较大，那么酸性较强，在一样温度下，电离常数较大，那么酸性较强，即电离常数的大小反映了酸性的强弱。即电离常数的大小反映了酸性的强弱。根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？向两支分别盛有向两支分别盛有0.1 mol/L

21、醋酸和饱和硼酸溶液醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验实验【3-2】多元弱酸的电离是分步进展的，每步各有电离多元弱酸的电离是分步进展的，每步各有电离常数，通常用常数，通常用K1K1、K2K2、K3K3等来分别表示。例如等来分别表示。例如H3PO4H3PO4的电离：的电离： 又如又如氢硫酸氢硫酸在水溶液中的电离：在水溶液中的电离： H2S H+ + HS- K1=1.310-7 HS- H+ + S2- K2=7.110-15一般一般K1 K2K3 ,即第二步电离通常比第一步难得即第二步电离通常比第一步难得多，第三步双比第二步电离难得多。多，

22、第三步双比第二步电离难得多。问题探讨问题探讨弱电解质加水稀释时，电离程度弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子离子浓度浓度_? (填变大、变小、不变或不填变大、变小、不变或不能确定能确定 变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度、导电能力随加水量的变化曲线。导电能力导电能力 在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与参加水的体积有如释过程中，溶液导电能力与参加水的体积有如下变化关系：试答复：下变化关系：试答复：冰醋酸中只存在醋酸分子冰醋酸中只存在醋酸分子, ,无离子无离子a ac cb b C C 相等相等“0点导电能力为点导电

23、能力为0的理由是的理由是:a、b、c三点对应溶液的三点对应溶液的PH值由大到小的顺序是：值由大到小的顺序是：a、b、c三点中电离程度最大的是三点中电离程度最大的是 。电离平衡常。电离平衡常数的关系数的关系 。假设使假设使c点溶液中点溶液中c(Ac-)、PH值均值均增大，可采取的措施有增大，可采取的措施有:加碱加碳酸钠加镁或锌加碱加碳酸钠加镁或锌1 1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，、一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为减缓反响速率而不影响生成氢气的总为减缓反响速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的量，可向盐酸中参加适量的 A A、NaOH(NaOH(固固 B B、H2O H2O C

24、C、NH4ClNH4Cl固固 D D、CH3COONa(CH3COONa(固固 BD2 2、有、有H+H+浓度一样、体积相等的三种浓度一样、体积相等的三种酸：酸：a a、盐酸、盐酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同、醋酸，同时参加足量的锌，那么开场反响时速时参加足量的锌，那么开场反响时速率率_ _ ，反响完全后生成反响完全后生成H2H2的质量的质量_。用用 表示表示a=b=ca=bca=bc3、将、将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或参加溶液加水稀释或参加少量少量CH3COONa晶体时，都会引起晶体时，都会引起 ( ) A、溶液的、溶液的pH增加增加 B、CH3COOH电离度

25、变大电离度变大C、溶液的导电能力减弱、溶液的导电能力减弱 D、溶液中、溶液中cOH减小减小A4、在一样温度时的醋酸溶液与、在一样温度时的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的的醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的是是( )A、中和时所需、中和时所需NaOH的量的量 B、电离程度、电离程度C、H+的物质的量的物质的量 D、CH3COOH的物质的量的物质的量BC巩固练习：巩固练习：1、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应、已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 达平衡后，要使达平衡后，要使HClO浓度增浓度增大，可加入大，可加入 （ ） A.H2S(g) B.水水 C.CaCO3 D.CH3COOH 2 2、氨水中存在着下列平衡：、氨水中存在着下列平衡：NH3H2O NH4+ +OH-.若要使若要使平衡向逆方向移动，同时使平衡向逆方向移动，同时使C(OH-)增大，应加入的物质是（增大