专题4：氧化还原反应基本概念和规律

1、考纲解读：掌握化学反应的四种基本类型：考纲解读：掌握化学反应的四种基本类型： 化合、分解、置换、复分解。化合、分解、置换、复分解。专题专题4 氧化还原反应氧化还原反应化学反应化学反应无机化学反应无机化学反应有机化学反应有机化学反应从反应物、生从反应物、生成物组成形式成物组成形式变化分变化分化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应从反应实质分从反应实质分氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应从反应热效应分从反应热效应分吸热反应吸热反应放热反应放热反应从有无离子参与分从有无离子参与分离子反应离子反应分子反应分子反应从反应进行程度分从反应进行程度分可逆反应可

2、逆反应不可逆反应不可逆反应一、氧化还原反应与四种一、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系：基本类型反应的关系：总结置换反应总结置换反应金属置换金属金属置换金属金属置换非金属金属置换非金属非金属置换非金属非金属置换非金属非金属置换金属非金属置换金属氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应复分解反应复分解反应置换反应置换反应化合反应化合反应分解反应分解反应讨论：讨论：练习练习1:1:下列反应不属于置换反应的是下列反应不属于置换反应的是A.CuO + CO = Cu +CO2B.3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4+ 4H2C.4NH3 + 3O2 = 2N2+ 6H2OD.2Al

3、 + 2NH3 = 2AlN + 3H2高温高温高温高温高温高温练习练习2:2:下列反应中，属于碱性氧化物与酸发生复分解反应的是下列反应中，属于碱性氧化物与酸发生复分解反应的是A. MnO2 + 4HCl(浓浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2OB.Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 +3H2OC.Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2D.3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OAB考纲解读：理解氧化还原反应的有关概念及其本质；掌握常见考纲解读：理解氧化还原反应的有关概念及其本质；掌握常见 氧化还原反应的配平和计算。氧化

4、还原反应的配平和计算。二、氧化还原反应的基本概念二、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应：有电子转移的化学反应。氧化还原反应：有电子转移的化学反应。（ 实质）实质） 有元素化合价升降的化学反应。有元素化合价升降的化学反应。（特征）（特征）氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物 化合价降低，得到电子，被还原化合价降低，得到电子，被还原 化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化 升、失、氧（化、还原剂）升、失、氧（化、还原剂）降、得、还（原、氧化剂）降、得、还（原、氧化剂）氧化性氧化性还原性还原性化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高得电子得电子

5、失电子失电子还原反应还原反应氧化反应氧化反应被还原被还原被氧化被氧化还原产物还原产物氧化产物氧化产物常见的氧化剂、还原剂常见的氧化剂、还原剂（一）氧化剂（一）氧化剂 1、活泼非金属单质：、活泼非金属单质：X2、O2、S2、高价金属阳离子：、高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+3、含氧化合物：、含氧化合物：KMnO4、MnO2、KClO3、HClO(ClO-)、浓浓H2SO4、HNO3、H2O2、Na2O2、(了解了解PbO2、NO2、 K2Cr2O7 )4、H+；银氨溶液、新制；银氨溶液、新制Cu(OH)2 悬浊液悬浊液一级氧化剂：一级氧化剂：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、KClO、H

6、2O2、Na2O2二级氧化剂：二级氧化剂：MnO2 、 HNO3 、 浓浓H2SO4 、Cl2三级氧化剂：三级氧化剂：Br2 、 Fe3+ 、 I2 、 SO2 、 S强弱规律强弱规律:（二）还原剂（二）还原剂1、活泼的金属单质：碱金属、活泼的金属单质：碱金属、Mg、Al、Zn、Fe2、中间价态化合物：、中间价态化合物：Fe2+、Sn2+、SO2（ SO32- 、 HSO3- ）3、非金属最低价化合物：、非金属最低价化合物：H2S(HS- 、S2-)、HBr(Br-)、 HI(I-)4、在加热条件下：、在加热条件下：H2、C、CO5、烯、炔、苯的同系物、醇、醛等。、烯、炔、苯的同系物、醇、醛等

7、。 还原性：还原性：金属金属 S2- - SO32- - I- - Fe2+ Br- - Cl- -讨论讨论1 1： 讨论讨论2： 蓝皮蓝皮P11 例例1三、氧化还原反应的表示方法：三、氧化还原反应的表示方法：注意：只靠拢不相交能不变的就不变注意：只靠拢不相交能不变的就不变1、“双线桥双线桥”法法 2KClO3 = 2KCl + 3O2 失失 6 2e-得得 26e-2、“单线桥单线桥”法法 2KClO3 = 2KCl + 3O2 12e-A、箭头由失电子元素、箭头由失电子元素 指向得电子元素指向得电子元素 。B、只标电子转移总、只标电子转移总 数，不标得失。数，不标得失。 B、得失电子总数相

8、等。、得失电子总数相等。 箭头连接反应前后箭头连接反应前后 不同不同价态的同种元素价态的同种元素， 且从且从反应物指向生成物。反应物指向生成物。 A、C 、电子转移的数目、电子转移的数目m n e- 讨论：讨论：标出反应的电子转移方向和数目，标出反应的电子转移方向和数目，11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4该反应中氧化剂为该反应中氧化剂为_，还原剂为，还原剂为_，1mol CuSO4能氧化能氧化P原子的物质的量是原子的物质的量是_ 1molP能氧化能氧化 molP。 P、CuSO4P0.2mol0.6mol五、氧化还原反应的重要规律五、氧化还原反应的重要

9、规律四、氧化还原反应发生的条件：四、氧化还原反应发生的条件： 强制弱强制弱当，氧化性：氧化剂当，氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 或还原性：还原剂或还原性：还原剂 还原产物还原产物反应易于发生反应易于发生金属单质只有还原性，非金属单质二者皆有金属单质只有还原性，非金属单质二者皆有（一）性质规律：（一）性质规律：高氧低还中兼有高氧低还中兼有处于最低价和最高价的物质还原性、氧化性不一定强处于最低价和最高价的物质还原性、氧化性不一定强 讨论：讨论： 蓝皮蓝皮P14 例题例题2判据：得失电子的难易，而非多少。判据：得失电子的难易，而非多少。（二）强弱规律：（二）强弱规律：氧化性、还原性的强弱比较方法氧

10、化性、还原性的强弱比较方法1、氧化性：、氧化性：氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原性：还原剂还原剂 还原产物还原产物2、3、由反应条件、反应的剧烈程度判断、由反应条件、反应的剧烈程度判断4、5、6、7、8、9、依据反应中能量判断依据反应中能量判断H2+X2=2HX；H10H2+Y2=2HY；H20H1 H2，X、Y的非金属性强弱？的非金属性强弱？X- e- =X+；H10Y- e- =Y+；H2 0H1 H2，X、Y的金属性强弱？的金属性强弱？讨论：讨论：向向100mL1mol/L的的FeBr2溶液中通入标准状况下的溶液中通入标准状况下的Cl2，当通入当通入Cl2的体积分别为的体积分别为(1)1.12L，(2)2.24L，(3)4.48L时，写出时，写出反应的离子方程式。反应的离子方程式。 (1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl向向FeBr2中通入中通入Cl2时，先后发生的反应为：时，先后发生的反应为： Cl2+2F