(人教版)高中有机化学方程式大全

1、学习好资料欢迎下载高中有机化学方程式大全光照1. CH4 + Cl 2 -CH3C1 + HCl光照2. CH3CI + Cl 2 CHCI2 + HCl光照3. CH 2CI + Cl 2CHC3 + HCl光照_4. CHCl 3 + Cl 2CCl4+ HCl高温5. CH 4C+2H 2催化剂6. C 16H4 力口 热、C压* 8H18 + C 8H16CaO 木7. CH 3COONa + NaOH 、CH 4 T + NazCO8. CH 2 = CH2 + Br 1CH2BrCHBr催化剂9. CH 2 = CH2 + H 2O CH 3CHOH催 一10. CH2 = CI4

2、 + HBr 切 3CHBr11. CH2 = CI4 + H 2 催:、CH 3CH12. nCH2 = CH2 催化、ch2CH 催化剂13. nCH2=CH-CH=GH Cl bCH=CH-CH催化剂14. 2CH2 = CH2 + O2 2CH 3CHO15. CH m CH + Br2 CHBr = CHBr16. CHBr = CHBr+ Br 2CHBr-CHBr17. CH mCH + HCl 催11 2C = CHCl18. nCH2 = CH -C2qHJ-nClCl19. CH m CH + H2O 催-CH 3CHO 20. CaC2 + 2H 2OCH m CHt +

3、 Ca(OH)221. O-Br22. - M HO催化剂2 Br+、HBr一 NO23. <<+HO SOHSO 3H+HO24. _ + 3H2NO227. CHsCHBr + H 2O催化剂/、-A * _/NaOH ,CH 3CHOH + HBr2OH2O28. CHsCHBr + NaOHCH * 3CHOH + NaBr醇29. CH3CHBr+ NaOH CH 2 = CH2 + NaBr +H2O30. 2CH3CHOH+2Na _2CH 3CHONa + H2131. 2CH3CHOH+O 2CH Cho + 2ho32. CH3CHOH 魂H .2 = CH2

4、T + H2O170C33. C2HOH+C50H瑟' 2HOCH+OO14034. OH+NaOH ONa+H2O35. <cOH+H 2O O©> - +H£+36.<cONa+H 2O+CO -OH+NaHGOOHBr催化齐138. CH3CHO + HCHCHOH催化齐U _39. 2CH3CHO + O _2CHC00H,40. CH3CHO+2Ag(NHOH CH3COONH2AgJ +3NH+H041CHCHO+2Cu(OH) -%FHC00H+C0； +2H20 42. 2CHaCOOH+2Na _2CHC00Na+H43.2CHC

5、OOH+NCO-2CH 3COONa+O+COt44. CHsCOOH+NaHCOHCOONa+O+COt45. CH3COOH + NaOH -CHCOONa + HO46. 2CH3COOH + Cu(OHT (CHCOOCu + 2H2O _浓硫酸、47. CH3COOH+CCHOHCH 3COOCCH +H2O48. CH3COOCHH+NaOH CHCOONa+CCHOH49. nOHCHCHCOOH OCH 2CHC 卜 +H2O50. C 6H12C6 + 6O 2 (g)6CO 2 (g) + 6H 2O(1)催化剂51. C 6H2O6 -2CH3CHOH + 2CO催化剂5

6、2. C i2H22Oi+HOC6H12C6+ C6H12Q果糖蔗糖葡萄糖催化剂53. C 12H22O1 + H2O2c6H2O麦芽唐葡萄糖催化剂54. (C 6HoQ)n + nH2On C6H2O6淀粉葡萄糖催化剂55. (C 6HoQ) n + nH 2O n C6H12Q纤维素葡萄糖56. C17H3COO-C2H催售17H35COO-CHC7H33COO-CH +32H 加热、加压 Ci7H35COO-CH C7H33COO-CHC17H35COO-C2H57. C 17H35COO-C2HCH 2-OH2-OHC 17H5COO-CH +3NaOH17H5COONa+ CH-OH

7、C 17H5COO-CHCH oH II-_. C C2H 2O58. CH2OH+ COOH 浓硫酸/CH 2OH COOH CH2ch21. CH4+Cl2 -tCH3CI+HCI 3. 一 一 注 . 一 ，一CH 3C1 +CI2 - -t CH 2C12 + HC13.+Br2也% 才/斗旧4.0+W阀翳粉伞阻+/。5.CHOOH + HOCH2CH3 浓，CH3COCH2 CH3 + RQ6.C17H2iCOOCH2产一OHCHCOOCH + 3NaOHSCHCOO+CH- OHCl7H35COOCH2CH.-OH7.GM51ft + 初 HNQ-8.CH 2 =CH -CH =C

8、H2 Br29.CH2 =C = CH = 十此一 加ch2-ch-ch=ch2Br BrCHrCH=CH-CH2BrBr10.CH2 = CH- CH= CH2 + 2B"11.2c%-CHO%ch2-ch = ch2Br CHch-cch-ch2I J I T 2办 CH3 BrBr Br= H2Br ByCH3-CH - CHUCHOOH12.13.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu + H2O14.2C&C曰+2孕2，&©5。+2%。事,卡油 JI«p-415.CHUCHO + 2Ag(NH) 3 OHCH3COONH4 + 2Ag

9、 + 3N鼻 + H?。16.CHUCHO-2Cu(OH)-C3COOH +小夕出+ 2H2O17.HOCH 2(CHOH "CHO 2Ag(NH3/OH HOCH 2(CHOH)4COONH 4 2Ag I +3NH3 H 2O18.OHOR« V+«警 _60出 土 + 吗。19.+ HOCH CH2 OHO O1也4 + 2出。园一华一占土20.n CHf CH-COOH OH21.+ 2/02CHr CH-COOH_' CHZ-CH-O必0=CC=0bn+CH=CH + 2HCHO HOCH 2 -C=C-CH OH高中有机化学知识点总结1 .需水

10、浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100c的条件下反应，均可用水浴加热，具优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2 .需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170C） （2）、蒸储（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080C）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50-60 C）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的 位置。3 .能与Na反应的有机物有： 醇、酚、竣酸等一一凡含羟基的化合物。4 .能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、

11、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。5 .能使高钮酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的姓和姓的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如 SO2 FeSO4 KI、HCl、H2O等）6 .能使滨水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的姓和姓的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH Na2CO3 （氧化还原一一歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如 SO2 KI、FeSO等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于

12、萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7.密度比水大的液体有机物有：澳乙烷、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烂、大多数酯、一氯烷姓。9 .能发生水解反应的物质有卤代烧、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10 .不溶于水的有机物有：姓、卤代姓、酯、淀粉、纤维素11 .常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的姓（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 .浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13 .能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO片 苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14 .显酸性的有机物有：含有酚羟基和竣基的化合物。15 .能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、 浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16 .既能与酸又能与碱反应的有机物：具