广东省汕头市东厦中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省汕头市东厦中学2019-2020学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1 .在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2（g）+2Y2（g）2Z（g）,已知凫、YZ的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，则下列判断正确的是（）A.b0.05mol/LD.该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L.B2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确

2、的是（）A.加入KSCN容液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含CuC解：FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，Fe先和FeCl3反应生成FeCE然后Fe再和CuCl2发生置换反应生成FeCl2、Cu,如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu,则溶液中溶质为FeCl2,如果溶液中固体为Cu,则溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A.溶液中溶质一定没有Fe所以加入KSCN容液一定不变红色，故A正确；B.根据以上分析知，溶液中一定含有Fe2+,可能含有CiT,故B正确；C.根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+,故C错误；D.

3、Fe的还原性大于Cu,所以固体中一定含有Cu,故D正确;故选C3. 等质量的下列烃完全燃烧，生成 多C2H6C3H8C、C4H10C5H124. 漂白粉的有效成分是( )A.次氯酸钙B.氯化钙 C.次氯酸D.次氯5. 下列物质中属于氧化物的是(A O2BNa2OCO和H2O,耗氧量最D FeSO4CNaClO6.下列现象与解释合理的是：A.光照氯水时有气泡逸出，是因为次氯酸分解产生C12B.隆Q被称为绿色环保氧化剂，是因为它的还原产物是QC.蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸有脱水性D.室温下可用铝槽车装运浓硫酸，是因为常温浓硫酸与铝不反应C7 .下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

4、()A.酸性：H2SO4H3PO48 .非金属性：ClBrC.碱性：NaOHMg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3NaHCO3DA不符合题意；B、同主B不符合题意；C、钠的A、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于澳,金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选Do9 .下列实验能达到目的的是ABCD实验室制备Fe(OH)2制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性DA、氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚

5、铁，A错误；B、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；C、制备过氧化钠时应该在塔摒中加热，不能在烧杯中，C错误；D、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，D正确，答案选D。10 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为A.甲丙丁乙B.甲丙乙丁C.甲乙丙丁D.乙丁丙甲A【分析】原电池中，负极材料为较为活泼的金

6、属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性。【详解】原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲丙丁乙。答案选A。10.纯锌跟稀H2SO4

7、反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（）A.CuSO4溶液B.ZnSO4C.铜D.镁条【考点】原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素.【分析】为加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物的浓度或使其构成原电池的方法，注意不能影响氢气的产量.【解答】解：A.向硫酸中加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成铜，铜、锌和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，但影响氢气的产量，故A错误；B.向硫酸溶液中加入硫酸锌，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C.向硫酸溶液中加入铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率且不影响氢气

8、的产量，故C正确；D.向硫酸溶液中加入镁条，锌、镁和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，但镁也和稀硫酸反应生成氢气，所以影响氢气产量，故D错误；故选C.11 .把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）.5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol?LF?min，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A.1B.2C.3D.4A【考点】反应速率的定量表示方法.【分析】先根据v=vAt计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之

9、比.nCL2npi【解答】解：W的平均化学反应速率=V4t=ZLX5ndn=0.02moi/L.min,同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）:v（W）=0.01mol/L.min:0.02mol/L.min=n:2,解得n=1,故选：A.12 .有关钠及化合物说法中正确的是A.钠燃烧生成氧化钠B.碳酸氢钠和氢氧化钠都有钠离子，二者不能发生反应C.碳酸氢钠比碳酸钠稳定D.氯化钠灼烧发出黄色火焰D略13 .下列不属于取代反应的是()A光照射甲烷与氯气的混合气体B.苯与浓硝酸在适当的条件下反应得到硝基苯C.在三氯化铁作催化剂的条件下，苯与氯气反应D.乙醇在铜做催化剂的

10、条件下与氧气反应得到乙醛D略14 .若在试管中加入23mL液体再加热，正确的操作顺序是()点燃酒精灯进行加热在试管中加入23mL液体用试管夹夹持在试管的中上部将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处ABCDC略15 .某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将16 9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是()A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3D.以上判

11、断都不正确B【考点】有关混合物反应的计算.【分析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钢，因为碳酸钢不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为138g/wDlxi00g/moi=5g4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数.【解答】解：取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有Ba(NO3)2,因为碳酸钢不溶于水，再加入氯化钙能产生4.5g沉淀，为碳酸钙的质量，假设6.9g全部为K2CO3,则生成沉淀为xi00g/mol=5g4.5g,则杂质中含有碳酸根的质量分数应小于K2CO3中碳酸根的质量分数，故一

12、定有KNO3,可能还有Na2CO3,综上分析可知，肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3,故选B.二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.(12分)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)通入足量SO2时C中观察到的现象为。(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程请设计实验方案检验有Fe2+生成该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法（填管理”或不合理”，）理由（3）为了验证SO2

13、具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填序号）A.浓硫酸B.酸性KMnO4溶液C碘水D.NaCl溶液（1）溶液由棕黄色变成浅绿色（2分）2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+（2分）取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO4溶液，若褪色说明有Fe2+,不褪色说明没有Fe2+;（2分）（其他合理答案亦可）不合理（2分）；HNO3可以将SO2氧化成H2SO4,干扰实验。（2分）（3）BC（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图CON2OP4O6NQF0 = C=0FT、18.已知烯姓在强氧化剂如酸性高钮酸钾溶液作用下，可发生如下反应:ITc=c塔胖*c=o+o=cf/、H&SOa/RH资OH现有某化合物A分子式为G诅怕，授催优加氢得到比合物艮其分子式为由.化合物Ai艮过量的酸性高镒酸#作用得到下列三种化合物;CH.-C-OH由此可判断化合物A的结构简式为或)G=CH-ch-CHe-q=ch-ch3弭洱或%C=OCHCH2-CH-CH-CH3殂履