2020届高考化学全国1高考模拟考试试题精编(十七)(100分)

1、2020届高考化学 全国1高考模拟试题精编（十七）（100分）（考试用时：45分钟 试卷满分：100分）第1卷（选择题共42分）本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 .我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法中错误的是（A.甲醇制取低碳烯燃”技术可获得聚乙烯原料8 .嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料D.8.C. 5G芯片 巴龙5000”的主要材料是 SiO2东方超环（人造太阳）”使用的笊、瓶与五互为同位素为制取含 HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是凿制 水浦太B.制取氯水C.提高HC

2、1O浓度D.过滤9.四种有机物的结构简式如下图所示。下列说法中错误的是（A.的分子式相同B.中所有碳原子均处于同平面C.的一氯代物均有 2种10.短周期主族元素 W、X、D.可用酸性高镒酸钾溶液鉴别和Y、Z的原子序数依次增大，W"和X+的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族。下列说法正确的是 （）A . W、X形成的化合物只含有离子键B.原子半径：Y>Z>WC.还原性：W2 >Y2D .氧化物的水化物酸性：Y<Z11 .下列指定反应的离子方程式正确的是（A.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸:0一 十 .CO2 + 2H =H2O+CO

3、2 fB.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:CO2 + 2H 2O + AlO 2 =Al(OH) 3 J + HCO 3NH 4 + Fe2 + 3OH =NH 3 H 2O +C .向莫尔盐（NH 4）2Fe（SO4）2 6H 2O溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Fe(OH) 2 JD.向双氧水中加入酸性高镒酸钾溶液:5H2O2+2MnO 4 =2Mn 2+5O2? + 6OH + 2H2。12 .我国对可呼吸的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为4Na +3CO2充电2Na2CO3+C,其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中)。下列说法中错误的是()的

4、髓,E福独I口入种仃机褥赭A.充电时，Na卡从阳极向阴极移动B.可以用乙醇代替 TEGDME做有机溶剂C.放电时，当转移 1 mol电子时负极质量减轻 23 g + D.放电时，正极反应为 3CO2+4Na + 4e =2Na2CO3+C13 . 25 C时，二元弱酸 H2R 的 pKai= 1.85, pKa2= 7.45(已知 pKa= 1gKa)。在此温度下向 20 mL 0.1 mol L -1H2R溶液中滴加0.1 mol L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列有关 说法正确的是()A. a 点所示溶液中：c(H2R) + c(HR)+c(R2 )=0.1

5、 mol L11B. b 点所示溶液中：c(Na*)>c(HR )>c(H2R)>c(R2 )C. c点所示溶液中：c(Na )< 3c(R2 )D . d 点所示溶液中：c(Na )>c(R2 )> c(HR )第n卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3536题为选考题，考生根据要求作答。26. (14分)亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。(I)经查： Ksp(AgNO 2) =2.0X10 8, Ksp(AgCl) =1.8X10 1°； Ka(HNO 2) =

6、5.1X10 4。请设计 最简单的方法鉴别 NaNO2和NaCl两种固体 。(II)某化学实验小组用下图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠，并测定其产品的质量分数。邮一 KMnO, 溶液11 IIU已知： 2NO + Na2O2=2NaNO2；酸性条件下，NO和NO 2均能与MnO 4反应生成NO3和Mn 2+。(1)这样使用铜丝的优点是(2)装置A中发生反应的化学方程式为浓硫酸NaOH溶液;装置B中盛放的药品是水四氯化碳(填序号)。该小组取5.000 g制取的样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用 0.100 mol L-1酸TKMnO 4溶液进行滴定，实验所得数

7、据如下表：滴定次数1234消耗KMnO 4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是(填代号)。A.锥形瓶洗净后未干燥B .酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标准液润洗C.滴定终点时仰视读数酸性KMnO 4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为该样品中亚硝酸钠的质量分数为27. (15分)碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题:(1)某处碳循环如图1所示，CaCO3转化为HCO 3的离子方程式为On国3(2)常温常压下，空气中的 CO 2溶于水，达到平衡时，无机碳在浓液中以 如下：4种形式存在，其转化关系 CO 2(g) + H2O 三

8、H2CO3 K= 10 2.8H2CO3三H + + HCO 3 Ki= 10 3.5DHCO 3 -上 上一一一一八-H +CO2K2=10 10.3若溶液中c(CO2)= 1.0X 105mol/L ,且忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则溶液pH =(3)某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取100 mL湖水，酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收，将吸收液用 0.10 mol/L盐酸滴定，生成的 V(CO2)随V(盐酸)变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为(不用写出H+),湖水中无机碳的浓度为mol/L。(4)一定条件下，CO2和H2O可以转化为 CO

9、和H2,通过反应:醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1 ： 2充入CO和CO(g) +2H2(g)FCH 30H(g)制备甲H2,测得平衡时 CO转化率(C0)随T、p的变化关系如图3所示。pip2(填“大于” “小于”或“等于”)；该反应在195 C、p2条件下达到平衡后，c(H2)= 0.5 mol/L则该反应的平衡常数为已知CH30H和CO的燃烧热分别为 725.8 kJ/mol、283.0kJ/mol,1 mol液态水变成气态水吸热44.0 kJ,写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：用CH 30H和02组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图4 ,则c电极的反应方程

10、式为28. (14分)镒及其化合物间的转化如下图。请回答下列问题:(1)反应发生的主要化学反应的方程式为 反应发生的主要化学反应的方程式为(2)粗KMnO 4晶体中含有少量的K2CO3,检验其中的少量CO3一用KMnO 4晶体，操作出的名称为(3)测定高镒酸钾样品纯度采用硫酸镒滴定：向高镒酸钾溶液中滴加硫酸镒溶液，产生黑色沉淀。当高镒酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式:为了得到纯的看MEG的污水(4)已知：常温下，Ksp=2.4X 10 13o工业上，调节pH可以沉淀废水中 Mn 2+,当pH =10时，溶液中c(Mn 2+)=(5)如图，用Fe、

11、C作电极电解含 MnO 4的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是“C”，)污水中MnO 4转化为沉淀除去的离子方程式为请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35. (15分)【化学一一选彳3:物质结构与性质】磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。(1)P4s3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。P4s3分子中硫原子的杂化轨道类型为 。每个P4s3分子中含孤电子对的数目为 。(2)磷化铝熔点为2 000 C,它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为 。图中A点和B点的原子坐标参数如图2所示， 则C点的原子

12、坐标参数为 。(3)Fe3+、Co3+与N3、CN一等可形成络合离子。C、N、。的第一电离能最大的为 ,其原因是 。K3Fe(CN) 6可用于检验Fe2+, 1 mol Fe(CN) 6一离子中含有键的数目为 。Co(NH 3)4(H2O)2SO4 中 Co 的配位数为 。(4)化合物FeF3熔点高于1 000 C,而Fe(CO) 5的熔点却低于 0 C, FeF3熔点远高于 Fe(CO)5的可能原因是(5)某种磁性氮化铁晶体的结构如图3所示，该化合物的化学式为 36. (15分)【化学一一选彳5:有机化学基础】有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下:吊1 IUI.仃逐力g E，A 1

13、四 1-1H* L-rch3 喘醴备崛已知以下信息：I | B 2H 6HO(OH - -C=() +HJ)： RCH=CH 2一 RCH2CH 20H ； H2O2/OH核磁共振氢谱显示 A有2种不同化学环境的氢。(1)A的名称是。F的结构简式为 。(2)A> B的反应类型为。I中存在的含氧官能团的名称是 。(3)写出下列反应的化学方程式。D>E: 。E + H -> I : 。(4)I的同系物J比I相对分子质量小28, J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有 种(不考虑立体异构）。苯环上只有两个取代基；既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO 3溶液反应放出CO 2CH、

14、（5）参照上述合成路线，以（1为原料（无机试剂任选），设计制备苯乙酸ppCIUCOOH（A/）的合成路线： 。大题参考答案26.解析：I .酸越弱相应酸根越容易水解，溶液碱性越强，因此鉴别 NaNO2和NaCl两种固体的方 法是：分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚Mt试液，变红的为NaNO2； n .（1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，方程式为Cu+4HNO 3（浓）=Cu（NO 3"+2NO 2 T +2H2O；通过装置B中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

15、；通过装置C中的干燥剂防止水蒸气进入与过氧化钠反应，所以B中的药品是水，答案选 ；（3）a.锥形瓶洗净后未干燥，待测?的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据 c（待测）=c（标?i）XV（标7t）/V（待测）可知，c标7B）不变，A错误；b.酸式滴定管用蒸储水洗净后未用标 准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V（标71）偏大，根据c（待测）=c（标注）XV（标准）/V（待测）可知，c（标准）偏大，B正确；c.滴定终点时仰视读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c（标?i）XV（标准）/V（待测）可知，c（标71）偏大，C正确；答案选bc；该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高镒酸根离子被

16、还原为镒离子，离子方程式为6H + + 2MnO 4 + 5NO2 =2Mn 2+ + 5NO 3 + 3H2O ；根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高镒酸钾溶液体积的平均值是0.02 L ,高镒酸钾的物质的量是 0.1 mol/L X 0.02 L = 0.002 mol ,则根据方程式 6H+ + 2MnO 4 + 5NOT =2Mn 2+ 5NO 3+3H 2O 可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol X 5/2 =0.005 mol ,则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol X 100 mL/25 mL = 0.02 mol,其质量为 0.02mol x

17、 69 g/mol = 1.38 g,所以样品中亚硝酸钠的质量分数1.38 g/2 g X 100% = 69.0%。答案：（I）.分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解；再分别滴加酚Mt试液，变红的为NaNO2（n）. （1）可以控制反应的发生与停止（2）Cu +4HNO3（浓）=Cu（NO 3）2+2NO2 T + 2H2O（3）BC 6H+ + 2MnO 4 + 5NO2=2Mn 2+ + 5NO3+ 3H2O 69%（或 0.69）27 .解析：（1）根据图示，碳酸钙与二氧化碳反应生成 HCO 3的离子方程式为 CO2 + CaCO 3+ H2O=Ca2+ + 2HCO3； (2)设溶

18、液 pH 为 x,根据CO2(g)+H2OH2CO3 K = 10 2.8,H2CO3 H + + HCO 3c H 2CO 3c H + c HCO 3K1=10 3.5, c(CO21 1.0X10 5mol/L ,则 K=10 2.8=,CH2CO3，因此 KXK1c H + c HCO 3c CO210 xx 10 x=10 6.3,解得1.0X 10 5x=5.65; (3)根据图像，先后发生的反应为OH + H +=H2O；CO3-+ H + =HCO-HCO±+H + =CO2f +H2O,反应 中消耗盐酸 10 mL ,说明含有H 2CO 3 0.001 mol ,说

19、明反应中消耗盐酸10 mL ,反应中消耗盐酸10 mL ,说明含有OH 0.001 mol ,因此吸收液中含有 0.001 mol NaOH 和0.001 mol Na2CO3,吸收液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+ )>c(OH )>c(CO2 )>c(HCO 3),湖水中无机碳的浓度为 0.001 mol = 0.01 mol/L ； (4)根据 CO(g) + 2H2(g) CH30H(g),相同温度条件下，压强越大， CO的转化率越大，根据图像， P1P2；起始时在 密闭容器中按物质的量之比 1 : 2充入CO和H2,平衡后，c(H2)=0.5 mol/L ,则c

20、(CO) = 0.25 mol/L , 0.25一 一c(CH 3OH) = 0.25 mol/L ,该反应的平衡常数 K=nocx/nc2 = 4;由CO(g)和CH 30H(l)的燃烧热分别为 0.25 X 0.5283.0 kJ m ol 1 和 725.8 kJ m ol 1, 1 mol 液态水变成气态水吸热 44.0 kJ,则 CO(g) + 1/2O2(g)=CO 2(g) AH =- 283.0 kJ mol 1,CH 30H(l) + 3/2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l) AH = 725.8 kJ mol 1,H2O(l)=H2O(g)刖=+ 44.0 kJ

21、/mol ,由盖斯定律可知用十得反应 CH 30H(l) + O2(g)=CO(g) +2H 2O(g),该反应的反应热AH = 726.5 kJ/mol (283.0 kJ/mol) +(+44.0 kJ/mol) = 354.8 kJ mol 1;(5)根据电子移动的方向，c为负极，甲醇具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO 2,电极反应式为：CH 30H 6e + H 2O=CO 2 + 6H +。答案：(1)C0 2 + CaCO 3 + H20=Ca 2 + 2HC0 3(2)5.65(3)c(Na )>c(OH )>c(C0 2 )>c(HCO 3) 0.01小

22、于 4CH 30H(l) +02(g)=C0(g) +2H2O(g)AH = - 354.8 kJ/mol(5)CH 3OH - 6e +H20=C0 2+6H28.解析：(1)反应投入物质是 MnO2、KOH和氧气，生成物质是 K2MnO 4,反应式为 MnO2+O2+ KOH - K2MnO 4+ H2O ,利用化合价升降法进行配平，即反应方程式2MnO 2+ 4K0H + 02= 高温2K2MnO 4+ 2H20;反应利用铝的强还原性， 把Mn置换出来，反应万程式为 3Mn 3O4+ 8Al=4Al 2O3+ 9Mn ; (2)除去CO2-一般用Ca2+或Ba2+,因此加入可溶性的钙盐或

23、银盐；得到纯的高镒酸钾，需要进 行重结晶；(3)黑色沉淀是MnO2,因此有MnO 4 + Mn 2+-MnO 2 J ,根据化合价的升降法进行配平得到： 2MnO 4 + 3Mn2+ -5MnO 2J ,遵循电荷守恒和原子守恒，即反应物中有H2O参与，生成物 H + ,即离子反应方程式为2MnO 4+3Mn 2+ 2H2O=5MnO 2 J + 4H+; (4)根据溶度积，c(Mn 2 + ) = Ksp/c2(OH )=2.4X 1013/(104)2mol L-1 = 2.4X10-5mol L 1;(5)利用铁转化成Fe2+, MnO，把Fe2+氧化，达到除去MnO 4的目的，根据电解原

24、理，A是阳极，其材料是 Fe,阳极反应Fe-2e =Fe2 + ,阴极反应式为2H2。+ 2e =H2 T + 2OH ,反应方程式为 5Fe2+ + MnO 4 + 9OH + 4H2O=5Fe(OH) 3 J + Mn(OH) 2 J。 _高温 一 一答案：(1)2MnO 2+4KOH + O2=2K2MnO 4+2H 2O 局温 3Mn 3O4+ 8Al= 4Al 2O3+ 9Mn (2)可溶性的钙盐或领盐均可重结晶(3)2MnO 4+3Mn 2+ + 2H 2O=5MnO 2 J + 4H+ (4)2.4 X 10 5mo|/L (5)Fe 5Fe2+ + MnO 4 + 9OH +

25、4H 2O=5Fe(OH) 3 J + Mn(OH) 2 J35.解析：(1)分子中S原子形成2个共价键，孤对电子数为 2(6 2X 1)=2,则共有4个价层电子 1对，其杂化轨道类型为sp3;每个P4s3分子硫原子有 2个孤对原子，P原子有孤对电子数为 万(53X1)=1,则分子共含孤电子对的数目为10; (2)磷化铝晶体中磷与铝之间形成极性共价键；图2中A点坐11一 .1 一标参数为(0、0、0)、B点坐标参数为(1、2、2),说明晶胞边长为 1, AC点距离为晶胞对角线的4,则C 1 11点的原子坐标参数为(4、4、11); (3)C、N、O的第一电离能随核电荷数递增呈增大趋势，因 N的

26、2P轨 道为半充满结构，更不易失去电子，第一电离能相对较大，则C、N、O的第一电离最大的为 N;Fe(CN)6- 中的中心原子为 Fe3+, CN-为配体，存在6个配位键，C与N之间为叁键，其中有一个键为键，1 molFe(CN)6-离子中含有 b键的数目为12Na；Co(NH 3)4(H2O)2SO4中配体为 H2O和NH3, SO4一为外界， 则中心原子 Co的配位数为6; (4)FeF3是离子晶体，Fe(CO) 5是分子晶体，离子键的作用远比分子间作用11力强，故FeF3的熔点远图于 Fe(CO) 5; (5)晶胞中Fe的原子个数为12X 6+2X+3= 6, N原子个数为2, Fe与N原子个数比为3 ： 1,则该化合物的化学式为Fe3N。答案：(1)sp310