九年级化学下册《溶液的浓度》第2课时教学设计

1、人教版九年级化学下册溶液的浓度第 2 课时教学设计一、教学目标知识与技能.学会溶液稀释和增浓的计算。.初步学会溶液与化学方程式的综合计算过程与方法.通过稀释 16%16%的氯化钠溶液，分析稀释过程中溶质、 溶剂、溶液质量，然后进行计算。.通过分析溶质质量分数增浓的方法，加深对溶质质量 分数的理解。.分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液 质量进行溶液与化学方程式的计算。情感态度与价值观在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度。二、教学重点.溶液稀释和增浓的计算。.溶液与化学方程式综合计算。三、教学难点溶液与化学方程式综合计算。四、教学准备教学设备、水、玻璃棒、501501 烧杯、16%

2、16%勺氯化钠溶液、501501 量筒、细口瓶五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课引入 2 2 分钟提出问题：许多化学反应都在溶液中进行，例如实验室 用 5%5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，而我们实验室里购买的过氧化氢溶液是30%30%勺，为了在实验室达到反应速率适中的效果，我们需要将 30%30%的过氧化氢溶液进行稀释。学生聆听、思考，讨论溶液在稀释前后溶质、溶剂、溶 液质量变化情况。提出问题，创设情境，激发学生学习的兴趣。新课讲授 2626 分钟例：将 50g30%50g30%的过氧化氢溶液稀释成 5%5%的过氧化氢溶 液，需要水的质量是多少？独立计算，然后小组交流，发现问题

3、，并进行纠正。培养学生的思维能力和计算能力。指导学生实验：将 10g16%10g16%的氯化钠稀释成 4%4%的溶液。教师巡视，和学生交流，并指导实验。实验结束后，追问：如果将溶液的浓度增大， 应怎么办？ 在这个过程中，溶质、溶剂量如何变呢？按照幻灯片提示，计算并进行实验。学生由生活经验可以讨论得出：加溶质，溶剂量不变； 蒸发溶剂，溶质量不变；或者加入更浓的溶液，溶液混合前 后溶质的总质量恒定。培养学生分析问题，解决问题、合作能力。提出问题：为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质 量分数，现将 2.5g2.5g 二氧化锰放入盛有 100g100g 过氧化氢溶液的 锥形瓶中，反应完全结束后，共收

4、集到1.6g1.6g 气体。原过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？引导学生思考、交流，指导学生解题。学生思考、交流过氧化氢溶液中溶质质量的求法，及溶 质质量分数求法，并进行计算，一学生板书，发现问题并解 决问题。列举实验中的问题，弓 I I 导学生利用概念分析问题、 解决问题。例题：100100g g某硫酸溶液恰好与 13g13g 锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？教师和学生互动并板书讲解反应后所得溶液的求法。写出反应锌和硫酸反应的化学方程式，然后与老师一起 分析并计算：13g13g 锌可以和多少克硫酸恰好完全反应，能够 生成多少克硫酸锌和氢气。然后计算出硫酸的溶质质量分 数。根据老师讲解和黑板上的图示写出反应后所得溶液质量的计算式：100g+13g-0.4g=112.6g100g+13g-0.4g=112.6g，最后计算反应后所得溶液的溶质质量分数。讲练结合，加深对化学方程式和溶液综合计算的印象。 利用图示讲解反应后所得溶液质量，简单，易懂。练习：100g100g 稀盐酸和 10g10g 碳酸钙恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。学生做练习，让两个学生板书，发现问题，然后交流， 并解决问题。巩固练习，培养学生的语言表达能力。课堂小结 2 2 分钟.溶液稀释和增浓计算稀释：稀释前后溶质质量不变增浓：加溶质，溶剂量不变；蒸发溶剂，溶