202X年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件22鲁科版选修4

1、 第四节第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质的沉淀溶解平衡 菠菜富含草酸，豆腐富含钙，菠菜和豆腐同吃，草菠菜富含草酸，豆腐富含钙，菠菜和豆腐同吃，草酸与钙容易结合成沉淀草酸钙酸与钙容易结合成沉淀草酸钙 CaC2O4，容易在，容易在人体内形成肾结石。医生建议结石患者多喝水，促进结人体内形成肾结石。医生建议结石患者多喝水，促进结石溶解，我们正常人平时也要多喝水，这样可以预防结石溶解，我们正常人平时也要多喝水，这样可以预防结石。这些常识背后的科学道理与沉淀溶解平衡有关。石。这些常识背后的科学道理与沉淀溶解平衡有关。等体积、等浓度的等体积、等浓度的NaCl与与AgNO3混合，写出混合，写出发生反响

2、的离子方程式，发生反响的离子方程式，Ag+ + Cl- = AgCl问题探究：问题探究：Ag+ 与与 Cl- 恰好完全反响生成氯化银沉淀，恰好完全反响生成氯化银沉淀，那么反响后的悬浊液中不存在那么反响后的悬浊液中不存在Ag+、Cl-吗？悬浊液中吗？悬浊液中 CAg+)、 C(Cl- )的浓度真的真的等于的浓度真的真的等于0吗？吗？事实上难溶并不是绝对不溶，而是指溶解度很小事实上难溶并不是绝对不溶，而是指溶解度很小 ，即在，即在100g水中溶解掉沉淀的质量不到，水中溶解掉沉淀的质量不到，由此可见生成的由此可见生成的AgCl沉淀会有极少量溶解，在研沉淀会有极少量溶解，在研究究Ag+ 与与 Cl-

3、反响时，因溶解掉反响时，因溶解掉AgCl极少，可极少，可忽略不计，认为忽略不计，认为Ag+ 与与 Cl- 沉淀完全。定量分析沉淀完全。定量分析认为：认为：溶液中离子浓度溶液中离子浓度1X10-5molL-1 认为这种离子认为这种离子沉淀完全事实上离子浓度不等于沉淀完全事实上离子浓度不等于0今天我们就来研究沉淀溶解情况曾经忽略不计今天我们就来研究沉淀溶解情况曾经忽略不计到底有多小呢到底有多小呢一、沉淀溶解平衡的建立一、沉淀溶解平衡的建立AgCl固体在水中：极少量的固体在水中：极少量的Ag+ 与与 Cl-离开离开AgCl固体固体外表进入水中溶解，同时外表进入水中溶解，同时Ag+ 与与 Cl-互相碰

4、撞结合互相碰撞结合成沉淀回到成沉淀回到AgCl固体外表，开场溶解速率大于沉淀速率，固体外表，开场溶解速率大于沉淀速率，某一时刻溶解速率等于沉淀速率时，到达沉淀溶解平衡某一时刻溶解速率等于沉淀速率时，到达沉淀溶解平衡状态，整个过程溶解掉的状态，整个过程溶解掉的AgCl的量极少极少，形成的量极少极少，形成AgCl的稀饱和溶液上层清夜的稀饱和溶液上层清夜AgCl (S) Ag+(aq) + Cl-(aq) 溶解溶解沉淀沉淀二、难溶电解质的溶度积二、难溶电解质的溶度积1、概念：沉淀达溶解平衡时稀饱和溶液中，溶解产生、概念：沉淀达溶解平衡时稀饱和溶液中，溶解产生的离子浓度幂之积，称之为难溶电解质的溶度积

5、的离子浓度幂之积，称之为难溶电解质的溶度积2、符号、符号:K (SP) ，在一定温度下，在一定温度下， K (SP)是一个常数，是一个常数，简称溶度积常数简称溶度积常数 3、与、与K (SP) 的计算的计算例例:20时时,AgCl在水中的溶解度为在水中的溶解度为-4g计算计算K (SP) 4、溶解度与、溶解度与K (SP) 的关系的关系一般同类型的沉淀：一般同类型的沉淀：KSP越大越大,溶解产生的离子溶解产生的离子浓度越大浓度越大,溶解度越大单位溶解度越大单位molL-1) K SP(AgCl-10 K SP(AgI-16不同类型沉淀，不同类型沉淀，KSP小者其溶解度不一定小。通过小者其溶解度

6、不一定小。通过计算离子浓度比较计算离子浓度比较2021全国卷全国卷:K SP(AgCl-10 K SP(Ag2CrO4-12那么以下难溶盐的稀饱和溶液中那么以下难溶盐的稀饱和溶液中Ag+浓度溶解度浓度溶解度由大到小的顺序是由大到小的顺序是 Ag2CrO4 AgCl5、同离子效应抑制作用：使难溶电解质的溶解度、同离子效应抑制作用：使难溶电解质的溶解度比在水中更小。比在水中更小。BaSO4在在Na2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶溶液中的溶解度比在水中的溶解度小解度小AgCl在在NaCl溶液中的溶解度比在水中的溶解度小溶液中的溶解度比在水中的溶解度小 典例分析：典例分析：BaSO4在水中和在在水中

7、和在-1的的Na2SO4溶液溶液中，中，c(Ba2+)分别为多少？分别为多少？KSP(BaSO4)=1.1 X10-10三、利用溶液中某一时刻离子积三、利用溶液中某一时刻离子积Qc与与K (SP) 的的大小关系，判断进展方向大小关系，判断进展方向1、QcK (SP向生成沉淀的方向进展，离子之间有沉淀生成。2、Qc=K (SP处于沉淀溶解平衡状态，稀饱和溶液。3、QcK (SP向沉淀溶解的方向进展，不会有沉淀生成，四：离子的先后沉淀四：离子的先后沉淀向含有一样浓度浓度均为的向含有一样浓度浓度均为的Cl- Br- I-混合混合溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，溶液，最先产生沉淀是最先产生

8、沉淀是 AgI 随后产生沉淀是随后产生沉淀是 AgBr 最后产生沉淀是最后产生沉淀是 AgCl 原因：原因： KSP(AgI)KSP(AgBr)KSP(AgCl)五：沉淀转化五：沉淀转化一般遵循一般遵循:由溶解度小的沉淀转化为溶解度由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小沉淀，容易实现，反之较难实现更小沉淀，容易实现，反之较难实现(不是不是不能实现，而是不能实现，而是 相对较难实现相对较难实现或者说：或者说：KSP较大的沉淀转化为较大的沉淀转化为KSP较小较小的沉淀，很容易实现，反之较难实现的沉淀，很容易实现，反之较难实现如如CaSO4微溶，微溶，CaCO3难溶，向难溶，向CaSO4中中参加稀的参加稀

9、的Na2CO3溶液，就可生成溶液，就可生成CaCO3沉淀式如下：沉淀式如下： CaSO4(S) + CO32-(aq)= CaCO3(s)+SO42-(aq)附在锅炉内壁的锅垢，其主要成分是既难溶于附在锅炉内壁的锅垢，其主要成分是既难溶于水，又难溶于酸的水，又难溶于酸的CaSO4，聪明的同学们，请，聪明的同学们，请问用什么方法去除其锅垢问用什么方法去除其锅垢五：利用生成氢氧化物沉淀除去杂质离子五：利用生成氢氧化物沉淀除去杂质离子：25时时,Fe(OH)3沉淀完全时的沉淀完全时的Cu(OH)2开场沉淀时的，开场沉淀时的， Cu(OH)2沉淀完全时的，沉淀完全时的，Fe(OH)2沉淀完全时的沉淀完全时的Zn(OH)2沉淀完全时的沉淀完全时的Ni(OH)2沉淀完全时的沉淀完全时的1、Cu2+(Fe3+如何除去杂质离子如何除去杂质离子实验方案实验方案:应该用应该用CuO或或Cu(OH)2调节溶液的调节溶液的PH,PH范围范围为为2、Cu2+(Fe2