202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.4离子反应第3课时课件鲁科版选修4

1、第3课时离子反响的应用第第4节节 离子反响离子反响酸碱中和滴定知道酸碱中和滴定的原理和操作方法。学习目标学习目标复习稳固复习稳固1、如何检验：Na+、SO32 和I？写出相关反响的离子方程式。2.测定溶液中离子的浓度常用的方法有： 法、 滴定法、氧化复原滴定法。沉淀酸碱中和2.测定溶液中离子的浓度测定溶液中离子的浓度3酸碱中和滴定法酸碱中和滴定法 用物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定。定义：定义：.酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 H H+ + + OH+ OH- - H H2 2O On(H+ n(OH-，c(H+)V(H+)=c(OH-) V(OH-)

2、酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键a.准确测定V标准和V待测 滴定管b.如何判断中和反响是否恰好进展完全滴定终点确实定 酸碱指示剂 酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂，确定酸碱恰好完全反响。指示剂指示剂酸酸 中中 颜颜 色色PH 变变 色色 范范 围围碱碱 中中 颜颜 色色甲基橙甲基橙红色红色 pH 3.13.14.4 橙色橙色黄色黄色pH6.2酚酚 酞酞无色无色 pH8.28.2 10.0 粉红色粉红色红色红色 pH10石石 蕊蕊红色红色pH5.05.0 8.0 紫色紫色蓝色蓝色pH10 假设用标准盐酸溶液滴定未知浓度的假设用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液溶液 滴定到终点时会

3、出现什么现象？滴定到终点时会出现什么现象？选酚酞作指示剂选酚酞作指示剂.指示剂的选取指示剂的选取 .酸碱中和滴定所需仪器酸碱中和滴定所需仪器 酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂，确定酸碱恰好完全反响。酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管平夹 锥形瓶 烧杯等.中和滴定的操作步骤中和滴定的操作步骤酸碱中和滴定的操作酸碱中和滴定的操作用标准盐酸溶液滴定未知浓度的用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液溶液酸碱中和滴定的操作酸碱中和滴定的操作用标准盐酸溶液滴定未知浓度的用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液溶液.酸碱中和滴定数据处理和计算酸碱中和滴定数据处理和计算 滴定滴定次数次数待测碱溶液

4、的体积待测碱溶液的体积标准酸溶液的体积标准酸溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度体积（mL）第1次第2次第3次0250.220.3用标准盐酸溶液滴定未知浓度的用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液溶液 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙练习2用浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如右图甲、乙，从下表中选出正确选项 ()解析：酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，A项不正确；酸式滴定管不能盛放碱液，B项不正确。而C、D两项不管是滴定管的使用还是指示剂的选用都正确。CD 练习3.阅读以下实验内容

5、，根据题目要求答复以下问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸溶液；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)该学生用标准0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，参加指示剂 B用待测液润洗酸式滴定管 C用蒸馏水洗干净滴定管 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准注入碱式滴定管“0刻度以下2 cm3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0或“0刻度以下 E检查滴定管是否漏水 F

6、另取锥形瓶，再重复操作一次 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_ (用序号填写)；该滴定操作中应选用的指示剂是_；在G操作中如何确定终点？ 。E C D B A G F酚酞 当滴入最后一滴时，溶液无色变为浅红色(或红色)，且半分钟不退去二、作业二、作业小结小结2.测定溶液中离子的浓度测定溶液中离子的浓度1沉淀法沉淀法2氧化复原滴定法氧化复原滴定法离子的特征反响1.离子的检验离子的检验一、物质的检验与含量测定一、物质的检验与含量测定3酸碱中和滴定法酸碱中和滴定法定义定义.酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 .指示剂的选取指示剂的选取 .酸碱中和滴定所需仪器酸碱中和滴定