二O一二年高中化学练习题(四)

1、高中化学练习题（四） 说明：本试题共分三卷，第卷为必考内容的选择题，共48分；第卷为必考内容的非选择题，共28分；第卷为选考内容，共24分。共有六个选考模块，考生任选一个模块作答。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1下列叙述正确的是ACO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物B蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐C自然固氮和人工固氮分别是物理

2、变化和化学变化D石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物22010年上海世博会中国馆“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于A合金 B复合材料 C纯净物 D有机材料3实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同A加热高锰酸钾制O2 B石灰石和稀盐酸反应制CO2CMnO2催化过氧化氢溶液分解制O2 DMnO2与浓HCl加热制取氯气4能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2B铝粉投入到NaOH溶液中： Al+2OH AlO2+H2C氯化铁溶液中加入铁粉： 2Fe3+ + Fe3Fe2+DA

3、lCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ 3OH Al(OH)35下列关于有机物的说法中，正确的是A纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应C石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物D用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖6下列各组物质中，化学键类型完全相同的是AN2和NaOH BCO2和H2O CMgO和NH4Cl DHCl和KCl7下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D

4、.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快8已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的 A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9下列叙述中正确的是A碳单质有同素异形体，硫单质没有 B海水中提取镁时，可用海滩上的贝壳来吸附镁离子C氮的固定仅指自然界放电条件下氮气与氧气直接化合的过程D可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来10日本福岛核电站泄漏的核燃

5、料衰变产物有放射性元素、等，其中是个双刃剑，医院可以用它来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是A碘131I原子核所含中子数是78 B核能的利用证实原子的可分性C碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D碘127I原子和碘131I原子的质子数不同11把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是 A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量Na2SO4固体12用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是 A铜作负极被还原 B银为正极被还原C正极反应为：Ag+ + e=Ag DNO3向正极移动13设NA表示阿伏

6、加德罗常数值，下列叙述正确的是ANA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为161B标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC11.2L 氯气中含有的原子数为NA个D2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个14工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是ASO2在反应中作还原剂 BNaClO3在反应中被氧化CH2SO4 在反应中作氧化剂 D1mol氧化剂在反应中失去1mol电子15结合CO2的特点，分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中，正确的是 碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 非电解质

7、 熔融状态不导电 电解质 水溶液能导电 酸性氧化物 可与水反应生成酸 A B C D16下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 A向NaOH溶液中通入CO2 B向Ca（OH）2溶液中通入Cl2 C向蒸馏水中加入少量金属Na D向A12（SO4）3溶液中滴入Ba（OH）2溶液第卷（非选择题 共28分）化学1 化学2（必修模块）二、非选择题（本题包括2小题，共12分）17（6分）物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其计算的内容。 （1）0.2 g H2含有_个H原子。 （2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为_。 （3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(

8、Al3+) = 2.0 mol/L，则其中c(SO42-) = _mol/L。 （4） 4.8 g Mg与足量的CO2完全反应，所得产物中黑色固体的物质的量为_mol。（5）工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。在该反应中，氧化剂是 （填化学式）；若反应中生成了 0.2 mol HBr，则消耗SO2的体积（标准状况）是 。18（6分）A、B、C、D四种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示。元素ABCD原子半径/nm0.1860.0740.1020.077主要化合价+1-2-2，+6-4，+4现有甲、乙、丙三种中学化学

9、中常见的物质，均由A、B、C、D四种元素中的两种或三种组成。甲物质由两种元素组成，具有很强的氧化性；丙为C的最高价氧化物的水化物；甲、乙含有相同的阳离子，乙、丙的水溶液含有相同阴离子。请回答：（1）C在元素周期表中的位置是 。（2）写出甲与D的最高价氧化物反应的化学方程式 。（3）实验室中检验乙物质所含阴离子的实验操作方法和现象为：取少量乙物质的溶液放入试管中， 则证明乙中含该阴离子。三、非选择题（本题包括2小题，共16分）19（8分）下图是某次实验探究铁及其化合物性质的流程图：A根据图示及下面的提示回答下列问题：（1） 实验时某同学欲使集气瓶中生成高价铁盐，则集气瓶中应预先收集一种黄绿色气体

10、，所发生反应的化学方程式是：_；（2） 请设计简单实验来确认上述反应中生成了高价铁 ；（3）将集气瓶中的所得溶液倒人试管I中，然后加入过量的单质A，静置，溶液呈现蓝色，该实验证明氧化性弱的金属阳离子是 （填写离子符号）；（4）将试管I中的液体倒人试管中，再加入过量铁粉，振荡并过滤，该实验操作中使用到的玻璃仪器除烧杯和漏斗外，还有_。20（8分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：（1）沉淀D的化学式为 。（2）反应中Cl2属于 （填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）写出反应中的离子方程式 。（4）溶液C中的溶质是 （提示：加热后，溶液中没有了HCl

11、和Cl2），若要进一步进行分离，方法是 。第卷（非选择题 共24分）本卷共六个模块 请选作其中一个模块中的试题化学反应原理（选修模块）（共24分）四、非选择题（本题包括2小题，共24分）21（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131.3 kJmol-1，S=133.7J(Kmol) -1 该反应能否自发进行与 有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。 a容器中

12、的压强不变 b1 mol HH键断裂的同时断裂2 molHO键cv正(CO) = v逆(H2O) dc(CO)=c(H2)（2）一定条件下，利用CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH。图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。根据上图1，写出在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式 根据上图2计算该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数为 （3）以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入O2 ，负极通入甲醇

13、，在KOH溶液中甲醇与氧作用生成水和K2CO3。 正极的电极反应式是 ；放电时，OH移向电池的 （填“正”或“负”）极； 22（12分）有下列物质 Cu； 液态SO2 ； CH3COOH；  NaHCO3 ；Ba(OH)2溶液； 熔融NaCl； 氨水BaSO4 ； H2OI：属于强电解质的是             （填序号） 属于弱电解质的是 （填序号）：（1）写出HCO3水解的离子方程式： ；（2）常温

14、下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。：Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_；（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。化学与生活（选修模块）（共24分）四、非选择题（本题包括2小题，共24分）21(12分) 化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。(1)防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人

15、类的共识。 空气污染指数是根据空气中 (填“二氧化碳” “二氧化硫”或“甲醛”)、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作滑凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的 可以吸收水中的悬浮颗粒。 (2)保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础。 餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂。一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和 。 下列营养素中，不能对人体提供能量的是 。(填字母) A维生素 B糖类 C蛋白质(3)丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件。 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是 。人工合成的塑料有多种，其中聚

16、丙烯是常见的塑料制品，结构简式是 。22(12分) 右下图表所示为某市新设的一组垃圾箱的文字说明。某市生活垃圾分类种类可回收垃圾（A）不可回收垃圾（B）有害垃圾（C）1、纸类2、玻璃3、金属4、塑料5、橡胶6、纺织品1、厨房垃圾2、灰土3、杂草4、枯枝5、花卉1、日光灯管2、电池3、喷雾罐4、指甲油瓶5、药瓶6、涂改液瓶（1）烂苹果应放入 ，废弃光盘应放入 （填标号）（2）图示“”应贴在（填标号）（3）为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中，然后集中在露天焚烧，这种处理方法的弊端是 （写出其中一种）（4）下列关于垃圾处理方法正确的是 A填埋垃圾不需要技术标准，只需深埋即可B废旧电池无需任何

17、处理，只需集中深埋即可C废旧玻璃可重新熔炼、再生，重新制玻璃仪器D废弃塑料、橡胶、合成纤维等可进行堆肥处理化学与技术（选修模块）（共24分）四、非选择题（本题包括2小题，共24分） 21.（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：（1）氢气在电解池的 极逸出。（2）氯气加压能得到液氯，这利用了氯气 的物理性质。（3）HCl合成反应中保持过量的气体是 ；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是 。（4）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_。（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是_。22（12分）

18、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和溶液 饱和溶液 溶液 溶液 溶液（1）欲除去浊液I中的离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为 。加盐酸的目的是（用离子方程式表示） 。如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是甲 ，乙 。（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式 ；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。物质结构与性质（选修模块）（共24分）21（12分）A、B、C、D、E、F、G、H八种

19、短周期元素，其单质的沸点如下图所示。请回答： （1）已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为（用相关元素符号表示）： > > 。 （2）写出H元素的价电子排布式 。（3）上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有键又含有键的是 （填化学式）。 （4）B的氢化物BH3极易溶于水，其原因主要是 ，试判断BH3溶于水后，形成BH3·H2O的合理结构 （填字母代号）。 （5） 原子序数比A小l的元素与D元素形成化合物其中心原子的杂化方式为 。22（12分）随着科学技术的发展一些金属材料在

20、社会生活和高科技领域发挥着巨大作用。（1）已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如上图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。A和氯元素形成的简单分子空间构型为 。B氧化物是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，其熔点比CaO的高，其原因是 （2）Cr、11Mn、Fe均为第四周期过渡元素，用它们制成的材料是往往具有特殊的作用。Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ，Fe原子或离子提供 。铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现

21、有铬与甲基丙烯酸根的配合物为： ，该化合物中存在的化学键类型除有共价键外还有 。 有机化学基础（选修模块）（共24分）21（12分）A、B、C、D、E五种有机物，它们的分子分别由CH3、OH、COOH、C6H5、CHO中的两种组成，这些化合物的性质如下所述：（1）A能够发生银镜反应，且相对分子质量为44；（2）B溶液加入氯化铁溶液中，溶液显紫色；（3）C和E在有浓硫酸存在并加热的条件下，能发生酯化反应，C和E的相对分子质量之比为8：15；（4）B和E都能跟氢氧化钠溶液反应，而A、C、D则不能；（5）D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能发生硝化反应。请回答下列问题：（1）B、D、的结构简式是：B D

22、 （2）写出A发生银镜反应的化学方程式： （3）C和E发生酯化反应的化学方程式： 22（12分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.能使溴的CCl4溶液褪色C.一定条件下，能够发生消去反应 D.一定条件下，能够发生取代反应（4）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（5）G的结构简式为 。（6）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。实验化学（选修模块）（共24分）21（1

23、2分）探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下。实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水查阅资料：Na2SO3固体受热分解只得两种产物实验步骤：取m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；将I中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH>7；取少量中溶液，加入足量稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；另取少量中溶液。滴人适量新制氯水产生浅黄色浑浊；V将中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式表示）

24、。（2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是 （填相应序号）。（3）步骤中发生反应的离子方程式是 。（4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是 。22（12分）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl、SO32、SO42、NO3和NO2等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉

25、淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×105请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。（2）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl： _。（3）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。 高中化学练习题（）参考答案第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1.B 2.A 3.A 4.C 5

26、.D 6.B 7.B 8.A 9.D 10.D 11.D 12.C 13.A 14.A 15.D 16.C 第卷（非选择题 共28分）二、非选择题（本题包括2小题，共12分）17（每空1分，共6分） （1）1.204 × 1023 或0.2 NA （2）21； （3）3.0 ； （4）0.1 （5）Br2；2.24 L18（6分，每空2分） （1）3周期A （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，三、非选择题（本题包括2小题，共16分）19（8分）（1）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 （2）取少量固体，加水配制成溶

27、液，向其中加几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，说明有高价铁盐生成；否则无高价铁盐生成。（3）Cu2+ （4）玻璃棒20（共8分，每个离子方程2分，其余每空1分） （1）Cu （2）氧化剂 （3）2Fe + Fe3+ =3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu （4）NaCl和FeCl3 先加适量NaOH溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸第卷（非选择题 共24分）化学反应原理（选修模块）（共24分）21.（12分，每空2分）（1） 温度 b 、c （2）CO（g）+2H2 (g) CH3OH(g) H=-91 kJmol- 1 12（mol/L）-2（3） O2 + 2H2O + 4e- 4OH ； 负22.（12分，每空2分）I： ， ：HCO3 + H2OH2CO3 + OH （2）c（Na）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32） . 0.05mol·L1 （2）2化学与生活（选修模块）（共24分）21(12分，每空2分) (1)二氧化硫 胶体 (2)甘油 A (3)石灰石（或CaCO3） 22.（12分，每空2分）（1）B； A （2）A（3）焚烧过程可能产生大量有毒气体；造成资源浪费。（其它合理答案也可得分）（4）C化学与技术（选修模块）（共24分）21.（12分