钠及其化合物知识点

1、钠及其化合物复习要点 一、Na 的性质1.物理性质:化合态、银白色、质软、 水 <<煤油,熔沸点低,导电性良好2. 化学性质:4Na +O 2=2Na 2O2Na +O 2 =Na 2O 2 (黄色火焰,黄色固体(和 Cl 2. S 生成对应的盐 2Na +2H 2O =2NaOH +H 2 (浮熔游响红 芙蓉又想红2Na +2HCl =2NaCl +H 2 与酸置换 2Na +CuSO 4 +2H2O =2NaCl +Cu(OH2 +H2 (Fe3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐二、 Na 2O 与 Na 2O 2 的化学性质1. 方程式记忆技巧:Na 2O = CaO ( 可以

2、和 CO 2 , H 2O , H +反应 Na 2O 2 = H 2O 2=O2 (生氧剂Na 2O 2比 Na 2O 多个 O, 产物多个 O 2 2. 化学性质: 与 CO 2 : Na 2O + CO 2= (SO2 2Na 2O 2+ 2CO 2+O 2 与 H 2O : Na 2O + H 2O = 2Na 2O 2+2H 2O O 2 与 H +: Na 2O + 2HCl = 2Na 2O 2+4HCl 2 Na 2O + CuSO 4 + H2O 2Na 2O 2+2CuSO 4 +2H2O O 2 (Fe3+ Mg 2+ Al 3+ 的盐三、 Na 2CO 3 与 NaHC

3、O 3的性质1. 物理性质 : 2. 化学性质 : 热稳定性: Na 23 > 3不分解 2NaHCO 3= Na 2CO 3+H 2O +CO 2 与 H +: Na 23 快Na 2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2 CO -23+2H +=H 2O +CO 2NaHCO 3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2 HCO -3+H += H2O +CO 2 与 NaOH : Na 2CO 3 NaHCO 3不反应 NaHCO 3+NaOH=Na 2CO 3+H2O HCO -3+OH = H2O +CO 32 与 Ca(OH2: Na 2CO 3 + Ca

4、(OH2 = 2NaOH+ Ca CO 3或 Ba(OH2 2NaHCO 3+Ca(OH2 =Na2CO 3+ Ca CO 3 +2H2O 与可溶性 Ca 盐或 Ba 盐:NaHCO 3 Na 2CO 3不反应 Na 2CO 3+ CaCl2=CaCO 3+NaCl23. 两者的鉴别: Na 2CO 3 无现象NaHCO 3石灰水变浑浊 Na 2CO 3 慢 NaHCO 3 快 Na 2CO 3 NaHCO 3 可溶性 Ca 盐或 Ba 盐: Na 2CO 3 NaHCO 3 无现象4. 两者的相互转化CO 2+H2ONa 2CO 3 NaHCO 3 液 OH- 固 四、焰色反应(物理方法Na+ 黄 K+ (紫 -蓝色钴玻璃(1(2金属丝:铂丝(铁丝、镍丝、钨丝等来熔点高金属丝代替 .但不能用铜丝(绿色火焰干扰 . (3盐 酸:去除金属丝表面的氧化物.(4蓝色的钴玻璃:观察钾的焰色(因为钾